PHÒNG GD&ĐT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2022 2023 Môn HÓA HỌC 10 SÁCH KNTT Thời gian làm bài phút A PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1 Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là A electron và proton B[.]
PHÒNG GD&ĐT… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2022-2023 Mơn: HĨA HỌC 10 SÁCH KNTT Thời gian làm bài: … phút A PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A electron proton B neutron electron C proton neutron D neutron, electron proton Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích là: A neutron, electron proton B electron proton C proton neutron D neutron electron Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử có số A khối A B proton C neutron D proton neutron Câu 4: Nguyên tử X có ký hiệu Xác định số neutron X A 19 B 20 C 39 D Câu 5: Nhận định sau khơng đúng? A Các đồng vị có điện tích hạt nhân B Các đồng vị có số electron khác C Các đồng vị có số khối khác D Các đồng vị có số neutron khác Câu 6: Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị ? A B C 1, D Cả 1, 2, 3, Câu 7: Cho nguyên tử X, Y, T, R thuộc chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử ngun tố biểu diễn như hình (Y) (R) (X) (T) Bán kính nguyên tử nguyên tố X, Y, T, R Nguyên tố có độ âm điện lớn A Y B T C X D R Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4 Công thức oxit cao nhất là A RO2 B RO3 C R2O3 D R2O Câu 9: Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân A tính bazơ của các oxit và hiđroxit giảm dần B tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng dần C tính axit của các oxit và hiđroxit không đổi D tính axit của các oxit và hiđroxit tăng dần Câu 10: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho A khả hút electron của nguyên tử đó hình thành liên kết hoá học B khả nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác C khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó D khả nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác Câu 11: Xét nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn, điều khẳng định sau đúng? Các nguyên tố nhóm IA: A Được gọi kim loại kiềm thổ B Dễ dàng cho electron hóa trị lớp ngồi C Dễ dàng cho electron để đạt cấu hình bền vững D Dễ dàng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững Câu 12: Liên kết cộng hóa trị phân tử HCl có đặc điểm A Có hai cặp electron chung, liên kết đơi, khơng phân cực B Có cặp electron chung, liên kết đơn, không phân cực C Có cặp electron chung, liên kết ba, có phân cực D Có cặp electron chung, liên kết đơn, phân cực Câu 13: Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C O2 D HCl Câu 14: Hợp chất tạo liên kết hydrogen liên phân tử? A CH4 B H2O C PH3 D H2S Câu 15: Hợp chất không tạo liên kết hydrogen liên phân tử? A CH3OH B H2O C NH3 D CH4 Câu 16: Liên kết phân tử nitrogen có chứa A Có liên kết σ liên kết π B Có liên kết ba C Có liên kết σ liên kết π D Có liên kết σ liên kết π Câu 17: Bản chất liên kết ion A dùng chung electron B lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C lực hút tĩnh điện cation kim loại với electron tự D lực hút phân tử Câu 18: Theo quy tắc bát tử ngun tử có xu hướng đạt cấu trúc bền giống A kim loại kiềm gần kề B kim loại kiềm thổ gần kề C nguyên tử halogen gần kề D nguyên tử khí gần kề Câu 19: Số electron hóa trị nguyên tử chlorine (Z = 17) A B C D Câu 20: Nguyên tử nguyên tố sau có xu hướng nhường electron hình thành liên kết hố học? A Calcium (Z = 20) B Aluminum (Z = 13) C Oxygen (Z = 8) D Neon (Z = 10) B PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu I: (3 điểm) Cho bảng sau Nguyên tố Na H O Số hiệu nguyên tử 11 Độ âm điện 0,93 2,20 3,44 Cho biết loại liên kết, cách hình thành phân tử trường hợp sau: a Na với O b H với O Viết công thức Lewis phân tử tạo bới H O Xác định số liên kết, số cặp electron chưa tham gia liên kết Câu II (2 điểm) Nguyên tố R thuộc nhóm IA bảng tuần hồn nguyên tố hóa học Trong hợp chất oxide cao R, oxygen chiếm 25,81% khối lượng Xác định R Hịa tan hồn tồn 2,3 gam R 97,8 H2O thu dung dịch X Tính nồng độ phần trăm dung dịch X ... hút tĩnh điện cation kim loại với electron tự D lực hút phân tử Câu 18 : Theo quy tắc bát tử nguyên tử có xu hướng đạt cấu trúc bền giống A kim loại ki? ??m gần kề B kim loại ki? ??m thổ gần kề C nguyên... B Aluminum (Z = 13 ) C Oxygen (Z = 8) D Neon (Z = 10 ) B PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu I: (3 điểm) Cho bảng sau Nguyên tố Na H O Số hiệu nguyên tử 11 Độ âm điện 0,93 2,20 3,44 Cho biết loại liên kết,... đơn, phân cực Câu 13 : Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C O2 D HCl Câu 14 : Hợp chất tạo liên kết hydrogen liên phân tử? A CH4 B H2O C PH3 D H2S Câu 15 : Hợp chất không