Đang tải... (xem toàn văn)
15 câu trắc nghiệm Định luật tuần hoàn Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (có đáp án) Câu 1 Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là A Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo[.]
15 câu trắc nghiệm Định luật tuần hoàn Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học (có đáp án) Câu Phát biểu định luật tuần hồn A Tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử B Tính chất nguyên tố đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử C Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng số lớp electron D Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Đáp án: D Giải thích: Phát biểu định luật tuần hồn là: Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử Câu Nguyên tử nguyên tố G có cấu hình electron [Ne] 3s 3p3 Vị trí G BTH là: A thứ 15, chu kì 3, nhóm VA; B thứ 25, chu kì 3, nhóm VB; C thứ 15, chu kì 2, nhóm IIIA; D thứ 25, chu kì 3, nhóm IIIA Đáp án: A Giải thích: G có cấu hình electron: [Ne] 3s2 3p3 ⇒ Z = 15 G có Z = 15 ⇒ G thứ 15; G có lớp electron ⇒ G chu kì 3; G ngun tố p, có electron lớp ngồi ⇒ G nhóm VA Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e [Ar] 3d8 4s2 Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kỳ 3, nhóm VIIIA B Chu kỳ 4, nhóm IIB C Chu kỳ 4, nhóm IIA D Chu kỳ 4, nhóm VIIIB Đáp án: C Giải thích: X có cấu hình electron: [Ar] 3d8 4s2 ⇒ Z = 28 X có Z = 18 ⇒ X thứ 18; X có lớp electron ⇒ X chu kì 4; X ngun tố s, có electron lớp ngồi ⇒ X nhóm IIA Câu Ngun tố Y chu kì 3, nhóm IA bảng tuần hồn Tính chất hóa học Y là: A kim loại B khí C phi kim D bazơ Đáp án: A Giải thích: Y chu kì 3, nhóm IA bảng tuần hồn ⇒ Y kim loại điển hình Câu Cho nguyên tố X có cấu hình electron ngun tử lớp ngồi lớp sát ngồi 4s24p65s2 Vị trí X bảng tuần hồn A thứ 10, chu kì 5, nhóm IIA B thứ 38, chu kì 5, nhóm IIA C thứ 28, chu kì 2, nhóm VA D thứ 28, chu kì 5, nhóm IIA Đáp án: B Giải thích: X có cấu hình electron ngun tử lớp ngồi lớp sát ngồi 4s24p65s2 ⇒ cấu hình electron đầy đủ là: 1s22s22p63s23p63d10 4s24p65s2 ⇒ Z = 38 Z = 38 ⇒ X thứ 38 Có lớp electron ⇒ X chu kì X ngun tố s, có electron lớp ngồi ⇒ X thuộc nhóm IIA Câu Y thuộc chu kì 5, nhóm IIA Cơng thức oxide hydroxide cao Y A YO, YOH B Y2O, YOH C Y2O5, Y(OH)2 D YO, Y(OH)2 Đáp án: D Giải thích: Hóa trị cao ngun tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ F) = số thứ tự nhóm Y thuộc chu kì 5, nhóm IIA ⇒ Y kim loại hóa trị cao Y II Công thức oxide cao là: YO Công thức hydroxide cao Y(OH)2 Câu X thuộc chu kì 3, nhóm VIA Cơng thức oxide cao X A X2O3 B XO2 C XO3 D XO6 Đáp án: C Giải thích: Hóa trị cao nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ F) = số thứ tự nhóm X thuộc nhóm VIA ⇒ Hóa trị cao X VI Công thức oxide cao là: XO3 Câu Y ngun tố nhóm A có cơng thức oxide cao Y2O5 Số thứ tự nhóm Y A II B V C IV D VI Đáp án: B Giải thích: Cơng thức oxide cao Y Y2O5 ⇒ Hóa trị cao Y V Y nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao Vậy số thứ tự nhóm Y V Câu Hydroxide ngun tố T có tính base mạnh tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol hydroxide T HCl : Nhóm T bảng tuần hồn A IA B IIA C IIIA D IVA Đáp án: B Giải thích: Hydroxide ngun tố T có tính base mạnh ⇒ cơng thức có dạng: T(OH)x T(OH)x + xHCl ⟶ TClx + xH2O Mà tỉ lệ mol hydroxide T HCl : ⇒ x = ⇒ T có hóa trị II mà hydroxide T có tính base mạnh ⇒ T thuộc nhóm IIA Câu 10 Oxide cao X tan nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh Tỉ lệ nguyên tử X với oxygen oxide cao X : X thuộc nhóm A IIA B IIIA C VA D VIIA Đáp án: A Giải thích: Oxide cao X tan nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh ⇒ Oxide cao X tan nước tạo thành hydroxide có tính base mạnh ⇒ X thuộc nhóm IA IIA Tỉ lệ nguyên tử X với oxygen oxide cao X : ⇒ Oxide cao X XO ⇒ Hóa trị cao X II Vậy X thuộc nhóm IIA Câu 11 Cho 5,6 gam oxide kim loại X (thuộc nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M Kim loại X A Mg B Ca C Ba D Sr Đáp án: B Giải thích: X thuộc nhóm IIA ⇒ hóa trị II ⇒ Cơng thức oxide có dạng: XO nHCl = 0,2.1 = 0,2 (mol) XO + 2HCl ⟶ XCl2 + H2O 0,1 ← 0,2 (mol) MXO = 5,60,15,60,1 = 56 (g/mol) Mà MXO = MX + 16 ⇒ MX + 16 = 56 ⇒ MX = 40 (g/mol) Vậy X Ca Câu 12 Cho X (Z = 8), Y (Z = 16) T (Z = 15) Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần A X, Y, T B T, Y, X C X, T, Y D Y, T, X Đáp án: A Giải thích: Cấu hình electron X (Z = 8): 1s22s22p4 ⇒ chu kì 2, nhóm VIA Cấu hình electron Y (Z = 16): [Ne]3s23p4 ⇒ chu kì 3, nhóm VIA Cấu hình electron T (Z = 15): [Ne]3s23p3 ⇒ chu kì 3, nhóm VA Y T thuộc chu kì mà điện tích hạt nhân T < Y Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính ngun tử có xu hướng giảm Do đó, bán kính ngun tử T > Y X Y thuộc nhóm VIA mà điện tích hạt nhân X < Y Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính ngun tử có xu hướng tăng Do đó, bán kính ngun tử X < Y Vậy bán kính nguyên tử X < Y < T Câu 13 Sắp xếp nguyên tố C, O, Si theo chiều tính phi kim tăng dần A C, O, Si B Si, C, O C Si, O, C D C, Si, O Đáp án: B Giải thích: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm nhóm tăng chu kì C (Z = 6): chu kì 2, nhóm IVA O (Z = 8): chu kì 2, nhóm VIA Si (Z = 14): chu kì 3, nhóm IVA C O chu kì 2, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim C < O C Si nhóm IVA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim C > Si Vậy tính phi kim Si < C < O Câu 14 Sắp xếp hydroxide H2SiO3, H3PO4, HClO4 theo chiều tính acid giảm dần A H2SiO3, H3PO4, HClO4 B H3PO4, HClO4, H2SiO3 C HClO4, H2SiO3, H3PO4 D HClO4, H3PO4, H2SiO3 Đáp án: D Giải thích: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid hydroxide tăng chu kì Si (Z = 14): chu kì 3, nhóm IVA P (Z = 15): chu kì 3, nhóm VA Cl (Z = 17): chu kì 3, nhóm VIIA Si, P, Cl thuộc chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid H2SiO3 < H3PO4 < HClO4 Sắp xếp theo chiều giảm dần là: HClO4, H3PO4, H2SiO3 Câu 15 Sắp xếp oxide MgO, Al2O3, Na2O theo chiều tính base tăng dần A MgO, Al2O3, Na2O B Al2O3, MgO, Na2O C Na2O, Al2O3, MgO D Na2O, MgO, Al2O3 Đáp án: B Giải thích: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base oxide giảm chu kì Mg (Z = 12): chu kì 3, nhóm IIA Al (Z = 13): chu kì 3, nhóm IIIA Na (Z = 11): chu kì 3, nhóm IA Na, Mg, Al thuộc chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base Na2O > MgO > Al2O3 Thứ tự tính base tăng Al2O3, MgO, Na2O