CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 9 BÀI 4 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Bài 1 Khi pha loãng axit sunfuric từ axit đặc người ta phải A đổ từ từ axit đặc vào nước B đổ từ từ nước vào axit đặc C đổ nhanh axit đặc[.]
Trang 1CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 9 BÀI 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Bài 1: Khi pha loãng axit sunfuric từ axit đặc người ta phải:
A đổ từ từ axit đặc vào nước B đổ từ từ nước vào axit đặc
C đổ nhanh axit đặc vào nước D đổ nhanh nước vào axit đặc
Lời giải
Khi pha loãng axit sunfuric từ axit đặc người ta phải đổ từ từ axit đặc vào nước
Đáp án: A
Bài 2: Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch axit HCl?
A Al B Fe C Na D Cu
Lời giải
Al, Fe, Na đều tác dụng với dung dịch HCl Cu không tác dụng với dung dịch HCl Đáp án: D
Bài 3: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là
A Cu, Zn, Na B Au, Pt, Cu
C Ag, Ba, Fe D Mg, Fe, Zn
Lời giải
Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là Mg, Fe, Zn H2SO4 không phản ứng với Cu, Ag, Pt
Đáp án: D
Bài 4: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với :
Trang 2C Ag D Cu
Lời giải
Au, Ag, Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa học nên khơng phản ứng được với dd H2SO4 lỗng
Đáp án: B
Bài 5: Để nhận biết dung dịch H2SO4, người ta thường dùng
A dung dịch NaOH B dung dịch
KCl
C dung dịch BaCl2 D dung
dịch CuSO4
Lời giải
Để nhận biết dung dịch H2SO4, người ta thường dùng dung dịch BaCl2 vì tạo kết tủa trắng BaSO4
Đáp án: C
Bài 6: Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 là:
A Xuất hiện kết tủa hồng B Xuất hiện kết tủa trắng
C Xuất hiện kết tủa xanh lam D Xuất hiện kết tủa nâu đỏ
Lời giải
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ trắng + 2HCl Đáp án: B
Bài 7: Hóa chất có thể dùng để nhận bết 2 axit HCl và H2SO4 ?
A NaOH B Ba(OH)2
C Fe D CaO
Trang 3Hóa chất có thể dùng để nhận bết 2 axit HCl và H2SO4: Ba(OH)2Đáp án: B
Bài 8: Cho hỗn hợp X gồm Al và Ag phản ứng với dung dịch axit H2SO4 thu được 5,6 lít H2 (đktc) Sau phản ứng cịn 3 gam một chất rắn không tan Thành phần phần trăm theo khối lượng của Ag trong hỗn hợp X ban đầu là
A 30% B 50%
C 40% D 60%
Lời giải
nH2 = 0,25 mol
Ag không phản ứng với H2SO4 => 3 gam chất rắn không tan là Ag 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H20, 53 mol ← 0,25 mol 0, 527.4, 53Almgam=> mhỗnhợp X = mAl + mAg = 4,5 + 3 = 7,5 gam 3.100%40%7, 5AgmĐáp án: C
Bài 9: Để hoà tan vừa hết 4,48 gam Fe phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và H2SO4 0,75M?
A 100 ml B 80 ml
C 90 ml D 120 ml
Lời giải
nFe = 0,08 mol
Gọi thể tích dung dịch hỗn hợp axit cần dùng là V (lít) =>nHCl = 0,5V mol; nH2SO4 = 0,75V mol
Trang 4Fe + H2SO4 → FeSO4 + H20,75V ← 0,75V
=> nFe = 0,25V + 0,75V = 0,08 => V = 0,08 lít = 80 ml Đáp án: B
Bài 10: Hòa tan 50,54 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu được 178,22 gam hỗn hợp muối Giá trị của V là
A 30,240 B 29,568
C 29,792 D 27,328
Lời giải
Gọi số mol của Fe và Al lần lượt là x và y mol => mhỗnhợp X = 56x + 27y = 50,54 (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 x mol → x mol → x mol 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
y mol → 0,5y mol → 1,5y mol
Muối trong dung dịch A gồm x mol FeSO4 và 0,5y mol Al2(SO4)3=> mhỗnhợpmuối =42(4 3)FeSOAlSOm m 152x + 0,5y.342 = 178,22 (2) Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 562750, 541520, 5 342 178, 220, 70, 42xyyxyx 21,50, 7 1,5.0, 42 1,33Hxymoln V = 1,33.22,4 = 29,792 lít Đáp án: C
Bài 11: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
Trang 5C 61,5% và 38,5% D 65% và 35% Lời giải nH2 = VH2 : 22,4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 1mol 1mol ? mol 0,1 mol nZn = 0,1.1 0,11 mol=> mZn = MZn nZn = 0,1 65 = 6,5g => %mZn = (6,5 : 10,5) 100% = 61,90% => % mCu = 38,10% Đáp án: A
Bài 12: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp (Fe, Mg) bằng dung dịch HCl 20% (vừa đủ) thu được dung dịch A Trong dung dịch A nồng độ của MgCl2 = 11,787% Tính C% của FeCl2 trong dung dịch A
Trang 624.1 56.365a 365 2.(1)419a 387dd Ymaa 211, 787%141938795%MgCl .100%Caa 2127.115, 76%419.%.1001 387FeClCĐáp án: D
Bài 13: Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là
A NaCl, HCl B HCl, H2SO4
C NaOH, KOH D NaCl,
NaOH
Lời giải
Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl, H2SO4 Đáp án: B
Bài 14: Chất dùng để phân biệt các dung dịch không màu : HCl, H2SO4 loãng, BaCl2 là:
A dd NaOH B dd KOH
C Qùy tím D dd NaCl
Lời giải
Chất dùng để phân biệt các dung dịch không màu : HCl, H2SO4 lỗng, BaCl2 là qùy tím Vì 24 2 242422:,:: HClBaClQuy timHCldo HCl H SOH SOH SO
Khong doi BaClKhong ht
BaCl Đáp án: C
Bài 15: Để an tồn khi pha lỗng H2SO4 đặc cần thực hiện theo cách:
A rót từng giọt nước vào axit B rót từng giọt axit vào nước
Trang 7Lời giải
Để an toàn khi pha loãng H2SO4 đặc cần thực hiện theo cách: rót từng giọt axit vào nước
Đáp án: B
Bài 16: Khi pha loãng axit sunfuric người ta phải
A đổ từ từ axit vào nước B đổ từ từ
nước vào axit
C đổ nhanh axit vào nước D đổ
nhanh nước vào axit
Lời giải
H2SO4 tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt Nếu ta rót nước vào H2SO4, nước sơi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm Vì vậy, muốn pha lỗng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh và không được làm ngược lại
Đáp án: A
Bài 17: Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat người ta thường dùng
A BaCl2 B Ba3(PO4)2
C BaCO3 D BaSO4
Lời giải
Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat, ta dùng dung dịch muối BaCl2, Ba(NO3)2 hoặc Ba(OH)2 vì tạo kết tủa trắng
Đáp án: A
Bài 18: Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4 ta thấy xuất hiện
A Xuất hiện kết tủa màu trắng
B Xuất hiện kết tủa màu xanh lam C Có bọt khí thốt ra khỏi dung dịch
Trang 8Lời giải
Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4 ta thấy xuất hiện kết tủa màu trắng
Do BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4(↓ trắng) + 2NaCl Đáp án: A
Bài 19: Hoà tan hết 25,2 gam kim loại R trong dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được 10,08 lít H2 (đktc) Kim loại R là
A Fe B Zn
C Mg D Al
Lời giải
nH2 = 0,45 mol
Gọi hóa trị của kim loại R là a (a = 1, 2, 3, 4) 2R + 2aHCl → 2RCla + aH20, 9a 0,45 Áp dụng công thức: m = M.n .0, 45.225, 5 RR 28aa a 1 2 3 4
R 28 (loại) 56 (Fe) 84 (loại) 112 (loại)
Vậy kim loại cần tìm là sắt (Fe) Đáp án: A
Trang 9Gọi kim loại A có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4) 2A + nH2SO4 → A2(SO4)n + nH2 0, 2n ← 0,1 mol Áp dụng công thức: 6,5.32,50, 2mmM nAAnnn n 1 2 3 4
A 32,5 (loại) 65 (Zn) 97,5 (loại) 130 (loại)
Kim loại A là Zn Đáp án: A
Bài 21: Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư Khối lượng muối thu được là:
A 13,6 g B 1,36 g
C 20,4 g D 27,2 g
Lời giải
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol
0,1mol ? mol 20,1.10,11ZnCln molm ZnCl2 = n ZnCl2 M ZnCl2 = 0,1 (65 + 35,5 2) = 13,6 Đáp án: A
Bài 22: Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M Khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là:
A 26,3 g B 40,5 g
C 19,2 g D 22,8 g
Trang 10Các PTHH xảy ra
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) x → 2x → x
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) y →2y → y
gọi x, y lần lượt là số mol của kẽm và sắt ta có mhh = mZn + mFe = 65x + 56y = 12,1 (I) nHCl = VHCl CMHCl = 0,4 1 = 0,4 mol
nHCl = nHCl (1) + nHCl(2) = 2x + 2y = 0,4 (II) Giải hệ (I) và (II) ta có x = 0,1 và y = 0,1
m muối = mZnCl2 + mFeCl2 = 0,1 (65 + 71) + 0,1 (56 + 71) = 26,3g Đáp án: A
Bài 23: Cho 69,75 gam hỗn hợp A gồm CaCO3 và Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 337,5 gam dung dịch HCl 14,6% thu được dung dịch X và V lit CO2 (đktc) Giá trị của V là
A 15,12 B 8,40
C 6,72 D 8,96
Lời giải
Trang 11Từ (1) và (2) ta có hệ : 10010669, 750, 3221, 350, 375xyxxyy 20,3 0,3750,675COnxymol => V = 0,675.22,4 = 15,12 lít Đáp án: A
Bài 24: Cho 2,44 gam hỗn hợp muối Na2CO3 và K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0,5M, sau phản ứng thu được 0,448 lít CO2 ở đktc Thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M cần dùng là:
A 100 ml B 40ml
C 30 ml D 25 ml
Lời giải
Đặt x,y lần lượt là số mol của Na2CO3 và (x,y>0)
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O (1) x mol x mol x mol x mol
K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O (2) y mol y mol y mol y mol
Từ phương trình ta dễ thấy muối cacbonat tác dụng với H2SO4 thì
2224COH OH SOn n nmà 242240, 4480, 020, 020, 0220, 040, 52, 4 H SOCOHOSnmolnmolVĐáp án: B
Bài 25: Cho 50,9 gam hỗn hợp rắn A gồm BaCl2 và BaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu được V lít CO2 (đktc), 58,25 gam kết tủa và dung dịch X Giá trị của V là
A 3,36 B 4,48
Trang 12Lời giải
Gọi số mol BaCl2 và BaCO3 lần lượt là x và y => mhhA = 208x + 197y = 50,9 (1)
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl (2) x → x
BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2O + CO2 (3) y → y → y kết tủa thu được là BaSO4
=> 458, 250, 25233BaSOn molTừ PT (2) và (3) => nBaSO4 xy 0, 25 4)(Từ (1) và (4) ta có hệ : 20819750, 90,150, 250,1xyxxyy
Theo PT (3) => nCO2 = y = 0,1 mol => V = 2,24 lít Đáp án: C
Bài 26: Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:
A 2,5 lít B 0,25 lít
C 3,5 lít D 1,5 lít
Lời giải
Trang 13Đáp án: B
Bài 27: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 bằng dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol mỗi muối trong hỗn hợp lần lượt là:
A 50% và 50% B 33% và 67% C 75% và 25% D 67% và 33% Lời giải Các PTHH xảy ra: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (1) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (2) Từ (1) và (2) nhh = nCO2 = 0, 672 0, 03()22, 4 mol
Gọi x là thành phần % số mol của CaCO3 trong hỗn hợp thì (1 - x) là thành phần % số mol của MgCO3
Ta có M2Muối 2,84
100 84 1 0, 67
0, 03
xxx
=> % số mol CaCO3 = 67% ; % số mol MgCO3 = 100 - 67 = 33% Đáp án: D
Bài 28: Cho các dãy chất dưới đây, dãy chất nào tác dụng được với dung dịch axit sunfuric loãng?
A CuO, Cu, K2O, CO B SO2, CuO,
Fe, CO2
C KOH, CuO, Fe, BaCl2 D CuO,
Trang 14Bài 29: Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4
loãng là:
A Fe, Cu, Mg B Zn, Fe, Cu
C Zn, Fe, Al D Fe, Zn, Ag
Lời giải
Các kim loại đứng trước H2 mới phản ứng được với H2SO4 loãng A, B loại vì Cu đứng sau H2
D loại vì Ag đứng sau H2Đáp án: C
Bài 30: Dung dịch HCl không tác dụng với chất nào sau đây?
A CuO B Ag
C NaOH D AgNO3
Lời giải
Ag là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên khơng tác dụng được với HCl
Đáp án: B
Bài 31: Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:
A Na2O, SO3, CO2 B K2O, P2O5, CaO
C BaO, SO3, P2O5 D CaO, BaO, Na2O
Lời giải
Dễ thấy các đáp án đều là các oxit, oxit phản ứng với nước và dung dịch HCl thì oxit đó là oxit bazo
A loại vì SO3 và CO2 là oxit axit B loại vì có P2O5 là oxit axit
C loại vì có SO3 và P2O5 là oxit axit Đáp án: D
Trang 15A 1 B 2
C 3 D 4
Lời giải
Sản xuất axit sunfuric gồm 3 giai đoạn:
Giai đoạn 1: Đốt lưu huỳnh cháy trong khơng khí
S + O2
o
t
SO2
Giai đoạn 2: sản xuất SO3 bằng cách oxi hóa SO2
2SO2 + O225450oV OC 2SO3
Giai đoạn 3: Cho SO3 tác dụng với nước để điều chế H2SO4SO3 + H2O → H2SO4
Đáp án: C
Bài 33: Cơng thức hóa học của axit sunfuric là:
A HCl B H2SO3
C H2SO4 D HClO
Lời giải
CTHH của axit sunfuric là: H2SO4Đáp án: C
Bài 34: Axit clohiđric có cơng thức hóa học là:
A H2SO4 B HCl
C H3PO4 D H2CO3
Lời giải
Axit clohiđric có cơng thức hóa học là: HCl Đáp án: B
Bài 35: Dung dịch axit loãng H2SO4 khi phản ứng với chất nào dưới đây mà khí H2 khơng giải phóng ra (khơng được sinh ra)?
A Fe B Cu
Trang 16Lời giải
Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên khơng phản ứng được với dd H2SO4 lỗng, do vậy khơng sinh ra được khí H2
Đáp án: B
Bài 36: Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là:
A Zn, ZnO, Zn(OH)2 B Cu, CuO, Cu(OH)2 C Na2O, NaOH, Na2CO3 D MgO, MgCO3, Mg(OH)2
Lời giải
Oxit bazo, bazo và một số muối tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng
=> Đáp án: B vì có Cu đứng sau H2 khơng tác dụng được với H2SO4Đáp án: B
Bài 37: Khi cho kim loại Fe tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư khơng tạo thành sản phẩm nào trong các sản phẩm sau đây?
A FeSO4 B H2O C SO2 D Fe2(SO4)3Lời giải 2Fe + 6 H2SO4(đ)oT C Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O → pư không tạo FeSO4
Đáp án cần chọn là: A
Bài 38: Sự khác biệt trong tính chất hóa học của H2SO4 đặc so với H2SO4 loãng là
A tác dụng được với oxit bazơ B tác dụng được với bazơ C tác dụng được với kim loại
Trang 17Lời giải
Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng so với H2SO4 lỗng + tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt)
+ tính háo nước Đáp án: D
Bài 39: Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4 loãng Ta dùng kim loại
A Mg B Ba
C Cu D Zn
Lời giải
H2SO4 tác dụng với Ba xuất hiện khí và kết tủa trắng cịn HCl chỉ xuất hiện khí
PTHH: Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2↑ Ba + 2HCl → BaCl2 + H2↑ Đáp án: B
Bài 40: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là:
A K2SO4 B Ba(OH)2
C NaCl D NaNO3
Lời giải
HCl phản ứng với Ba(OH)2 khơng có hiện tượng cịn H2SO4 xuất hiện kết tủa trắng
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Đáp án: B
Bài 41: Hiện tượng khi cho vài giọt axit H2SO4 đặc vào cốc nghiệm chứa 1 ít đường là:
A Khơng xảy ra hiện tượng gì
Trang 18C Đường tan trong axit tạo dung dịch trong suốt, khơng có bọt khí thốt ra
D Đường tan trong axit tạo dung dịch trong suốt, có bọt khí thốt ra
Lời giải
Khi cho vài giọt axit H2SO4 đặc vào cốc nghiệm chứa 1 ít đường thì đường bị hóa đen, cột chất rắn dâng cao, có khói trắng thốt ra
C6H12O624H SO 6C + 6H2O C + 2 H2SO4đặcCO2 + 2SO2 +2H2O Đáp án: B
Bài 42: Khả năng tan của H2SO4 trong nước là
A rất ít B ít
C bình thường D nhiều
Lời giải
Axit sunfuric là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp đôi nước, không bay hơi, dễ tan trong nước, tỏa rất nhiều nhiệt