Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al =[.]
Đề kiểm tra học kì Hóa học 10 Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27 I Trắc nghiệm ( điểm) Câu 1: Oxi ngun tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh A Oxi có nhiều tự nhiên B Oxi có độ âm điện lớn C Oxi chất khí D Oxi có electron lớp ngồi Câu 2: Số oxi hoá lưu huỳnh hợp chất: SO2, H2S, H2SO4, CuSO4 A 0, +4, +6, +6 B +4, -2, +6, +6 C 0, +4, +6, -6 D +4, +2, +6, +6 Câu 3: Để phân biệt oxi ozon dùng chất sau đây? A Cu B Hồ tinh bột C H2 D Dung dịch KI hồ tinh bột Câu 4: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A O3 B SO2 C H2SO4 D H2S Câu 5: Cho V lít SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V A 0,11 lít B 1,12 lít C 0,224 lít D 2,24 lít Câu 6: H2SO4 đặc, nguội tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Mg, Zn B Fe, Zn C Al, Zn D Fe, Al Câu 7: Hịa tan hồn tồn 16 gam hỗn hợp Mg, Fe dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam so với ban đầu Khối lượng muối khan thu sau cô cạn dung dịch A 53,6 gam B 54,4 gam C 92 gam D 92,8 gam Câu 8: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Cu, Zn, Na B K, Mg, Al, Fe, Zn C Ag, Ba, Fe, Sn D Au, Pt, Al Câu 9: Hấp thụ tồn 4,48 lít SO2 (đktc) vào 300 ml dd NaOH 1M Sản phẩm muối thu A Na2SO3 B Na2SO4, NaHSO4 C NaHSO3 D Na2SO3, NaHSO3 Câu 10: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội (II) Sục khí H2S vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học A B C D II Tự luận (7 điểm) Câu ( điểm): Axit sunfuric hóa chất hàng đầu dùng nhiều ngành cơng nghiệp Hàng năm, nước giới sản xuất khoảng 160 triệu Viết PTHH sản xuất H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ: FeS2 → SO2 → SO3 → oleum → H2SO4 Câu ( điểm): Bằng phương pháp hóa học (khơng dùng chất thị) phân biệt lọ nhãn đựng chất sau: H2SO4; HCl; Na2SO4 Câu ( điểm): Hấp thụ hồn tồn V lít SO2 (ở đktc) vào 2,2 lít nước vôi 0,1M thu dung dịch X 14,4 gam chất rắn Y Xác định V Giả sử SO2 tan nước không đáng kể Câu ( điểm): Hòa tan hết 8,775 gam hỗn hợp B gồm Mg Al 75 gam dung dịch H2SO4 98% thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm SO2 H2S.Cho Y từ từ qua bình đựng KMnO4 dư thấy có 2,4 gam kết tủa xuất hiện, lọc bỏ kết tủa, cho phần dung dịch lại tác dụng với dung dịch BaCl dư thấy thu 26,2125 gam kết tủa Tính C% H2SO4 X %Al hỗn hợp B Đáp án đề thi kì Hóa 10 I Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu) Câu 10 Đáp án B B D C II Tự luận (7 điểm) B B D B C A Câu ( điểm): FeS2 → SO2 → SO3 → oleum → H2SO4 HS viết PTHH 0,5 điểm Thiếu cân trừ ½ số điểm PT 1/ 4FeS2 + 11O2 →(tº) 2SO2 + 8Fe2O3 2/ 2SO2 + O2 ⇔(xt, tº) 2SO3 3/ H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 4/ H2SO4.nSO3 + nH2O → (n + 1) H2SO4 Câu ( điểm): Đánh số thứ tự lọ, trích mẫu thử (0,5 điểm) Dùng dung dịch BaCl2 vào mẫu thử nếu: xuất kết tủa trắng Na2SO4; H2SO4 (nhóm I) (0,5 điểm) Cịn lại không tượng HCl PTHH: (0,5 điểm) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4+ 2HCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4+ 2NaCl Nhỏ dd Na2SO3 vào nhóm I nếu: có khí bay H2SO4 cịn lại khơng tượng Na2SO4 (0,5 điểm) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Câu ( điểm): Các phản ứng xảy theo thứ tự: (0,5 điểm) SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O (1) SO2 + CaSO3 + H2O → Ca(HSO3)2 (2) Số mol Y = số mol CaSO3 = 0,12 mol; số mol Ca(OH)2 = 0,22 mol TH1: Chỉ xảy phản ứng (0,5 điểm) Theo pư 1: Số mol Ca(OH)2 pư = số mol Y = 0,12 < 0,22 → thỏa mãn → số mol SO2 = 0,12 mol → V1 = 2,688 lít TH2: Xảy phản ứng (0,5 điểm) Tính toán số mol SO2 = 0,32 mol → V2 = 7,168 lít Vậy có nghiệm: V1 = 2,688 lít V2 = 7,168 lít (0,5 điểm) Câu ( điểm): 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 (0,25 điểm) 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Tính nS = 2,4/32 = 0,075 → nH2S = 0,075 Áp dụng đl bảo toàn nguyên tố → nSO2 = nBaSO4 = 0,1125 mol Quá trình khử: 2H2SO4 + 2e → SO2 + 2H2O + SO2 2- (0,25 điểm) 5H2SO4 + 8e → H2S + 4H2O + 4SO4 2Tính theo trình → nH2SO4 = 0,6 mol → nH2SO4 dư = 0,15 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng → mx = 74,025 gam (0,25 điểm) → C% axit = 19,86% Gọi nMg = a (mol); nAl = b (mol) (0,25 điểm) Áp dụng đl bảo toàn e → 2a + 3b = 0,825 Theo khối lượng → 24a + 27b = 8,775 Giải hệ → a =0,225; b = 0,125 → %mAl = 38,46% ... oleum → H2SO4 HS viết PTHH 0,5 điểm Thi? ??u cân trừ ½ số điểm PT 1/ 4FeS2 + 11O2 →(tº) 2SO2 + 8Fe2O3 2/ 2SO2 + O2 ⇔(xt, tº) 2SO3 3/ H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 4/ H2SO4.nSO3 + nH2O → (n + 1) H2SO4 Câu... + K2SO4 (0 ,25 điểm) 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Tính nS = 2, 4/ 32 = 0,075 → nH2S = 0,075 Áp dụng đl bảo toàn nguyên tố → nSO2 = nBaSO4 = 0,1 125 mol Quá trình khử: 2H2SO4... 2H2SO4 + 2e → SO2 + 2H2O + SO2 2- (0 ,25 điểm) 5H2SO4 + 8e → H2S + 4H2O + 4SO4 2Tính theo trình → nH2SO4 = 0,6 mol → nH2SO4 dư = 0,15 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng → mx = 74, 025 gam (0 ,25 điểm)