Đang tải... (xem toàn văn)
Trang1 NĂM HỌC 2022 2023 MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 CHỦ ĐỀ 1 NGUYÊN TỬ I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1 Nắm được Thành phần cấu tạo của nguyên tử, mối quan hệ giữa số hạt p,n,e 2 Các khái niệm và cách xác định điệ[.]
thuvienhoclieu.com ĐỀ CƯƠ NG ƠN TẬP HỌ C K Ì I NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC KHỐI: 10 CHỦ ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Nắm được: Thành phần cấu tạo nguyên tử, mối quan hệ số hạt p,n,e Các khái niệm cách xác định : điện tích hạt nhân, số khối, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, lớp phân lớp electron, orbital nguyên tử nguyên tố: s, p, d f Cách viết cấu hình electron nguyên tử, ion Nêu đặc điểm lớp electron cùng, mối quan hệ đặc điểm lớp e đến tính chất nguyên tố Giải dạng tập: liên quan đến kí hiệu nguyên tử; đồng vị; loại hạt nguyên tử, phân tử ion II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Xác định điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số neutron, số electron, số khối nguyên tử sau: 37 Li ; 199 F ; 1224 Mg ; 2040Ca Bài 2: Một nguyên tử C có proton neutron Một nguyên tử O có proton neutron Xét phân tử CO CO2 tạo nên từ nguyên tử O C Hãy nối vế cột A tương ứng với nhiều vế cột B Cột A a) Phân tử CO b) Phân tử CO2 Cột B có số proton số neutron có khối lượng xấp xỉ 28 amu có khối lượng xấp xỉ 44 amu có 22 electron có số hạt mang điện nhiều gấp hai lần số hạt không mang điện Bài 3: Viết cấu hình electron nguyên tử có số hiệu nguyên tử là: 8; 10; 11; 20; 26 Xác định nguyên tố s, p, d hay f cho biết nguyên tố kim loại, phi kim, khí Giải thích? Bài 4(*): Cũng giống nam châm, nguyên tử/ ion có từ tính (bị nam châm hút), Nếu ngun tử/ ion có electron độc thân có từ tính gọi chất thuận từ Ngược lại, ngun tử/ ion khơng có electron độc thân gọi chất nghịch từ Hãy giải thích nguyên tử Cu (Z= 29) thuận từ ion Cu+ lại nghịch từ Bài 5: Có loại phân tử BeH2 hình thành từ Be H, biết Be có loại nguyên tử 9Be, H có đồng vị 1H, 2H, 3H? Bài 6: Trong tự nhiên silver (Ag) có hai đồng vị bền 107Ag 109Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 a)Tính phần trăm khối lượng 107Ag có AgNO3? b) Tính số ngun tử Ag có 16,18 gam Ag thuvienhoclieu.com Trang1 thuvienhoclieu.com III CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T Câu 2: Cation R2+ có tổng số hạt electron, neutron proton 80 Trong nguyên tử R có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối R A 54 B 55 C 56 D 57 Câu 3: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron electron 28 Số hạt proton, neutron electron nguyên tử X A 9, 10 B 9, 10 C 8, 12 D 10, 10 26 55 26 Câu 4: Phát biểu sau nói ba nguyên tử: 13 X , 26Y , 12 Z ? A X, Y thuộc ngun tố hố học B X Z có số khối C X Y có số neutron D X, Z hai đồng vị nguyên tố hoá học Câu 5: Nitrogen (N) thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 147 N (99,63%) 157 N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitrogen A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 Câu 6: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 6, 8, 18 D 2, 4, 6, Câu 7: Số phân lớp electron lớp M (n = 3) A B C D Câu 8: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử fluorine (F) Trong nguyên tử F, số electron phân mức lượng cao A B C D Câu 9: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố ba lớp, lớp thứ ba có electron, số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B C 14 D 16 Câu 10: Nguyên tử M có tổng số electron phân lớp p số neutron nhiều số proton hạt Số khối nguyên tử M A 25 B 22 C 27 D 28 CHỦ ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Nêu nguyên tắc xếp nguyên tố BTH Trình bày cấu tạo bảng tuần hồn: ngun tố, chu kỳ, nhóm ngun tố Nắm qui luật biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử, tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, hóa trị nguyên tố theo chu kỳ nhóm A, tính acid- base oxide hydroxide nguyên tố theo chu kì.Vận dụng vào tập cụ thể Phát biểu định luật tuần hoàn ý nghĩa bảng tuần hoàn việc dự đốn tính chất, cấu tạo, so sánh tính chất ngun tố hóa học vận dụng vào tập Giải dạng tập xác định nguyên tố trong: hợp chất oxide cao nhất, hợp chất khí với hydrogen, qua phương trình hố học vị trí ngun tố BTH II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Calcium (Ca) nguyên tố kim loại chiếm khối lượng nhiều người Răng xương phận chứa nhiều calcium nhất, số hiệu nguyên tử Ca 20 Hãy xác định vị trí calcium bảng tuần hồn Bài 2: Ngun tố R nhóm IA chu kì Xác định cấu hình electron nguyên tử R thuvienhoclieu.com Trang2 thuvienhoclieu.com Bài 3: Cho nguyên tố Mg (Z=12) Hãy cho biết: - Tính chất đặc trưng nguyên tố (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Giải thích - Cơng thức phân tử oxide cao hydrogen tương ứng Nêu tính chất đặc trưng hợp chất trên( tính acid, base) - Viết PTHH phản ứng Mg với O2 Cl2 Bài 4: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: 11Na, 19K, 12Mg, 13Al Viết công thức oxide cao công thức hydrogen tương ứng nguyên tố so sánh tính base chúng Bài 5: Cho 4,6 gam kim loại kiềm A tác dụng với nước dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Tìm tên kim loại kiềm A Bài 6: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA BTH tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 đktc Hãy xác định hai kim loại Bài 7: Nguyên tố X phi kim thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hồn X tạo hợp chất khí với hydrogen cơng thức oxide cao XO3 Cho biết điện tích hạt nhân X Bài 8: Một nguyên tố X có công thức oxide cao RO3 Hợp chất X với hidrogen chứa 94,12% X khối lượng Xác định X Bài 9: a) X Y hai nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì BTH Tổng số hiệu nguyên tử hai nguyên tố 32 Xác định tên kí hiệu X, Y b) Cho nguyên tố X,Y hai ô liên tiếp chu kì BTH có tổng số proton 27 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí chúng BTH Bài 10: Một kim loại M phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch MOH Nếu M nguyên tố chu kì 4, viết cấu hình electron M III CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: X thuộc chu kì 3, nhóm VA Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 14 C 15 D 16 Câu 2: Magnesium nguyên tố có khối lượng riêng nhỏ phần ba so với aluminium Magnesium giúp cải thiện đặc tính học aluminium sử dụng làm chất tạo hợp kim Những hợp kim hữu ích chế tạo máy bay ô tô Cấu hình electron magnesium 1s22s22p63s2 Công thức hydroxide magnesium A Mg(OH) B Mg(OH)2 C MgO D Mg(OH)3 Câu 3: Sulfur sử dụng q trình lưu hóa cao su, làm chất diệt nấm có thuốc nổ đen Sulfur nguyên tố nhóm VIA Cơng thức oxide cao sulfur A SO2 B SO3 C SO6 D SO4 Câu 4: Hydroxide ngun tố X (thuộc nhóm A) có tính base, mol hydroxide tác dụng vừa đủ với mol HCl Phương án sau dự đoán vị trí nhóm ngun tố X bảng tuần hồn đúng? A Nhóm IA B Nhóm IIA C Nhóm IIIA D Khơng xác định Câu 5: Hai nguyên tố X Y chu kì ZX ZY X Y có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 39 Y A Na B Ca C K D Mg 3 Câu 6: Cation X có cấu hình electron lớp ngồi 3s 3p Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm IIIB C chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 4, nhóm IVB Câu 7: Phát biểu sau sai? A Các nguyên tố nhóm VIIIA có electron lớp ngồi thuvienhoclieu.com Trang3 thuvienhoclieu.com B Các nguyên tố nhóm VIA có electron lớp ngồi C Các ngun tố nhóm IA có electron lớp ngồi D Các ngun tố nhóm IIIA có electron lớp ngồi Câu 8: Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ngun tử lớp ngồi (n = 3) tương ứng ns1, ns2 np1, ns2 np5 Phát biểu sau sai ? A A, M, X ô thứ 11, 13 17 bảng tuần hoàn B A, M, X thuộc chu kì bảng tuần hồn C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA VIIA bảng tuần hồn D Trong ba ngun tố, có X tạo hợp chất với hydrogen Câu 9: Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li, 8O, F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li Câu 10: Dãy ion có bán kính giảm dần A Na , Mg 2 , F , O2 B Mg 2 , Na , F , O2 C F , Na , Mg 2 , O2 D O2 , F , Na , Mg 2 Câu 11: Hịa tan hồn tồn 0,02 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ A, B MA MB thuộc hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu 0,01568 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng A hỗn hợp kim loại A 40,00% B 60,00% C 71,43% D 28,57% Câu 12: Hòa tan 0,69 gam Na vào 9,34 gam nước Sau phản ứng thu dung dịch D Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch D A 6,90% B 11,96% C 12,00% D 11,69% Câu 13: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R H RH3 Trong oxide mà R có hóa trị cao O chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu 14: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns np Trong hợp chất khí nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxide cao là: A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% Câu 15: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxide cao YO3 Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY2 , M chiếm 46,67% khối lượng Nguyên tố M A Cu B Mg C Pb D Fe Câu 16: Oxide cao nguyên tố R thuộc nhóm A có dạng RO3 Cho phát biểu sau: (1) R có hóa trị cao với oxygen (2) Cơng thức hợp chất khí R với H có dạng RH2 (3) R phi kim (4) Acid tương ứng với oxide cao R H2 RO3 Số phát biểu A B C D Câu 17: Hai nguyên tố X Y thuộc nhóm A, tạo thành hai oxide cao có cơng thức tương tự Khi tan nước, oxide tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Khối lượng nguyên tử X nhỏ Y Hãy cho biết phát biểu sau X Y A X,Y phi kim B X,Y kim loại C X,Y thuộc chu kì D X,Y thuộc nhóm E Số hiệu nguyên tử X lớn Y G Số nguyên tử X nhỏ Y thuvienhoclieu.com Trang4 thuvienhoclieu.com CHỦ ĐỀ 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Quy tắc octet vận dụng quy tắc trình hình thành liên kết hóa học ngun tố nhóm A Khái niệm hình thành liên kết ion, cơng hóa trị, liên kết cho-nhận Viết công thức Lewis số chất đơn giản Phân biệt loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện… Sự hình thành liên kết σ liên kết π Thành phần liên kết đơn, đôi, ba Năng lượng liên kết Liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals ảnh hưởng chúng đến số tính chất vật lý chất II- BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Hãy ghép nguyên tử cột A với nội dung mô tả cột B cho phù hợp Cột A Cột B a) Ne (Z=10) Có xu hướng nhận thêm eletron b) F (Z=9) Có cấu hình lớp vỏ electron bền vững c) Mg ( Z=12) Có xu hướng nhường eletron d) He (Z=2) Có cấu hình lớp vỏ ngồi electrron bền vững Bài 2: Điền từ thích hợp vào chỗ trống: Barium thuộc nhóm IIA, iodine thuộc nhóm VIIA, hợp chất hai nguyên tố hợp chất (1) Ở kiện thường, hợp chất tồn thể (2) với cấu trúc tinh thể tạo nên (3) (4) Bài 3: Biết lượng toả hình thành hợp chất ion từ cation anion tỉ lệ thuận với điện tích ion tỉ lệ nghịch với bán kính chúng Dựa sở này, cho biết hình thành hợp chất cặp chất sau từ ion tương ứng lượng toả nhiều a) LiCl NaCl b) Na2O MgO Bài 4: Những đặc điểm sau nói hợp chất tạo thành Na+ O2-? A Là hợp chất ion, B Có cơng thức hố học NaO C Trong điều kiện thường, tồn thể khí D Trong điều kiện thường, tồn thể rắn E Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao G Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp H Lực tương tác Na+ O2-: lực tĩnh điện Bài 5: Viết công thức electron, công thức Lewis công thức cấu tạo HCl; Cl2; N2; CO2; NH3 ; CH4 ; H2O ; C2H2 ; C2H4 Bài 6: Dựa vào hiệu độ âm điện cho biết liên kết hóa học phân tử sau liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực hay phân cực: AlCl3 ; CaBr2 ; HBr ; CH4 ; PH3, NaCl, HF, H2S, H2 Bài 7: Cho biết lượng liên kết H-H 436 kJ mol-1, Hãy tính lượng cần thiết (theo eV) để phá vỡ liên kết phân tử H2, cho biết 1eV = 1,602x10-19J Bài 8: Sử dụng bảng lượng số liên kết điều kiện chuẩn (Phụ lục 2, SGK Hoá học 10, Cánh Diều): a) Tính tổng lượng liên kết phân tử H2S H2O b) Nhiệt độ bắt đầu phân huỷ thành nguyên tử hai chất 400 °C 1000 °C Theo em, nhiệt độ phân huỷ chất cao hơn? Vì sao? Bài 9: Các phân tử F2, N2, phản ứng với H2 cần phải cắt đứt liên kết nguyên tử Dựa vào lượng liên kết, dự đoán phản ứng F2 hay N2 với H2, thuận lợi (dễ xảy hơn) Bỏ qua ảnh hưởng độ bền phân tử sản phẩm tới mức độ phản ứng thuvienhoclieu.com Trang5 thuvienhoclieu.com Bài 10: a) Giải thích điều kiện thường không tồn phân tử NaCl riêng biệt mà tinh thể NaCl b) Giải thích trình chưng cất rượu, C2H5OH bay trước H2O khối lượng phân tử C2H5OH lớn nhiều khối lượng phân tử H2O? III CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Nguyên tử oxygen (Z=8) có xu hướng nhường hay nhận electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet? A Nhường eletrron B Nhận electron C Nhường lecltron D Nhận eletron Câu 2: Nguyên tử sau khơng có xu hướng nhường nhận electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet? A Nitrogen (Z = 7) B Oxygen (Z = 8) C Sodium (Z = 11) D Hydrogen (Z = 1) Câu 3: Mơ hình mơ tả q trình tạo liên kết hóa học sau phù hợp với xu hướng tạo liên kết hóa học nguyên tử nào? A Aluminium (Z = 13) B Nitrogen (Z = 7) C Phosphorus (Z = 15) D Oxygen (Z = 8) Câu 4: Cặp nguyên tố sau có khả tạo thành liên kết ion hợp chất chúng? A Nitrogen (Z = 7) oxygen (Z = 8) B Carbon (Z = 6) hydrogen (Z = 1) C Sulfur (Z = 16) oxygen (Z = 8) D Calcium (Z = 20) oxygen (Z = 8) Câu 5: Có phân tử Cl2O, NO, PH3, NH3 Phân tử có liên kết phân cực mạnh (biết độ âm điện Cl = 3,16; O = 3,44; N=3,04; P = 2,19; H= 2,2) A Cl2O B NO C PH3 D NH3 Câu 6: Cho độ âm điện: K (0,82); F (3,98); N(3,04); H(2,20); Na(0,93); C(2,55); O (3,44); Al(1,61), Cl(3,16) Dãy chất gồm chất có liên kết ion phân tử? A NH3, AlCl3 B KF, Na2O C AlCl3, Al4C3 D NH3, Na2O Câu 7: Cộng hóa trị nguyên tố nitơ phân tử NH3 A +3 B -3 C D Câu 8: Điện hoá trị Mg phân tử MgCl2 A +2 B -1 C 1+ D 2+ 56 2 Câu 9: Số electron ion 26 Fe A 26 B 30 C 56 D 24 Câu 10: Ion sau ion đa nguyên tử? A SO 24 B Cl C NH 4 D OH Câu 11: Trong phân tử NH3 , có cặp electron dùng chung? A B C D Câu 12: Trong phân tử C H , có liên kết đơi? A B C D Câu 13: Liên kết hóa học phân tử HCl A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cho – nhận D liên kết cộng hóa trị khơng phân cực thuvienhoclieu.com Trang6 thuvienhoclieu.com Câu 14: Cặp nguyên tử tạo hợp chất cộng hóa trị? A H He B Na F C H Cl D Li F Câu 15: Cho hai nguyên tố: X (Z = 20), Y (Z=17) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y liên kết phân tử chất A XY, liên kết cộng hóa trị B X2Y3, liên kết cộng hóa trị C X2Y, liên kết ion D XY2, liên kết ion Câu 16: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có xu hướng nhận electron Cơng thức XY A LiF B NaF C AlN D MgO Câu 17: Số orbital hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết phân tử N2 A B C D Câu 18: Liên kết phân tử đưới khơng hình thành xen phủ orbital loại (ví dụ orbital s, orbital p)? A Cl2 B H2 C NH3 D Br2 Câu 19: Cho biết lượng liên kết H-I H-Br 297 kJ mol-1 364 kJ mol-1 Những phát biểu sau không đúng? A Khi đun nóng, HI bị phân huỷ (thành H2 I2) nhiệt độ thấp so với HBr (thành H2 Br2) B Liên kết H-Br bền vững so với liên kết H-I C Khi đun nóng, HI bị phân huỷ (thành H2 I2) nhiệt độ cao so với HBr (thành H2 Br2) D Liên kết H-I bền vững so với liên kết H-Br Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Bất kì phân tử có chứa nguyên tử hydrogen tạo liên kết hydrogen với phân tử loại B Liên kết hydrogen liên kết hình thành góp chung cặp electron hóa trị nguyên tử hydrogen nguyên tử có độ âm điện lớn C Liên kết hydrogen liên kết yếu phân tử D Ảnh hưởng liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy chất mạnh ảnh hưởng tương tác van der waals Câu 21: Cho phân tử: H2O, NH3, HF, H2S, CO2, HCl Số phân tử tạo liên kết hydrogen với phân tử loại A B C D Câu 22: Thứ tự sau thể độ mạnh giảm dần loại liên kết ? A Liên kết ion > liên kết cộng hóa trị > liên kết hydrogen > tương tác Van der Walls B Liên kết ion > liên kết cộng hóa trị > tương tác van der Walls > liên kết hydrogen C Liên kết cộng hóa trị > liên kết ion > liên kết hydrogen > tương tác van der Walls D Tương tác van der Waals > liên kết hyrdro > liên kết cơng hóa trị > liên kết ion Câu 23: Ethanol tan vô hạn nước A Cả nước ethanol phân tử phân cực B Nước ethanol tạo liên kết hydrogen với C Ethanol tạo liên kết hydrogen với phân tử ethanol khác D Ethanol nước có tương tác van der Waals mạnh Câu 24: Quy tắc octet không sử dụng xem xét hình thành hai loại liên kết tương tác sau ? (1) Liên kết cơng hóa trị (2) Liên kết ion thuvienhoclieu.com Trang7 thuvienhoclieu.com (3) Liên kết hdrogen (4) Tương tác van der Waals A (1) (2) B (2) (3) C (2) (3) D (3) (4) Câu 25: Nếu phân tử chất tan dung mơi tạo thành liên kết hydrogen tương tác van der waals mạnh với tan tốt vào Lí sau phù hợp để giải thích dầu hỏa ( thành phần hydrocacbon) khơng tan vào nước ? A Cả nước dầu hòa phân tử có cực B Nước phân tử phân cực dầu hỏa khơng/ phân cực C Nước phân tử khơng phân cực dầu hịa phân cực D Cả nước dầu hỏa không phân cực thuvienhoclieu.com Trang8