CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI

CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI

Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! CHUYÊN ĐỀ KIM LO I TÁC D NG VỚI DUNG D CH MUỐI I Đ NH NGHĨA CHUNG - Dạng toán kim loại tác dụng với muối dạng toán hay gặp thi đại học Đây dạng tốn khơng khó nắm phần đại cương kim loại dãy điện hóa kim loại để nắm rõ quy luật biến đổi tính oxi hóa tính khử cặp oxi hóa khử - Khi giải tập phần trước tiên bạn phải xác định xem thuộc dạng số dạng sau để có hướng giải phương pháp giải nhanh nhất: + Dạng 1: Bài tập kim loại tác dụng với muối + Dạng 2: Bài tập kim loại tác dụng với hỗn hợp muối + Dạng 3: Bài tập hỗn hợp kim loại tác dụng với muối + Dạng 4: Bài tập hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp muối - Nguyên tắc chung để giải tốn là: Kim loại có tính khử mạnh tác dụng với muối mà có gốc cation kim loại có tính oxi hóa mạnh ↑à quy luật oxi hóa khử theo dãy sau:  Vì giải toán dạng phải xác định xem kim loại phản ứng với muối trước ↑à điều kiện để kim loại ↓ đẩy kim loại Y khỏi dung dịch muối X phải đứng trước Y dãy điện hóa Các phương pháp giải nhanh thư ng áp dụng cho tốn phần là: tăng giảm khối lượng, bảo toàn e bảo toàn khối lượng L u Ủ: + Nếu cho kim loại kiềm hay kiềm thổ tác dụng với dung dịch muối khơng bao gi cho kim loại kiềm hay kiềm thổ đẩy kim loại muối Đầu tiên kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước trước tạo bazo sau bazo tác dụng với muối kim loại dung dịch tạo kết tủa hidroxit kim loại ( hidroxit chất khơng tan ) Lúc kết tủa kim loại dung dịch mà hidroxit kim loại muối ban đầu Nhiều bạn khơng nắm vững tính chất nên hay sai phần + Khi toán cho kim loại Fe vào dung dịch AgNO3 có TH: TH1: Nếu AgNO3 thiếu vừa đủ xảy pứ: Fe + 2AgNO3 Ō 2Ag + Fe(NO3)2 (1) Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! TH2: Nếu AgNO3 dư xáy phản ứng Fe + 3AgNO3 Ō Fe(NO3)3 + 3Ag Phương trình kết hợp phương trình: Fe + 2AgNO3 Ō 2Ag + Fe(NO3)2 Nếu sau phản ứng mà AgNO3 cịn dư theo dãy điện hóa Fe(NO3)2 + AgNO3 Ō Fe(NO3)3 + Ag II CÁC D NG TOÁN TH ỜNG GẶP xáy phản ứng: BÀI TỐN: MỘT KIM LO I TÁC D NG VỚI MỘT MUỐI a) Ph ng pháp gi i - Dạng tập đơn giản dạng tập kim loại tác dụng với muối khơng phải biện luận chia trư ng hợp mà áp dụng bình thư ng theo phương trình Bài hỏi làm - Phương pháp giải thư ng áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Ph ơng trình tổng quát: kim loạitan + muối  Muối + kim loại mớibám + Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng hay giảm m áp dụng sau: Khối lương kim loại tăng lên so với trước nhúng ta có: mkim loại bám vào - mkim loại tan = mtăng Khối lương kim loại giảm so với trước nhúng ta có: mkim loại tan - mkim loại bám vào = mgiảm + Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng hay giảm x% ta áp dụng sau: Khối lương kim loại tăng lên x% so với trước nhúng ta có: m kim loại bám vào - mkim loại tan = mbđ* x 100 Khối lương kim loại giảm xuống x% so với trước nhúng ta có: mkim loại tan - mkim loại bám vào = mbđ* x 100 Với mbđ khối lượng ban đầu kim loại đề cho sẵn khối lượng kim loại ban đầu b) Bài t p ví d Ví d 1: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam Nồng độ ban đầu CuSO4 mol/l? Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! H ỚNG DẪN GI I: Nếu học phương pháp tăng giảm khối lượng nhẩm ngay: nCuSO4 = 1,6  0, 2mol ⇒ [CuSO4] = 1M 64  56 Bạn chưa nắm vững phương pháp tăng giảm khối lượng giải theo cách đại số sau: Gọi số mol CuSO4 phản ứng x Fe + CuSO4 Ō FeSO4 + Cu x x x Theo đề ta có: mCu  bám 64x - mFe tan = mFe taêng - 56x = 1,6 ⇒ x = 0,2 mol ⇒ [CuSO4] = 1M Ví d 2: Nhúng kim loại M vào 100ml dung dịch FeCl2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng kim loại giảm 0,45g Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Cu H ỚNG DẪN GI I: Phân tích tốn: ↑ì đề u cầu xác định kim loại mà chưa cho hóa trị, đáp án có Al hóa trị III, để giải tốn đơn giản ta giả sử kim loại M có hóa trị II để giải, tìm khơng phải kim loại hóa trị II ta chọn đáp án Al Còn đề cho kim loại có hóa trị biến đổi từ I đến III, ta giải trư ng hợp tổng quát với n hóa trị kim loại M Giả sử kim loại có hóa trị II Số mol FeCl2: n = CM.V = 0,5 0,1 = 0,05 mol Phương trình hóa học: M + FeCl2   MCl2 + Fe Mol: 0,05 < 0,05 > 0,05mol Theo đề ta có: mM tan - mFe bám = mM giaûm 0,05.M - 56.0,05 = 0,45  Giải M = 65 (Zn) Ví d 3: Nhúng kim loại M hóa trị II nặng m gam vào dung dịch Fe(NO3)2 khối lượng kim loại giảm % so với ban đầu Nếu nhúng kim loại vào dung dịch AgNO3 khối lượng kim loại tăng 25 % so với ban đầu Biết độ giảm số mol Fe(NO3)2 gấp đôi độ giảm số mol AgNO3 kim loại kết tủa bám hết lên kim loại M Kim loại M là: A Pb B Ni C Cd D Zn H ỚNG DẪN GI I: Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Phân tích tốn: Bài tốn biết kim loại M hóa trị II mà chưa biết số mol M phản ứng trư ng hợp Đề cho thêm kiện khối lượng kim loại tăng giảm % nhúng vào dung dịch khác Như ta có phương trình theo tăng giảm khối lượng Sau lập mối quan hệ phương trình để tìm nghiệm Gọi nFe 2+pứ = 2x mol Ō nAg+ pứ = x mol M + Fe2+ Ō M2+ + Fe 2x Ŋ 2x Ō 2x Ō ∆mō = 2x.(M – 56) Ō %mKL giảm = M + 2Ag+ Ō M2+ 0,5x x + 2Ag x Ō ∆mŋ = 0,5x.(216 – M) Ō %mKl tăng = - Từ (1) (2) ⇒ x  M  56  100  m 0,5 x  216  M  100  25 m (1) (2)  M  56  ⇒ M = 65 ⇒ Zn  216  M 25 ** L U Ý: Một số dạng toán kim loại tác dụng với dung dịch muối sau phản ứng khối lượng kim loại tăng lên giảm xuống Dạng toán thư ng cho kỳ thi Cao đẳng Đại học muốn giải em phải nắm kiến thức như: cân phản ứng oxi hóa khử, xác định chiều cặp oxi hóa khử, dự đốn thứ tự phản ứng Ví dụ 1: Cho 6,72 gam Fe tác dụng với 0,4 lít dung dịch HNO3 1M thu V lít khí NO dung dịch X Cơ cạn dung dịch ↓ thu m gam muối khan Tính giá trị m? H ỚNG DẪN GI I Phân tích tốn: tốn cho số mol Fe HNO3 nên phải so sánh xem thằng dư thằng phản ứng hết để suy luận có Fe2+ sau phản ứng khơng Cách giải thơng thường: Phương trình hóa học: Fe + 4HNO3 Ō Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1< 0,4 -> 0,1 Sau phản ứng: Fedư = 0,12 – 0,1 = 0,02 mol Trong dung dịch có chứa ion Fe3+ nên tiếp tục xảy phản ứng Fe + 2Fe(NO3)3 Ō 3Fe(NO3)2 (1) (2) 0,02 ->0,04 > 0,06 Dung dịch ↓ gồm: Fe(NO3)2: 0,06 mol, Fe(NO3)3 lại: 0,1 – 0,04 = 0,06 mol Khối lượng muối dung dịch ↓: (180 + 242)*0,06 = 25,32 gam Cách giải nhanh: Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! m muối = mFe + mNO3- tạo muối = 0,12*56 + 0,3*62 = 25,32 gam Ví dụ 2: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO3, sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính giá trị m? H ỚNG DẪN GI I: Phân tích tốn: Bài tốn cho số mol Fe AgNO3, ta phải xét xem chất dư để xem có xảy phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 Ō Fe(NO3)3 + Ag hay khơng Cách giải thơng thường: Phương trình hóa học: Fe + 2AgNO3 Ō Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0,01 -> 0,02 -> 0,01 ->0,02 Sau phản ứng: AgNO3dư = 0,025 – 0,02 = 0,005 mol Trong dung dịch có chứa ion Fe2+ lại có ion Ag+ nên tiếp tục xảy phản ứng Fe(NO3)2 + AgNO3 Ō Fe(NO3)3 + Ag 0,005< 0,005 -> 0,005 (2) Dung dịch ↓ gồm: Fe(NO3)3: 0,005 mol, Fe(NO3)2 lại: 0,01 – 0,005 = 0,005 mol Khối lượng muối dung dịch ↓: (180 + 242).0,005 = 2,11 gam Cách giải nhanh: Ta thấy AgNO3 dư sau phản ứng nên dung dịch muối sau phản ứng chứa gốc NO3- cation Fe nên khối lượng muối khối lượng cation Fe cộng khối lượng gốc NO3- m muối = mFe + mNO3- = 0,01*56 + 0,025*62 = 2,11 gam Ví dụ 3: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe2O3 0,05 mol Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính giá trị m? H ỚNG DẪN GI I: Phân tích toán: Hỗn hợp X chứa Fe2O3 Cu, cho vào HCl chắn có phản ứng: Cu + Fe3+ nên ta cần quan tâm Cu có bị hịa tan hết hay khơng Cách giải thơng thường: Phương trình hóa học: Fe2O3 + 6HCl Ō 2FeCl3 + 3H2O (1) 0,1 > 0,2 Cu không tác dụng với dung dịch HCl dung dịch tạo thành có chứa ion Fe3+ xảy phản ứng 2FeCl3 + Cu Ō 2FeCl2 + CuCl2 (2) 0,1< -0,05 ->0,1 >0,05 Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Dung dịch Y gồm: FeCl3: 0,1 mol, FeCl2: 0,1 mol, CuCl2: 0,05 mol Khối lượng muối dd ↓: (127 + 162.5).0,1+135.0,05 = 35,7gam Cách giải nhanh: So sánh số mol Fe3+ Cu ta thấy n Fe3+ = 4nCu ⇒ Cu bị hòa tan hết Fe3+ , nên dung dịch Y chứa cation Fe Cu Cl- Và nCl- tính theo nFe3+ có Fe2O3 phản ứng với HCl ⇒ m muối = mFe + mCu + mCl- = 0,2*56 + 0,05*64 + 0,2*3*35,5 = 35,7 gam  Tổng quát toán: dạng tốn áp dụng bình thư ng chủ yếu phương pháp tăng giảm khối lượng đơn tính tốn theo u cầu tốn Khơng nên phức tạp hóa vấn đề q BÀI TỐN: MỘT KIM LO I TÁC D NG VỚI HỖN HỢP MUỐI a) Ph ng pháp gi i - Trong toán phải xác định rõ cation kim loại muối có tính oxi hóa mạnh để xác định thứ tự phản ứng xem chất phản ứng trước, chất phản ứng sau Quy luật kim loại tác dụng với ion kim loại có tính oxi hóa mạnh trước Ví dụ: Cho Mg (z mol) phản ứng với dung dịch chứa đồng th i FeSO4 a mol CuSO4 b mol ion Cu bị khử trước toán dạng thư ng giải theo trư ng hợp: 2+ Mg + CuSO4 Ō MgSO4 + Cu (1) Mg + FeSO4 Ō MgSO4 + Fe (2) TH 1: Chỉ xảy pứ(1) Nghĩa pứ(1) xảy vừa đủ lúc dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO4, FeSO4 chưa phản ứng chất rắn có Cu TH 2: Xảy pứ(1) (2) vừa đủ Nghĩa dung dịch thu có MgSO4 chất rắn gồm Cu Fe TH 3: Pứ(1) xảy hết pứ(2) xảy phần, lúc lại có khả xảy - Sau phản ứng (2) FeSO4 dư: Số mol FeSO4 dư (a-x) mol với x số mol FeSO4 tham gia phản ứng (2) Lúc dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO4, FeSO4dư chất rắn gồm Cu Fe - Sau phản ứng (2) Mg dư ( tốn khơng hồn tồn ): Số mol Mg dư z – (a+b) với (a+b) số mol Mg phản ứng với muối Lúc dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO4 chất rắn gồm Cu, Fe Mg dư Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam!  L U ụ: + Loại tâp thi thư ng xảy trư ng hợp Vì mà thi áp dụng trư ng hợp vào để tính tốn + Chúng ta phải xác định xem chất có dung dịch sau phản ứng chất rắn sau phản ứng gồm kim loại b) Bài t p ví d Ví d 1: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,8 B 2,16 C 4,08 D 0,64 H ỚNG DẪN GI I: Nh n xét: Trong hỗn hợp dung dịch gồm ion Ag+ ion Cu2+, mà ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh nên phản ứng trước, Ag+ hết mà số mol Fe cịn xảy tiếp phản ứng với Cu2+ xảy trư ng hợp Số mol AgNO3 = nAg  = 0,02 mol; Số mol Cu(NO3)2 = nCu2+ = 0,1 mol; Số mol Fe = 0,04 mol Phương trình: Fe + 2AgNO3 Ō Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0,01 < 0,02 ->0,02 Sau phản ứng Fe 0,04 – 0,01 = 0,03 mol, phản ứng tiếp với Cu(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2 Ō Fe(NO3)2 + Cu (2) 0,03 ->0,03 ->0,03 Khối lượng rắn = mAg + mCu = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam  Ch n C Ví d 2: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí ( đktc) Giá trị m1 m2 là: A 8,1 5,43 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,16 H ỚNG DẪN GI I: Nh n xét: Trong hỗn hợp dung dịch gồm ion Ag+ ion Cu2+, mà ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh nên phản ứng trước, Ag+ hết mà số mol Al cịn xảy tiếp phản ứng với Cu2+ Khi cho m2 gam chất rắn X vào dung dịch HCl dư tạo khí H2 nên X phải có Al dư Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Số mol AgNO3 = nAg  = 0,03 mol; Số mol Cu(NO3)2 = nCu2+ = 0,03 mol; Phương trình: Al + 3AgNO3 Ō Al(NO3)3 + 3Ag (1) 0,01 < 0,03 ->0,03 Sau phản ứng Fe 0,04 – 0,01 = 0,03 mol, phản ứng tiếp với Cu(NO3)2 2Al + 3Cu(NO3)2 Ō 2Al(NO3)3 + 3Cu (2) 0,02< -0,03 ->0,03 Phương trình: 2Aldư + 2HCl Ō 2AlCl3 + 3H2 Mol 0,01< -0,015 Giá trị m1 = mAl = (0,01+0,02+0,01 ).27 = 1,08 gam Giá trị m2 = mAg + mCu = 0,03.108 + 0,03.64 = 5,16 gam  Ch n D Ví d 3: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối ( có muối Fe) 32,4 g chất rắn Giá trị m là: A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6 H ỚNG DẪN GI I: Nh n xét: Do chưa có số mol Fe, ta cần phân tích để thấy dung dịch có muối muối để có cách giải phù hợp Bài tốn xảy phản ứng sau: Phương trình: Fe + 2AgNO3 Ō Fe(NO3)2 + 2Ag (1), - Nếu phản ứng (1) vừa đủ dung dịch có muối chứa ion Fe2+ Cu2+ - Nếu sau phản ứng (1) Fe dư + Cu2+ Ō Fe2+ + Cu (2), - Phản ứng (2) xảy vừa đủ, dung dịch có muối ion Fe2+ - Sau phản ứng (2) Fe dư dung dịch có muối ion Fe2+ - Sau phản ứng (2) Cu2+ dư dung dịch có muối ion Cu2+ Fe2+ Như để muối chưa xảy phản ứng (2), nghĩa dung dịch có muối ion Cu2+, sau phản ứng (1) AgNO3 dư tiếp tục phản ứng với Fe(NO3)2 Phương trình: AgNO3 + Fe(NO3)2 Ō Fe(NO3)3 + Ag (3) - Để dung dịch có muối Fe sau phản ứng (3) Fe(NO3)2 phải hết AgNO3 dư để dung dịch có muối là: Cu(NO3)2 ch a ph n ng, AgNO3 d , Fe(NO3)3 t o Số mol AgNO3 = 0,4 mol; số mol Cu(NO3)2 = 0,1 mol, gọi x số mol Fe Phương trình: Fe + 2AgNO3 Ō Fe(NO3)2 + 2Ag (1) x >2x >x ->2x Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Phương trình: AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag x < x -> x (3) Chất rắn gồm: Ag: 3x mol; 3x.108 = 32,4  x = 0,1 Khối lượng Fe = 0,1 56 = 5,6 gam  Ch n D - Đây tốn khó, để giải em phải phân tích đề để đưa muối (có muối Fe) Ví d 4: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng ngư i ta thu 15,28g rắn dung dịch X Giá trị m là: A 6,72 B 2,8 C 8,4 D 17,2 H ỚNG DẪN GI I: Nh n xét: ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh ion Cu2+ nên phản ứng trước với Fe, chưa biết số mol Fe nên tốn xảy trư ng hợp sau: TH1: Chỉ xảy phản ứng : Fe + 2AgNO3 Ō Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0,05< -0,1 ->0,1 Khối lượng rắn = mAg = 0,1 108 = 10,8 gam < 15,28 gam TH2: Xảy phản ứng: Fe + 2AgNO3 Ō Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0,05< -0,1 ->0,1 Fe + Cu(NO3)2 Ō Fe(NO3)2 + Cu (2) 0,1< -0,1 ->0,1 Khối lượng rắn = mAg + mCu = 0,1.108 + 0,1.64 = 17,28 gam > 15,28 gam Như toán xảy trư ng hợp 3: TH3: Sau phản ứng (2) Fe hết Cu(NO3)2 dư, với x số mol Fe tham gia phản ứng (2) Fe + 2AgNO3 Ō Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0,05< -0,1 ->0,1 Fe + Cu(NO3)2 Ō Fe(NO3)2 + Cu x -> x -> x Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! (2) Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Khối lượng chất rắn: mAg + mCu = 0,1.108 + 64.x = 15,28  x = 0,07 mol Kiểm tra lại: CuSO4 dư: 0,1 – x = 0,1 – 0,07 = 0,03 mol Khối lượng Fe: mFe = (0,05 + 0,07).56 = 6,72 gam  Ch n A BÀI TOÁN: HỖN HỢP KIM LO I TÁC D NG VỚI MỘT MUỐI a) Ph ng pháp gi i chung - Với toán này, giải phải ý cho kim loại vào dung dịch muối kim loại phản ứng trước Nói tới phải nhớ lại bảng điện hóa kim loại để xem kim loại có tính khử mạnh số kim loại Khi cho kim loại vào dung dịch muối kim loại có tính khử mạnh phản ứng trước Ví dụ: Cho hỗn hợp Mg (a mol) Fe (b mol) tác dụng với dung dịch chứa x mol CuSO4 Mg phản ứng trước, Mg hết mà CuSO4 cịn phản ứng tiếp với Fe Bài tốn có trư ng hợp xảy theo thứ tự sau: Mg CuSO4 Ō MgSO4+ Cu + (1) a ->a >a Fe + CuSO4 Ō FeSO4 + Cu (2) x < x >x TH 1: Chỉ xảy phản ứng (1) Lúc dung dịch có MgSO4 chất rắn gồm Cu, Fe nguyên có Mg cịn dư TH 2: Xảy phản ứng (1) (2) vừa đủ Lúc dung dịch gồm MgSO4 FeSO4 chất rắn có Cu TH 3: Phản ứng (1) xảy hết phản ứng (2) xảy phần thư ng có khả - Sau ph n ng Fe cịn d ( phản ứng khơng hồn toàn ) Mg + CuSO4 Ō MgSO4+ Cu (1) a ->a ->a >a Fe + CuSO4 Ō FeSO4 + Cu x < x >x >x + Dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO4: a mol,FeSO4: x mol + Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu (a+x)mol Fe dư: (b-x)mol Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! (2) Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! A 0,3 B 0,4 C 0,63 D 0,42 H ỚNG DẪN GI I: Nh n xét: chất rắn Y tác dụng với HCl dư tạo khí H2 suy phải có Al Fe dư Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag (1) Sau phản ứng (1) Al dư phản ứng tiếp với Cu(NO3)2 tạo Cu (2) Sau phản ứng (2) Al dư có kim loại: Aldư, Fe nguyên, Ag tạo ra, Cu tạo Nếu phản ứng (2) vừa đủ có kim loại sau phản ứng Ag tạo ra, Cu tạo Như để có kim loại sau phản ứng thực xong phản ứng (2) Al hết phản ứng dừng lại để Fe nguyên (2 kim loại tạo Cu Ag) Fe tham gia tiếp phản ứng với Ag+ Cu2+ dư Khi rắn Y tác dụng với HCl có Fe phản ứng: Fedư + 2HCl  FeCl2 + H2 0,035< -0,035 Lượng Fe tham gia phản ứng với muối là: 0,05 – 0,035 = 0,015 mol Gọi x (M) nồng độ mol/l dung dịch muối AgNO3 Cu(NO3)2 Ta có q trình cho nhận electron sau: Qúa trình cho electron Al Ō Al3+ + 3e Mol: 0,03 >0,09 Fe Ō Fe2+ + 2e Mol: 0,015 > 0,03  nelectron cho= 0,09 + 0,03 = 0,12 Qúa trình nh n electron Ag + 1e Ō Ag Mol : 0,1 >0,1x Cu2+ + 2e Ō Cu Mol : 0,1 >0,2x  nelectron nhận= 0,3x mol + mol Áp d ng đ nh lu t b o toàn electron ta có: 0,12 = 0,3x  x = 0,4 mol  Ch n B Ví dụ 3: Hỗn hợp gồm 0,02mol Fe 0,03 mol Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa đồng th i x mol AgNO3 y mol Cu(NO3)2 tạo 6,44g rắn x y có giá trị là: A 0,05 0,04 B 0,03 0,05 C 0,01 0,06 D 0,07 0,03 H ỚNG DẪN GI I: Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Nh n xét: đề cho phản ứng vừa đủ Ta có q trình cho nhận electron sau: Qúa trình cho electron Al Ō Al3+ + 3e Mol: 0,03 >0,09 Qúa trình nh n electron Ag + 1e Ō Ag Mol : x ->x >x Fe Ō Fe2+ + 2e 0,02 > 0,04  nelectron cho= 0,09 + 0,04 = 0,13 Cu2+ + 2e Ō Cu y ->2y ->y  nelectron nhận= x + 2y + mol Áp d ng đ nh lu t b o tồn electron ta có: x + 2y = 0,13 (1) Ngoài ra: 108.x + 64.y = 6,44 (2) Giải (1) (2) ta được: x = 0,03 , y = 0,05  Ch n B Ví dụ 4: Hịa tan hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg 0,1 mol Al vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO3)2 0,35 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn thu là: A 21,6 B 37,8 C 42,6 D 44,2 H ỚNG DẪN GI I: Nh n xét: đề khơng cho phản ứng vừa đủ Ta có q trình cho nhận electron sau: Qúa trình nh n electron Ag + 1e Ō Ag Mol : 0,35 ->0,35 Cu2+ + 2e Ō Cu Mol : 0,1 >0,2  nelectron nhận= 0,55 mol Qúa trình cho electron Al Ō Al3+ + 3e Mol: 0,1 >0,3 Mg Ō Mg2+ + 2e Mol: 0,1 > 0,2  nelectron cho= 0,5 mol + Áp d ng đ nh lu t b o toàn electron ta th y: số mol elecetron nhận lớn số mol electron cho ta có Qúa trình nh n electron Ag+ Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! + 1e Ō Ag Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Mol : 0,35 ->0,35 >0,35 Cu2+ Mol : 0,075< -0,15 ->0,075 + 2e Ō Cu  nelectron nhận= 0,5 mol Khối lượng rắn = mAg + mCu = 0,35.108 + 0,075.64 = 42,6  III Ch n C BÀI T P ÁP D NG BÀI T P KIM LO I TÁC D NG VỚI MUỐI Câu 1: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Cu(NO3)2 Câu 2: Cho Cu nặng 50g vào 200ml dung dịch AgNO3 Khi phản ứng kết thúc đem đồng cân lại thấy khối lượng 51,52 g Nồng độ mol/lít dung dịch AgNO3 ban đầu D 0,10M A 0,05M B 0,01M C 0,20M Câu 3: Cho 0,15 mol Fe vào dd chứa 0,4 mol HNO3 loãng để tạo ↑ lít (đktc) khí NO, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch ↓ thu m gam muối khan Giá trị m A 24,20 B 21,60 C 10,80 D 27,00 Câu 4: Ngâm vật đồng có khối lượng 10gam 250gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dd khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lựợng vật sau phản ứng A 0,76gam B 10,76gam C 1,08gam D 17,00gam Câu 5: Một kim loại M hóa trị II nhúng vào lít dd CuSO4 0,5M sau lấy M khỏi dd thấy khối lượng tăng 1,6g, nồng độ CuSO4 gỉam 0,3M Kim loại M A Zn B Fe C Mg D Ca Câu 6: Nhúng kẽm vào dung dịch CuSO4 sau th i gian lấy Zn cân thấy nhẹ 0,025g so với trước nhúng Khối lượng Zn tan lượng Cu bám vào A mZn=1,600g;mCu=1,625g B mZn=1,500g;mCu=2,500g C mZn=2,500g;mCu=1,500g D mZn=1,625g;mCu=1,600g Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Câu 7: Nhúng sắt nặng 8gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau th i gian lấy sắt cân lại nặng 8,8gam xem thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ mol CuSO4 dung dịch sau phản ứng A 2,30M B 0,27M C 1,80M D 1,36M Câu 8: Cho 7,2 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn dung dịch ↓ m gam muối khan Giá trị m A 34,9 B 44,4 C 25,4 D 28,5 Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 Fe2(SO4)3 B MgSO4 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 10: Hai kim loại chất, có khối lượng nhau, có khả tạo hợp chất hóa trị II Một ngâm vào dung dịch Pb(NO3)2 ngâm vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau th i gian ngư i ta thấy kim loại ngâm muối Pb(NO3)2 tăng 19%, khối lượng kim loại giảm 9,6% Biết phản ứng lượng kim loại bị hòa tan Tên kim loại D Cd A Zn B Fe C Mg Câu 11: Tiến hành thí nghiệm sau: - TN 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào ↑1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M - TN 2: Cho m gam bột sắt vào V2 lít dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu V1 so với V2 là: A V1=V2 B V1=10V2 thí nghiệm Giá trị C V1=5V2 D V1=2V2 Câu 12: Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau th i gian lấy nhom cân lại thấy nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát là: A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam Câu 13: Nhúng kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng, khối lượng kim loại giảm 0,24 gam Cũng kim loại nhúng vào dung dịch AgNO3 dư phản ứng xong khối lượng kim loại tăng 0,52 gam Kim loại hóa trị II là: A Zn B Cd C Sn D Al Câu 14: Ngâm vật Cu có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau th i gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 3,24 gam B 2,28 gam Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! C 17,28 gam D 24,12 gam Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Câu 15: Cho 3,78 gam bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 ↓ác định công thức muối XCl3: A InCl3 B GaCl3 C FeCl3 D CrCl3 Câu 16: Nhúng Zn vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng Zn tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng Zn ban đầu là: A 80 g C 72,5 g C 70 g D 83,4 g Câu 17: Nhúng kim loại R hóa trị II vào dung dịch CuSO4 Sau th i gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau th i gian thấy khối lượng tăng 7.1% Biết số mol R tham gia hai phản ứng R là: A Cd B Zn C Fe D Sn Câu 18: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg 0,35 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B hỗn hợp khí C gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Giá trị V là: A 1,15 B 1,22 C 0,9 D 1,1 Câu 19: Cho 28 gam Fe vào dung dịch chứa 1,1 mol AgNO3, kết thúc phản ứng thu chất rắn X sau cô cạn dung dịch muối thu m gam muối khan Giá trị m là: A 31,4 B 96,2 C 118,8 D 108 Câu 20: Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, kết thúc phản ứng thu dung dịch X 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X là: A 48,6 gam B 58,08 gam C 56,97 gam D 65,34 gam Câu 21: Cho m gam sắt vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO3, đun nóng đến kết thúc phản ứng cịn 0,75m gam chất rắn khơng tan có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO2 đktc Giá trị m là: A.70 B 56 C 84 D 112 Câu 22: Hòa tan m gam hỗn hợp Fe, Cu, sắt chiếm 40% khối lượng dung dịch HNO3 thu dung dịch X, 0,228 lít NO (đktc) cịn lại 0,65m gam kim loại Khối lượng muối có dung dịch X là: A 2.7 gam B 5,4 gam C 11,2 gam D 4,8 gam Câu 23: hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 Lấy m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,7 mol HNO3 Sau phản ứng lại 0,75m gam chất rắn có 0,25 mol khí Y gồm NO NO2 Giá trị m là: A 40,5 B 50,4 C 50,2 D 50 Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Câu 24: Nhúng sắt vào 50 ml dung dịch CuSO4 1M dung dịch hết màu xanh Hỏi khối lượng sắt tăng hay giảm gam: A Tăng 1,2 g B Giảm 1,2g C Tăng 0,4 g D Giảm 0,4 g Câu 25: Ngâm Zn 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M, sau lấy Zn cho tiếp dung dịch HCl vào dung dịch vừa thu khơng thấy tượng Hỏi khối lượng Zn tăng hay giảm gam so với ban đầu: A Tăng 0,755g B Giảm 0,567g C Tăng 2,16g D Tăng 1,08g Câu 26: Nhúng Zn nặng 5,2 gam vào 100 ml dung dịch CuSO4 Sau th i gian lấy Zn cân lại nặng 5,8g Khối lượng Cu bám Zn là: A 1,00g B 0,99g C 1,28g D 1,12g Câu 27: Ngâm Zn vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, lấy Zn ra, sấy khô thấy khối lượng Zn tăng 15,1 gam Nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 là: A 0,5M B 1,0M C 0,75M D 1,5M Câu 28: Một kim loại M( hoá trị II) nhúng vào lít dd FeSO4 sau phản ứng thấy khối lượng tăng lên 16 gam Nếu nhúng kim loại vào lít dd CuSO4 khối lượng tăng lên 20 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn sau phản ứng điều chế kim loại M, dd FeSO4 CuSO4 có nồng độ CM Tìm kim loại M: A Mg B Zn C Pb D đáp án khác Câu 29: Lấy kim loại M có hóa trị có khối lượng Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2, nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 sau th i gian khối lượng giảm 0,2%, tăng 28,4% khối lượng so với ban đầu Số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 giảm ↓ác định kim loại M A Fe B Zn C Mg D Đáp án khác Câu 30: Một kim loại R hóa trị II nhúng vào dung dịch CuSO4 khối lượng giảm 1% so với ban đầu Cùng R nhúng vào dung dịch Hg(NO3)2 khối lượng tăng 67,5% so với ban đầu ↓ác định R biết độ giảm số mol Cu2+ lần số mol Hg2+ R là: A Zn B Mg C Fe D Pb Câu 31: Nhúng Graphit phủ lớp kim lọai hoá trị II vào dung sịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng Graphit giảm 0,24g Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong khối lượng graphit tăng lên 0,52g Kim lọai hoá trị II là: A.Pb B Cd C Al D Sn BÀI T P MỘT KIM LO I TÁC D NG HỖ HỢP MUỐI Câu 1: Cho 4,8g Mg vào dung dịch chứa 0,02 mol Ag+, 0,15mol Cu2+ Khối lượng chất rắn thu A 11,76 B 8,56 C 7,28 D 12,72 Trư ng học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất!