Đang tải... (xem toàn văn)
Phòng Giáo dục và Đào tạo Đề thi Học kì 2 Môn Hóa học 10 Thời gian làm bài 45 phút (Đề 1) Cho nguyên tử khối của các nguyên tố Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F =[.]
Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Mơn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 1) Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27 I Trắc nghiệm ( điểm) Câu 1: Đặc điểm sau không đặc điểm chung tất halogen? A Liên kết phân tử halogen (X2) không bền B Các nguyên tố halogen có số oxi hóa -1; +1; +3; +5; +7 hợp chất C Halogen phi kim điển hình D Trong phản ứng hóa học, nguyên tử halogen dễ thu thêm electron Câu 2: Những nguyên tố nhóm sau có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5? A Nhóm kim loại kiềm B Nhóm khí C.Nhóm halogen D Nhóm oxi – lưu huỳnh Câu 3: Cho phương trình hóa học sau: (a) O2 + 4Ag → 2Ag2O (b) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (c) H2S + FeCl2 → FeS + 2HCl (d) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Số phương trình hóa học viết A B C D Câu 4: Trong PTN oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất sau đây? A CaCO3 B KMnO4 C BaSO4 D Na2O Câu 5: Các số oxi hóa phổ biến S hợp chất A -2, 0, +2, +4 C -2, +2, +4 B -2, 0, +4, +6 D -2, +4, +6 Câu 6: Dãy muối sunfua tan nước A CuS; FeS; ZnS C FeS; ZnS; Na2S B PbS; Ag2S; K2S D BaS; K2S; Na2S Câu 7: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 8: Kim loại sau khơng tác dụng với dd H2SO4 lỗng dd HCl? A Na B Al C Mg D Cu Câu 9: Phản ứng sau sai? A 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C Fe(OH)2 + H2SO4 loãng → FeSO4 + 2H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 10: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇔ 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Cho phản ứng sau : HCOOH + Br2 → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ Br2 0,04 mol/l Sau 100 giây, nồng độ Br2 lại 0,012 mol/l Tính tốc độ trung bình phản ứng theo Br2 khoảng thời gian 100 giây? Câu ( điểm): Sục từ từ 2,24 lít SO2 (ở đktc) vào 200ml dung dịch KOH 0,85M thu m gam muối Tính m? Câu ( điểm): Cho 4,65 gam hỗn hợp A gồm MgX2 MgY2 (X, Y nguyên tố halogen chu kỳ kế tiếp, MX < MY) phản ứng hoàn toàn với dd AgNO3 dư, thu 11,05 gam kết tủa Xác định hai nguyên tố X, Y tính khối lượng muối hỗn hợp A? Câu ( điểm): Cho 15,7 gam hỗn hợp X gồm: Na2CO3, Al2O3 vào 100g dung dịch H2SO4 a% dư đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa 2,24 lít khí Y (ở đktc) a Xác định % khối lượng chất X? b Trung hòa X cần 100 ml NaOH 0,5M Xác định a? Đáp án hướng dẫn giải I Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu) Câu 10 Đáp án B C B B D D C D B D Câu 1: F có số o xi hóa -1 hợp chất Chọn đáp án B Câu 2: Các ngun tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ns2np5 Chọn đáp án C Câu 3: Phương trình hóa học viết là: (d) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Chọn đáp án B Câu 4: Trong PTN oxi thu từ phản ứng nhiệt phân KMnO Chọn đáp án B Câu 5: Các số oxi hóa phổ biến S hợp chất -2, +4, +6 Chọn đáp án D Câu 6: Các muối sunfua BaS; K2S; Na2S tan nước Chọn đáp án D Câu 7: Khí SO2 tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu.Chọn đáp án C Câu 8: Cu khơng tác dụng với dd H2SO4 lỗng dd HCl Chọn đáp án D Câu 9: Phản ứng sai là: Fe2O3 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Chọn đáp án B Câu 10: Cân hoá học không bị chuyển dịch thêm chất xúc tác Fe Chọn đáp án D II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Áp dụng công thức: (0,5 điểm) Tính (0,5 điểm) Câu ( điểm): Tính được: nSO2 = 0,1mol, nKOH = 0,17mol (0,25 điểm) Đặt: (0,25 điểm) → sau pư tạo muối KHSO3 (x mol), K2SO3 (y mol) SO2 + KOH → KHSO3 (0,25 điểm) x x x (mol) SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O (0,25 điểm) y 2y y (mol) Lập hệ: (0,25 điểm) Giải hệ được: x = 0,03, y = 0,07 (0,25 điểm) → m = mKHSO3 + mK2SO3 = 14,66 gam (0,25 điểm) Câu ( điểm): TH1: X F Y Cl Tính nAgCl ~ 0,077 mol (0,5 điểm) PTHH: MgCl2 + 2AgNO3→2AgCl + Mg(NO3)2 0,0385 ← 0,077 (mol) ⇒mMgCl2 = 0,0385 95 = 3,6575 (0,5 điểm) ⇒mMgF2 = 0,9925g (thỏa mãn) TH2: X khác F gọi X, Y R (điều kiện: 35,5 < MR < 127) Ta có PTHH: (0,5 điểm) MgR2 + 2AgNO3 → 2AgR + Mg(NO3)2 nMgR2= nAgR= Có nAgR= 2nMgR2⇒ ⇒MR = 57,75 ⇒ X Cl; Y Br Câu ( điểm): Tính số mol CO2 0,1 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O 0,1 0,1 0,1 (mol) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 0,05 0,15 → m Na2CO3 = 106.0,1 = 10,6g → %m Al2O3 = 100 – 67,52 = 32,48% Tính nAl2O3 = 0,05 Dựa vào PTHH tính đc nH2SO4 phản ứng = 0,25 mol Phản ứng trung hòa X: 2NaOH + H2SO4 dư → Na2SO4 + 2H2O 0,05 0,025 Tổng nH2SO4 = 0,275 mol mH2SO4=26,95g → a=26,95% Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Mơn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 2) I Trắc nghiệm ( điểm) Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27 Câu 1: X nguyên tố thuộc nhóm VIIA bảng tuần hoàn Trong oxit cao X, X chiếm 38,789% khối lượng Nguyên tố X là? A F B Cl C Br D I Câu 2: Dung dịch axit sau ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh? A HCl B HBr C HF D H2SO4 Câu 3: Cho 0,515 gam muối natri halogenua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0,94 kết tủa Công thức phân tử muối A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 4: Nguyên tố oxi hợp chất sau có số oxi hóa khác với hợp chất cịn lại? A K2O B H2O2 C H2SO3 D NaClO3 Câu 5: Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với chất đây? A F2 B Fe C Mg D H2 Câu 6: Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng A 29,9 gam B 21,7 gam C 20,8 gam D 26,2 gam Câu 7: Hòa tan hết gam Fe(OH)2 dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu V lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Câu 8: Dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất sau đây? A Cu CuO C C CO2 B Fe Fe2O3 D S SO2 Câu 9: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học? A Sục khí SO2 vào dung dịch H2S B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch ZnCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội Câu 10: Cho cân hố học: PCl5(k) ⇔ PCl3(k) + Cl2(k); Δ H > Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Trong thiên nhiên H2S khí độc sinh nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu (rau, cỏ, xác động vật ) thối rữa mà thành; vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; … Em giải thích H2S khơng bị tích tụ khí (ngun nhân chính) viết phương trình minh họa Câu ( điểm): Cho hỗn hợp X gồm 1,2 gam Mg 1,35 Al phản ứng hoàn tồn với lượng khí Cl2 dư Kết thúc phản ứng thấy thu m gam muối Tính m thể tích khí Cl2 đktc cần dùng để phản ứng hết với lượng kim loại Câu ( điểm): Nung hỗn hợp gồm có 2,97g Al 4,08g S mơi trường kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với HCl dư, thu hỗn hợp khí B a/ Hãy viết PTHH xảy b/ Tính % thể tích khí hỗn hợp B Câu ( điểm): Một hỗn hợp A có khối lượng 5,08g gồm CuO oxit sắt Hịa tan hồn tồn A dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,168 lít khí SO2 điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B chứa 12,2 gam muối sunfat Xác định công thức oxit sắt % khối lượng oxit A? Đáp án hướng dẫn giải I Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu) Câu 10 Đáp án B C C B A B D B C B Câu 1: Oxit cao X X2O7 Ta có: →MX = 35,5 Vậy X Clo Chọn đáp án B Câu 2: Dung dịch axit HF ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh Chọn đáp án C Câu 3: NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3 Có nNaX = nAgX ⇔ → MX = 80 Vậy muối NaBr Chọn đáp án C Câu 4: Nguyên tố oxi H2O2 có số oxi hóa -1 Chọn đáp án B Câu 5: Chọn đáp án A Câu 6: SO2 + Ba(OH)2 dư → BaSO3 + H2O 0,1 0,1 (mol) → m ↓ = 0,1.217 = 21,7 gam Chọn đáp án B Câu 7: 2Fe(OH)2 + 4H2SO4đ → Fe2(SO4)3 + SO2 +6 H2O 0,1 0,05 →Vkhí = 0,05.22,4 = 1,12 lít Chọn đáp án D Câu 8: Dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất Fe Fe2O3 Chọn đáp án B Câu 9: H2S + ZnCl2 → không phản ứng Chọn đáp án C Câu 10: Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ hệ phản ứng Chọn đáp án B II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Ngun nhân H2S khơng tích tụ khí quyển: H2S bị oxi hóa O2 khơng khí điều kiện thường thành S không độc (0,5 điểm) 2H2S + O2 → 2S + 2H2sO (0,5 điểm) Câu ( điểm): Tính được: Mg (0,05 mol); Al (0,05 mol) (0,5 điểm) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (0,25 điểm) 0,05 0,075 0,05 (mol) Mg + Cl2 → MgCl2 (0,25 điểm) 0,05 0,05 0,05 (mol) m = 0,05 133,5 + 0,05 95 = 11,425 gam (0,5 điểm) V = (0,075+ 0,05).22,4 = 2,8 lít (0,5 điểm) Câu ( điểm): Tính nAl = 0,11 (mol), nS = 0,1275 (mol) (0,5 điểm) PTHH: 2Al + 3S → Al2S3 (0,5 điểm) 0,11 0,1275 (mol) Dựa vào tỉ lệ số mol xác định chất rắn A sau phản ứng gồm: Al dư (0,025 mol); Al2S3 (0,0425 mol) Cho A vào HCl có phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,5 điểm) 0,025 0,0375 (mol) Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S (0,5 điểm) 0,0425 0,1275 (mol) Với chất khí đk tº p, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol (0,5 điểm) %VH2S = 100 – 22,72 = 77,28% (0,5 điểm) Câu ( điểm): Tính nSO2 = 0,0075mol Gọi CuO (a mol), CT oxit sắt FexOy (b mol) Theo khối lượng ta có: 80a + b.(56x+16y) = 5,08 (1) Sử dụng bảo toàn e viết PTHH: b.(3x-2y) = 0,015 (2) Theo khối lượng muối sunfat: 160a+ 200.bx = 12,2 (3) Giải hệ ta có a = 0,02, bx = 0,045, by = 0,06 → x/y=3/4 nên cơng thức oxit Fe3O4 Tính mCuO=1,6 g → %mFe3O4 = 100 – 31,5 = 68,5% ... sai? A 2Fe(OH )2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C Fe(OH )2 + H2SO4 loãng → FeSO4 + 2H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 10: Cho... + Mg(NO3 )2 nMgR2= nAgR= Có nAgR= 2nMgR2⇒ ⇒MR = 57,75 ⇒ X Cl; Y Br Câu ( điểm): Tính số mol CO2 0,1 Na 2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O 0,1 0,1 0,1 (mol) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 0,05... Na 2CO3 = 106 .0,1 = 10, 6g → %m Al2O3 = 100 – 67, 52 = 32, 48% Tính nAl2O3 = 0,05 Dựa vào PTHH tính đc nH2SO4 phản ứng = 0 ,25 mol Phản ứng trung hòa X: 2NaOH + H2SO4 dư → Na2SO4 + 2H2O 0,05 0, 025