BÀI tập NHÓM NITO VÀ PHOTPHO

BÀI tập NHÓM NITO VÀ PHOTPHO

76B NGUYỄN CHÍ THANH – ĐÀ NẴNG

Đặng Công Anh Tuấn

NHÓM VA NITƠ - PHOTPHO

http://violet.vn/dangtuanlqd

1 A, B là 2 đồng vị của nguyên tố X Tổng số hạt trong A và

B là 50, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 Số nơtron của B lớn hơn số nơtron của A

là 2 hạt Số hiệu nguyên tử X

A 7

B 10

C 8

D 9

2 KLNT trung bình của Sb là 121,76 Sb có hai đồng vị, biết

đồng vị 121

Sb chiếm 62% Tìm số khối của đồng vị thứ 2

A 121

B 122

C 123

D 120

3 Electron của nguyên tử X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3

có 5 electron Số điện tích hạt nhận của X bằng:

A 15

B 7

C 31

D 25

4 Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và

hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là

A N

B P

C As

D V

5 Dãy nào dưới dây các chất được xác định cấu trúc tinh thể

hoàn toàn đúng?

A Natri, sắt, đồng, nhôm, vàng và cacbon thuộc tinh thể kim loại

B Muối ăn, xút ăn da (NaOH), potat (KOH) và diêm tiêu (KNO3) thuộc tinh thể ion

C Kim cương, lưu huỳnh, photpho và magie thuộc tinh thể nguyên tử

D Nước đá, đá khô (CO2), iot và muối ăn thuộc tinh thể phân tử

6 Oxit cao nhất của nguyên tố X có dạng X2O5 trong đó X chiếm 25,93% về khối lượng Công hoá trị của X trong

X2O5 là:

A 4

B 5

C +4

D +5

7 Cho biết kết luận về trạng thái lai hóa của nguyên tử trung

tâm nào dưới đây là đúng ?

A S trong SO3 lai hóa sp3

B N trong NH3 lai hóa sp3

C O trong H2O lai hóa sp

D C trong CO2 lai hóa sp2

8 Phân tử nào dưới đây không đúng ?

A

B

C

D

9 Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A Br, Cl có cộng hóa trị bằng 3, 5, 7

B O, S có cộng hóa trị bằng 2, 4, 6

C F, Cl có cộng hóa trị bằng 3, 5, 7

D N, P có cộng hóa trị bằng 3, 5

10 Số oxi hoá của N trong N2, NH4, HNO3, NO2 lần lượt là:

A 0, -3, +5, +4

B 0, +3, +3, +3

C 0, +3, +4, -3

D 0, -3, +5, +3

Cân bằng các phương trình sau theo phương pháp thăng bằng electron:

11 C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O

12 S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

13 KClO3 + P → KCl + P2O5

14 NH3 + O2 → NO + H2O

15 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

16 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

17 Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O

18 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O

19 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

20 M + HNO3 → M(NO3)n + NO2 + H2O

21 M + HNO3 → M(NO3)n + N2O + H2O

22 FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

23 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

24 As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O

25 Cu2S + HNO3 → CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

26 CuFeS2 + KNO3 → CuO + Fe2O3 + KNO2 + SO2

27 Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

28 FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

29 FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

30 M + HNO3 → M(NO3)n + NxOy + H2O

31 Cu + H+ + NO3 → Cu2+ + NO + H2O

32 MnO4 H Fe2 Mn2 Fe3 H2O

33 Al H2O OH NO3 AlO2 NH3

A Sb

B As

C V

D Bi

kim mạnh nhất ?

A N

B Bi

C P

D As

?

A N

B Sb

C As

D P

37 Cấu hình electron chung của nhóm N là:

A ns2np5

B ns2np3

C ns2np1

D ns2np4

A +5

B 5

C + 4

D + 7

A R2O5

B R2O5

C R2O7

D RO5

40 Trong số các axit sau, axit nào có tính axit mạnh nhất ?

A HNO3

B H3PO4

C H3AsO4

D HNO2

bán kính lớn nhất ?

A N

B Bi

C As

D Sb

A Các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5

B Các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá thấp nhất là -3

C Khả năng oxi hoá giảm dần từ nitơ đến bitmut

D Độ âm điện tăng dần từ nitơ đến bimut

A Từ nitơ đến bitmut,Tính axit của các oxit và hidroxit tương ứng giảm dần

B Tính axit HNO3 > H3PO4 > H3AsO4

C N2O5 và P2O5 là các oxit axit

D As2O3, Sb2O3, Bi2O3 là các oxit lưỡng tính

và dung dịch NaOH:

) 2 ( O

H SbO Na 2 NaOH 2

O

Sb

) 1 ( O

H 3 SbCl 2 HCl 6

O

Sb

2 2 3

2

2 3 3

2

Đánh giá nào đúng ?

A Sb2O3 chỉ có tính bazơ

B Sb2O3 chỉ thể hiện tính axit

C Sb2O3 vừa thể hiện tính axit vừa thể hiện tính bazơ

D Sb2O3 là oxi bazơ

45 Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng ?

A Nguyên tử nitơ có hai lớp electron và lớp ngoài cùng có

3 electron

B Số hiệu của nguyên tử N bằng 7

C Ba electron ở phân lớp 2p của nitơ có thể tạo được ba liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử khác

D Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s22s22p3

A Nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc

B Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoá học

C Khi tác dụng với các kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử

D Số oxi hoá của nitơ trong hợp chất và ion AlN, N2O4,

4

NH , NO3, NO2 lần lượt là -3, + 4, -3, +5, +4

A Do N2 là phân tử không phan cực nên N2 rất ít tan trong nước

B Do phân tử khối của N2 bằng 28 trong khi đó phân tử khối trung bình của không khí bằng 29 nên N2 nhẹ hơn không khí

C Do khối phân tử khối của N2 nhỏ hơn O2 nên nhiệt độ sôi của N2 lớn hơn O2

D Nitơ là chất khí không màu, không mùi, không duy trì

sự cháy, sự hô hấp

A Vì có liên kết ba với năng lượng liên kết lớn nên phân

tử niơ rất bền

B Ở nhiệt độ thường, N2 khá trơ về mặt hoá học

C Nguyên tử nitơ là phi kim hoạt động, trong các phản ứng hoá học nó chỉ thể hiện tính oxi hoá

D Ở nhiệt độ cao, N2 trở nên hoạt động nên tác dụng được với nhiều chất

A Trong tự nhiên, nitơ chỉ tồn tại ở dạng đơn chất

B Giả sử trong không khí chỉ có N2 và O2, trong đó N2

chiếm 80% về thể tích Phân tử khối trung trình của không khí là 28,8

C Nitơ có hai đồng vị 147 Nvà 157 N nhưng chủ yếu là 147 N

D Nitơ có trong thành phần protein

A Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế bằng cách đun nóng dung dịch hỗn hợp gồm NH4Cl và NaNO3

B Trong công nghiệp, N2 được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng

C Trong công nghiệp, phần lớn N2 sản xuất ra dùng để sản xuất NH3

D N2 lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu sinh học khác

51 Một bình kín dung tích 112 lít chứa N2 và H2 theo tỉ lệ thể tích là 1: 4 và áp suất 200 atm Nung nóng bình một thời gian sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất của phản ứng là:

A 70%

B 80%

C 50%

D 25%

A Dung dịch NH3 là dung dịch bazơ, do đó có thể tác dụng với dung dịch axit

B Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối của mọi kim loại

C Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối của kim loại mà hidroxit của nó không tan trong nước

D Dung dịch NH3 hoà tan được hidroxit và một số muối ít tan của Ag+, Cu2+, Zn2+

A Amoniac tan nhiều trong nước

B Phân tử amoniac là phân tử phân cực

C Khi tan trong nước, tất cả amoniac kết hợp với H2O tạo

ra ion NH4và OH

D Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ amoniac kết hợp với ion H+ của nước tạo ra ion NH4và OH

khử của NH3:

A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

B NH3 + HCl NH4Cl

C 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2

D 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2

A Phân tử NH3 có dạng hình chóp

B Phân tử NH3 là phân tử phân cực

C Amoniac là chất khí có màu vàng nhạt

D Amoniac tan rất nhiều trong nước

A Amoniac là một bazơ yếu

B Dùng giấy quỳ ẩm để nhận ra khí amoniac

C Khi tan trong nước, tất cả các phân tử NH3 đều tác dụng với H2O

D Amoniac tạo được khói trắng với khí HCl

trong số các chất sau:

A Cu(OH)2

B AgOH

C AgCl

D Al(OH)3

58 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính bazơ

A NH3 + O2 N2 + H2O

B NH3 + O2 NO + H2O

C NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl

D NH3 + CuO N2 + Cu + H2O

A Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính

B Zn(OH)2 là bazơ ít tan

C Zn(OH)2 có khả năng tạo thành phức chất tan, tương tự như Cu(OH)2

D NH3 là hợp chất có cực và là một bazơ yếu

60 Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với dung dịch kiềm, vì khi đó:

A Thoát ra một chất khí có màu lục nhạt

B Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ ẩm

C Thoát ra một chất khí có màu đỏ, làm xanh quỳ ẩm

D Thoát ra một chất khí không màu, không mùi

A Axit nitric là chất lỏng có màu vàng

B Axit nitric tính khiết kém bền

C Axit nitric tan trong nước với bất kì tỉ lệ nào

D Trong HNO3, nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5

A Trong dung dịch HNO3 loãng: HNO3 H+ + NO3

B Dung dịch HNO3 làm đỏ quỳ tím

C HNO3 tác dụng với oxit bazơ, bazơ và muối cacbonat

D HNO3 tác dụng với với Cu giải phóng H2

A HNO3 tác dụng hầu hết với kim loại trừ Au và Pt

B HNO3 tác dụng với Ag hay Cu có thể tạo ra N2

C HNO3 tác dụng với Mg, Zn hay Al có thể tạo thành

NH4NO3

D Al, Fe, Cr bị thụ động hoá trong HNO3 đặc nguội

mol chất khử thì lượng khí NO2 thoát ra nhiều nhất ?

A C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O

B S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O

C P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O

D FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

65 Trong phòng thí nghiệm, điều chế HNO3 bằng phương trình hoá học :

A NaNO3 (r) + H2SO4 (đ) HNO3 + NaHSO4

B Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3

C Pb(NO3)2 + H2SO4 PbSO4 + 2HNO3

D 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3

A 2NaNO3 t

2NaNO2 + O2

B AgNO3 t Ag + NO2 +

2

1

O2

C Mg(NO3)2 t Mg + 2NO2 + O2

D 2Cu(NO3)2 t 2CuO + 4NO2 + O2

loại:

A HNO3

B NaNO3 + HCl

C H2SO4 loãng

D Fe(NO3)3

68 Để nhận biết ion NO3 người ta dùng Cu và dung dịch

H2SO4 loãng (đun nóng) vì:

A phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh và H2 bay ra

B phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh và không có khí bay ra

C phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh và có khí không màu bay ra

D phản ứng tạo ra dung dịch màu vàng và có NO2 bay ra

hiện tượng quan sát được là:

A Dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm

B Có kết tủa màu xanh lam tạo thành

C Có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí bay ra

D lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm

A NH3 + H2O  NH4+ + OH

-B NH3 + HCl NH4Cl

C 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl

D Fe2++2NH3+2H2O Fe(OH)2+ 2NH4+

của nitơ?

A NH4Cl + NaNO3 t

B Cu + dung dịch HNO3

C CaCO3 + dung dịch HNO3

D NH3 + O2

o

900 , Pt

72 Tổng số mol khí sinh ra khi nhiệt phân 0,1 mol Cu(NO3)2 với hiệu suất 80% là:

A 0,15 mol

B 0,20 mol

C 0,25 mol

D 0,4 mol

73 Phản ứng nào KHÔNG đúng

A 2KNO3 2KNO2 O2

B 2Fe NO3 2 t 2FeO 4NO2 O2

C 2AgNO3 t 2Ag 2NO2 O2

D 4Fe NO3 3 t 2Fe2O3 12NO2 3O2

trị không đổi, được 2 gam chất rắn A và hỗn hợp khí B Kim loại M là:

A K

B Cu

C Ag

D Pb

rắn Hiệu suất của phản ứng phân huỷ là (%):

A 25

B 27,5

C 55

D 50

được 0,1 mol O2 Cu(NO3)2 trong hỗn hợp đầu là:

A 0,150 mol

B 0,075 mol

C 0,125 mol

D 0,100 mol

H2O Hấp thụ hết x mol NO2 vào dung dịch có chứa x mol NaOH thì dung dịch thu được có giá trị:

A pH = 7

B pH > 7

C pH = 0

D pH < 7

A NH4Cl

B NH4NO3

C (NH4)2SO4

D (NH2)2CO

dịch HNO3 loãng, dư Kết thúc thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu được có chứa 8 gam NH4NO3 và 113,4 gam Zn(NO3)2 % về số mol Zn có trong hỗn hợp ban đầu là:

A 66,7 %

B 33,3%

C 16,66%

D 93,34%

A Đơn chất photpho tồn tại một số dạng thù hình, quan trọng nhất là photpho trắng và photpho đỏ

B Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử,

C Các phân tử P4 liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị

D Photpho đỏ là chất bột màu đỏ có cấu trúc polime

A Photpho trắng không tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ, như benzen, cacbon disunfua

B Photpho trắng rất độc

C Bảo quản photpho trắng người ta ngâm trong nước

D Ở nhiệt độ thường photpho kém hoạt động hơn nitơ

chất oxi hoá ?

A 3Ca + 2P Ca3P2

B 4P + 3O2 2P2O3

C 4P +3 Cl2 2PCl3

D 6P + 5KClO3 5KCl + 3P2O5

A H3PO4 là axit ba lần axit

B H3PO4 là axit có độ mạnh trung bình

C H3PO4 có tính oxi hoá rất mạnh

D H3PO4 khá bền bởi nhiệt

84 Ở điều kiện thường khả năng hoạt động hoá học của nitơ và photpho là:

A Nitơ mạnh hơn photpho

B Nitơ bằng photpho

C Photpho mạnh hơn nitơ

D Không xác định được

85 H3PO4 có tên gọi là:

A Axit orthophoric

B Axit điphotphoric

C Axit metaphotphoric

D Axit photphorơ

A H3PO4 là axit ba lần axit, có độ mạnh trung bình

B H3PO4 có những tính chất chung của axit

C Trong công nghiệp người ta điều chế H3PO4 bằng cách: 3H2SO4 + Ca3(PO4)2 3CaSO4 + 2H3PO4

D Khi cho H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm chỉ cho một loại muối axit

A Dung dịch Na3PO4 có môi trường kiềm, làm quỳ tím ngả màu xanh

B Thuốc thử để nhận biết ion photphat (có trong dung dịch muối) là AgNO3

C Ag3PO4 là kết tủa không tan trong HNO3

D Tất cả các muối diphotphat đều tan trong nước

4

PO trong dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử là AgNO3 bởi vì:

A phản ứng tạo khí có màu mâu

B phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng

C phản ứng tạo ra kết tủa có màu vàng

D phản ứng tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí

đủ để cung cấp 70,00 kg N là:

A 152,2

B 145,5

C 160,9

D 200,0

m (gam) hỗn hợp này cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy đã có 44,1 gam HNO3 phản ứng, thu được 0,75m (gam) rắn, dung dịch B và 5,6 lít hỗn hợp khí (điều kiện tiêu chuẩn) gồm NO và NO2 Hỏi cô cạn dung dịch B thu được bao nhiêu gam muối khan?

A 40,50 gam

B 20,25 gam

C 81 gam

D 42,3 gam

91 Cho từ từ khí CO qua ống chứa 6,4g CuO đun nóng Khí ra khỏi ống được hấp thụ hoàn toàn bằng 2,5 lít dung dịch nước vôi trong nồng độ 0,01M thấy tách ra 2 g kết tủa trắng, đun sôi phần nước lọc lại thấy có vẩn đục Chất rắn còn lại trong ống được cho vào 500 ml dung dịch HNO3 0,4M thấy thoát ra V lít khí NO (đktc) Giá trị của V là:

A 0,448 lít

B 0,224 lít

C 0,280 lít

D 4,480 lít

92 Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng

để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A 1,0 lít

B 1,2 lít

C 0,6 lít

D 0,8 lít

Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO Giá trị của a là

A 0,06

B 0,075

C 0,04

D 0,12

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện Quan hệ giữa V1 và V2 là (cho Cu = 64)

A V2 = V1

B V2 = 2V1

C V2 = 1,5V1

D V2 = 2,5V1

95 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí

NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là :

A 8,88 gam

B 13,32 gam

C 6,52 gam

D 13,92 gam

hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là

A 1,792

B 0,746

C 0,672