Bài 2 Axit, bazơ và muối Câu 1 Chất nào sau đây là muối trung hòa? A HCl B NaNO3 C NaHCO3 D NaHSO4 Hướng dẫn giải Đáp án B Muối trung hòa là muối mà gốc axit không có khả năng phân li ra H Câu 2 Axit[.]
Bài 2: Axit, bazơ muối Câu 1: Chất sau muối trung hòa? A HCl B NaNO3 C NaHCO3 D NaHSO4 Hướng dẫn giải: Đáp án B Muối trung hịa muối mà gốc axit khơng có khả phân li H Câu 2: Axit sau axit nấc? A H2SO4 B H2CO3 C CH3COOH D H3PO4 Hướng dẫn giải: Đáp án C Axit nấc axit dung dịch phân li nấc ion H CH3COOH H CH3COO Câu 3: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau không đúng? A Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại anion gốc axit B Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H C Muối trung hịa muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li H D Hiđroxit lưỡng tính tan vào nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Hướng dẫn giải: Đáp án A A sai theo thuyết A-rê-ni-ut muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại cation NH 4 anion gốc axit Câu 4: Dãy chất sau hiđroxit lưỡng tính ? A Zn(OH)2, Cu(OH)2 B Al(OH)3, Cr(OH)2 C Sn(OH)2, Pb(OH)2 D Cả A, B, C Hướng dẫn giải: Đáp án D Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2, Cr(OH)2 Câu 5: Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO xM, thu dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,6 D 0,5 Hướng dẫn giải: Đáp án B Phương trình hóa học: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O n NaOH 0,1mol Giả sử NaOH phản ứng hết → n NaNO3 0,1mol mNaNO3 0,1.85 8,5gam 7,6 → Giả sử sai → HNO3 hết, NaOH dư n HNO3 0,1x (mol) n NaNO3 0,1x (mol) ; nNaOH dư = 0,1- 0,1x (mol) 7,6 0,1x.85 (0,1 0,1x).40 x 0,8 Câu 6: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau đúng? A Bazơ chất tan nước phân li cho anion OH B Bazơ chất có khả phản ứng với axit C Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Hướng dẫn giải: Đáp án A Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ chất tan nước phân li cho anion OH Câu 7: Dãy chất sau gồm hiđroxit lưỡng tính ? A Al(OH)3, Zn(OH)2,Fe(OH)2 B Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2 C Al(OH)3, Fe(OH)2,Cu(OH)2 D Mg(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2 Hướng dẫn giải: Đáp án B Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Câu 8: Cần ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO3 0,2M ? A 100 ml B 50 ml C 40 ml D 20 ml Hướng dẫn giải: Đáp án D Phương trình hóa học: NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O n NaHCO3 0,2.0,05 0,01mol n NaOH 0,01mol 0,01 0,02(l) 0,5 → VNaOH = 20 ml VNaOH Câu 9: Dung dịch X chứa 0,1 mol Cu2+; 0,3 mol Cl–; 1,2 mol Na+ x mol SO24 Khối lượng muối có dung dịch X A 140,65 gam B 150,25 gam C 139,35 gam D 97,45 gam Hướng dẫn giải: Đáp án D Bảo tồn điện tích ta có: 0,1.2 1,2 0,3 n SO2 = 0,55 mol Bảo tồn khối lượng muối ta có: mM uối = 0,1.64 + 0,3.35,5 + 1,2.23 + 0,55.96 = 97,45 gam Câu 10: Chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B KCl C KOH D H2SO4 Hướng dẫn giải: Đáp án A Nhơm hiđroxit có tính lưỡng tính vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ Câu 11: Chất sau muối axit? A NaHSO4 B KCl C NaNO3 D K2SO4 Hướng dẫn giải: Đáp án A Vì NaHSO4 có khả phân li ion H Câu 12: Dung dịch X chứa m gam ba ion: Mg 2 , NH 4 , SO24 Chia dung dịch X thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch KOH dư thu 5,8 gam kết tủa Phần đun nóng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m A 77,4 B 43,8 C 21,9 D 38,7 Hướng dẫn giải: Đáp án B Dung dịch X chứa muối MgSO4 (NH4)2SO4 - Phần 1: tác dụng với KOH (NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3↑ + K2SO4 + 2H2O MgSO4 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + K2SO4 → n Mg(OH)2 0,1mol n MgSO4 0,1mol - Phần 2: tác dụng với NaOH (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 n NH3 0,15mol n (NH4 )2 SO4 0,075mol m 2.(0,1.120 0,075.132) 43,8 gam Câu 13: Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3 ; 0,15 mol CO32 0,05 mol SO24 Tổng khối lượng muối dung dịch X A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam Hướng dẫn giải: Đáp án A Bảo toàn điện tích ta có: a 0,1.1 0,15.2 0,05.2 0,15.1 0,35mol mmuối = mcation + manion → mmuối = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam Câu 14: Khi cô cạn dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; x mol Cl y mol SO24 thu 23,7 gam muối Giá trị x y A 0,1 0,15 B 0,05 0,175 C 0,3 0,05 D 0,2 0,1 Hướng dẫn giải: Đáp án D Bảo tồn điện tích ta có: n Na 2n Mg2 n Cl 2n SO2 0,2 2.0,1 x 2y x 2y 0,4 (1) Bảo tồn khối lượng muối ta có: mmuối = mcation + manion 23,7 0,2.23 0,1.24 35,5x 96y 35,5x 96y 16,7(2) Từ (1) (2) → x = 0,2 mol; y = 0,1 mol Câu 15: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án C Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2, Cr(OH)2 Câu 16: Dung dịch chất A làm quỳ tím ngả màu xanh, cịn dung dịch chất B khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch hai chất lại xuất kết tủa A B là: A NaOH K2SO4 B K2CO3 Ba(NO3)2 C KOH FeCl3 D Na2CO3 KNO3 Hướng dẫn giải: Đáp án B Dung dịch chất A làm qùy tím ngả màu xanh → dung dịch A có mơi trường bazơ Dung dịch chất B khơng làm qùy tím đổi màu → B có mơi trường trung tính Trộn dung dịch A B xuất kết tủa → Đáp án B thỏa mãn K2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 ↓ + 2KNO3 Chú ý: Học sinh cần nắm phản ứng thủy phân muối K2CO3 muối trung hòa tạo kim loại mạnh gốc axit yếu nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Câu 17: Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D không phân li Hướng dẫn giải: Đáp án B Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính → nước Zn(OH)2 vừa phân li theo kiểu bazơ vừa theo kiểu axit Zn(OH) Zn 2 2OH Zn(OH) ZnO22 2H Câu 18 : Dung dịch làm đổi màu quỳ tím? A NaOH B NaCl C Na2CO3 D NH4Cl Hướng dẫn giải: Đáp án B Dung dịch NaCl khơng làm quỳ tím đổi màu Dung dịch NaOH, Na2CO3 làm quỳ tím hóa xanh Dung dịch NH4Cl làm quỳ tím hóa đỏ Câu 19: Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết dung dịch trên? A NaOH dư B AgNO3 C Na2SO4 D HCl Hướng dẫn giải: Đáp án A Thuốc thử : NaOH dư Hiện tượng : + Có khí mùi khai: NH4Cl NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O + Xuất kết tủa màu nâu đỏ: FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl + Xuất kết tủa màu xanh: Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 + Ban đầu kết kết tủa trắng dạng keo, cho NaOH dư kết tủa tan: AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3↓ + NaOH → Na[Al(OH)4] + Khơng tượng: KNO3 Câu 20: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu.` D màu Hướng dẫn giải: Đáp án B NH3 H2O NH4 OH → Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh Câu 21: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 200 ml dung dịch FeCl2 0,2M thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,9 B 3,6 C 1,8 D 0,45 Hướng dẫn giải: Đáp án A n NaOH 0,02mol;n FeCl2 0,04mol 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2NaCl → n n NaOH 0,01mol m 0,01.90 0,9gam Câu 22: Cho 160 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 160 ml dung dịch H3PO4 0,5M Muối thu có khối lượng A 12,36g B 13,92g C 13,22g D 13,52g Hướng dẫn giải: Đáp án B n KOH 0,16mol;n H3PO4 0,08mol Nhận thấy: n KOH 2n H3PO4 → phản ứng xảy vừa đủ tạo muối K2HPO4 2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O n K2HPO4 n H3PO4 0,08mol → mmuối = 0,08 174 = 13,92 gam Câu 23: Cho 400 ml dung dịch KOH 0,1M vào 400 ml dung dịch MgCl2 0,2M thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,9 B 1,16 C 2,32 D 4,64 Hướng dẫn giải: Đáp án B 2KOH + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + 2KCl n KOH 0,04mol;n MgCl2 0,08mol n KOH 0,02mol → m 0,02.58 1,16gam → n Câu 24: Cho dung dịch axit có nồng độ mol: H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, dung dịch có nồng độ H lớn A H2SO4 B H2S C HCl D H3PO4 Hướng dẫn giải: Đáp án A Axit điện li mạnh: HCl, H2SO4 Cùng nồng độ mol dung dịch H2SO4 có nồng độ H lớn HCl → H Cl H2SO4 2H SO42 Câu 25: Nồng độ mol anion dung dịch Ba(NO 3)2 0,10M A 0,10M B 0,20M C 0,30M D 0,40M Hướng dẫn giải: Đáp án B Ba NO3 2 Ba 2 2NO3 0,1M 0,2M Câu 26: Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A Pb(OH)2 B Al(OH)3 C Ca(OH)2 D Zn(OH)2 Hướng dẫn giải: Đáp án C Ca(OH)2 khơng phải hiđroxit lưỡng tính phân li theo kiểu bazơ Ca(OH)2 → Ca 2 2OH Câu 27: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl , d mol HCO3 Hệ thức liên hệ a, b, c, d A 2a + 2b = c - d B a + b = c + d C 2a + 2b = c + d D a + b = 2c + 2d Hướng dẫn giải: Đáp án C Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 2n Ca 2 2n Mg2 n Cl n HCO 2a 2b c d Câu 28: Hiện tượng sau xảy cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO4 dư? A Xuất kết tủa trắng không tan B Xuất kết tủa trắng sau tan hết C Xuất kết tủa xanh sau tan hết D Có khí mùi xốc bay Hướng dẫn giải: Đáp án B Khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO4 dư xuất kết tủa sau kết tủa tan dần ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 Zn(OH)2↓ + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] Câu 29: Kết luận theo thuyết A-rê-ni-ut ? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro phân li H+ nước axit D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH- thành phần phân tử Hướng dẫn giải: Đáp án C A sai theo thuyết A-rê-ni-ut, axit chất tan nước phân li ion H B sai theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ chất tan nước phân li ion OH C D sai theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ chất tan nước phân li ion OH → Phải có nhóm -OH Câu 30: Các hiđroxit lưỡng tính A Có tính axit mạnh, tính bazơ yếu B Có tính axit yếu, tính bazơ mạnh C Có tính axit mạnh, tính bazơ mạnh D Có tính axit tính bazơ yếu Hướng dẫn giải: Đáp án D Các hiđroxit lưỡng tính có tính axit bazơ yếu ... OH B Bazơ chất có khả phản ứng với axit C Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Hướng dẫn giải: Đáp án A Theo thuyết... muối có dung dịch X A 140,65 gam B 150,25 gam C 139,35 gam D 97,45 gam Hướng dẫn giải: Đáp án D Bảo tồn điện tích ta có: 0,1.2 1,2 0,3 n SO2 = 0,55 mol Bảo tồn khối lượng muối ta có: mM... Câu 10: Chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B KCl C KOH D H2SO4 Hướng dẫn giải: Đáp án A Nhơm hiđroxit có tính lưỡng tính vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ Câu 11: Chất sau muối