Bài 8 Quy tắc octet A/ Câu hỏi đầu bài Mở đầu trang 52 SGK Hóa học 10 Khi liên kết với nhau, nguyên tử của các nguyên tố dường như đã cố gắng “bắt chước” cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố[.]
Bài Quy tắc octet A/ Câu hỏi đầu Mở đầu trang 52 SGK Hóa học 10: Khi liên kết với nhau, nguyên tử nguyên tố dường cố gắng “bắt chước” cấu hình electron nguyên tử nguyên tố khí để bền vững Điều nhà hóa học người Mỹ Lewis (Li-uýt, 1875 – 1946) đề nghị nghiên cứu hình thành phân tử từ nguyên tử Ông gọi quy tắc octet Quy tắc octet gì? Trả lời: Quy tắc octet (bát tử): Trong q trình hình thành liên kết hóa học, ngun tử nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngồi có electron tương ứng với khí gần (hoặc electron với khí helium) B/ Câu hỏi Liên kết hóa học Hình thành kiến thức trang 52 SGK Hóa học 10: Hình 8.1 giải thích hình thành phân tử hydrogen (H2) fluorine (F2) từ nguyên tử Theo em, nguyên tử hydrogen fluorine “bắt chước” cấu hình electron nguyên tử khí tham gia liên kết? Trả lời: - Sự hình thành phân tử H2: Sau tham gia liên kết nguyên tử H: Có lớp electron, electron lớp ngồi giống cấu hình electron He - Sự hình thành phân tử F2: Sau hình thành liên kết Ngun tử F: Có lớp electron, electron lớp giống cấu hình electron Ne Hình thành kiến thức trang 52 SGK Hóa học 10: Sử dụng sơ đồ tương tự Hình 8.1, giải thích tạo thành phân tử chlorine (Cl2) oxygen (O2) từ nguyên tử tương ứng Trả lời: - Nguyên tử chlorine có electron lớp ngồi Khi ngun tử Cl liên kết với nhau, nguyên tử Cl góp electron để tạo cặp electron dùng chung, nguyên tử chlorine đạt cấu hình electron bền vững - Ngun tử oxygen có electron lớp Khi nguyên tử O liên kết với nhau, nguyên tử O góp electron để tạo cặp electron dùng chung, nguyên tử oxygen đạt cấu hình electron bền vững Quy tắc octet Hình thành kiến thức trang 53 SGK Hóa học 10: Từ Hình 8.2, cho biết nguyên tử nitrogen đạt cấu hình electron bền vững nguyên tử khí Trả lời: Sau hình thành liên kết, nguyên tử nitrogen có lớp electron có electron lớp ngồi Vậy ngun tử nitrogen đạt cấu hình electron bền vững nguyên tử khí neon Luyện tập trang 53 SGK Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố hydrogen fluorine có xu hướng cho đi, nhận thêm hay góp chung electron hóa trị tham gia liên kết hình thành phân tử hydrogen fluoride (HF)? Trả lời: Fluorine có electron lớp ngồi cùng, hydrogen có electron lớp ngồi (lớp có tối đa electron) Khi tham gia liên kết hình thành phân tử HF, nguyên tử góp chung electron hóa trị để tạo thành cặp electron dùng chung Hình thành kiến thức SGK Hóa học 10: Ion sodium ion fluoride có cấu hình electron tương ứng nào? Trả lời: - Ion sodium có lớp electron có electron lớp ngồi giống cấu hình electron khí neon - Ion fluoride có lớp electron có electron lớp ngồi giống cấu hình electron khí neon Hình thành kiến thức trang 54 SGK Hóa học 10: Trình bày hình thành ion lithium Cho biết ion lithium có cấu hình electron khí tương ứng nào? Trả lời: Lithium có số hiệu nguyên tử: Z = ⇒ Cấu hình electron: 1s22s1 ⇒ Lithium có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững khí He Phần tử thu mang điện tích dương, gọi ion lithium, kí hiệu Li+ Luyện tập trang 54 SGK Hóa học 10: Biết phân tử magnesium oxide hình thành ion Mg2+ O2- Vận dụng quy tắc octet, trình bày hình thành ion từ nguyên tử tương ứng Trả lời: - Sự hình thành ion Mg2+: Nguyên tử Mg có Z = 12, cấu hình electron: 1s22s22p63s2 Ngun tử Mg có electron lớp ngồi có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững khí Khi đó, phần tử thu mang điện tích dương, kí hiệu Mg2+ - Sự hình thành ion O2Nguyên tử O có Z = 8, cấu hình electron: 1s22s22p4 Ngun tử O có electron lớp ngồi có xu hướng nhận electron tạo thành ion O2- đạt cấu hình electron bền vững khí hiếm: Bài tập Bài tập trang 54 SGK Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố sau có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững khí argon tham gia hình thành liên kết hóa học? A Fluorine B Oxygen C Hydrogen D Chlorine Trả lời: Đáp án là: D Cấu hình electron chlorine (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 ⇒ Cl có xu hướng nhận electron thành Cl- có cấu hình: 1s22s22p63s23p6 giống với cấu hình khí Ar Bài tập trang 54 SGK Hóa học 10: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường A electron B electron C electron D electron Trả lời: Đáp án là: C Cấu hình electron potassium: 1s22s22p63s23p64s1 Potassium có electron lớp ngồi có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững khí Ar: 1s22s22p63s23p6 Bài tập trang 54 SGK Hóa học 10: Vận dụng quy tắc octet, trình bày sơ đồ mơ tả hình thành phân tử potassium chloride (KCl) từ nguyên tử nguyên tố potassium chlorine Trả lời: - Nguyên tử K (cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1) có electron lớp ngồi cùng, có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron giống khí Phần tử thu mang điện tích dương, gọi ion potassium, kí hiệu K+ - Ngun tử Cl (cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5) có electron lớp ngồi cùng, có xu hướng nhận electron từ nguyên tử K để đạt cấu hình electron giống khí Phần tử thu mang điện tích âm, gọi ion chlorine, kí hiệu, Cl- Hai ion trái dấu hút tạo thành phân tử potassium chloride (KCl) - Sơ đồ mô tả: Bài tập trang 54 SGK Hóa học 10: Giải thích hình thành liên kết phân tử H2O cách áp dụng quy tắc octet Trả lời: - Nguyên tử O (cấu hình electron: 1s22s22p4) có electron lớp ngồi cùng, có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron giống khí - Ngun tử H (cấu hình electron: 1s1) có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron giống khí ⇒ Mỗi ngun tử H góp chung electron với nguyên tử O tạo thành cặp electron dùng chung ... có electron lớp ngồi có xu hướng nhận electron tạo thành ion O2- đạt cấu hình electron bền vững khí hiếm: Bài tập Bài tập trang 54 SGK Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố sau có xu hướng đạt cấu... gọi ion chlorine, kí hiệu, Cl- Hai ion trái dấu hút tạo thành phân tử potassium chloride (KCl) - Sơ đồ mô tả: Bài tập trang 54 SGK Hóa học 10: Giải thích hình thành liên kết phân tử H2O cách áp... lớp ngồi giống cấu hình electron Ne Hình thành kiến thức trang 52 SGK Hóa học 10: Sử dụng sơ đồ tương tự Hình 8.1, giải thích tạo thành phân tử chlorine (Cl2) oxygen (O2) từ nguyên tử tương ứng