Bài 5 Luyện tập Axit, bazơ và muối Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Câu 1 Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A 2H S B 2H O C 2 Mg OH D 2 3K CO Hướng dẫn giải Đáp án D A H[.]
Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ muối Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Câu 1: Chất sau chất điện li mạnh? A H 2S B H 2O C Mg OH 2 D K 2CO3 Hướng dẫn giải: Đáp án D A H2S HS H B H2O OH H C Mg(OH)2 Mg(OH) OH D K2CO3 → 2K CO32 Câu 2: Trong dãy chất sau, dãy gồm chất điện li mạnh? A NaCl, HCl, NaOH B HF, C6H6, KCl C H2S, H2SO4, NaOH D H2S, CaSO4, NaHCO3 Hướng dẫn giải: Đáp án A Chất điện li mạnh bao gồm: axit mạnh, bazơ mạnh hầu hết muối → NaCl, HCl, NaOH chất điện li mạnh Câu 3: Chất sau muối trung hòa? A NaOH B NaHCO3 C Na2SO4 D NaHSO4 Hướng dẫn giải: Đáp án C Muối trung hịa muối khơng có khả phân li H Câu 4: Chất sau có tính lưỡng tính? A AlCl3 B Fe(OH)2 C HCl D Al(OH)3 Hướng dẫn giải: Đáp án D Al(OH)3 có tính lưỡng tính vừa tác dụng với axit bazơ Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Câu 5: Chất sau muối axit? A NaCl B NaH2PO4 C NaOH D NaNO3 Hướng dẫn giải: Đáp án B A, D muối trung hòa C bazơ B muối axit gốc axit có khả phân li ion H Câu 6: Chất sau chất điện li mạnh? A CH3COOH B H 2S C Mg OH 2 D NaOH Hướng dẫn giải: Đáp án D CH3COOH H 2S CH 3COO H H HS Mg OH 2 Mg OH OH NaOH Na OH Câu 7: Chất sau chất điện li nước? A CH 3COOH B C6 H12O6 (fructozơ) C NaOH D HCl Hướng dẫn giải: Đáp án B CH3COOH CH3COO H C6H12O6 không phân li NaOH Na OH HCl H Cl Câu 8: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Ba 2 ,CO32 ,K , NO3 B Ag , NO3 ,PO43 , Na C Na ,HCO3 ,Cl ,OH D Na ,Cl , NO3 ,Mg 2 Hướng dẫn giải: Đáp án D - Loại A Ba 2 CO32 BaCO3 - Loại B 3Ag PO34 Ag3PO4 - Loại C HCO3 OH CO32 H2O Câu 9: Chất sau chất điện li yếu? A KOH B HNO3 C CH3COOH D NH4 Cl Hướng dẫn giải: Đáp án C CH3COO H CH3COOH Câu 10: Chất sau chất điện li? A KCl B CH3CHO C Cu D C6H12O6 (glucozơ) Hướng dẫn giải: Đáp án A Chất điện li: chất mà tan nước, phân tử hòa tan phân li hồn tồn ion → có KCl chất dãy chất điện li (chất điện li mạnh) Câu 11: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 a mol Y (bỏ qua điện li nước) Ion Y giá trị a A OH 0,03 B Cl 0,01 C CO32 0,03 D NO3 0,03 Hướng dẫn giải: Đáp án D Giả sử ion Y có dạng X n Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 1.n Na 2.n Ca 2 1.n HCO n.n Y 1.0,01 2.0,02 1.0,02 n.a an 0,03 + n = → a = 0,03 → A, D thỏa mãn ion không phản ứng với → loại A OH HCO3 CO32 H2O → D thỏa mãn Câu 12: Chất chất điện li? A C2H5OH B NaHCO3 C KOH D H2SO4 Hướng dẫn giải: Đáp án A C2H5OH khơng phải chất điện li ancol etylic tan nước không phân li thành ion Câu 13: Trong dãy chất sau, dãy gồm chất điện li mạnh A NaClO4, HCl, NaOH B HF, C6H6, KCl C H2S, H2SO4, NaOH D H2S, CaSO4, NaHCO3 Hướng dẫn giải: Đáp án A B loại HF chất điện li yếu C6H6 không chất điện li C loại H2S chất điện li yếu D loại H2S chất điện li yếu Câu 14: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: A Ag , Na , NO3 ,Cl B Mg 2 ,K ,SO24 ,PO34 C H ,Fe3 , NO3 ,SO24 D Al3 , NH4 ,Br ,OH Hướng dẫn giải: Đáp án C A loại Ag Cl AgCl B loại 3Mg 2 2PO34 Mg3 (PO4 )2 D loại NH4 OH NH3 H2O Al3 3OH Al(OH)3 Câu 15: Cho phương trình sau : (1) CH3COOH CH3COO H (2) CuS 2HCl CuCl2 H2S (3) FeS 2HCl FeCl2 H2S (4) H3PO4 H H2PO4 Số phương trình viết : A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án A (1) sai CH3COOH CH3COO H (2) sai khơng xảy phản ứng (3) (4) sai H3PO4 H H2PO4 Câu 16: Dung dịch X có 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl a mol Y Ion Y giá trị a A NO3 0,4 B OH 0,2 C OH 0,4 D NO3 0,2 Hướng dẫn giải: Đáp án A Vì có Mg2+ nên dung dịch khơng có OH Mg 2 2OH Mg(OH)2 → Loại B C → Y NO3 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có : 0,1.1 + 0,2.2 + 0,1 = 0,2.1 + a.1 → a = 0,4 mol Câu 17: Dãy gồm ion sau không tồn dung dịch? A K , NO3 ,Mg 2 ,HSO4 B Ba 2 ,Cl ,Mg 2 ,HCO3 C Cu 2 ,Cl ,Mg 2 ,SO24 D Ba 2 ,Cl ,Mg 2 ,HSO4 Hướng dẫn giải: Đáp án D Ba 2 HSO4 BaSO4 H Câu 18: Dãy ion tồn dung dịch A Al3 ,PO34 ,Cl ,Ba 2 B K ,Ba 2 ,OH ,Cl C Na ,K ,OH ,HCO3 D Ca 2 ,Cl , Na ,CO32 Hướng dẫn giải: Đáp án B A Al3 PO34 AlPO4 3Ba 2 2PO34 Ba (PO4 )2 C OH HCO3 CO32 H2O D Ca 2 CO32 CaCO3 Câu 19: HCOOH axit yếu Độ điện li axit biến đổi nhỏ vào dung dịch HCOOH vài giọt dung dịch HCl (coi V không thay đổi )? A tăng B giảm C không biến đổi D không xác định Hướng dẫn giải: Đáp án B HCOOH HCOO H HCl → H Cl Khi thêm vài giọt dung dịch HCl vào → [ H ] tăng → Cân dịch chuyển sang trái → Độ điện li giảm Câu 20: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol HCl dung dịch dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Hướng dẫn giải: Đáp án D n KOH 0,1mol Phương trình hóa học: KOH + HCl → KCl + H2O Giả sử KOH phản ứng hết → mKCl 0,1.74,5 7,45gam 6,525 → Giả sử sai → KOH dư, HCl hết Gọi nồng độ axit HCl a (mol/l) n HCl 0,1a (mol) n KCl 0,1a (mol) 6,525 0,1a.74,5 (0,1 0,1a).56 a 0,5M Câu 21: Ion CO32 không tác dụng với tất ion thuộc dãy sau ? A NH4 ,K , Na B H , NH4 ,K , Na C Ca 2 ,Mg 2 , Na D Ba 2 ,Cu 2 , NH4 ,K Hướng dẫn giải: Đáp án A B loại 2H CO32 CO2 H2O C loại Ca 2 CO32 CaCO3 Mg 2 CO32 MgCO3 D loại Ba 2 CO32 BaCO3 Câu 22: Trộn 100 ml dung dịch HCl có pH = với 100 ml dung dịch gồm KOH 0,1M NaOH aM, thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,12 B 0,08 C 0,02 D 0,10 Hướng dẫn giải: Đáp án C 100 ml dung dịch HCl có pH = → [ H ] = 0,1M→ n H 0,1.0,1 0,01mol n OH 0,1.(0,1 a)mol Sau trộn thu 200ml dung dịch có pH = 12 > → H hết, OH dư pOH = 2→ [ OH ] = 0,01M → n OH dư = 0,01.0,2 = 0,002 mol → 0,002 = 0,1.(0,1 + a) – 0,01 → a = 0,02 M Câu 23: Cho khoảng ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch CaCl2 Hiện tượng xảy A xuất kết tủa vàng B xuất kết tủa trắng C xuất bọt khí khơng mầu D xuất bọt khí màu nâu đỏ Hướng dẫn giải: Đáp án B Hiện tượng cho khoảng ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch CaCl2 xuất kết tủa trắng Ca 2 CO32 CaCO3 Câu 24: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án B n OH 0,1.(0,1.2 0,1) 0,03mol n H 0,4.(0,0375.2 0,0125) 0,035mol → [ H ]dư = 0,035 0,03 0,01M 0,1 0, → pH = -lg[ H ]dư = Câu 25: Cho dung dịch Ba(HCO 3)2 vào dung dịch: CaCl2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tuả A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án A Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 → BaSO4↓ + K2SO4 + CO2↑ + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3↓ + CaCO3↓ + H2O Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O Câu 26: Cho chất sau đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH , CuSO4 Hướng dẫn giải: Đáp án C Chất điện li yếu chất tan nước phần bị phân li thành ion → Chất điện li yếu gồm: H2O CH3COOH H 2O H OH CH3COOH CH3COO H Câu 27: Hòa tan CaCO3 dung dịch HCl loãng Hiện tượng xảy A thu dung dịch suốt không màu B thu dung dịch suốt màu xanh lam C xuất bọt khí khơng màu D xuất bọt khí màu lục Hướng dẫn giải: Đáp án C Hiện tượng hòa tan CaCO3 dung dịch HCl lỗng thấy xuất bọt khí khơng màu Phương trình ion thu gọn: CaCO3 2H Ca 2 CO2 H2O Câu 28: Đặt ba mẩu giấy quỳ tím lên mặt kính Lần lượt nhỏ lên mẩu giấy giọt dung dịch tương ứng: CH3COOH 0,10M; NH3 0,10M NaOH 0,10M Màu sắc ba mẩu giấy quỳ tím sau nhỏ dung dịch A đỏ, hồng, xanh nhạt B hồng, xanh đậm, xanh nhạt C hồng, xanh nhạt, xanh đậm D xanh đậm, xanh nhạt hồng Hướng dẫn giải: Đáp án C - Axit CH3COOH axit yếu → quỳ tím chuyển sang màu hồng CH3COO H CH3COOH - NH3 có tính bazơ yếu NH3 + H2O NH4 OH → Quỳ tím chuyển sang màu xanh nhạt nồng độ OH thấp - NaOH bazơ mạnh NaOH → Na OH → Quỳ tím chuyển sang màu xanh đậm Câu 29: Dung dịch A có a mol NH 4 , b mol Mg2+, c molSO24 d mol HSO3 Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d ? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d Hướng dẫn giải: Đáp án B Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: Tổng số mol điện tích cation = Tổng số mol điện tích anion → a + 2b = 2c + d Câu 30: Pha lỗng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch có pH = 4? A B 100 C 20 D 10 Hướng dẫn giải: Đáp án D Gọi V, V’ thể tích dung dịch axit HCl trước sau pha lỗng Trước pha lỗng có pH = → [ H ] = 103 M → n H 103 V(mol) Sau pha loãng có pH = → [ H ] = 104 M → n H 104 V'(mol) Mà số mol H không đổi → 103 V 104 V' V' 10V → Cần pha loãng gấp 10 lần ... dẫn giải: Đáp án B A, D muối trung hòa C bazơ B muối axit gốc axit có khả phân li ion H Câu 6: Chất sau chất điện li mạnh? A CH3COOH B H 2S C Mg OH 2 D NaOH Hướng dẫn giải: Đáp án D CH3COOH... 0,4 D NO3 0,2 Hướng dẫn giải: Đáp án A Vì có Mg2+ nên dung dịch khơng có OH Mg 2 2OH Mg(OH)2 → Loại B C → Y NO3 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có : 0,1.1 + 0,2.2 + 0,1 = 0,2.1... dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol HCl dung dịch dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Hướng dẫn giải: Đáp án D n KOH 0,1mol Phương trình hóa học: KOH + HCl → KCl + H2O