De thi hoa hoc 10 hoc ki 1 co dap an 4 de

Phòng Giáo dục và Đào tạo Đề thi Học kì 1 Môn Hóa học 10 Thời gian làm bài 45 phút (Đề 1) Phần trắc nghiệm Câu 1 Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là A Proton và electron B Proton và nơtron C[.]

Trang 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo Đề thi Học kì 1

Mơn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1) Phần trắc nghiệm

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là: A Proton và electron

B Proton và nơtron

C Proton, nơtron và electron D Nơtron và electron

Câu 2: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA trong bảng tuần hồn Cấu

hình electron ngun tử của X là:

A 1s22s22p63s23p4

B 1s22s22p63s23p2

C 1s22s22p63s23p63d104s24p2

D 1s22s22p63s23p6

Câu 3: Hợp chất X tạo ra oxit cao nhất có cơng thức là AO2.Trong hợp chất khí với hiđro A chiếm 75% về khối lượng Nguyên tố A là:

A C (M = 12) B Si (M = 28) C S (M = 32) D Cl (M = 35,5)

Trang 2

A 3 B 4 C 5 D 6

Câu 5: Các nguyên tố 16X, 13Y, 9Z, 8T xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần là:

A Y, X, Z, T B Y, X, T, Z C Y, T, Z, X D X, T, Y, Z

Câu 6: Hiđro có nguyên tử khối là 1,008 Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của

đồng vị 2H trong 10 ml nước (biết trong nước chỉ có đồng vị 1H và 2H; khối lượng riêng của nước là 1 g/ml)

A 5,35 1020 B 5,35 1021

C 5,35 1022 D 5,35 1023

Câu 7: Chọn cấu hình electron đúng của ion Fe3+ (Z = 26)

A 1s22s22p63s23p63d5

B 1s22s22p63s23p63d6

C 1s22s22p63s23p63d64s2

D 1s22s22p63s23p63d34s2

Câu 8: Hịa tan hồn tồn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì

liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro ở đktc Hai kim loại đó là (Biết Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133)

A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs

Câu 9: Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị là 11B (81%) và 10B (19%) Nguyên tử khối trung bình của Bo là:

Trang 3

Câu 10: Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2- (được tạo ra từ các nguyên tố M và X tương ứng) Trong phân tử A có tổng số các hạt cơ bản là 92, trong đó số hạt mang điện bằng 65,22% tổng số hạt Số khối của M lớn hơn của X là 7 Nguyên tố M là:

A Li B Na C K D H

Câu 11: Chất nào sau đây chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị? A CaCl2 B Na2O C KCl D H2S

Câu 12: Cho dãy chất sau: NH3 , N2O , N2 , HNO3 Số oxi hóa của nitơ trong các chất lần lượt là:

A -3, 0, +1, +5 B +3, +1, 0, +6 C -3, +1, 0, +5 D -3, +1, +2, +5 Phần tự luận

Câu 1: (1 điểm)

Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt Tìm số p, e, n và số khối của nguyên tử nguyên tố X

Câu 2: (3 điểm)

a/ Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố X, Y, T, Q trong các trường hợp sau: (1 điểm)

- X có Z = 20

- Nguyên tử Y có tổng số electron trên phân lớp p là 9 - Q có Z = 29

Trang 4

b/ Xác định vị trí của nguyên tố X, Q trong bảng tuần hồn Giải thích (1 điểm)

c/ Nêu tính chất hóa học cơ bản của ngun tố X, Y Giải thích (1 điểm)

Câu 3: (3 điểm)

Hịa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Al vào 750 ml dung dịch HCl 1,6M (D = 1,1g/ml) thu được 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B

a/ Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A (1,5 điểm) b/ Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B (1 điểm)

c/ Nhỏ từ từ dung dịch KOH 15% vào dung dịch B đến khi thu được kết tủa có khối lượng khơng đổi, lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí được m gam chất rắn Tính khối lượng dung dịch KOH và m? (0,5 điểm) (Cho M của các nguyên tố: Al = 27, Fe = 56, O = 16, H = 1, Cl = 35,5)

Đáp án và Thang điểm

Phần trắc nghiệmCâu 1 C

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là proton, nơtron và electron

Câu 2 B

X ở chu kỳ 3 nên X có 3 lớp electron; X thuộc nhóm IVA nên X có 4 electron lớp ngồi cùng Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s22s22p63s23p2

Câu 3 A

Trang 5

→ MA = 12 Vậy A là Cacbon

Câu 4 C

STT chu kỳ = số lớp electron

Câu 5 B

Z và T thuộc cùng chu kỳ, có ZZ > ZT → tính phi kim Z > T X và Y thuộc cùng chu kỳ, có ZX > ZY → tính phi kim X > Y T và X thuộc cùng nhóm, có ZX > ZT → tính phi kim của T > X Chiều tăng tính phi kim là: Y < X < T < Z

Câu 6 B

Gọi % số nguyên tử của hai đồng vị 1H và 2H lần lượt là x và y Ta có x + y = 100

Ta lại có:

Trang 6

Cấu hình electron của Fe là: 1s22s22p63s23p63d64s2

→ Cấu hình electron của Fe3+ là 1s22s22p63s23p63d5

Câu 8 A

Câu 9 D

Nguyên tử khối trung bình của Bo là:

Câu 10 B

Hợp chất A có dạng: M2X

Gọi các hạt proton, nơtron và electron của M trong A lần lượt là pM, nM và eM

các hạt proton, nơtron và electron của X trong A lần lượt là pX, nX và eX Tổng các hạt cơ bản trong A bằng 92

→ 4pM + 2nM + 2pX + nX = 92 (1)

Trang 7

→ 2pM + PX = 30 (2)

Thay (2) vào (1) được 2nM + nX = 32 (3) Số khối của M lớn hơn số khối của X là 7 → pM + nM – pX – nX = 7 (4)

Lấy (2) + (3) – (4) ta được: pM + nM = 23 Vậy M là Na

Câu 11 D

H2S tạo nên từ hai nguyên tố phi kim → phân tử chứa liên kết cộng hóa trị

Câu 12 C

Số oxi hóa của N trong NH3, N2O , N2 , HNO3 lần lượt là -3, +1, 0, +5

Phần tự luậnCâu 1: (1 điểm)

Câu 2: (3 điểm)

a) Cấu hình electron nguyên tử: (1 điểm)

X (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2

Y: 1s22s22p63s23p3

Q (Z = 29): 1s22s22p63s23p63d104s1

T: 1s22s22p4

Trang 8

X: - Ơ: 20 (vì Z = 20)

- Chu kì: 4 (vì có 4 lớp e)

- Nhóm: IIA (vì là ngun tố s và có 2 electron lớp ngồi cùng) Q: - Ơ: 29 (vì Z = 29)

- Nhóm: IB (vì là ngun tố d và có 1 electron hố trị) c) Tính chất: (1 điểm)

* X - là kim loại vì có 2e lớp ngồi cùng

- Hóa trị cao nhất với oxi là II, Hoá trị trong hợp chất khí với hiđro: khơng có vì là kim loại

- Công thức oxit cao nhất XO ⇒ là oxit bazo; CT hiđroxit tương ứng X(OH)2

⇒ là bazo

* Y - là phi kim vì có 5e lớp ngồi cùng

- Hóa trị cao nhất với oxi là V, Hố trị trong hợp chất khí với hiđro là III - Công thức oxit cao nhất X2O5 ⇒ là oxit axit; CT hiđroxit tương ứng H3XO4

⇒ là axit

- CT hợp chất khí với hiđro là YH3

Trang 9

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Al Hệ pt:

Giải hệ được: x = 0,15 mol; y = 0,2 mol ⇒ %Fe = 60,87% và %Al = 39,13%

b Dd sau phản ứng gồm: FeCl2 0,15 mol; AlCl3 0,2 mol; HCl dư: 1,2 - (2x + 3y) = 0,3 mol

mdd B = mA + mdd HCl – mH2 = 13,8 + 750.1,1 – 0,45.2 = 837,9g C%FeCl2 = 2,27%; C%AlCl3 = 3,19%; C%HCl = 1,31%

c PTHH:

Trang 10

⇒ Tổng số mol KOH là: 0,3 + 0,3 + 0,6 + 0,2 = 1,4 mol

⇒ Khối lượng dung dịch KOH là: (1,4.56.100) : 15 = 522,67 gam ⇒ mrắn = 0,075.160 = 12 gam

……………………………………………………………………………………………

Câu 1: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu sau là sai? A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p Câu 2: Số hạt p, n, e trong ion lần lượt là:

A 20, 19, 18 B 18, 18, 20 C 20, 20, 18 D 20, 20, 20

Câu 3: Cho 3 nguyên tố X (Z = 14), Y (Z = 17), Z (Z = 15) Dãy các ngun tố

có bán kính ngun tử tăng dần là:

A X, Y, Z B Z, Y, X C X, Z, Y D Y, Z, X

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 Trong đó tổng số

Trang 11

A 27 B 26 C 28 D 29

Câu 5: Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất HNO3, NO, N2O, NH3 theo thứ tự là

A -5, -2, +1, -3 B +5, +2, +1, -3 C +5, +2, +1, +3 D +5, +2, -1, -3

Câu 6: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5 Đồng vị thứ hai là:

A 34X B 36X C 37X D 38X

Phần tự luậnCâu 1: (2,5 điểm)

Cho các nguyên tố sau: X (Z = 12); Y (Z = 34); G (Z = 22); H (Z = 29)

a) Viết cấu hình electron nguyên tử (đầy đủ) của 4 nguyên tố trên (1,0 điểm)

b) Xác định vị trí của 2 nguyên tố X, G trong bảng tuần hoàn Giải thích? (1,0 điểm)

c) Cho biết tính chất của 2 nguyên tố Y, H (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Giải thích? (0,5 điểm)

Câu 2: (1,5 điểm)

Cho các phân tử sau: KCl, H2O, N2 và Na2O

Trang 12

a) Xác định loại liên kết hoá học trong các phân tử trên (liên kết ion, liên kết cộng hoá trị phân cực hay liên kết cộng hố trị khơng cực)? (0,5 điểm) b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử chứa liên kết cộng hoá trị (1,0 điểm)

Câu 3: (3,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 16,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al vào 500 dung dịch HCl 2,5M (d =1,1g/ml) thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dung dịch B

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A (1,5 điểm) b) Tính C% các chất trong dung dịch B (1,0 điểm)

c) Thực hiện oxi hoá hỗn hợp A với lượng như trên ngồi khơng khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X gồm Al2O3 và Fe3O4 Hoà tan hết hỗn hợp X bằng dung dịch HCl được dùng dư 10% so với lượng cần thiết thu được dung dịch Y Tính thể tích dung dịch KOH 5M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu được lượng kết tủa không đổi (0,5 điểm)

Trang 13

Ta có X, Y, Z thuộc cùng chu kỳ, ZX < ZZ < ZY

→ Bán kính nguyên tử: Y < Z < X

Câu 4 A

Gọi số hạt proton, nơtron, electron trong X lần lượt là p, n và e (trong đó p = e)

Theo bài ra có: 2p + n = 40 và 2p – n = 12 Giải hệ phương trình được p = 13 và n = 14 Số khối A = 13 + 14 = 27

Câu 5 B

+) HNO3: Gọi số oxi hóa của N là x có: (+1) + x + (-2).3 = 0 → x = + 5

+) NO: Gọi số oxi hóa của N là x có: x +(-2) = 0 → x = +2

+) N2O: Gọi số oxi hóa của N là x có: x.2 +(-2) = 0 → x = +1

+) NH3: Gọi số oxi hóa của N là x có: x +(+1).3 = 0 → x = -3

Câu 6 C

Gọi nguyên tử khối trung bình của đồng vị thứ 2 là x

Trang 14

Câu 1: (2,5 điểm)

a) Cấu hình electron nguyên tử (đầy đủ) của 4 nguyên tố (1,0 điểm)

X (Z = 12): 1s22s22p63s2

Y (Z = 34): 1s22s22p63s23p63d104s24p4

G (Z = 22): 1s22s22p63s23p63d24s2

H (Z = 29): 1s22s22p63s23p63d104s1

b) Vị trí của X, G trong bảng tuần hoàn (1,0 điểm)

X: - Ô: 12 (vì Z = 12)

- Nhóm: IIA (vì là ngun tố s và có 2 electron lớp ngồi cùng) G: - Ơ: 22 (vì Z = 22)

- Nhóm: IVB (vì là ngun tố d và có 4 electron hố trị)

c) Tính chất của 2 ngun tố Y, H (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Giải thích (0,5 điểm)

- Y là phi kim, vì có 6e lớp ngồi cùng - H là kim loại vì có 1e lớp ngoài cùng

Câu 2: (1,5 điểm)

a) Xác định loại liên kết: (0,5 điểm)

KCl: Liên kết ion

Trang 15

N2: Liên kết cộng hố trị khơng phân cực Na2O: Liên kết ion

b) Viết CT electron và công thức cấu tạo của phân tử chứa liên kết cộng hoá trị: N2 và H2O (1,0 điểm)

Câu 3: (3,0 điểm)

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

Hệ pt:

Giải hệ được: x = 0,15 mol; y = 0,3 mol %Fe = 50,91% và %Al = 49,09%

b Dung dịch sau phản ứng gồm: FeCl2 0,15 mol; AlCl3 0,3 mol HCl dư: 1,25 - (2x + 3y) = 0,05 mol

mdd B = mA + mdd HCl – mH = 16,5 + 500 1,1 – 0,6 x 2 = 565,3g C%FeCl2 = 3,37%; C%AlCl3 = 7,08%; C%HCl = 0,32%

Trang 16

Để lượng kết tủa khơng đổi thì KOH cần tối thiểu là vừa đủ để hoà tan hết Al(OH)3 Tổng số mol KOH là: 0,13 + 0,1 + 0,3 + 0,9 + 0,3 = 1,73 mol

Thể tích dung dịch KOH là: 1,73 : 5 = 0,346 lít = 346 ml ……………………………………………………………

Trang 17

Câu 1: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 Xác định chu kì, số thứ tự ô nguyên tố của X trong bảng tuần hoàn

A Chu kì 2, ơ 7 B Chu kì 3 ơ 17 C Chu kì 3 ơ 16 D Chu kì 3, ơ 15

Câu 2: Tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As - Sb - Bi

(nhóm VA) biến đổi theo chiều:

A Tăng B Không thay đổi C Vừa giảm vừa tăng D Giảm

Câu 3: Cho các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là

A NaCl và MgO B HCl và MgO C N2 và NaCl D N2 và HCl

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử của ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A ion B Cộng hoá trị C Kim loại D Cho nhận

Câu 5: Cho biết cấu hình electron của nguyên tố A là 1s22s22p63s23p4 và cấu hình electron của nguyên tố B là 1s22s22p63s1 Phát biểu đúng là

Trang 18

Câu 6: Hợp chất của một ngun tố có cơng thức RH2 Oxit cao nhất của R chiếm 40% khối lượng R R là:

A N (M = 14) B Se (M = 79) C S (M = 32) D Ca (M = 40)

Câu 7: Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Trong phản ứng trên chất khử là:

A Fe B HNO3

C Fe(NO3)3 D N2O

Câu 8: Ngun tố X có Z = 20 Vị trí của X trong hệ thống hoàn: A Tất cả đều sai

B Chu kì 3, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA

Câu 9: Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết ba giữa hai nguyên tử

là:

A Khí flo B Khí cacbonic C Khí hyđrơ D Khí nitơ

Câu 10: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử và ion sau: SO42-, H2SO4, H2SO3 lần lượt là

Trang 19

Câu 11: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào khơng phải là phản ứng

oxy hóa khử

A Fe + 2HCl → FeCl2

B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

C 2FeCl3 + Fe → 3FeCl3

D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Câu 12: Trong phản ứng hoá học sau: 3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O Cl2 đóng vai trị là gì?

A Chỉ là chất oxi hoá

B Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử C Chỉ là chất khử

D Khơng phải là chất oxi hố, không phải là chất khử Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm)

Khi cho 0,9g một kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì được 0,504 lít H2 (đkct) Tìm kim loại X

Câu 2: (2 điểm)

Cho PTH Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O a) Cân bằng PTHH trên?

b) Tính thể tích khí NO2 thu được ở đktc khi cho 13g Zn tác dụng với 400ml HNO3 2,5M

Trang 20

Gọi số hạt proton, nơtron và electron của X lần lượt là p, n và e Theo bài ra ta có: 2p + n = 46 và 2p – n = 14

Giải hệ phương trình ta được: p = 15 và n = 16

Vậy X ở ơ 15 Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p3 Vậy X ở chu kỳ 3

Câu 2 D

Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới (chiều tăng dần của điện tích hạt nhân) tính phi kim của các nguyên tố giảm dần

Câu 3 D

Phân tử N2 và HCl được cấu tạo nên từ các phi kim do đó liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị

Câu 4 A

X có 1 e lớp ngồi cùng do đó X là kim loại điển hình Y có 7 e lớp ngồi cùng do đó Y là phi kim điển hình Vậy liên kết giữa nguyên tử X và Y là liên kết ion

Câu 5 B

A có 6 e ở lớp ngồi cùng do đó A là phi kim B có 1 e ở lớp ngồi cùng do đó B là kim loại

Câu 6 C

Oxit cao nhất của R có dạng RO3 Theo bài ra có:

Trang 21

Câu 7 A

Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 lên +3 sau phản ứng Vậy Fe là chất khử

Câu 8 C

Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s22s22p63s23p64s1 Vậy X ở chu kỳ 4, nhóm IIA

Câu 9 D

Ta có CTCT của các chất: F – F; O = C = O; H – H; N ≡ N

Vậy chỉ có phân tử chỉ có liên kết ba giữa hai nguyên tử là N2

Câu 10 C

SO42-: Gọi số oxi hóa S là x ta có: x + (-2).4 = -2 Vậy x = +6

H2SO4: Gọi số oxi hóa S là x ta có: (+1).2 + x + (-2).4 = 0 Vậy x = +6 H2SO3: Gọi số oxi hóa S là x ta có: (+1).2 + x + (-2).3 = 0 Vậy x = +4

Câu 11 D

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố sau phản ứng nên không là phản ứng oxi hóa – khử

Trang 22

Clo có số oxi hóa tăng từ 0 lên +5 và giảm từ 0 xuống -1 sau phản ứng nên Cl2 vừa đóng vai trị là chất oxi hóa vừa đóng vai trị là chất khử

Phần tự luậnCâu 1: (2 điểm) nH2 = 0,504/22,4 = 0,0225 mol Theo pt: nX = nH2 = 0,0225 mol Vậy X là Ca Câu 2: (2 điểm) a Cân bằng PTHH

Trang 23

Câu 1: Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron,

nơtron

B Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron C Số khối A bằng tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N)

D Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron Câu 2: Hịa tan hồn tồn 6 gam một kim loại M hóa trị II vào dung dịch

HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lit khí H2 (đktc) Kim loại M là:

A Zn (65) B Mg (24) C Fe (56) D Ca (40)

Câu 3: Anion X có phân lớp ngồi cùng là 3p6 Nguyên tố X thuộc:

Trang 24

Câu 4: Trong tự nhiên nguyên tố clo có hai đồng vị 35Cl và 37Cl, nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,48 Số nguyên tử đồng vị 35Cl có trong 200 nguyên tử clo là?

A 132 B 48 C 76 D 152

Câu 5: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy

gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K

Câu 6: Nhóm hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion: A Na2O, CO, BaO B BaO, CaCl2, BaF2

C CS2, H2O, HF D CaO, CH4, NH3

Câu 7: Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82,

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt Số hiệu nguyên tử của R là:

A 56 B 30 C 26 D 24 Câu 8: Phát biểu nào sau đây sai:

A Điện hóa trị có trong hợp chất ion

B Điện hóa trị bằng số cặp electron dùng chung C Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị D Cộng hóa trị bằng số cặp electron dùng chung

Câu 9: Trong phản ứng hóa học: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 đóng vai trị:

Trang 25

B chất bị oxi hóa

C chất vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

D chất không bị oxi hóa, khơng bị khử

Câu 10: Cation R+ có cấu hình e lớp ngồi cùng là 3p6 Cấu hình electron đầy đủ của R là: A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p63d1 D 1s22s22p63s23p64s1Phần tự luậnCâu 1: (2 điểm)

Biết nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hồn

a) Viết cấu hình electron và xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của R? b) Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của oxit bậc cao, của hiđroxit và hợp chất khí với hiđro của R?

Câu 2: (2 điểm)

Cân bằng PTHH của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử, chất oxi hố, q trình khử, q trình oxi hóa)

a) Cu + H2SO4 đ, n → CuSO4 + SO2 + H2O

b) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + NH4NO3 + H2O

Trang 26

Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH4 Trong oxit mà R có hố trị cao nhất thì oxi chiếm 53,3% về khối lượng Xác định nguyên tố R ?

Học sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa học

Phần trắc nghiệmCâu 1 A

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton và nơtron

Câu 2 D

MM = 6 : 0,15 = 40 Vậy kim loại M là Ca

Câu 3 B

Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p5

Vậy X thuộc chu kỳ 3 do có 3 lớp electron, nhóm VII A do có 7 e lớp ngoài cùng, nguyên tố p

Câu 4 D

Gọi % số nguyên tử của hai đồng vị 35Cl và 37Cl lần lượt là x và y Ta có x + y = 100

Theo bài ra ta có:

Trang 27

Số nguyên tử 35Cl có trong 200 nguyên tử Cl là

Câu 5 C

N và Si thuộc cùng nhóm IV A có ZN < ZSi → Bán kính Si > N Si và Mg thuộc cùng chu kỳ 3 có ZMg < ZSi → bán kính Mg > Si

Có K và Na thuộc cùng nhóm IA có ZNa < ZK → bán kính K > Na Có Na và Mg thuộc cùng chu kỳ 3 có ZNa < ZMg → bán kính Na > Mg Vậy bán kính K > Mg

Chiều giảm dần bán kính: K > Mg > Si > Mg

Câu 6 B

Các hợp chất BaO; CaCl2 và BaF2 tạo nên bởi kim loại điển hình và phi kim điển hình nên là hợp chất ion

Câu 7 C

Gọi số proton, nơtron và electron của R lần lượt là p, n và e trong đó p = e

Theo bài ra ta có: 2p + n = 82 và 2p – n = 22 Giải hệ phương trình được p = 26 và n = 30 Số hiệu nguyên tử của R là 26

Câu 8 B

Điện hóa trị bằng điện tích ion

Câu 9 A

Trang 28

Câu 10 D

R → R+ + 1e

Cấu hình electron của R là 1s22s22p63s23p64s1

Phần tự luậnCâu 1: (2 điểm)

a Viết cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 , Z+ = 15+

b CTPT R2O5, H3RO4, RH3 (HS ghi R là P cũng được) - Viết công thức cấu tạo 3 chất trên

Trang 29

H2SO4 đ,n: Chất oxi hóa

Cu0 → Cu2+ + 2e q trình oxi hóa S+6 + 2e → S+4 q trình khử

b) 11Al + 42 HNO3 → 11 Al(NO3)3 + 3 NO + 3 NH4NO3 + 15 H2O Al: chất khử

HNO3: chất oxi hóa

Al0 → Al3+ + 3e quá trình oxi hóa 2N+5 + 11e → N+2 + N-3 q trình khử

Câu 3: (1 điểm)

Ứng với cơng thức RH4 ⇒ CT oxit bậc cao là RO2

%O = 53,3% ⇒ %R = 46,7% Lập tỉ lệ

Định dạng
Số trang	29
Dung lượng	292,68 KB