CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 9 BÀI 16 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Bài 1 Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Xảy ra hiện tượng A Không có dấu hiệu phản ứng B Có chất rắn m[.]
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP BÀI 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Bài 1: Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Xảy tượng: A Khơng có dấu hiệu phản ứng B Có chất rắn màu trắng bám ngồi nhơm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần C Có chất rắn màu đỏ bám ngồi nhôm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần D Có chất khí bay ra, dung dịch khơng đổi mà Lời giải Nhơm đứng trước đồng dãy điện hóa đẩy đồng khỏi muối 2CuSO4 + 2Al → 3Cu↓ + Al2(SO4)3 Đáp án: C Bài 2: Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy đây? A FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 B NaOH, CuO, Ag, Zn C Mg(OH)2, CaO, K2SO3, SO2 D Al, Al2O3, Fe(OH)3, BaCl2 Lời giải Axit H2SO4 loãng phản ứng với: Al, Al2O3, Fe(OH)3, BaCl2 Loại A Cu khơng phản ứng Loại B Ag khơng phản ứng Loại C SO2 khơng phản ứng Đáp án: D Bài 3: Chất sau không phản ứng với dung dịch HCl A Fe B Fe2O3 C SO2 D Mg(OH)2 Lời giải SO2 oxit axit nên không phản ứng với HCl Đáp án: C Bài 4: Axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất sau đây? A Zn, CO2, NaOH B Zn, Cu, CaO C Zn, H2O, SO3 D Zn, NaOH, Na2O Lời giải H2SO4 loãng tác dụng với oxit bazơ, bazơ, kim loại đứng trước H, muối A Loại CO2 B Loại Cu C Loại H2O, SO3 D Thỏa mãn Đáp án cần chọn là: D Bài 5: Cho kim loại Fe, Cu, Ag, Al, Mg Trong kết luận sau đây, kết luận sai ? A Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: Cu, Ag B Kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 : Fe, Al, Mg C Kim loại không tác dụng với H2SO4 đặc nguội: Al, Fe D Kim loại không tan nước nhiệt độ thường: Tất kim loại Lời giải Kết luận sai là: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: Cu, Ag Đáp án: A Bài 6: Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al cần phải dùng hóa chất sau thích hợp nhất? A HCl HNO3 B NaOH HCl C HCl CuCl2 D H2O H2SO4 Lời giải Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al cần phải dung : NaOH HCl Fe dd : NaAlO2 NaOH HCl dd : FeCl Cu : Cu , Fe Al Cu Đáp án: B Bài 7: Dung dịch muối ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại sau để làm dung dịch ZnSO4 nêu dễ dàng nhất? A Fe B Zn C Cu D Mg Lời giải Ta dùng kim loại Zn để làm Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ Đáp án: B Bài 8: Trong hợp chất oxit kim loại A oxi chiếm 17,02% theo khối lượng Kim loại A là: A Cu B Zn C K D Na Lời giải Giả sử kim loại A có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4) => công thức oxit kim loại A A2On Trong hợp chất oxit kim loại A oxi chiếm 17,02% theo khối lượng %mO 16n 100% 17, 02% 2.M A 16n => 16n = 0,1702.(2.MA + 16n) => MA = 39n Ta có bảng sau: n MA 39 (Kali) 78 (loại) 117 (loại) 156 (loại) Vậy A Kali Đáp án: C Bài 9: Để oxi hóa hồn tồn kim loại R thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng R kim loại sau ? A Fe B Al C Mg D Ca Lời giải Gọi nguyên tử khối kim loại R R có hóa trị x (x = 1, 2, 3, 4) to 4R + xO2 2R2Ox Theo đề ta có: 32 x 0, R 20 x 4R Ta có bảng sau: x R 20 (loại) 40 (canxi) 60 (loại) Vậy R Canxi Đáp án: D Bài 10: Hòa tan 5,1g oxit kim loại hóa trị III dung dịch HCl, số mol axit cần dùng 0,3 mol Công thức phân tử oxit : A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D FeO Lời giải Gọi công thức oxit A2O3 Ta có A2O3 + 6HCl → 2ACl3 + 3H2O Từ pthh ta có nA2O3 = 1/6 nHCl = 1/6 0,3 = 0,05 mol => MA2O3 = mA2O3 : nA2O3 = 5,1 : 0,05 = 102 MA2O3 = MA + 16 = 2MA + 48 = 102 => MA = 27 => A nhơm Đáp án: B Bài 11: Hịa tan hồn tồn 18 gam kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5M Kim loại M kim loại sau đây? (biết hóa trị kim loại khoảng từ I đến III) A Ca B Mg C Al D Fe Lời giải nHCl = mol Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1, 2, 3) 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 ← mol n +) M = 18 9n n Ta có bảng sau: n M (loại) 18 (loại) 27 (Al) Đáp án: C Bài 12: Cho 17g oxit M2O3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thu 57g muối sunfat Nguyên tử khối M là: A 56 B 52 C 55 D 27 Lời giải PTHH: M2O3 + 3H2SO4 → M2(SO4)3 + 3H2O 1mol 1mol → m tăng = (2M + 96 3) – (2M + 48) = 240g M2O3 + 3H2SO4 → M2(SO4)3 + 3H2O a mol a mol → m tăng = 57 – 17 = 40g => a = 40 : 240 = 1/6 mol => M M2O3 = mM2O3 : nM2O3 = 17 : (1/6) = 102 => MM = 27 (nhôm) Đáp án: D Bài 13: Tính chất hóa học chung kim loại gồm: A Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit B Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối C Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối D Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit Lời giải Tính chất hóa học chung kim loại gồm: tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối Đáp án: C Bài 14: Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế A Các kim loại hoạt động mạnh Ca, Na, Al B Các kim loại hoạt động yếu C Các kim loại hoạt động trung bình D Các kim loại hoạt động trung bình yếu Lời giải Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại hoạt động trung bình Đáp án: C Bài 15: Kim loại nhơm bị hịa tan H2SO4 lỗng, thu muối sunfat khí hiđro Phản ứng mô tả tượng A 2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 B 2Al + H2SO4 → Al2SO4 + H2 C Al + 3H2SO4 → Al(SO4)3 + H2 D 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Lời giải Phản ứng là: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Đáp án: D Bài 16: Ngâm viên kẽm dd CuSO4 Câu trả lời sau cho tượng quan sát được? A Khơng có tượng xảy B Một phần viên kẽm bị hịa tan, có lớp màu đỏ bám viên kẽm màu xanh lam dung dịch nhạt dần C Khơng có chất sinh ra, có phần viên kẽm bị hịa tan D Kim loại đồng màu đỏ bám viên kẽm, viên kẽm khơng bị hịa tan Lời giải Kẽm đứng trước Cu dãy điện hóa đẩy đồng khỏi dung dịch muối Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Đáp án: B Bài 17: Cho phản ứng: Zn + CuSO4 → muối X + kim loại Y X A ZnSO4 B CuSO4 C Cu D Zn Lời giải Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu => muối X ZnSO4 Đáp án: A Bài 18: Nhúng sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat Phản ứng hóa học xảy là: A Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu B Fe + Cu2SO4 -> FeSO4 + 2Cu C 2Fe + 3CuSO4 -> Fe2(SO4)3 + 3Cu D 2Fe + 3Cu2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6Cu Lời giải Phản ứng hóa học xảy là: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu.↓ Đáp án: A Bài 19: Cho sơ đồ phản ứng sau: A + NaOH → NaAlO2 + H2O A chất số chất sau: A Al B Al2O3 D Cả B C C Al(OH)3 Lời giải Al2O3+ 2NaOH →2 NaAlO2 + H2O Hoặc Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Đáp án: D Bài 20: Một bạn học sinh đổ nhầm dung dịch sắt (II) sunfat vào lọ chứa sẵn dung dịch kẽm sunfat Để thu dung dịch chứa muối kẽm sunfat, theo em dùng kim loại ? A Đồng B Sắt C Kẽm D Nhôm Lời giải Để thu dung dịch chứa muối ZnSO4 cần loại bỏ dung dịch FeSO4 không tạo muối khác => kim loại sử dụng Zn PTHH: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe Đáp án: C Bài 21: Đốt cháy hoàn toàn 9,6 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) bình chứa khí clo nguyên chất Sau phản ứng kết thúc, để nguội thu 20,25 gam muối clorua Kim loại M A Fe B Al C Cu D Zn Lời giải Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4) 2M + nCl2 → 2MCln +) Bảo toàn khối lượng: mkim loại + mCl2 = mmuối => mCl2 = 20,25 – 9,6 = 10,65 gam 0,3 nCl2 0,15mol nM nCl2 mol n n m 9, M 32n n 0,3 n Ta có bảng sau: n M 32 (loại) 64 (Cu) 96 (loại) 128 (loại) Vậy M kim loại Cu Đáp án: C Bài 22: Cho 10,8 g kim loại M (hóa trị III) phản ứng với khí clo tạo thành 53,4g muối Kim loại M là: A Na B Fe C Al D Mg Lời giải 2M + 3Cl2 → 2MCl3 (1) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mCl2 + mM = mMCl3 => mCl2 = mMCl3 – mCl2 = 53,4 – 10,8 = 42,6g => nCl2 = mCl2 : MCl2 = 42,6 : 71 = 0,6 mol Từ pt (1) ta có nM= 2/3 nCl2 = 2/3 0,6 = 0,4 mol => MM = mM : nM = 10,8 : 0,4 = 27g/mol => M nhôm Đáp án: C Bài 23: Cho 1,3 gam kẽm phản ứng với 14,7 gam dung dịch H2SO4 20% Khi phản ứng kết thúc khối lượng khí là: A 0,03 gam B 0,06 gam C 0,04 gam D 0,02 gam Lời giải mH SO4 14, 7.20 2,94 gam nH SO4 0, 03 mol 100 nZn = 0,02 mol Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Bài 28: Clo hoá 33,6g kim loại A nhiệt độ cao thu 97,5g muối ACl3 A kim loại: A Al B Cr C Au D Fe Lời giải 2A + 3Cl2 → 2ACl3 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mA + mCl2 = mACl3 => mCl2 = mACl3 – mA = 97,5 – 33,6 = 63,9g => nCl2 = 0,9 mol Từ PTHH ta có nA = 2/3 n Cl2 = 0,6 mol => MA = mA : nA = 33,6 : 0,6 = 56 (sắt) Đáp án: D Bài 29: Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư Hỏi thể tích khí thu từ phản ứng đktc bao nhiêu? (cho Zn = 65) A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 22,4 lít Lời giải nZn 6,5 0,1(mol ) 65 PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 0,1 → 0,1 (mol) VH2(đktc) = 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít) Đáp án: B Bài 30: Hịa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe dung dịch HCl, sau phản ứng thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Lời giải nFe 5, 0,1 (mol ) 56 PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 0,1 → 0,1 (mol) VH2 ( dktc ) 0,1.22, 2, 24 lít Đáp án: B Bài 31: Cho nhơm vào dung dịch axit HCl có dư thu 3,36 lít khí hiđro (ở đktc) Khối lượng nhơm phản ứng : A 1,8 g B 2,7 g C 4,05 g D 5,4 g Lời giải nH2 = VH2 : 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Tỉ lệ: Pứ: ? mol 0,15 Từ pthh ta có nAl = 2/3 nH2 = 2/3 0,15 = 0,1 mol => mAl = nAl MAl = 0,1 27 = 2,7g Đáp án: B Bài 32: Cho phản ứng hóa học: x… + H2SO4 -> FeSO4 + y…↑ Tổng (x + y) là: A B C D Lời giải Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ => Tổng (x+y) = 1+1 = Đáp án: B Bài 33: Cho phản ứng: Fe3O4 + 8HCl → xFeCl2 + yFeCl3 + 4H2O Tỉ lệ x, y là: A 1:2 B 2:1 C 3: D 1:1 Lời giải Fe3O4 + 8HCl → xFeCl2 + yFeCl3 + 4H2O Số nguyên tử Fe bên trái = số nguyên tử Fe bên phải => = x + y (1) Số nguyên tử Cl bên trái = số nguyên tử Cl bên phải => = 2x + 3y (2) Từ (1) (2) => x = ; y = Đáp án: A Bài 34: Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu chất rắn T không tan Vậy T là: A Al B Fe C Mg D Cu Lời giải Cu kim loại đứng sau H dãy điện hóa nên khơng tan dd HCl => chất rắn T Cu Đáp án: D Bài 35: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam Số mol CuSO4 tham gia phản ứng là: A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Lời giải Gọi số mol CuSO4 phản ứng x (mol) PTPƯ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ x ←x → x (mol) Khối lượng tăng: mtăng = mCu - mFe => 1,6 = 64x – 56x => 1,6 = 8x => x = 0,2 (mol) Đáp án: B Bài 36: Ngâm sắt có khối lượng 20g vào dung dịch bạc nitrat, sau thời gian phản ứng nhấc kim loại làm khô cân nặng 23,2g Lá kim loại sau phản ứng có: A 18,88g Fe 4,32g Ag B 1,880g Fe 4,32g Ag C 15,68g Fe 4,32g Ag D 18,88g Fe 3,42g Ag Lời giải Gọi x số mol Fe tham gia phản ứng PTHH: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag x 2x (mol) ta có: m tăng = 23,2 - 20 = 3,2 => mAg – mFe = 108 2x – 56x = 3,2 => x = 0,02 => m Fe lại = 20 - 0,02 56 = 18,88(g) mAg = 0,04 108 = 4,32g Đáp án: A Bài 37: Cho 5,4 (g) bột nhôm vào 60 (ml) dung dịch AgNO3 1M Lắc kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu m (g) chất rắn Tính m? A 11,34g B 13,14g C 11,43g D 14,31g Lời giải nAl = m 5, 0, mol M 27 nAgNO3 1.0,06 0,06(mol) PTPƯ: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 3 - Theo PT: nAl phản ứng = nAgNO 0, 06 0, 02 (mol ) → Nhôm dư: 0,2 – 0,02 – 0,18 (mol) Chất rắn m gồm Al (dư) Ag (phản ứng tạo thành) → mAl = n.m = 0,18.27 = 4,86 (g) → mAg = n.m = 0,06.108 = 6,48 (g) Vậy m = 4,86 + 6,48 = 11,34 (g) Đáp án: A Bài 38: Nhúng Al nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian, lấy Al cân nặng 51,38 gam Khối lượng Cu giải phóng là: A 0,81g B 1,62g C 1,92g D 1,38g Lời giải 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu PT: mol mol → m Al tăng = 3.64 - 2.27 = 138 gam 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu ĐB: 0,02 mol ← m Al tăng = 1,38 gam → mCu = 0,03.64 = 1,92g Đáp án: C 0,03 mol Bài 39: Hịa tan hồn tồn kim loại R có hóa trị II dung dịch H2SO4 9,8% (lỗng) vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối Y với nồng độ phần trăm 14,394% Kim loại R là: A Mg B Fe C Zn D Cu Lời giải Đặt số mol R = (mol) PTPƯ: R + H2SO4 → RSO4 + H2↑ →1 →1 →1 (mol) mH2SO4 nH2SO4 M H2SO4 1.98 98gam mdung dich H SO4 mH SO4 C% 100% 1000( g ) Khối lượng dung dịch sau là: mdung dich sau mR mdung dich H2 SO4 mH2 R 1000 1.2 mdung dich sau R 998 Muối Y là: RSO4: (mol) → mRSO4 = (R +96) g Nồng độ phần trăm muối Y là: % RSO4 mRSO4 mdd sau 100% R 96 100% R 998 14,394 R 14365, 212 100 R 9600 14,394% 85, 606 R 4765, 212 R 56( Fe) Đáp án: B Bài 40: Hồ tan 16,8g kim loại hố trị II vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Kim loại đem hoà tan là: A Mg B Zn C Pb D Fe Lời giải Gọi A kim loại cần tìm A + 2HCl → ACl2 + H2 nH2 = VH2 : 22,4 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol từ pthh ta có nA = nH2 = 0,3 mol => MA = mA : nA = 16,8 : 0,3 = 56g/mol => A sắt Đáp án: D Bài 41: Chọn câu nói đến tính chất hóa học kim loại A Dãy gồm kim loại Mg, Al, Zn, Cu tác dụng với oxi (ở điều kiện thường) tạo thành oxit bazơ tương ứng với B Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K, Mg, Ca) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại C Hầu hết tất kim loại phản ứng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng để giải phóng khí hiđro sinh muối D Ở nhiệt độ cao, kim loại Cu, Mg, Fe…phản ứng với lưu huỳnh tạo thành sản phẩm muối sunfua tương ứng CuS, MgS, FeS Lời giải A sai kim loại Mg, Al, Zn, Cu tác dụng với oxi (ở điều kiện thích hợp) tạo thành oxit bazơ tương ứng với B Sai từ kim loại Mg trở sau dãy điện hóa kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối C Sai phải kim loại đứng trước H dãy điện hóa phản ứng với dd HCl H2SO4 loãng sinh khí hiđro muối D Đáp án: D ... 0,03.64 = 1 ,92 g Đáp án: C 0,03 mol Bài 39: Hịa tan hồn tồn kim loại R có hóa trị II dung dịch H2SO4 9, 8% (loãng) vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối Y với nồng độ phần trăm 14, 394 % Kim loại... Y là: RSO4: (mol) → mRSO4 = (R +96 ) g Nồng độ phần trăm muối Y là: % RSO4 mRSO4 mdd sau 100% R 96 100% R 99 8 14, 394 R 14365, 212 100 R 96 00 14, 394 % 85, 606 R 4765, 212 ... 6,84 R 2R 96 n => R = 9n Ta có bảng sau: n M (loại) 18 (loại) 27 (Al) 36 (loại) Vậy R kim loại Al Đáp án: C Bài 28: Clo hoá 33,6g kim loại A nhiệt độ cao thu 97 ,5g muối ACl3 A kim loại: A Al