Bài 11 Liên kết ion A/ Câu hỏi mở đầu Câu hỏi mở đầu trang 51 SGK Hóa học 10 Hợp chất NaCl nóng chảy ở nhiệt độ cao và có khả năng dẫn điện khi nóng chảy hoặc khi hòa tan trong dung dịch Yếu tố nào tr[.]
Bài 11: Liên kết ion A/ Câu hỏi mở đầu Câu hỏi mở đầu trang 51 SGK Hóa học 10: Hợp chất NaCl nóng chảy nhiệt độ cao có khả dẫn điện nóng chảy hòa tan dung dịch Yếu tố phân tử NaCl gây tính chất trên? Trả lời: NaCl hợp chất ion tạo thành lực hút tĩnh điện cation Na+ anion Cl- Các ion xếp theo trật tự định không gian theo kiểu mạng lưới tạo thành mạng tinh thể ion Trong tinh thể ion, ion có lực hút tĩnh điện mạnh nên hợp chất ion thường chất rắn, khó nóng chảy nhiệt độ cao Khi NaCl nóng chảy bị hịa tan dung dịch, ion bị tách khỏi mạng lưới tinh thể, chuyển động tự tác nhân dẫn điện B/ Câu hỏi I Sự tạo thành ion Câu hỏi trang 52 SGK Hóa học 10: Hoàn thành sơ đồ tạo thành ion sau: a) Li ⟶ Li+ + ? b) Be ⟶ ? + 2e c) Br + ? ⟶ Br– d) O + 2e ⟶ ? Trả lời: a) Li ⟶ Li+ + 1e b) Be ⟶ Be2+ + 2e c) Br + 1e ⟶ Br– d) O + 2e ⟶ O2Câu hỏi trang 52 SGK Hóa học 10: Viết cấu hình electron ion K+, Mg2+, F-, S2 Mỗi cấu hình giống với cấu hình electron ngun tử khí nào? Trả lời: - Cấu hình electron K 1s22s22p63s23p64s1 K ⟶ K+ + e ⇒ Cấu hình electron K+ 1s22s22p63s23p6 ⇒ Cấu hình electron K+ giống với khí Ar - Cấu hình electron Mg 1s22s22p63s2 Mg ⟶ Mg2+ + 2e ⇒ Cấu hình electron Mg2+ 1s22s22p6 ⇒ Cấu hình electron Mg2+ giống với khí Ne - Cấu hình electron F 1s22s22p5 F + e ⟶ F⇒ Cấu hình electron F– 1s22s22p6 ⇒ Cấu hình electron F– giống với khí Ne - Cấu hình electron S 1s22s22p63s23p4 S + 2e ⟶ S2– ⇒ Cấu hình electron S2– 1s22s22p63s23p6 ⇒ Cấu hình electron S2– giống với khí Ar Câu hỏi trang 52 SGK Hóa học 10: Vì ion O2- kết hợp với hai ion Li+? Trả lời: O + 2e ⟶ O2– Li ⟶ Li+ + 1e Mỗi nguyên tử Li nhường electron để đạt đến cấu hình bền vững giống khí tạo thành cation Li+ Mỗi nguyên tử O cần nhận electron từ nguyên tử Li để đạt đến cấu hình bền vững khí tạo thành anion O2- Anion O2- hút cation Li+ lực hút tĩnh điện tạo thành chất ion Li2O II Sự tạo thành liên kết ion Câu hỏi trang 52 SGK Hóa học 10: Cho ion Na+, Mg2+, O2-, Cl- Những ion kết hợp với tạo thành liên kết ion? Trả lời: - Lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu phân tử (hay tinh thể) tạo liên kết ion - Liên kết ion thường hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình - Các cặp ion kết hợp với để tạo liên kết ion là: Na+ O2–, Mg2+ O2–, Na+ Cl–, Mg2+ Cl– Câu hỏi trang 52 SGK Hóa học 10: Mô tả tạo thành liên kết ion trong: a) Calcium oxide b) Magnesium chloride Trả lời: a) Sự tạo thành liên kết ion calcium oxide (CaO) Khi kim loại calcium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành ion Ca2+ O2–, ion có điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion Biểu diễn hình thành liên kết ion phân tử CaO sau: b) Sự tạo thành liên kết ion magnesium chloride Khi kim loại magnesium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Mg2+ Cl–, ion có điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion Biểu diễn hình thành liên kết ion phân tử MgCl2 sau: III Tinh thể ion Cấu trúc tinh thể ion Hoạt động trang 53 SGK Hóa học 10: Lắp ráp mơ hình tinh thể NaCl Chuẩn bị: mơ hình tinh thể NaCl Tiến hành: - Chọn hình cầu có màu sắc khác đại diện cho ion Na+ ion Cl- - Lắp hình cầu que nối theo mẫu (Hình 11.1b) Quan sát mơ hình xác định số ion gần bao quanh ion trái dấu mơ hình Trả lời: - Lắp mơ hình sau: Trong đó, cầu nhỏ màu vàng đại diện cho ion Na+; cầu to màu xanh đại diện cho ion Cl- - Quan sát mơ hình, ta thấy: ion Na+ bao quanh ion Cl- gần ion Cl- bao quanh ion Na+ gần Độ bền tính chất hợp chất ion Hoạt động trang 54 SGK Hóa học 10: Thử tính dẫn điện hợp chất Chuẩn bị: muối ăn dạng hạt, dung dịch muối ăn bão hồ, dung dịch nước đường, dụng cụ thử tính dẫn điện, cốc thuỷ tinh Tiến hành: Sử dụng dụng cụ thử tính dẫn điện Hình 11.3, cho chân kim loại dụng cụ thử tính dẫn điện tiếp xúc với: - Dung dịch nước đường - Muối ăn khan - Dung dịch muối ăn bão hoà Nếu đèn sáng chất dẫn điện, đèn khơng sáng chất khơng dẫn điện Quan sát tượng cho biết trường hợp dẫn điện, trường hợp khơng dẫn điện Giải thích Trả lời: Các trường hợp dẫn điện (đèn sáng): dung dịch muối ăn bão hịa Các trường hợp khơng dẫn điện (đèn khơng sáng): Dung dịch nước đường, muối ăn khan Giải thích: - Muối ăn hợp chất ion nên tan nhiều nước Khi tan nước, ion Na+ Cl- bị tách khỏi mạng lưới tinh thể, chuyển động tự tác nhân dẫn điện - Muối ăn khan tức trạng thái rắn, ion không di chuyển tự nên muối ăn khan không dẫn điện - Đường hợp chất ion nên dung dịch đường không dẫn điện Câu hỏi trang 54 SGK Hóa học 10: a) Vì muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao (801oC)? b) Hợp chất ion dẫn điện trường hợp nào? Vì sao? Trả lời: a) Muối ăn chất ion, ion có lực hút tĩnh điện mạnh nên hợp chất ion khó nóng chảy ⇒ nhiệt độ nóng chảy cao (801oC) b) Các hợp chất ion trạng thái nóng chảy dung dịch dẫn điện, vì: - Khi nóng chảy tan nước, ion bị tách khỏi mạng lưới tinh thể, chuyển động tự tác nhân dẫn điện - Ở trạng thái rắn, ion không di chuyển tự nên hợp chất ion không dẫn điện Em trang 54 SGK Hóa học 10: Giải thích số tính chất đặc trưng hợp chất ion số ứng dụng phổ biến chúng đời sống Trả lời: - Potassium hydroxide (KOH) hợp chất ion tạo thành lực hút tĩnh điện cation K+ anion OH- - Ở điều kiện thường KOH tồn trạng thái rắn, nhiệt độ sơi (1327oC) nhiệt độ nóng chảy (406oC) cao - Potassium hydroxide (KOH) hợp chất ion dùng làm chất dẫn điện pin alkaline (pin kiềm) ... kết ion - Liên kết ion thường hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình - Các cặp ion kết hợp với để tạo liên kết ion là: Na+ O 2–, Mg2+ O 2–, Na+ Cl–, Mg2+ Cl– Câu hỏi trang 52 SGK Hóa học. .. tạo thành chất ion Li2O II Sự tạo thành liên kết ion Câu hỏi trang 52 SGK Hóa học 10: Cho ion Na+, Mg2+, O2-, Cl- Những ion kết hợp với tạo thành liên kết ion? Trả lời: - Lực hút tĩnh điện ion mang... Mg2+ Cl–, ion có điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion Biểu diễn hình thành liên kết ion phân tử MgCl2 sau: III Tinh thể ion Cấu trúc tinh thể ion Hoạt động trang 53 SGK Hóa học 10: Lắp