Giáo án Hóa học lớp 9 (Học kì 1)

Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Tuần: Tiết: Năm học: 2020-2021 Ngày soạn: 12/09/2020 Ngày dạy: /…./2020 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn tập nhớ lại số kiến thức hóa học học lớp vận dụng kiến thức học để giải tập thường gặp Kỹ - Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ tập định tính định lượng Thái độ - Giúp em u thích mơn học vận dụng kiến thức vào sống Năng lực cần hướng đến - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC - Phương pháp, kỹ thuật dạy học: + Hoạt động nhóm + Phương pháp vấn đáp, tìm tịi - Hình thức tổ chức dạy học: Cá nhân, nhóm, lớp III.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: - Hệ thống kiến thức học lớp 8, tivi, máy tính - Bài tập vận dụng Học sinh - Ôn lại kiến thức trọng tâm học IV.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 1.Ổn định lớp (1’) 2.Tổ chức hoạt động học tập Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Khởi động (1’) Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 -GV: Trong chương trình hóa học lớp -HS: ý lắng nghe có kiến thức vơ quan trọng Vậy, hôm cô em ơn lại kiến thức để vận dụng học chương trình lớp Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Ơn tập khái niệm nội dung lý thuyết (10’) a Mục tiêu: Giúp học sinh ôn lại kiến thức học b Phương thức dạy học: Đàm thoại- vấn đáp kết hợp hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến: Trình bày theo yêu cầu giáo viên d Năng lực hướng tới: giải vấn đề - GV: Yêu cầu HS nêu - HS: Trả lời câu hỏi  Qui tắc hóa trị: Axa B yb  GV đặt khái niệm oxit, a.x  b y axit, bazơ, muối Công – Công thức chung thức chung hợp hợp chất : chất Phát biểu qui  Oxit: RxOy tắc hóa trị?  Axit: HxA - GV: Lưu ý HS cần - HS: Lắng nghe, ghi Bazơ: M(OH)n phải ghi nhớ kiến  Muối: MnAm thức : + Thuộc kí hiệu ngun tố, cơng thức gốc axit, hóa trị nguyên tố gốc + Thuộc khái niệm oxit, axit, bazơ, muối Hoạt động Luyện tập Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học xong, giải câu hỏi phần khởi động Phương thức dạy học: PP nêu giải vấn đề Sản phẩm đạt được: Ôn lại số dạng tập lớp Năng lực hướng tới: lực hợp tác, lực ngôn ngữ, giao tiếp, lực giải vấn đề - HS: Trả lời - GV: Yêu cầu HS M NH NO  14     16  nhắc lại bước xác định thành phần phần 80 (g) trăm nguyên tố có Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học hợp chất - GV: Gọi HS lên bảng làm tập sau,yêu cầu HS cịn lại làm vào ?Tính thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất NH4NO3 - GV: Nhận xét, đánh giá - GV: Hướng dẫn cho học sinh làm tập: ?Hoàn thành PTHH a Na2O +H2O  K2O +H2O  b SO2 +H2O  c SO3 +H2O  d NaOH + HCl  e Al(OH)3+H2SO4  - Chỉ chất a,b,c thuộc loại hợp chất nào? Nguyên nhân dẫn đến khác loại hợp chất chất sản phẩm a b? - Gọi tên chất sản phẩm ? Viết CTHH muối có tên gọi đây: Đồng (II)clorua, Kẽm sun fat, Sắt (III) sun fat, Magiê hidro cacbocat, Canxi photphat, Natri hidro phot phat Giáo viên: …………………… THCS……………… Năm học: 2020-2021 28  100%  35% 80 %H   100%  5% 80 48 %O   100%  60% 80 %N  - HS: Làm tập - HS: Lắng nghe làm theo hướng dẫn Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng, trả lời câu hỏi - HS: lên bảng làm a Na2O +H2O  2NaOH K2O +H2O  KOH Sản phẩm thuộc loại bazơ NaOH: natri hidroxit KOH: kali hidroxit b SO2 +H2O  H2SO3 SO3 +H2O  H2SO4 Sản phẩm thuộc loại axit H2SO3: axit sunfurơ H2SO4: axit sunfuric c NaOH +HCl  NaCl + H2O 2Al(OH)3 + H2SO4  6H2O + Al2 (SO4)3 Sản phẩm thuộc loại muối NaCl:natriclorua Al2 (SO4)3: nhôm sunfat Đồng (II)clorua : CuCl2 Kẽm sun fat : ZnSO4 Sắt III sun fat : Fe2 (SO4)3 Magiê hidro cacbocat: MgHCO3 Canxi photphat: Ca3(PO4)2 Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Natri hidro phot phat: NaHPO4 Natri đihidro photphat: NaH2PO4 V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết Hướng dẫn tự học nhà - GV: Hướng dẫn HS làm tập nhà sau: Đốt 32 gam khí mêtan CH4 khơng khí thu khí CO2 nước a Tính khối lượng khí CO2 thu b Tính thể tích khí oxi cần dùng - Ơn lại kiến thức lớp phần nồng độ phần trăm, nồng độ mol/l Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Tuần: Tiết: Năm học: 2020-2021 Ngày soạn: 12/09/2020 Ngày dạy: /…./2020 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I.MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn tập nhớ lại số kiến thức hóa học học lớp vận dụng kiến thức học để giải tập thường gặp Kỹ - Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ tập định tính định lượng Thái độ - Giúp em u thích mơn học vận dụng kiến thức vào sống Năng lực cần hướng đến: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC - Phương pháp, kỹ thuật dạy học: + Hoạt động nhóm + Phương pháp vấn đáp, tìm tịi - Hình thức tổ chức dạy học: Cá nhân, nhóm, lớp III CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1.Giáo viên: - Hệ thống kiến thức học lớp 8, tivi, máy tính - Bài tập vận dụng Học sinh : Ôn lại kiến thức trọng tâm học IV.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Khởi động (1’) Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học -GV: hơm cô em tiếp tục ôn lại kiến thức lớp để vận dụng học chương trình lớp Năm học: 2020-2021 -HS: ý lắng nghe Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Ôn tập khái niệm nội dung lý thuyết (10’) a Mục tiêu: Giúp học sinh ôn lại kiến thức học b Phương thức dạy học: đàm thoại- vấn đáp kết hợp hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến: Giúp học sinh ôn lại kiến thức học lớp d Năng lực hướng tới: giải vấn đề - GV: Tổ chức thảo luận Các cơng thức: nhóm: Yêu cầu nhóm m m hệ thống lại công thức - HS: Thảo luận n  m  n.M  M  n M nhóm ghi thường dùng làm tập V - GV: Yêu cầu đại diện cơng thức giấy n khí   V  n.22,4 22,4 nhóm trình bày bảng MA MA - GV: Nhận xét, chốt kiến d A/ B  ; d A / kk  MB 29 thức - HS: Các công thức C M  n  V  n  n  C M V CM V thường dùng C%  mct  100% m dd Hoạt động Luyện tập Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học xong, giải câu hỏi phần khởi động Phương thức dạy học: PP nêu giải vấn đề Sản phẩm đạt được: Ôn lại số dạng tập lớp Năng lực hướng tới: lực hợp tác, lực ngôn ngữ, giao tiếp, lực giải vấn đề BT1: - GV: Hướng dẫn cho học sinh làm tập: Fe  HCl  FeCl  H  BT1:Hòa tan 28g Fe 0,5mol 1mol 0,5mol 0,5mol dung dịch HCl 2M vừa đủ 28 nFe   0,5mol a Tính thể tích HCl cần 56 dùng Theo phương trình: b Tính nồng độ mol n HCl  2.n Fe   0,5  1mol dung dịch thu sau + Thể tích dung dịch HCl Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học phản ứng (coi thể tích dung dịch thu sau phản ứng không thay đổi đáng kể so với thể tích HCl) Gọi học sinh trình phân tích đề trình bày cách làm GV chốt kiến thức: Làm theo bước: + Tính số mol Fe + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất cần tìm + Tính thể tích, nồng độ dung dịch - GV chốt kiến thức BT 2: a) Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch gì? b) Nếu hịa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu - Gọi học sinh trình phân tích đề trình bày cách làm Gọi HS lên bảng làm - GV chốt kiến thức Năm học: 2020-2021 cần dùng : CM = n/V => V = n / CM = 1/2 = 0,5 (l) + Nồng độ dung dịch sau phản ứng: mà n FeCl2  nFe  0,5mol VFeCl2  VHCl  0,5(l ) - HS: Lắng nghe làm theo hướng dẫn n 0,5   1M V 0,5 - HS: lên bảng làm - Lắng nghe, ghi - HS: Lắng nghe làm theo hướng dẫn - HS: lên bảng làm - Lắng nghe, ghi BT 3: Trộn lít dung dịch rượu êtylic có nồng độ 1M, vào lít dung dịch rượu êtylíc - HS: Lắng nghe có nồng độ 2M Tính nồng làm theo hướng dẫn độ mol dung dịch rượu - HS: lên bảng làm êtylíc sau pha trộn Giáo viên: …………………… THCS………………  C M FeCl2  BT 2: a) Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch b) Ta có: mdd = mct + mdm = 25 + 75 = 100 (gam) -Áp dụng công thức : C% = mct x 100%/ mdd = (25x 100%):100 = 25% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu 25% BT Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1 = x = (mol) *n2 = CM(2) x V2 = x = (mol) *nmới = n1 + n2 = + = (mol) V ( ) = V1 + V2 Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học - Gọi học sinh trình phân tích đề trình bày cách làm Gọi HS lên bảng làm - GV chốt kiến thức - GV:hướng dẫn hs yêu cầu hs lên bảng trình bày BT 4: Từ muối CuSO4 , nước cất dụng cụ cần thiết, tính tổng giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15% Năm học: 2020-2021 - Lắng nghe, ghi - HS: Lắng nghe làm theo hướng dẫn - HS: lên bảng làm - Lắng nghe, ghi = ( lít ) *CM ( ) = 8: 5= 1,6 (M) -Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn 1,6( M ) BT4: * Tính tổng: - Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) - Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước * Cách pha chế: Cân lấy 30 gam CuSO4 cho vo cốc có dung tích 250 ml Sau đong lấy 170ml nước cất đổ dần vo cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta 300ml dung dịch CuSO4 15% V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết Hướng dẫn tự học nhà - Ôn lại kiến thức lớp thật kĩ - Chuẩn bị chủ đề Oxit Tiết 1: “ Tính chất hoá học oxit – phân loại oxit” Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học môn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Tuần: 2,3 Tiết: 3,4,5 Ngày soạn: …./…./2020 Ngày dạy: /…./2020 CHỦ ĐỀ: OXIT A KẾ HOẠCH CHUNG Phân phối thời gian Tiết Tiết Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG KT1: Tính chất hóa học oxit HOẠT ĐỘNG Khái qt phân loại oxit HÌNH THÀNH KIẾN THỨC KT2: Một số oxit quan trọng Tiết HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI, MỞ RỘNG B KẾ HOẠCH DẠY HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức Học sinh trình bày được: - Tính chất hoá học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit, lưu huỳnh đioxxit Kỹ - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Phân biệt phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học SO2, CaO Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học hai oxit SO2, CaO Thái độ -Giáo dục tính cẩn thận, giáo dục ý thức bảo vệ mơi trường, cẩn trọng, xác thao tác thí nghiệm, thái độ u thích mơn học Năng lực cần hướng đến Năng lực chung - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng CNTT TT Năng lực chun biệt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC - Phương pháp, kỹ thuật dạy học: + Phương pháp làm thí nghiệm + Dạy học theo nhóm + Dạy học dự án + Vấn đáp tìm tịi - Hình thức tổ chức dạy học: (cá nhân, nhóm, lớp, tham quan, trải nghiệm, dạy học nhà trường gắn với sản cuất, kinh doanh, dịch vụ…) III.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Hoá chất: CuO, HCl, máy tính, ti vi, CaO, dd HCl, dd H 2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2 , Na2SO3, H2SO4 loãng, S, Ca(OH)2 - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh - Tranh ảnh lị lung vơi cơng nghiệp thủ công - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút b Học sinh: Nghiên cứu trước nội dung học, bảng nhóm IV TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động : Khởi động (2’) - GV: chiếu số hình ảnh oxit axit, oxit bazơ - HS: quan sát Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học  dd nước giaven có tính tẩy màu NaClO chất oxi hoá mạnh - GV: Gọi HS nhắc lại tính chất clo -GV: đặt vấn đề Như biết clo có nhiều ứng dụng sống? Vậy clo có ứng dụng vai trò chúng nào? Chúng ta tìm hiểu học hơm - GV: Chiếu ứng dụng Clo cho học sinh quan sát - GV: Cho biết clo có ứng dụng gì? Năm học: 2020-2021 - HS: Quan sát hình - HS: Dùng để khử trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng vải sợi, bột giấy, điều chế nước Javen clorua vôi, điều chế nhựa PVC chất dẻo có màu, cao su - HS: Dựa vào tính chất hóa học clo để giải thích -GV: Vì clo dùng để tẩy trắng vải sợi, khử - HS: Lắng nghe trùng nước sinh hoạt? - GV: Liên hệ thêm số -HS: Nghe giảng ứng dụng thực tế hàng ngày - HS: Lắng nghe - GV: Giới thiệu nguyên liệu dùng để điều chế clo PTN , cho học sinh quan sát video điều chế khí Clo -GV: Hướng dẫn HS viết PTHH xảy (Phụ đạo HS yếu kém) - GV: Nhận xét cách thu khí clo? - HS: Thu khí cách đẩy khơng khí đặt ngửa bình thu khí clo nặng khơng khí - HS: Bình đựng H2SO4 dùng để làm khơ khí clo Bình đựng NaOH đặc dùng để khử khí clo dư sau làm thí nghiệm clo độc -GV: Nêu vai trị bình - HS: Khơng nên thu khí đựng H2SO4 đặc, bình dd clo cách đẩy nước Giáo viên: …………………… THCS……………… II ỨNG DỤNG CỦA CLO Dùng để khử trùng nước sinh sinh hoạt - Tẩy trắng nước sinh hoạt - Điều chế nước Javen, clorua vôi - Điều chế nhựa PVC chất dẻo, chất màu, cao su III ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO Điều chế clo phịng thí nghiệm - Ngun liệu : MnO2, dung dịch HCl đặc - Cách điều chế : SGK MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 clo tan nước đồng thời có phản ứng với nước - GV: Có thể thu khí clo - HS: Viết PTHH cách đẩy nước không? MnO2+4HCl MnCl2 Vì sao? +Cl2 +H2O - HS Quan sát nghe giảng - GV: Cho HS viết PTHH (Phụ đạo HS yếu kém) - GV: Cho HS quan sát VIDEO thuyết trình phương pháp điều chế clo - HS: Viết PTHH Điều chế khí clo cơng nghiệp công nghiệp Trong công nghiệp Clo - HS: Lắng nghe ghi - Trong công nghiệp điều chế pp điện phân nhớ clo điều chế dd NaCl bão hồ (có màng phương pháp ngăn xốp) điện phân dung dịch -GV: Cho HS viết PTHH NaCl bão hồ có xảy màng ngăn xốp - GV: Thơng báo vai trị 2NaCl + 2H2O màng ngăn xốp, sau liên hệ thực tế sản xuất Việt 2NaOH + Cl2 + H2 Nam (nhà máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng ) Hoạt động Luyện tập Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học xong, luyện tập tính chất phi kim Phương thức dạy học: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân Sản phẩm đạt được: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ Hố học, lực tính tốn - Giáo viên chiếu tập lên tivi BT1: Viết phương trình hố học ghi đầy đủ điều kiện clo tác dụng với : - Học sinh đọc a Nhôm b Đồng c Hidro d Nước e Dung dịch NaOH -HS trao đổi cặp đôi - Học sinh lên bảng NaOH đặc Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 BT2: Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: - HS: chơi trò chơi Cl2 HCl NaCl - GV: Chiếu slide 27 cho HS trả lời câu hỏi trị chơi chữ -Giáo viên gọi học sinh lên bảng làm bài, gọi học - HS: Lắng nghe, ghi sinh khác nhận xét Giáo viên chốt kiến thức Hoạt động Vận dụng kiến thức vào thực tiễn a Mục tiêu: Vận dụng kiến thức Clo giải vấn đề thực tiễn b Phương thức dạy học: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến: HS học cách tra cứu tìm kiếm thơng tin cách hợp tác làm việc nhóm hiệu d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ Hố học, vận dụng kiến thức hóa học vào giải vấn đề sống, sử dụng CNTT TT GV: chia lớp thành nhóm, nhóm chuẩn - HS chia nhóm, phân nhóm trưởng, thư kí bị bảng phụ máy tính trả lời câu hỏi bảng phụ GV chiếu nhiệm vụ học tập 1.Tại nước máy thường dùng Các nhóm HS: ý lắng nghe, trả lời câu hỏi, nhanh chóng ghi thành phố lại có mùi khí clo ? bảng phụ -Các nhóm ý quan sát thực nhiệm vụ Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 2.Trong bệnh viện người ta dùng dd nước màu vàng để lau sàn nhà dd nước -HS: đại diện học sinh nhóm nước gì? Tại nước máy thành phố lại lên báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung có mùi hôi ? -GV tổ chức cho hs báo cáo kết tìm -GV nhận xét, chốt kiến thức, cho điểm nhóm Hoạt động Tìm tịi mở rộng a Mục tiêu: Vận dụng kiến thức tìm tịi kiến thức sống Clo b Phương thức dạy học: Tự học nhà, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến: Thuyết trình sản phẩm, làm học sinh d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ Hố học, lực vận dụng kiến thức Hố học vào sống - GV chiếu hình ảnh, thông tin sau: Giáo viên: …………………… THCS……………… -HS ý quan sát, lắng nghe, ghi nhớ thông tin Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Tại nước Javen tẩy trắng vải bị ố bẩn? Nước Javen chứa NaClO, NaClO có tính oxi hóa mạnh nên phá vỡ sắc tố màu sắc chất Vì thế, Nước Javen dùng làm thuốc tẩy trắng công nghiệp gia đình Nắng làm cho lượng NaClO cịn dư bị phân hủy bay hoàn toàn khỏi quần áo, để quần áo khơng cịn mùi hắc V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Tổng kết -GV: +Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học +Chốt lại kiến thức học Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Hướng dẫn tự học nhà Làm tập nhà:làm tập 3, 4, 5, 6, 9, 11 /SGK 81 Chuẩn bị ôn tập kiểm tra cuối kì Tuần: 17 Tiết: 33,34 Ngày soạn: …./…./2020 Ngày dạy: /…./2020 ƠN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 1.Kiến thức - Củng cố kiến thức loại hợp chất vô cơ, kiến thức kim loại, pki kim - Vận dụng vào làm tập liên quan 2.Kỹ - Rèn kĩ viết PTHH, giải tập hố học 3.Thái độ - Có ý thức học chăm chuẩn bị kiểm tra học kì I Năng lực cần hướng đến Năng lực chung - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học Năng lực chuyên biệt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC - Phương pháp, kỹ thuật dạy học: Làm việc nhóm – Làm việc với SGK – Hỏi đáp - Hình thức tổ chức dạy học: (cá nhân, nhóm, lớp) III.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Sơ đồ chuyển đổi loại hợp chất vô hợp chất vô với kim loại - Bài tập vận dụng b Học sinh: Ôn tập kiến thức học từ đầu năm IV TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động : Khởi động -HS: Chú ý lắng nghe -GV: Chúng ta tìm hiểu kiến thức loại hợp chất vô cơ, kim loại Nhằm giúp em nắm kiến thức hơn, hôm ôn tập Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học môn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức a Mục tiêu: - Củng cố kiến thức loại hợp chất vô cơ, kiến thức kim loại - Vận dụng vào làm tập liên quan b Phương thức dạy học: Vấn đáp – Làm việc nhóm – Làm việc cá nhân – Làm việc với SGK c Sản phẩm dự kiến: nắm hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất d Năng lực hướng tới: sử dụng ngơn ngữ hóa học, giải vấn đề, tính tốn hóa học, tư phát vấn đề -GV: Hướng dẫn HS tìm hiểu chuyển -HS: Chú ý lắng nghe đổi kim loại thành loại hợp chất vơ GV hồn thiện chuỗi sơ đồ -GV: Cung cấp chuỗi phản ứng dạng chữ -HS: Cùng thảo luận, trao yêu cầu HS hoàn thành chuỗi dạng đổi hoàn thành chuỗi trên: CTHH : a Kim loại  Muối a Fe  FeCl2 b Kim loại  Bazơ  Muối(1)  Muối(2) b Na  NaOH  NaCl  c Kim loại  O bazơ  Bazơ  Muối(1) NaNO3  Muối(2) c Ca  CaO  Ca(OH)2  Ca(NO3)2  CaSO4 d Kim loại  O bazơ  Muối(1)  Bazơ  Muối(2)  Muối(3) d Cu  CuO  CuCl2  -GV: Tiếp tục đưa số chuỗi khác yêu Cu(OH)2  CuSO4  Cu(NO3)2 cầu HS hoàn thành: -HS: Tương tự chuỗi a Muối  Kim loại b Muối  Bazơ  Oxit bazơ  Kim loại làm, hoàn thành chuỗi GV cho: c Bazơ  Muối  Kim loại a CuSO4  Cu d Oxit bazơ  Kim loại b FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe c Cu(OH)2  CuSO4  Cu d CuO  Cu Hoạt động Luyện tập a Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học b Phương thức dạy học: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm đạt được: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 tác, lực sử dụng ngơn ngữ Hố học, lực tính tốn HS: Làm tập vào tập 3’ t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl3 + 3BaSO4 (1) (2)  Fe(OH)3   Fe2O b.Fe(NO3)3  (3)  Fe (4) (5)   FeCl2   Fe(OH)2 Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3 t0  Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3  t0 Bài tập 3(SGK/72)  Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO  -GV: Hướng dẫn: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 + Dùng dung dịch NaOH Nhận biết chất FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl nào? + Dùng HCl Nhận biết chất nào? + Viết PTHH xảy -HS: Thực theo hướng dẫn GV: + Dùng NaOH nhận biết Al: Bài tập 9(SGK/72) 2NaOH + 2Al + 2H2O  2NaAlO2 + + Viết PTHH xảy 3H2 + Dựa vào PTHH tính khối lượng mol + Dùng HCl nhận biết Fe: chất Fe + HCl  FeCl2 + H2 + Lập phương trình ẩn x Giải suy + Kim loại lại Cu x FeClx+ xAgNO3  xAgCl+Fe(NO3)x - GV: Hướng dẫn cho HS làm BT (56 + 35,5x) x(108 + 35,5) Bài tập: Cho 10,8 kim loại X tác 3,25g 8,61g dụng với khí clo có dư thu 53,4g => 8,61(56 + 35,5) muối Xác định kim loại X, biết X có hóa = 3,25x(108 + 35,5) trị III Giải phương trình có x=3 - Viết phương trình hóa học => CTHH muối sắt là: FeCl3 GV: chiếu dạng tập lên tivi Bài tập 1(SGK/71) -GV: Hướng dẫn HS làm tập yêu cầu HS lên bảng hoàn thành chuỗi phản ứng Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học - Tính số mol Kim loại X Năm học: 2020-2021 - HS: Làm theo hướng dẫn giáo viên t 2X+ 3Cl2   2XCl3 - Dựa vào PTHH suy số mol muối - Tính khối lượng muối XCl3 m 10,8 X Số mol X là: nX  M  M (mol ) X X Dựa vào PTHH t 2X + 3Cl2   2XCl3 2mol 3mol mol Số mol muối XCl3 - Dựa vào khối lượng đề suy khối lượng muối - Tìm X cách giải PT bậc ẩn nX  nXCl3  10,8 (mol) MX Khối lượng muối XCl3 mXCl3  nXCl3 M XCl3  Ta có  10,8 ( M X  3.35,5) MX mXCl3  53, 10,8 ( M X  3.35,5)  53, MX  10,8M X  1150,  53, M X  MX  1150,  27 42, Vậy X: Nhôm (Al) V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Tổng kết - GV: Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học Hướng dẫn tự học nhà - Yêu cầu HS làm tập 2, 4, 5, 7, SGK/72 - Ơn tập tính chất hóa học hợp chất vơ cơ, kim loại, phi kim, viết phương trình hóa học, xem dạng tập chuỗi phản ứng, tập nhận biết, dạng tập xác định kim loại thật kĩ - Dặn em tiết sau thi học kỳ I Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Tuần: 18 Tiết: 36 Cấp độ Chủ đề Năm học: 2020-2021 Ngày soạn: …./…./2020 Ngày dạy: /…./2020 KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CUỐI KÌ Mơn: Hố học Ma trận đề thi : Nhận biết TNKQ TL Thông hiểu TNKQ TL Chủ đề Tính chất hóa -Dựa vào Các loại hợp học oxit CTHH nhận chất vô biết hợp chất oxit -Nhận biết dung dịch axit, bazơ, muối 1 Số câu Số điểm 0,5 0,5 Tỉ lệ % 5% 5% 10% Chủ đề -Dựa vào dãy -Dãy hoạt Kim loại hoạt động hóa động hóa học học kim kim loại loại, xác định -Viết PTHH kim loại tác theo sơ đồ dụng với H2SO4 lỗng -Ngun liệu để sản xuất nhôm Số câu 1 Số điểm 0,5 Tỉ lệ % 10% 5% 20% Chủ đề Mức độ hoạt Phi kim động hóa học phi kim Số câu Số điểm 0,5 Tỉ lệ % 5% Chủ đề Kim loạiPhi kim Giáo viên: …………………… THCS……………… Vận dụng Cấp độ Cấp độ thấp cao TNK TL TN TL Q KQ Cộng 20% Tính khối lượng nồng độ mol chất tham gia phản ứng 30% 6,5 65% 0,5 5% Xác định tên kim loại chưa Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 biết Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 20% 10% 4 40% 40% 1 10% 10 10 100% ĐỀ THI HỌC KỲ I Mơn: Hóa học lớp I) Trắc nghiệm : ( điểm) Khoanh tròn vào ý câu sau : Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là: A CO2 B Na2O C SO2 D CuO Câu 2: Dãy chất sau gồm oxit: A MgO, Ba(OH)2, CaSO4, HCl B MgO, CaO, CuO, FeO C SO2, CO2, NaOH, CaSO4 D CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaO Câu 3: Axit H2SO4 lỗng khơng tác dụng với kim loại sau đây: A Al B Fe C Mg D Ag Câu Nguyên liệu để sản xuất nhôm là: A criolit B quặng boxit C.điện D Than chì Câu 5: Dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A K, Al, Mg, Cu, Fe B Cu, Fe, Mg, Al, K C Cu, Fe, Al, Mg, K D K, Cu, Al, Mg, Fe Câu 6: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: A O, F, P B P , O, F C F, O, P D O, P, F II) Tự luận: (7 điểm) Câu 1) (1đ) Có lọ hố chất không nhãn chứa ba dung dịch Ca(OH)2, H2SO4 Na2SO4 Trình bày phương pháp hố học nhận biết ba lọ hoá chất trên? Câu 2) (2 đ) Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau +O2 ;t +HCl +NaOH t0 (1) (2) (3) (4) Cu ® CuO ® CuCl2 ® Cu( OH )2 ®CuO Câu 4) ( đ) Cho lượng kẽm(Zn) dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit HCl , phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl Câu 5)( đ) Cho 2,3 g kim loại A chưa biết có hố trị khơng đổi phản ứng vừa đủ với 1,12 lít khí clo( đktc) Xác định tên kim loại A? (Cho nguyên tử khối: Zn=65; O=16; H=1; Cu=64; Cl=35,5 đvC) -Hết -Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 ĐÁP ÁN : I) Trắc nghiệm( điểm): Mỗi câu 0,5 điểm Câu B Câu B Câu D Câu A Câu C Câu B II) Tự luận : ( điểm) : Câu Đáp án - Trích mẫu thử vào ống nghiệm có đánh số thứ tự - Cho quỳ tím vào mẫu thử: +Quỳ tím hố xanh lọ Ca(OH)2 +Quỳ tím hố đỏ lọ H2SO4 +Quỳ tím khơng đổi màu lọ Na2SO4 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 t0 1) 2Cu +O2 ®2CuO 2) CuO +2 HCl ® CuCl2 +H 2O 3) CuCl2 +2 NaOH ® Cu( OH )2 ¯ +2 NaCl 0,5 0,5 0,5 0,5 t0 4) Cu( OH )2 ®CuO +H O a) Theo ta có phương trình hóa học : Zn +2 HCl ® ZnCl2 +H 0,5 b) Theo ta có : Số mol khí H2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol ) Theo PTHH ta có : 1mol Zn + mol HCl tạo 1mol khí H2 0,15mol Zn + 0,3 mol HCl tạo 0,15 mol khí H2  mZn = 0,15 x 65 = 9,75 gam 0,5 n 0,3  Nồng độ mol dd HCl: CM = = =3( M ) v 0,1 V 1,12 = =0,05( mol ) Số mol Cl2 là: n = 22,4 22,4 0,5 0,5 0,25 Gọi x hoá trị kim loại A t0 PTHH: A +xCl2 đ2 AClx 0,1/x 0,05 2,3 =23 x 0,1 / x 0,25 Khối lượng mol A: M A = X A Giáo viên: …………………… THCS……………… 23 46( loại) 69( loại) Trường 0,25 Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Vậy A kim loại Na Giáo viên: …………………… THCS……………… 0,25 Trường Kế hoạch dạy học môn: Hóa học Giáo viên: …………………… THCS……………… Năm học: 2020-2021 Trường ... học: Dạy học lớp kết hợp hướng dẫn tự học nhà, dạy học theo nhóm, giáo dục STEM… o Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 c Sản phẩm dự kiến: Học. .. chất hố học SO2, CaO Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học hai oxit SO2, CaO Thái độ -Giáo. .. bổ sung Giáo viên chốt kiến thức - Học sinh lắng nghe, ghi chép II Tính chất hóa * Tính chất hố học học: - Giáo viên hướng dẫn học → NaOH có đủ sinh tự học: Xác định xem tính chất hóa học NaOH