TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 Ôn tập học kì 2 Bài 1 Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm S và Fe vào một bình kím không có oxi Nung bình cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A Cho A tác dụng với dun[.]
TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC 10 Ơn tập học kì Bài 1: Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm S Fe vào bình kím khơng có oxi Nung bình phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Tỉ khối Y so với H2 A 17 B C 8,5 D 10 Đáp án: D A + H2SO4 → Hỗn hợp khí ⇒ Fe dư; khí Y gồm: H2 ( x mol) H2S (y mol) ⇒ x + y = 0,1 mol (1) Bảo toàn S: nH2S = nFeS = nS = y mol nFe dư = nH2 = x Bảo toàn Fe: nFe = nFeS + nFe dư = x + y mX = 56(x + y ) + 32y = 7,2g (2) Từ (1)(2) ⇒ x = 0,05 mol; y = 0,05 mol MY = mY : nY = (0,05.2 + 0,05.34) : 0,1 = 18 ⇒ dY/H2 = Bài 2: Thả viên bi sắt nguyên chất hình cầu nặng 5,6 gam vào 200 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l Khi khí ngừng đường kính viên bi cịn lại 1/2 đường kính ban đầu (giả sử viên bi bị ăn mịn phía) Giá trị x A 1,000 B 0,125 C 0,500 D 0,875 Đáp án: D mtrước : msau = Vtrước : Vsau = (Rtrước/Rsau)3 = ⇒ msau = 0,7 ⇒ mFe pư = 4,9g nHCl = 2nFe pư = 0,175mol ⇒ x = 0,875 Bài 3: Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% M kim loại A Mg B Ca C Zn D Ba Đáp án: A nH2SO4 = 0,4 mol; Dung dịch Y chứa chất tan MSO4 ⇒ nMSO4 = 0,4 mol 1,12l khí CO2; nCO2 = 0,05 mol mdd sau pư = mX + mdd H2SO4 – mkhí = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8g mMSO4 = 48 ⇒ M = 24 ⇒ M Mg Bài 4: Cho kim loại Na, Al, Fe phản ứng với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu V lít H2 (đktc) Nếu thay Na Fe kim loại M có hóa trị II khối lượng 1/2 tổng khối lượng Na Fe, cho tác dụng với H2SO4 lỗng, dư thể tích khí bay V lít (đktc) M kim loại A Mg B Ca C Zn D Ba Đáp án: A Bài 5: Hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Al, Zn Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Cũng lấy m gam X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) (m+a) gam muối Giá trị V a A 3,36 28,8 B 6,72 28,8 C 6,72 57,6 D 3,36 14,4 Đáp án: B nH2 = 0,3 2H+ + 2e → H2 ⇒ ne cho = 2nH2 = 0,6 mol ⇒ nSO2 = 1/2 ne cho = 0,3 mol ⇒ V = 6,72 l Bảo tồn điện tích: 2nMg + 3nAl + 2nZn = 2nSO42-trong muối ⇒ nSO42-trong muối = 1/2 ne cho = 0,3 mol a = mSO42-trong muối = 28,8g Bài 6: Cho V lít khí oxi qua ống điện phân êm dịu, thấy thể tích khí giảm 0,9 lít Các khí đo điều kiện Thể tích khí ozon tạo thành A 2,4 lít B 1,8 lít C lít D 0,6 lít Đáp án: B Bài 7: Dùng hóa chất (trong chất cho sau đây) làm thuốc thử để phân biệt hai dung dịch Cu(NO3)2, Mg(NO3)2? A HCl B H2SO3 C H2SO3 D H2S Đáp án: D Bài 8: Một bình kín chứa hỗn hợp H2, Cl2 với áp suất ban đầu P Đưaa bình ánh sang để phản ứng xảy ra, sau đưa nhiệt độ ban đầu áp suất bình lúc P1 Mối quan hệ P1 P A P1 = 2P B P1 > P C P = P1 D P1 < P Đáp án: C Bài 9: Trong tính chất sau, tính chất khơng phải axit H2SO3 đặc, nguội? A hòa tan kim loại Al, Fe B tan nước, tỏa nhiệt C làm hóa than vải, giấy, đường D háo nước Đáp án: A Bài 10: Phát biểu khơng nói khả phản ứng lưu huỳnh? A Lưu huỳnh vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa B Ở nhiệt độ cao lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa C Thủy ngân phản ứng với lưu huỳnh nhiệt độ thường D Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng với hầu hết phi kim mạnh lưu huỳnh, thể tính oxi hóa Đáp án: D Bài 11: Trong chất sau: Cl2, FeCl3, HCl, H2S, Na2SO3, caahts tác dụng với KI tạo I2 A FeCl3, Cl2 B Na2SO3, H2S C FeCl3, HCl D HCl Đáp án: A Bài 12: Cho 25 gam KMnO4 (có a% tạp chất) tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí clo Để khí clo sinh phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 83 gam KI tạo I2, giá trị a A 20 B 59,25 C 36,8 D 26 Đáp án: C Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 nCl2 = 1/2 nKI = 0,25 mol 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O nKMnO4 = 2/5.nCl2 = 0,1 mol ⇒ mKMnO4 = 15,8g a = 100% – 15,8/25.100% = 36,8% Bài 13: Cho 6,4 gam Cu tác dụng hoàn tồn với H2SO4 đặc, nóng khối lượng dung dịch thu A tăng thêm 6,4 gam B không thay đổi C giảm 6,4 gam D không xác định Đáp án: B Cu (0,1) + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 (0,1 mol) + 2H2O mSO2 = 0,1.64 = 6,4 = mCu ⇒ khối lượng dung dịch không thay đổi Bài 14: Hịa tan hồn tồn 1,53 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn dung dịch HCl dư thu 448 ml khí (đktc) Cơ cạn dung dịch, thu chất rắn có khối lượng A 2,95 gam B 2,14 gam C 3,9 gam D 1,85 gam Đáp án: A nH2 = 1/2.nHCl = 0,02 mol ⇒ nHCl = 0,04 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mc/r = mkim loại + mHCl – mH2 = 1,53 + 0,04.36,5 – 0,02.2 = 2,95g Bài 15: Từ 800 quặng pirit sắt chứa 25% tạp chất trơ sản xuất a m3 dung dịch H2SO4 93% (D = 1,83 g/cm3), hiệu suất trình 95% Giá trị a A 547 B 800 C 1200 D 547000 Đáp án: A mpirit sắt = 600 FeS2 (120) -H = 95%→ 2H2SO4 (196 tấn) 600 -H = 95%→ 600 (196/120) 95% = 931 1,83g/cm3 = 1,83 tấn/m3 mdd H2SO4 = 931 : 93% = 1001 ⇒ a = 1001 : 1,83 = 547 m3 Bài 16: Cho 12,6 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 4M H2SO4 7M (đậm đặc) thu 0,2 mol khí SO2, NO, NO¬2 (khơng tạo sản phẩm khử khác N+5) Số mol Al Mg A 0,15 0,35625 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,1 0,3 Đáp án: B Gọi nAl = x mol; nMg = y mol ⇒ 27x + 24y = 12,6g (1) ne cho = 3x + 2y ne nhận = 2nSO2 + 3nNO + nNO2 = 1,2 mol ⇒ 3x + 2y = 1,2 (2) Từ (1) (2) ⇒ x = 0,2; y = 0,3 Bài 17: 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp nhau, MX < MY) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp A 24,95% B 15,6% C 56,94% D 90,58% Đáp án: A Gọi CTTB X, Y mol NaX → mol AgX tăng: 85g nNaX = 0,3 ⇒ M (NaX) = 106,13 ⇒ X = 83,13 ⇒ X Br (80); Y I (127) ⇒ NaBr ( x mol); NaI ( y mol) Ta có: x + y = 0,3; 188x + 235y = 57,34g x = 0,28 ⇒ %m NaBr = 90,58% Bài 18: Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl2, đun nóng thấy dung dịch từ lục nhạt chuyển sang màu vàng Phản ứng thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử B phân hủy C D trung hòa Đáp án: A Bài 19: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeO 0,1 mol Fe2O H2SO3 loãng, dư thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, rửa sạch, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng A 2,3 gam B 3,2 gam C 23 gam D 32 gam Đáp án: D 2FeO (0,2) → Fe2O3 (0,1 mol) ⇒ nFe2O3 = 0,1 + 0,1 = 0,2 Mol ⇒ mFe2O3 = 32g Bài 20: Cho phản ứng sau: CrI3 + Cl2 + KOH → K2CrO3 + KIO3 + KCl +H2O Sau cân phản ứng, tổng hệ số (các số nguyên tố nhau) chất ban đầu A 90 B 93 C 92 D 94 Đáp án: B CrI3 → Cr+6 + 3I+7 + 27e Cl2 + 2e → 2Cl2CrI3 + 27Cl2 + 64KOH → 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O Bài 21: Dung dịch X có tính chất sau: - Tác dụng với nhiều kim loại tạo muối giải phóng H2 - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo muối nước - Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 thu dung dịch khơng màu X chất chất sau đây? A H2SO3 B NaOH C HCl D NaCl Đáp án: C Bài 22: Clo axit HCl tác dụng với kim loại sau tạo hợp chất? A Zn B Ag C Fe D Cu Đáp án: C Bài 23: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO2 vào V ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 11,5 gam muối Giá trị V A 200 B 250 C 150 D 275 Đáp án: C nSO2 = 0,1 mol ⇒ nNa2SO3 = 0,1 ⇒ mNa2SO3 = 12,6 > 11,5 ⇒ tạo muối Na2SO3 ( x mol) NaHSO3 (y mol) Bảo toàn S: x + y = nSO2 = 0,1 126x + 104y = 11,5 ⇒ x = 0,05 mol; y = 0,05 mol Bảo toàn Na: nNaOH = 2x + y = 0,15 mol ⇒ V = 150ml Bài 24: Khí hidro có lẫn tạp chất khí hidro sunfua Để có hidro ngun chất, cần thổi hỗn hợp khí qua dung dịch A BaCl2 H2SO4 đặc B NaCl H2SO4 đặc C H2SO4 đặc KOH D Pb(NO3)2 H2SO4 đặc Đáp án: D ... 36,8 D 26 Đáp án: C Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 nCl2 = 1 /2 nKI = 0 ,25 mol 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O nKMnO4 = 2/ 5.nCl2 = 0,1 mol ⇒ mKMnO4 = 15,8g a = 100 % – 15,8 /25 .100 % = 36,8% Bài 13:... A 2, 3 gam B 3 ,2 gam C 23 gam D 32 gam Đáp án: D 2FeO (0 ,2) → Fe2O3 (0,1 mol) ⇒ nFe2O3 = 0,1 + 0,1 = 0 ,2 Mol ⇒ mFe2O3 = 32g Bài 20 : Cho phản ứng sau: CrI3 + Cl2 + KOH → K2CrO3 + KIO3 + KCl +H2O... 0,35 625 B 0 ,2 0,3 C 0,1 0 ,2 D 0,1 0,3 Đáp án: B Gọi nAl = x mol; nMg = y mol ⇒ 27 x + 24 y = 12, 6g (1) ne cho = 3x + 2y ne nhận = 2nSO2 + 3nNO + nNO2 = 1 ,2 mol ⇒ 3x + 2y = 1 ,2 (2) Từ (1) (2) ⇒