Bài 20 Ôn tập chương 6 I Hệ thống hóa kiến thức Hệ thống hóa kiến thức trang 101 Sách Hóa học 10 Hoàn thành các nội dung còn thiếu sau đây Tốc độ phản ứng Xét phản ứng hóa học dạng tổng quát aA + bB →[.]
Bài 20 Ơn tập chương I Hệ thống hóa kiến thức Hệ thống hóa kiến thức trang 101 Sách Hóa học 10: Hồn thành nội dung cịn thiếu sau đây: Tốc độ phản ứng: Xét phản ứng hóa học dạng tổng quát: aA + bB → cC + dD Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng: vtb = …? Nếu phản ứng phản ứng đơn giản biểu thức tốc độ phản ứng theo số tốc độ phản ứng: v = …? Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Trả lời: Tốc độ phản ứng: Xét phản ứng hoá học dạng tổng quát: aA + bB ⟶ cC + dD Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng: C C C C Vtb = − A = − B = C = D a t b t c t d t Nếu phản ứng phản ứng đơn giản biểu thức tốc độ phản ứng theo số tốc độ phản ứng: v = k CaA C Bb Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng + Nồng độ + Áp suất + Nhiệt độ + Diện tích tiếp xúc ⇒ Khi tăng yếu tố làm tăng số va chạm hiệu quả, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng + Chất xúc tác: Khi có chất này, lượng hoạt hố giảm dẫn đến tốc độ phản ứng tăng II Luyện tập Câu trang 102 SGK Hóa học 10: Hãy cho biết phản ứng sau, phản ứng có tốc độ nhanh, phản ứng có tốc độ chậm? (a) Đốt cháy nhiên liệu (b) Sắt bị gỉ (c) Trung hoà acid - base Trả lời: (a) Đốt cháy nhiên liệu: xảy với tốc độ nhanh (b) Sắt bị gỉ: xảy với tốc độ chậm (c) Trung hòa acid – base: xảy với tốc độ nhanh Câu hỏi trang 102 SGK Hóa học 10: Cho khoảng g zinc (kẽm) dạng hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 M (dư) nhiệt độ phòng Nếu biến đổi điều kiện sau (các điều kiện khác giữ nguyên) tốc độ phản ứng thay đổi (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)? (a) Thay kẽm hạt kẽm bột khối lượng khuấy (b) Thay dung dịch H2SO4 M dung dịch H2SO4 M có thể tích (c) Thực phản ứng nhiệt độ cao (khoảng 50 °C) Trả lời: (a) Khi thay kẽm hạt kẽm bột khối lượng khuấy ⇒ tăng diện tích tiếp xúc Zn với dung dịch acid ⇒ Tốc độ phản ứng tăng (b) Khi thay dung dịch H2SO4 M dung dịch H2SO4 M có thể tích ⇒ Nồng độ acid giảm ⇒ Tốc độ phản ứng giảm (c) Khi thực phản ứng nhiệt độ cao (khoảng 50 °C) ⇒ Số lần va chạm hiệu tăng ⇒ Tốc độ phản ứng tăng Câu hỏi trang 102 SGK Hóa học 10: Hydrogen peroxide phân huỷ theo phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2 Đo thể tích oxygen thu theo thời gian, kết ghi bảng sau: Thời gian (min) 15 30 45 60 Thể tích khí oxygen 16 30 40 48 (cm3) a) Vẽ đồ thị mô tả phụ thuộc thể tích khí oxygen theo thời gian b) Tính tốc độ trung bình phản ứng (theo cm3/min) khoảng thời gian: - Từ ÷ 15 phút; - Từ 15 ÷ 30 phút; - Từ 30 ÷ 45 phút; - Từ 45 ÷ 60 phút Nhận xét thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian Trả lời: a) Đồ thị mơ tả phụ thuộc thể tích khí oxygen theo thời gian b) Tốc độ trung bình phản ứng từ ÷ 15 phút là: v tb = 16 − = 1,07 cm3/min 15 − Tốc độ trung bình phản ứng từ 15 ÷ 30 phút là: v tb = 30 − 16 = 0,93 cm3/min 30 − 15 Tốc độ trung bình phản ứng từ 30 ÷ 45 phút là: v tb = 40 − 30 = 0,67 cm3/min 45 − 30 Tốc độ trung bình phản ứng từ 45 ÷ 60 phút là: v tb = 48 − 40 = 0,53 cm3/min 60 − 45 ⇒ Tốc độ trung bình giảm dần theo thời gian Câu hỏi trang 102 SGK Hóa học 10: Hãy thiết kế thí nghiệm để chứng minh ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng zinc sulfuric acid loãng Trả lời: Chuẩn bị: - Zn dạng hạt - Quỳ tím - Sulfuric acid loãng 0,1M - ống nghiệm - Đèn cồn - kẹp gỗ Tiến hành: - Cho vào ống nghiệm ống khoảng mL sulfuric acid loãng 0,1M - Cho vào ống nghiệm mẩu quỳ tím cho vào ống gam Zn - Đun nóng ống nghiệm Hiện tượng: - Ban đầu, cho quỳ tím vào ống nghiệm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Ống nghiệm bị đun nóng khí nhanh hơn, quỳ tím nhạt màu nhanh chóng Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ Kết luận: Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng Câu hỏi trang 102 SGK Hóa học 10: Một phản ứng 45 °C có tốc độ 0,068 mol/(L.min) Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ để tốc độ phản ứng 0,017 mol/(L.min) Giả sử, khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt độ Van't Hoff phản ứng Trả lời: T2 −T1 v2 vT +10 = 10 γ= ⇒ v1 vT 45 − T2 0,068 = 10 ⇔ 0,017 ⇒ T2 = 25oC ⇒ Vậy phải giảm xuống đến 25 oC tốc độ phản ứng 0,017 mol/(L.min) ... quỳ tím nhạt màu nhanh chóng Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ Kết luận: Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng Câu hỏi trang 102 SGK Hóa học 10: Một phản ứng 45 °C có tốc độ 0,068 mol/(L.min)... Tốc độ phản ứng tăng Câu hỏi trang 102 SGK Hóa học 10: Hydrogen peroxide phân huỷ theo phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2 Đo thể tích oxygen thu theo thời gian, kết ghi bảng sau: Thời gian (min) 15... tốc độ nhanh (b) Sắt bị gỉ: xảy với tốc độ chậm (c) Trung hòa acid – base: xảy với tốc độ nhanh Câu hỏi trang 102 SGK Hóa học 10: Cho khoảng g zinc (kẽm) dạng hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4