“Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 - Trường THPT Bắc Thăng Long” sau đây sẽ giúp bạn đọc nắm bắt được cấu trúc đề thi, từ đó có kế hoạch ôn tập và củng cố kiến thức một cách bài bản hơn, chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp. Mời các bạn cùng tham khảo nội dung chi tiết.
TRƯỜNG THPT BẮC THĂNG LONG Nhóm Hóa – Tổ Hóa – Sinh – CN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP THI GIỮA KÌ LỚP 10 ( Năm học 2021-2022) I/ Kiến thức cần nắm vững: Thành phần nguyên tử Hạt nhân nguyên tử- Nguyên tố hóa học- Đồng vị Cấu tạo vỏ nguyên tử: Lớp electron, phân lớp electron, số electron tối đa lớp electron phân lớp electron Cấu hình electron nguyên tử Đặc điểm electron lớp ngồi Bài tốn hạt, tốn đồng vị, tốn tìm kim loại, giải theo PTHH, viết PTHH xảy Bảng hệ thống tuần hoàn ngun tố hóa học: ngun tố, chu kì, nhóm II/ Câu hỏi trắc nghiệm: Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A Nơtron proton B Electron, nơtron proton C Electron proton D Electron nơtron Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron B electron nơtron C proton nơtron D proton electron Câu 3: Phát biểu chuyển động electron nguyên tử A electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình tròn B electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục C electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định D Các electron chuyển động nhanh bên hạt nhân nguyên tử Câu 4: Trong ngun tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại A proton B nơtron C electron D nơtron electron Câu 5: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton nơtron Câu 6: Chọn định nghĩa đồng vị A Đồng vị nguyên tố có số khối B Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối D Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số nơtron thuvienhoclieu.com Trang Câu 7: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f A 2, 6, 8, 18 B 2, 8, 18, 32 C 2, 4, 6, D 2, 6, 10, 14 Câu 8: Nguyên tử M có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 Nguyên tử M A 11Na B 18Ar C 17Cl D 19K Câu 9: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 14 Nguyên tố X thuộc nhóm A IA B VIA C IB D VIA Câu 10: Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử 24, A thuộc nhóm A IA B VIA C IB D VIB Câu 11: Cấu hình electron nguyên tử Fe A [Ar]3d64s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]3d8 D [Ar]3d 4s Câu 12: Một đồng vị nguyên tử photpho 1532 P Nguyên tử có số electron A 32 B 17 C 15 Câu 13: Số khối nguyên tử tổng A số p n B số p e C số n, e p hạt nhân Câu 14: Phân lớp 4f có số electron tối đa A B 18 C 10 Câu 15: Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học A 147 G ; 16 M B 16 L; 22 11 D C 157 E ; D 47 D số điện tích D 14 22 10 D 168 M ; Q 17 L Câu 16: Nhận định không hai nguyên tử 6329 Cu 6529 Cu A đồng vị B có số electron C có số nơtron D có số hiệu nguyên tử Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron X : 1s22s22p63s23p4 Y : 1s22s22p63s23p6 Z 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s Trong nguyên tố X, Y, Z; nguyên tố kim loại A X B Z C Y D Y Câu 18: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: a) 1s22s1 b) 1s22s22p63s23p1 c) 1s22s22p5 d) 1s22s22p63s23p4 e) 1s22s22p63s2 Cấu hình nguyên tố phi kim A a, b B b, c C c, d D b, e Câu 19: Cấu hình electron viết khơng A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s2 2s22p5 thuvienhoclieu.com Trang : X C 1s2 2s22p63s1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 20: Nguyên tố Cu có Z = 29, cấu hình electron ion Cu 2 A [Ar] 3d B [Ar] 3d 10 C [Ar] 3d 4s D [Ar] 10 3d 4s Câu 21: Anion Y2- có cấu hình e phân lớp 2p6 Số hiệu nguyên tử Y A 18 B C 10 D Câu 22: Nguyên tố có Z = 27 thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 23: Số nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron lớp ngồi 4s1 A B C D Câu 24: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 25: Hãy cho biết lớp N chứa tối đa số electron A B C 18 D 32 Câu 26: Phát biểu A Trong tất nguyên tử, số proton số nơtron B Những nguyên tử có số khối thuộc nguyên tố hóa học C Hạt nhân tất nguyên tử có proton nơtron D Nguyên tố M có Z 11 thuộc chu kì nhóm A Câu 27: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D kim loại kim loại Câu 28: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s2 2s2 2p6 Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu 29: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Số phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố A B C 12 D 10 Câu 30: Ngun tử X Y có cấu hình electron 3sx 3py Biết phân lớp 3s hai nguyên tử electron Hợp chất X Y có dạng X2Y Cấu hình electron lớp ngồi X Y A 3s1 3s23p2 B 3s2 3s23p1 C 3s2 3s23p2 D 3s1 3s23p4 Câu 31: Oxi có đồng vị 168 O, 178 O, 188 O Cacbon có hai đồng vị là: 126 C, 136 C Số công thức phân tử khí cacbonic tạo thành từ đồng vị cacbon oxi thuvienhoclieu.com Trang A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 32: Nguyên tử S(Z 16) có số electron phân mức lượng cao là: A B C D A Câu 33: Kí hiệu nguyên tử Z X cho biết điều nguyên tố X? A Số hiệu nguyên tử số khối B Số hiệu nguyên tử C Số khối nguyên tử D Nguyên tử khối trung bình nguyên tử Câu 34: Nguyên tử 1327 Al có : A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n Câu 35: Số phân lớp, số electron tối đa lớp M là: A 3, 18 B 3, 12 C 3, D 4, 32 Câu 36: Sự phân bố electron vào lớp phân lớp vào : A mức lượng B bão hòa lớp electron C nguyên tử lượng tăng dần D điện tích hạt nhân tăng dần Câu 37: Ở phân lớp 4d, số electron tối đa là: A 10 B C 14 D 18 Câu 38: Cấu hình e sau đúng: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 Câu 39: Nguyên tố có Z 15 thuộc loại nguyên tố : A p B s C d D f Câu 40: Hãy chọn câu phát biểu : ngun tử có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 nguyên tố : A Kim loại B Phi kim C Khí D Khơng xác định Câu 41: Nguyên tố hoá học là: A tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân B tập hợp nguyên tử có khối lượng giống C tập hợp nguyên tử có số khối D tập hợp nguyên tử có số nơtron giống Câu 42: Nhận định sau nói nguyên tử: 1326 X , 5526Y , 1226 Z ? A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X Y có số nơtron Câu 43: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây? A oxi(Z = 8) B lưu huỳnh (Z 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) Câu 44: Cho biết nguyên tử X Y có số hiệu nguyên tử 15 19: Nhận xét sau đúng? A X phi kim Y kim loại B X Y phi kim C X Y khí D X Y kim loại Câu 45: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X thuvienhoclieu.com Trang A 17 B 18 C 34 D 52 Toán số hạt cấu tạo nguyên tử Câu 46: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 Số hiệu nguyên tử X, Y A 12 13 B 11 14 C 10 15 D 14 11 Câu 47: Một nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Tên nguyên tố R A clo (A=35,5) B brom (A=80) C photpho (A=31) D lưu huỳnh (A 32) Vị trí nguyên tố BTH Câu 48: Cho hai nguyên tố X Y (MX < MY) thuộc nhóm A liên tiếp chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 39 Vị trí Y bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm IA Câu 49: X Y hai nguyên tố nhóm thuộc hai chu kì nhỏ liên tiếp Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A, B 32 Cấu hình electron X Y A 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p5 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d24s2 D 1s22s22p63s2và 1s22s22p63s23p64s2 Câu 50: Cho nguyên tố X Y nằm nhóm A hai chu kì nhỏ liên tiếp (ZX < ZY) Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân X Y 24 Phát biểu X Y A X Y nguyên tố kim loại B X có electron hóa trị Y thuộc chu kì bảng tuần hồn C X nguyên tố p hạt nhân Y có điện tích 16+ D X nguyên tố phi kim Y thuộc nhóm VA bảng tuần hồn Bài tập đồng vị Câu 51: Trong tự nhiên nguyên tố brom có đồng vị 7935Br 8135Br Biết đồng vị 7935Br chiếm 54,5% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình brom A 79,19 B 79,00 C 79,91 D 80,00 Câu 52: Biết nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 A Phần trăm đồng vị tương ứng : 0,34% ; 0,06% 99,6% Số khối A đồng vị thứ nguyên tố agon (biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98) A 40 B 39 C 37 D 35 Bài tập tính chất nguyên tố nhóm IA, IIA thuvienhoclieu.com Trang Câu 53: Khi cho 10 gam kim loại R thuộc nhóm A tác dụng hết với nước tạo 0,25 mol khí hiđro Kim loại R A Mg B Ca C Sr D Be Câu 54: X, Y kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm A Cho 12 gam hỗn hợp gồm X Y tác dụng với dung dịch HCl 2M (dư) thu 8,96 lít khí (đktc) Hai kim loại X Y A Mg Ca B Be Ca C Ca Sr D Be Mg Câu55: Cho 14 gam hai kim loại thuộc hai chu kì nhóm A vào cốc chứa 36,4 gam H2O thu dung dịch X khí Y Để trung hịa dung dịch X cần 400 ml dung dịch HCl 1M Hai kim loại A Li K B Li Na C Na Rb D Na K Câu 56: Cho 3,2 gam hỗn hợp gồm kim loại R thuộc nhóm A oxit RO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 loãng Thể tích khí H2 (đktc) thu 1,12 lít Tên kim loại R A Mg B Ca C Sr D Be Bài tập Xác định tên nguyên tố dựa vào công thức oxit cao công thức hợp chất khí với hiđro Câu 57: Nguyên tố Q tạo với hidro hợp chất có cơng thức hóa học H 2Q, Q chiếm 94,12% khối lượng Trong oxit tương ứng với hóa trị cao Q, phần tram khối lượng oxi A 33,3% B 50,0% C 42,9% D 60,0% Câu 58 Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất R với hiđro thể khí có chứa 8,82 % hiđro khối lượng Cơng thức phân tử hợp chất khí với hiđro (C = 12, N= 14, P= 31, S= 32) A NH3 B.H2S C PH3 D CH4 Câu 59 Nguyên tử ngun tố C có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A.50,00% B.27,27% C.60,00% D.40,00% Câu 60 Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất với hidro chất có thành phần khơng đổi với R chiếm 82,35% khối lượng Tìm nguyên tố R -HẾT - thuvienhoclieu.com Trang ... electron tối đa A B 18 C 10 Câu 15 : Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học A 14 7 G ; 16 M B 16 L; 22 11 D C 15 7 E ; D 47 D số điện tích D 14 22 10 D 16 8 M ; Q 17 L Câu 16 : Nhận định không hai nguyên... tử 13 27 Al có : A 13 p, 13 e, 14 n B 13 p, 14 e, 14 n C 13 p, 14 e, 13 n D 14 p, 14 e, 13 n Câu 35: Số phân lớp, số electron tối đa lớp M là: A 3, 18 B 3, 12 C 3, D 4, 32 Câu 36: Sự phân bố electron vào lớp. .. tối đa chứa phân lớp s, p, d, f A 2, 6, 8, 18 B 2, 8, 18 , 32 C 2, 4, 6, D 2, 6, 10 , 14 Câu 8: Ngun tử M có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 Nguyên tử M A 11 Na B 18 Ar C 17 Cl D 19 K Câu 9: Nguyên