Đang tải... (xem toàn văn)
15 câu trắc nghiệm Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm (có đáp án) Câu 1 Quy luật chung đối với các nguyên[.]
15 câu trắc nghiệm Xu hướng biến đổi số tính chất đơn chất, biến đổi thành phần tính chất hợp chất chu kì nhóm (có đáp án) Câu Quy luật chung nguyên tố nhóm A: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử có xu hướng A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D tăng sau giảm dần Đáp án: B Quy luật chung ngun tố nhóm A: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố sau nhỏ bảng tuần hoàn? A H B C C He D Be Đáp án: C Quy luật chung ngun tố nhóm A: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử có xu hướng giảm dần → Bán kính nguyên tử chu kì 1: H > He Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử có xu hướng tăng dần → Bán kính ngun tử nhóm VIIIA: He < Ne < Ar < … Vậy: He nguyên tử nguyên tố có bán kính nhỏ bảng tuần hồn Câu Độ âm điện (χ) đại lượng đặc trưng cho A khả nhường electron liên kết nguyên tử phân tử B khả hút electron liên kết nguyên tử phân tử C số nguyên tử nguyên tố phân tử D khối lượng nguyên tố phân tử Đáp án: B Độ âm điện (χ) đại lượng đặc trưng cho khả hút electron liên kết nguyên tử phân tử Câu Độ âm điện H N 2,2 3,0 Trong phân tử NH 3, cặp electron liên kết A bị lệch phía ngun tử H B khơng bị lệch phía nguyên tử C bị lệch phía nguyên tử N D ban đầu bị lệch phía ngun tử N, sau bị lệch phía nguyên tử H Đáp án: C Độ âm điện H N 2,2 3,0 → Nguyên tử N hút electron liên kết mạnh nguyên tử H, gấp 3,0 : 2,2 ≈ 1,36 lần Vậy phân tử NH3, cặp electron liên kết bị lệch phía nguyên tử N Câu Trong phân tử Cl2, cặp electron liên kết có bị lệch phía ngun tử khơng? A Khơng bị lệch nguyên tử B Bị lệch phía nguyên tử Cl C Không xác định D Khơng có cặp electron liên kết Đáp án: A Trong phân tử Cl2, hai nguyên tử Cl có độ âm điện giống nên khả hút electron liên kết → Cặp electron liên kết phân tử Cl2 không bị lệch nguyên tử Câu Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố có xu hướng A tăng dần B giảm dần C khơng thay đổi D giảm sau tăng dần Đáp án: B Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần Câu Cho nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 13); T (Z = 17) Độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng dần theo thứ tự là: A T < Y < Z B X < T < Y C T < X < Y D X < Y < T Đáp án: D Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: X (Z = 11): 1s22s22p63s1 → X nằm ô số 11, chu kì 3, nhóm IA Y (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 → Y nằm số 13, chu kì 3, nhóm IIIA T (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 → T nằm số 17, chu kì 3, nhóm VIIA → X, Y, T thuộc chu kì Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần → So sánh độ âm điện: X < Y < T Câu Phát biểu sau khơng đúng? A Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố có xu hướng tăng dần, tính phi kim ngun tố có xu hướng giảm dần B Tính kim loại tính phi kim ln biến đổi ngược chiều C Độ âm điện tính phi kim nguyên tử nguyên tố hóa học biến đổi ngược chiều chu kì nhóm D Cs kim loại mạnh nhất, F phi kim mạnh Đáp án: C Độ âm điện tính phi kim nguyên tử nguyên tố hóa học biến đổi chiều chu kì nhóm Câu Nguyên tố Cl nhóm VIIA, oxide cao nguyên tố Cl A Cl2O3 B Cl2O4 C Cl2O D Cl2O7 Đáp án: D Nguyên tố Cl nhóm VIIA → Hóa trị cao Cl VII → Oxide cao nguyên tố Cl Cl2O7 Câu 10 Oxide sau vừa có tính acid, vừa có tính base? A Na2O B Cl2O7 C Al2O3 D MgO Đáp án: C Oxide Al2O3 vừa có tính acid, vừa có tính base (tính lưỡng tính) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Câu 11 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, xu hướng biến đổi tính acid, tính base hydroxide sau đúng? A Tính acid có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần B Tính acid có xu hướng giảm dần, tính base có xu hướng tăng dần C Tính acid tính base có xu hướng tăng dần D Tính acid tính base có xu hướng giảm dần Đáp án: A Xu hướng biến đổi tính acid, tính base hydroxide: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần Câu 12 Cơng thức hydroxide nguyên tố Na (Z = 11) nguyên tố S (Z = 16) là: A NaOH; H2SO3 B Na(OH)2; H2SO4 C NaOH; H2SO4 D Na(OH)2, H2SO3 Đáp án là: C Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 → Nguyên tố Na thuộc nhóm IA → Hóa trị cao Na I → Công thức hydroxide: NaOH S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 → Nguyên tố S thuộc nhóm VIA → Hóa trị cao S VI → Công thức hydroxide: H2SO4 Câu 13 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 9, 15, 17 Thứ tự tính phi kim tăng dần là: A Y, Z, X B X, Z, Y C Z, X, Y D Y, X, Z Đáp án: A Cấu hình electron nguyên tử: X (Z = 9): 1s22s22p5 → X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA Y (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 → Y thuộc chu kì 3, nhóm VA Z (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 → Z thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim ngun tố nhóm A có xu hướng tăng dần → Tính phi kim: Y < Z (Y, Z thuộc chu kì 3) Trong nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần → Tính phi kim: X > Z (X, Z thuộc nhóm VIIA) Vậy: Tính phi kim tăng dần Y < Z < X Câu 14 Cho đặc trưng sau: (1) Dễ nhường electron (2) Dễ nhận electron (3) Oxide cao có tính base (4) Oxide cao có tính acid Những đặc trưng thuộc kim loại nhóm A A (1); (4) B (1); (3) C (2); (4) D (2); (3) Đáp án: B Những đặc trưng thuộc kim loại nhóm A là: (1) Dễ nhường electron (3) Oxide cao có tính base Câu 15 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 11, 12, 13, 14 Trong nguyên tố trên, nguyên tố có tính kim loại mạnh A ngun tố A B nguyên tố B C nguyên tố C D nguyên tố D Đáp án: A Cấu hình electron nguyên tử: A (Z = 11): 1s22s22p63s1 → A thuộc chu kì 3, nhóm IA B (Z = 12): 1s22s22p63s2 → B thuộc chu kì 3, nhóm IIA C (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 → C thuộc chu kì 3, nhóm IIIA D (Z = 14): 1s22s22p63s23p2 → D thuộc chu kì 3, nhóm IVA → Các ngun tố A, B, C, D thuộc chu kì Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần → So sánh tính kim loại: A > B > C > D ... có xu hướng giảm dần B Tính kim loại tính phi kim ln biến đổi ngược chiều C Độ âm điện tính phi kim ngun tử ngun tố hóa học biến đổi ngược chiều chu kì nhóm D Cs kim loại mạnh nhất, F phi kim... = 9): 1s22s22p5 → X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA Y (Z = 15) : 1s22s22p63s23p3 → Y thuộc chu kì 3, nhóm VA Z (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 → Z thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Trong chu kì, theo chiều tăng điện... nhân, tính phi kim nguyên tố nhóm A có xu hướng tăng dần → Tính phi kim: Y < Z (Y, Z thuộc chu kì 3) Trong nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim ngun tố nhóm A có xu hướng giảm