Đang tải... (xem toàn văn)
1 M影C L影C CH曳 A陰 1 HOÁ A萎I C姶愛NG 10 CH⇒∨NG I NGUYÊN Tに BＵNG Hぅ THくNG TUＹN HOÀN 10 A LÝ THUY蔭T 10 I THÀNH PH井N NGUYÊN T盈 10 II H萎T NHÂN NGUYÊN T盈 NGUYÊN T渦 HÓA H窺C A唄NG V卯 10 III C[.]
M CL C CH 1: HOÁ CH IC NG 10 NG I: NGUYÊN T - B NG H TH NG TU N HOÀN 10 A LÝ THUY T 10 I THÀNH PH N NGUYÊN T 10 II H T NHÂN NGUYÊN T NGUYÊN T HÓA H C NG V 10 III C U T O V NGUYÊN T 10 IV – B NG H TH NG TU N HOÀN 11 B BÀI T P 11 NGUYÊN T 11 B NG H TH NG TU N HOÀN 17 CH NG 2: LIÊN K T HÓA H C 24 I – TÓM T T LÝ THUY T 24 Khái ni m liên k t hóa h c-Liên k t ion 24 Liên k t c ng hóa tr 25 Tinh th 25 Hi u đ âm n 25 Hóa tr s oxi hóa: 25 II – BÀI T P 26 CH NG 3: T C PH N NG VÀ CÂN B NG HÓA H C 29 I - TÓM T T LÝ THUY T 29 T C PH N NG 29 CÂN B NG HÓA H C 29 II – BÀI T P TR C NGHI M 29 CH NG 4: S I N LI 35 I TÓM T T LÝ THUY T 35 S n li 35 Axit - Baz : 35 MU I AXIT - MU I TRUNG HÒA 35 Tích s ion c a n c, pH môi tr ng c a dung d ch 35 MÀU C A CH T CH TH SUY RA MÔI TR NG DUNG D CH 35 Ph n ng trao đ i ion dung d ch ch t n li 35 II BÀI T P TR C NGHI M 36 III BÀI T P T CH GI I 39 2: HĨA VƠ C 40 CH NG 1: KIM LO I 40 BÀI 1: IC NG V KIM LO I 40 I TÓM T T LÝ THUY T 40 C u t o c a kim lo i 40 Tính ch t v t lý 40 Tính ch t hóa h c: 40 C p oxi hóa kh c a kim lo i: 41 S n mòn kim lo i: 41 i u ch kim lo i: 41 II BÀI T P TR C NGHI M 42 BÀI 2: KIM LO I KI M – KI M TH – NHÔM 52 A TÓM T T LÝ THUY T 52 I KIM LO I KI M, KI M TH 52 II NHÔM 53 B CÂU H I TR C NGHI M: 53 BÀI 3: S T - CROM - NG 60 A TÓM T T LÝ THUY T 60 I - S T 60 II – H P CH T C A S T 60 III – H P KIM C A S T 60 III – CROM VÀ H P CH T 61 B BÀI T P TR C NGHI M 61 CH NG 2: PHI KIM 67 BÀI 1: HALOGEN 67 I – TÓM T T LÝ THUY T 67 NGUYÊN T I N HÌNH : Clo 67 HCl 68 H P CH T CÓ OXI C A CLO: 68 FLO – BROM – IOT 69 II – BÀI T P TR C NGHI M 69 BÀI 2: OXI – L U HU NH 73 I – TÓM T T LÝ THUY T 73 V TRÍ CÁC NGUN T NHĨM VIA TRONG H TH NG TU N HOÀN 73 OXI 74 ÔZÔN 74 L U HU NH 74 HIDRÔSUNFUA (H2S) 74 L U HU NH (IV) OXIT 75 L U HU NH (VI) OXIT 75 AXIT SUNFURIC H2SO4 75 MU I SUNFUA VÀ NH N BI T G C SUNFUA (S2- ) 76 MU I SUNFAT VÀ NH N BI T G C SUNFAT (SO42-) 76 10 I U CH OXI 76 11 I U CH HIDRÔSUNFUA (H2S) 76 12 I U CH SO2 76 13 I U CH SO3 77 14 S N XU T AXIT SUNFURIC ( CN) 77 II – BÀI T P TR C NGHI M 77 BÀI 3: NIT – PHOTPHO 84 TÓM T T LÝ THUY T 84 BÀI 1: NIT 84 I-C U T O PHÂN T 84 II-TÍNH CH T V T LÝ 84 III - TÍNH CH T HỐ H C 84 IV- I U CH 84 BÀI 2: AMONIAC VÀ MU I AMONI 85 A AMONIAC 85 I - TÍNH CH T V T LÍ 85 II - TÍNH CH T HĨA H C 85 III - I U CH 85 B - MU I AMONI: 85 I - TÍNH CH T V T LÍ 85 II - TÍNH CH T HĨA H C 85 BÀI 3:AXIT NITRIC VÀ MU I NITRAT 86 A AXIT NITRIC - HNO3 86 I - TÍNH CH T V T LÝ 86 II - TÍNH CH T HỐ H C 86 B - MU I NITRAT 86 Tính ch t v t lý: 87 Tính ch t hố h c: 87 BÀI 4:PHÔTPHO – AXIT PHÔTPHORIC – MU I PHÔTPHAT 87 A - PHOTPHO 87 V trí, c u hình, tính ch t v t lí 87 Tính ch t hóa h c: 87 B – AXIT PHOTPHORIC 88 Tính ch t v t lí: 88 Tính ch t hóa h c: 88 i u ch : 88 C MU I PHOTPHAT 88 BÀI – PHÂN BÓN HÓA H C 89 I PHÂN M 89 Phân đ m amoni 89 Phân đ m nitrat 89 Urê 89 II PHÂN LÂN 89 Phân lân nung ch y 89 Super photphat 89 III PHÂN KALI 89 IV PHÂN H N H P VÀ PHÂN PH C H P 89 V PHÂN VI L NG 90 BÀI T P TR C NGHI M 90 BÀI 4: CACBON – SILIC 95 A – LÝ THUY T 95 I CACBON 95 V trí c u hình electron nguyên t : 95 Tính ch t v t lý, tr ng thái t nhiên: 96 Tính ch t hóa h c: 96 ng d ng 96 II CACBON MONOXIT – CO 96 Tính ch t hóa h c 96 i u ch 96 III CACBON IOXIT – CO2 96 Tính ch t v t lý: 96 Tính ch t hóa h c: 96 i u ch 97 IV AXIT CACBONIC – MU I CACBONAT 97 Axit cacbonic: 97 Mu i cacbonat: 97 V SILIC 97 Tính ch t v t lý tr ng thái t nhiên: 97 Tính ch t hóa h c: 97 i u ch : 98 ng d ng: 98 VI H P CH T C A SILIC 98 Silic đioxit 98 Axit silixic: 98 Mu i silicat: 98 B - BÀI T P TR C NGHI M 99 CH 3: HÓA H U C 103 CH NG 1: IC NG HÓA H U C 103 I - LÍ THUY T 103 Khái quát v h p ch t h u c 103 M t s khái ni m hóa h c h u c 103 L p công th c phân t c a h p ch t h u c A (CxHyOzNt) 104 c m c u t o tính ch t đ c tr ng c a HCHC 105 Các ph ng pháp tinh ch HCHC 105 Phân lo i HCHC 105 Công th c c u t o g i tên c a HCHC 106 Phân lo i ph n ng h u c quy t c ph n ng 108 II - BÀI T P TR C NGHI M 108 CH NG: HI ROCACBON NO – KHÔNG NO - TH M 120 A – H TH NG HÓA KI N TH C: 120 ANKAN 120 I nh ngh a: 120 II Danh pháp: 120 III Tính ch t 121 IV i u ch ankan phịng thí nghi m: 122 ANKEN 122 I nh ngh a: 122 II Danh pháp: 122 III Hóa tính: 122 IV i u ch : 123 ANKA IEN 123 I nh ngh a: 124 II Danh pháp: 124 III Hóa tính: 124 IV M t s ph n ng t ng h p cao su b ng ph n ng trùng h p: 124 V i u ch buta-1,3-đien Isopren 124 ANKIN 125 I nh ngh a: 125 II Danh pháp: 125 III Hóa tính: 125 Ph n ng oxi hóa hồn toàn: 125 Ph n ng c ng: 125 Ph n ng trùng h p: 125 IV i u ch : 126 HIDROCACBON TH M 126 I nh ngh a: 126 II Danh pháp: 126 III Hóa tính: 127 Ph n ng oxi hóa hồn tồn: 127 Ph n ng th b i X2 127 Ph n ng c ng: 128 Ph n ng oxi hóa khơng hoàn toàn: 128 IV i u ch benzen: 128 V Stiren 128 B – BÀI T P TR C NGHI M 129 ANKAN 129 HI ROCACBON KHÔNG NO 132 HI ROCACBON TH M 137 CH NG 3: D N XU T C A HI ROCACBON 140 AMIN - AMINO AXIT - PROTEIN 140 A TĨM T T LÍ THUY T 140 I AMIN 140 Khái ni m, phân lo i: 140 Danh pháp 140 Tính ch t 140 II AMINO AXIT 141 nh ngh a: 141 Danh pháp: 141 Tính ch t hóa h c: 141 III Peptit protein 141 Khái ni m 141 2- Tính ch t hoá h c 141 B BÀI T P TR C NGHI M 142 CH NG 3: D N XU T HI ROCACBON 147 A – TÓM T T LÝ THUY T 147 ANCOL 147 I nh ngh a: 147 II Phân lo i danh pháp: 147 Ancol no đ n ch c m ch h (ankanol): 147 Ancol không no, đ n ch c, m ch h (ankenol): 147 Ancol th m, đ n ch c: 148 Ancol vòng no, đ n ch c (xicloankanol): 148 Ancol no, đa ch c, m ch h : 148 III Lí tính 148 IV Hóa tính: 148 Ph n ng oxi hóa hồn tồn: 148 Ph n ng v i kim lo i ki m: 149 Ph n ng ete hóa: ý nhi t đ x y ph n ng 149 Ph n ng đehidrat (tách n c) ancol t o hidrocacbon không no 149 Ph n ng este hóa: 149 Ph n ng v i HX: t o ankyl halogenua 149 Ph n ng ancol b oxi hóa h u h n b i CuO, đun nóng: 149 VI i u ch : 150 Th y phân d n xu t halogen (R-X) mơi tr Hidrat hóa anken t ng ki m có đun nóng: 150 ng ng: 150 Kh anđehit xeton b ng hidro v i xúc tác Ni: 150 Th y phân este môi tr ng ki m: 150 Ph n ng lên men ancol u ch ancol etylic: 150 PHENOL 150 I nh ngh a: 150 II Hóa tính: 150 1.Tác d ng v i kim lo i ki m: 150 Tác d ng v i dung d ch ki m: 151 Ph n ng v i dung d ch brom: 151 Ph n ng nitro hóa phenol: (t o axit picric có màu vàng) 151 III i u ch : 151 AN EHIT 151 I nh ngh a: 151 II Danh pháp: 152 III Lí tính 152 IV Hóa tính: 152 Ph n ng oxi hóa hồn tồn: 152 Ph n ng c ng hidro: anđehit đóng vai trị ch t oxi hóa 152 Ph n ng oxi hóa khơng hồn tồn: anđehit đóng vai trị ch t kh 152 M t s ph n ng khác: 152 V i u ch : 152 Oxi hóa khơng hồn tồn ancol b c 153 T axetilen u ch anđehit axetic: 153 T metan u ch anđehit fomic 153 AXIT CACBOXILIC 153 I nh ngh a: 153 II Danh pháp: 153 III Hóa tính: 153 Axit cacboxilic làm quì chuy n sang màu đ 153 Tác d ng v i kim lo i đ ng tr c H gi i phóng H2 153 Tác d ng v i oxit baz , baz t o mu i n c: 153 Tác d ng v i mu i c a axit y u h n: 153 Ph n ng este hóa: 153 IV i u ch : 154 Oxi hóa anđehit t ng ng: 154 Oxi hóa ankan: 154 Ph n ng lên men gi m u ch axit axetic: 154 T metanol u ch axit axetic: 154 Ph n ng th y phân este môi tr ng axit: 154 ESTE 154 I nh ngh a: 154 II Danh pháp: 154 III Hóa tính: 154 Ph n ng th y phân este môi tr ng axit: 154 Ph n ng th y phân este môi tr ng baz : 154 IV i u ch : 154 B- BÀI T P TR C NGHI M 155 ANCOL - PHENOL 155 ANDEHIT – AXIT CACBOXYLIC 161 CH NG 3: D N XU T C A HI ROCACBON 166 CACBOHI RAT 166 A TÓM T T LÝ THUY T 166 CH NG 3: D N XU T C A HI ROCACBON 173 ESTE – LIPIT 173 A TÓM T T LÍ THUY T 173 Bài ESTE 173 I C u t o, đ ng phân, danh pháp 173 II Tính ch t v t lý 173 III Tính ch t hóa h c 173 Tính ch t chung c a este đ n, no 173 Tính ch t riêng: 173 IV i u ch 174 Bài LIPIT 174 I Khái ni m: 174 1/ Khái ni m: 174 2/ Tính ch t v t lí: 174 3/ Tính ch t hóa h c: 174 B BÀI T P TR C NGHI M 174 CH NG 3: D N XU T C A HI ROCACBON 181 POLIME 181 A TÓM T T LÝ THUY T 181 I POLIME 181 II V T LI U POLIME 182 B BÀI T P TR C NGHI M 183 THAM KH O S 1: 188 THAM KH O S 2: 192 CH CH 1: HOÁ IC NG NG I: NGUYÊN T - B NG H TH NG TU N HOÀN A LÝ THUY T I THÀNH PH N NGUYÊN T * Kích th c kh i l ng nguyên t : – ng kính nguyên t kho ng 10–10m (Chú ý: nh : 1nm = 10–9m ; = 10–10m ; 1nm = 10 ) – Ngun t hidro có bán kính nh nh t kho ng 0,053 nm – ng kính h t nhân vào kho ng 10–5 nm – ng kính electron proton kho ng 10–8nm * H t nhân : Proton (p) : n tích = 1+ ; kh i l ng 1u N tron (n): n tích = ; kh i l ng 1u * V nguyên t : Electron (e): n tích =1– ; kh i l ng : 5,5.10–4u II H T NHÂN NGUYÊN T NGUYÊN T HÓA H C NG V * S đ n v n tích h t nhân = s proton = s electron = Z * S Kh i A : A=Z+N * S hi u nguyên t = s đ n v điên tích h t nhân = Z A * Kí hi u nguyên t : Z X * Các đ ng v c a m t nguyên t hóa h c nh ng nguyên t có s proton nh ng khác v s n tron, s kh i A c a chúng c ng khác * Nguyên t kh i c a m t nguyên t cho bi t kh i l ng c a nguyên t n ng g p l n đ n v kh i l ng nguyên t * Nguyên t kh i trung bình: A= aA + bB 100 Trong đó: A, B nguyên t kh i c a đ ng v A, B a, b % s nguyên t c a đ ng v A B III C U T O V NGUYÊN T 1) Các electron m t l p có n ng l ng g n b ng N ng l ng c a electron l p th p h n n ng l ng c a electron Có l p electron ( tính t h t nhân ngoài) n = tên l p : K L M N O P Q n ng l ng t ng d n 2) Phân l p: có phân l p : s, p, d, f Các electron m t phân l p có n ng l L p K: có phân l p : 1s L p L: có phân l p : 2s 2p L p M: có phân l p : 3s, 3p 3d L p N: có phân l p : 4s, 4p, 4d 4f 3) S electron t i đa m i phân l p: Phân l p s : Có t i đa electron Phân l p p : Có t i đa electron Phân l p d : Có t i đa 10 electron Phân l p f : Có t i đa 14 electron ng b ng 10 l p to NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O ; NH4HCO3đ c dùng làm x p bánh - Mu i amoni ch a g c c a axit có tính oxi hóa nh axit nitr , axit nitric b nhi t phân cho N2, N2O to NH4NO2 → N2 + 2H2O to NH4NO3 → N2O + 2H2O o Nhi t đ lên t i 500 C , ta có ph n ng:2NH4NO3 N2 + O2 + 4H2O BÀI 3:AXIT NITRIC VÀ MU I NITRAT A AXIT NITRIC - HNO3 I - TÍNH CH T V T LÝ - Là ch t l ng không màu, b c khói m nh khơng khí m ; D = 1.53g/cm3 - Axit nitric khơng b n, có ánh sáng, phân hu ph n: 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O ⇒Do axit HNO3 c t gi lâu ngày có màu vàng NO2 phân hu tan vào axit C n c t gi HNO3trong bình s m màu, b c b ng gi y đen… - Axit nitric tan vô h n n c (HNO3 đ c có n ng đ 68%, D = 1,40 g/cm3 ) II - TÍNH CH T HỐ H C Tính axit: - Dung d ch axit HNO3 có đ y đ tính ch t c a mơt dung d ch axit m nh: làm đ qu tím, tác d ng v i oxit baz , baz , mu i c a axit y u h n CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Tính oxi hố: Tu vào n ng đ c a axit b n ch t c a ch t kh mà HNO3 có th b kh đ n: NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3 a) V i kim lo i: HNO3 oxi hoá h u h t kim lo i (tr vàng platin) Cu + 4HNO3đ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O 3Cu + 8HNO3l ng 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O Fe, Al b th đ ng hoá dung d ch HNO3 đ c ngu i b) V i phi kim: Khi đun nóng HNO3 đ c có th tác d ng đ c v i C, P, S… S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O c) V i h p ch t: - H2S, Hl, SO2, FeO, mu i s t (II)… c th tc d ng v i HNO3 nguyên t b oxi hoá h p ch t chuy n lên m c oxi hố cao h n Ví d : 3FeO + 10HNO3(d)→ 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(d)→ 3S + 2NO + 4H2O III - I U CH 1-Trong phịng thí nghi m: t0 → NaNO3 r + H2SO4đ HNO3 + NaHSO4 2- Trong công nghi p: (1) (2) (3) c s n xu t t amoniac: NH3 → NO → NO2 → HNO3 t → 4NO +6H2O ; ∆H = – 907kJ - t0 = 850-900oC, xt : Pt : 4NH3 +5O2 - Oxi hoá NO thành NO2 : 2NO + O2→ 2NO2 - Chuy n hóa NO2 thành HNO3: 4NO2 +2H2O +O2→ 4HNO3 B - MU I NITRAT 86 Tính ch t v t lý: D tan n c, ch t n li m nh dung d ch, chúng phân li hồn tồn thành ion Ví d : Ca(NO3)2→ Ca2+ + 2NO3- Ion NO3- khơng có mu, màu c a m t s mu i nitrat màu c a cation kim lo i M t s mu i nitrat d b ch y r a nh NaNO3, NH4NO3… Tính ch t hố h c: Các mu i nitrat d b phân hu đun nóng a) Mu i nitrat c a kim lo i ho t đ ng (tr c Mg): t0 → Nitrit + O2 Nitrat t → 2KNO2 + O2 2KNO3 b)Mu i nitrat c a kim lo i t Mg → Cu: t0 → Oxit kim lo i + NO2 + O2 Nitrat t0 → 2CuO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2 c) Mu i c a nh ng kim lo i ho t đ ng ( sau Cu ) : t0 → kim lo i + NO2 + O2 Nitrat t0 → 2Ag + 2NO2 + O2 2AgNO3 BÀI 4:PHÔTPHO – AXIT PHÔTPHORIC – MU I PHƠTPHAT A - PHOTPHO V trí, c u hình, tính ch t v t lí - V trí: P th 15, nhóm VA, chu kì C u hình: 1s22s22p63s23p3 - P th ng có hóa tr h p ch t, ngồi cịn có hóa tr - P t n t i nhi u d ng thù hình khác nhau, nh ng quan tr ng P đ P tr ng - P tr ng: ch t r n su t, màu tr ng ho c vàng P tr ng m m, d nóng ch y, khơng tan n c (th ng đ c b o qu n b ng cách ngâm n c), tan m t s dung môi h u c Phát quang màu l c nh t bóng t i Khi đun nóng đ n 2500C, khơng có khơng khí, P tr ng chuy n d n thành P đ - P đ : ch t b t màu đ , d hút m ch y r a, b n khơng khí nhi t đ th ng, khơng phát quang bóng t i, khơng tan dung mơi thơng th ng Khi đun nóng khơng có khơng khí, P đ chuy n thành h i, làm l nh h i ng ng t thành P tr ng - Trong t nhiên, không g p P d ng t Hai khoáng v t c a P photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 Tính ch t hóa h c: Do liên k t phân t photpho b n h n phân t nit nên u ki n th ng photpho ho t đ ng hoá h c m nh h n nit a) Tính oxi hố: Photpho ch th hi n rõ r t tính oxi hố tác d ng v i m t s kim lo i ho t đ ng, t o photphua kim lo i −3 t Vd: P + 3Ca → Ca3 P2 o canxi photphua b) Tính kh : Photpho th hi n tính kh tác d ng v i phi kim ho t đ ng nh oxi, halogen, l u hu nh … c ng nh v i ch t oxi hóa m nh khác 87 Tác d ng v i oxi: Khi đ t nóng, photpho cháy khơng khí t o oxit c a photpho : +3 Thi u oxi : P + 3O2 → P2 O3 +5 D Oxi : P + 5O2 → diphotpho trioxit P2O5 diphotpho pentaoxit Tác d ng v i clo: Khi cho clo qua P nóng ch y, s thu đ photpho clorua: +3 Thi u clo : P + 3Cl2 → P Cl3 D clo : P + 5Cl2 → photpho triclorua c h p ch t +5 P Cl5 photpho pentaclorua B – AXIT PHOTPHORIC C u t o phân t : H–O H–O P=O H–O Tính ch t v t lí: Là ch t r n d ng tinh th su t, không màu, nóng ch y tan vơ h n n c Tính ch t hóa h c: 42,5oC d ch y r a a) Tính axit: Axít photphoric axit có l n axit, có đ m nh trung bình Trong dung d ch phân li n c: H3PO4 H+ + H2PO4- k1 = 7, 6.10-3 H2PO4- H+ + HPO42- k2 = 6,2.10-8 n c1>n c2>n c3 23+ -13 HPO4 H + PO4 k3 = 4,4.10 Dung d ch axít photphoric có nh ng tính ch t chung c a axit nh làm q tím hóa đ , tác d ng v i oxit baz , baz , mu i, kim lo i Khi tác d ng v i oxit baz , baz tùy theo l ng ch t tác d ng mà axít photphoric t o mu i trung hòa, mu i axit ho c h n h p mu i: H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O i u ch : Trong công nghi p - Cho H2SO4 đ c tác d ng v i qu ng photphorit ho c qu ng apatit: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4 ⇒ i u ch b ng ph ng pháp không tinh t l ng ch t th p u ch H3PO4 có đ tinh t n ng đ cao h n ng i ta đ t cháy P đ đ c P2O5 r i cho P2O5 tác d ng v i n c : 4P + 5O2 2P2O5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 C MU I PHOTPHAT Axít photphoric t o lo i mu i: - Mu i photphat trung hòa:Na3PO4, Ca3(PO4)2, … - Mu i đihidrophotphat: NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, … - Mu i hidrophotphat: Na2HPO4, CaHPO4 … 88 Tính tan: T t c mu i đihidrophotphat đ u tan n c.Các mu i hidrophotphat photphat trung hòa đ u khơng tan ho c tan n c ( tr mu i natri, kali, amoni ) BÀI – PHÂN BĨN HĨA H C Phân bón hóa h c nh ng hóa ch t có ch a nguyên t dinh d ng, đ c bón cho nh m t ng n ng su t mùa màng Phân bón có lo i th ng dùng phân đ m, lân kali I PHÂN M - Phân đ m nh ng h p ch t cung c p Nit cho tr ng - Tác d ng: kích thích q trình sinh tr ng c a cây, t ng t l protêin th c v t dinh d ng đánh giá b ng %N phân Phân đ m amoni - Là mu i amoni: NH4Cl , (NH4)2SO4 , NH4NO3 … - Dùng bón cho lo i đ t chua Phân đ m nitrat - Là mu i nitrat: NaNO3 , Ca(NO3)2 … - i u ch : Mu i cacbonat + HNO3→ Urê - CTCT: (NH2)2CO, 46%N - i u ch : CO2 + 2NH3→ (NH2)2CO + H2O II PHÂN LÂN - Cung c p photpho cho d i d ng ion photphat PO43- - C n thi t cho th i k sinh tr ng - ánh giá b ng hàm l ng %P2O5 t ng ng v i l ng photpho có thành ph n c a - Nguyên li u: qu ng photphoric apatit Phân lân nung ch y - Thành ph n: h n h p photphat silicat c a canxi magiê, ch a 12-14% P2O5 - Không tan n c, thích h p cho l ng đ t chua Super photphat - Thành ph n Ca(H2PO4)2 a Super photphat đ n - Ch a 14-20% P2O5 - i u ch :Ca3(PO4)2 + 2H2SO4→ 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 b Super photphat kép - Ch a 40-50% P2O5 - S n xu t qua giai đo n: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4→ 2H3PO4+ 3CaSO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4→ 3Ca(H2PO4)2 III PHÂN KALI - Cung c p nguyên t Kali cho d i d ng ion K+ - Tác d ng: t ng c ng s c ch ng b nh, ch ng rét ch u h n c a - ánh giá b ng hàm l ng % K2O IV PHÂN H N H P VÀ PHÂN PH C H P - Là lo i phân ch a đ ng th i hai ho c nguyên t dinh d ng c b n 89 * Phân h n h p: - Ch a c nguyên t N, P, K đ c g i phân NPK - Nó đ c tr n t phân đ n theo t l N:P:K nh t đ nh tu theo lo i đ t tr ng * Phân ph c h p: S n xu t b ng t ng tác hố h c c a ch t Ví d : amophot h n h p mu i NH4H2PO4 (NH4)2HPO4, thu đ c cho amoniac tác d ng v i axit photphoric V PHÂN VI L NG - Cung c p nh ng h p ch t ch a nguyên t nh Bo, k m , Mn , Cu , Mo … - Cây tr ng ch c n m t l ng r t nh - Phân vi l ng đ c đ a vào đ t v i phân bón vô c ho c h u c BÀI T P TR C NGHI M M C NH N BI T Câu Tìm câu khơng đúng? A Ngun t c a nguyên t nhóm VA có electron l p B So v i nguyên t nhóm VA, nit có bán kính ngun t nh nh t C So v i nguyên t nhóm VA, nit có tính kim lo i m nh nh t D Do phân t N2 có liên k t ba r t b n nên nit tr nhi t đ th ng Câu C u hình electron l p c a nguyên t nhóm VA A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu Câu sau đâykhông đúng? A Phân t nit b n nhi t đ th ng B Phân t nit có liên k t ba gi a hai nguyên t C Phân t nit m t c p e ch a tham gia liên k t D phân t nit có n ng l ng liên k t l n Câu Trong phịng thí nghi m, nit tinh t đ c u ch t A khơng khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu Trong công nghi p, nit đ c u ch b ng cách sau đây? A Dùng than nóng đ tác d ng h t oxi c a khơng khí B Dùng đ ng đ oxi hoá h t oxi c a khơng khí nhi t đ cao C Hố l ng khơng khí r i ch ng c t phân đo n D Dùng hiđro tác d ng h t v i oxi nhi t đ cao r i h nhi t đ đ n c ng ng t Câu Câu sau không đúng? A Amoniac khí khơng màu, khơng mùi, tan n c B Amoniac m t baz C t cháy NH3 khơng có xúc tác thu đ c N2 H2O D Ph n ng t ng h p NH3 t N2 H2 ph n ng thu n ngh ch Câu Thành ph n c a dung d ch NH3 g m A NH3, H2O B NH4+, OH- + C NH3, NH4 , OH D NH4+, OH-, H2O, NH3 Câu Mu i đ c s d ng làm b t n cho bánh quy x p mu i A NH4HCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu Axit nitric tinh t, khơng màu đ ngồi ánh sáng lâu ngày s chuy n thành A màu đen s m B màu vàng C màu tr ng đ c D không chuy n màu Câu 10 u ch HNO3 ph ng thí nghi m ng i ta dùng A NaNO3 r n, H2SO4 đ c B N2 H2 90 C NaNO3 r n, N2, H2 HCl đ c D AgNO3 HCl Câu 11 Cơng th c hố h c c a magie photphua A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Câu 12 Trong dung d ch H3PO4 có lo i ion khác A B C D vô s Câu 13 Hoá ch t sau đ c dùng đ u ch H3PO4 công nghi p A Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng B CaHPO4, H2SO4 đ c C P2O5, H2SO4 đ c D H2SO4 đ c, Ca3(PO4)2 Câu 14 Câu câu sau? A Nit không trì s hơ h p nit m t khí đ c B Vì có liên k t ba, nên phân t nit r t b n nhi t đ th ng tr v m t hoá h c C Khi tác d ng v i kim lo i ho t đ ng, nit th hi n tính kh D Trong ph n ng: N2 + O2→ 2NO, nit th hi n tính oxi hố s oxi hoá c a nit t ng t đ n +2 Câu 15 Trong dung d ch, amoniac m t baz y u A amoniac m t nh ng khí tan nhi u n c B phân t amoniac phân t có c c C tan n c phân t amoniac k t h p v i n c t o ion NH4+ OHD Khi tan n c, ch m t ph n nh phân t amoniac k t h p v i ion H+ c a n c, t o ion NH4+ OHCâu 16 Nhi t phân KNO3 thu đ c A KNO2, NO2, O2 B K, NO2, O2 C K2O, NO2 D KNO2, O2 Câu 17 Nhi t phân Cu(NO3)2 thu đ c A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2, O2 D Cu(NO2)2, O2 Câu 18 Nhi t phân AgNO3 thu đ c A Ag2O, NO2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag2O, O2 Câu 19 Nhi t phân Fe(NO3)2 khơng khí thu đ c A FeO, NO2, O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2 D Fe2O3, NO2, O2 Câu 20 Câu khơng nói v mu i nitrat A t t c đ u tan n c B t t c đ u ch t n li m nh C t t c đ u không màu D t t c đ u b n đ i v i nhi t M C HI U Câu 21 Phân bón sau có hàm l ng nit cao nh t A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Câu 22 Phân lân đ c đánh giá b ng hàm l ng % c a ch t A P B P2O5 C H3PO4 D PO43Câu 23 Khí NH3 tan nhi u n c A NH3là ch t khí u ki n th ng B.NH3có liên k t hiđro v i n c C NH3 có phân t kh i nh D NH3 tác d ng v i n c t o môi tr ng baz Câu 24 Ch t có th dùng đ làm khơ khí NH3 A H2SO4 đ c B P2O5 C CuSO4 khan D KOH r n Câu 25 Khi đ t khí NH3 khí clo, khói tr ng bay A NH4Cl B HCl C N2 D Cl2 Câu 26 Ph ng trình ph n ng sau khơng th hi n tính kh c a NH3 A 4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O B NH3 + HCl → NH4Cl 91 C 8NH3 + 3Cl2→ N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O Câu 27 Có th phân bi t mu i amoni v i mu i khác b ng cách cho tác d ng v i ki m m nh A mu i amoni chuy n thành màu đ B m t ch t khí khơng màu, mùi khai x c C m t ch t khí màu nâu đ D ch t khí khơng màu, khơng mùi Câu 28 Hi n t ng x y cho m nh đ ng kim lo i vào dung d ch HNO3 đ c? A Khơng có hi n t ng B Dung d ch có màu xanh, H2 bay C Dung d ch có màu xanh, có khí khơng màu bay D Dung d ch có màu xanh, có khí màu nâu bay Câu 29 Hi n t ng x y cho m nh đ ng kim lo i vào dung d ch HNO3 lỗng? A Khơng có hi n t ng B Dung d ch có màu xanh, H2 bay C Dung d ch có màu xanh, có khí màu nâu bay D Dung d ch có màu xanh, có khí khơng màu bay hố nâu khơng khí Câu 30 H p ch t c a nit không th t o cho HNO3 tác d ng v i kim lo i A NO B N2 C NO2 D N2O5 Câu 31 Nh ng kim lo i sau không tác d ng đ c v i dung d ch HNO3 đ c, ngu i? A Fe, Al B Cu, Ag C Zn, Pb D Mn, Ni Câu 32 S m ch p khí quy n sinh ch t sau ? A CO B H2O C NO D NO2 Câu 33 Cho HNO3 đ c vào than nung nóng có khí bay A CO2 B NO2 C h n h p khí CO2 NO2 D khơng có khí bay Câu 34 a tàn đóm vào bình đ ng KNO3 nhi t đ cao có hi n t ng A tàn đóm t t B tàn đóm cháy sáng C khơng có hi n t ng D có ti ng n Câu 35 Dung d ch sau khơng hồ tan đ c đ ng kim lo i A dung d ch HNO3 B h n h p NaNO3 HCl C dung d ch FeCl3 D dung d ch FeCl2 Câu 36 Ph n ng không đúng? A 4P + 2O2→ 2P2O5 B 2PH3 + O2→ P2O5 + 3H2O D P2O3 + H2O → H3PO4 C PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl Câu 37 Trong ph n ng: H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 + H2O H s c a P (nguyên, t i gi n) A B C D M C V N D NG Câu 38 u ch lít NH3 t N2 H2 v i hi u su t 25% th tích N2 c n dùng u ki n A lít B lít C lít D lít Câu 39 Dùng 4,48 lít khí NH3 (đktc) s kh đ c gam CuO? A 48 B 12 C D 24 Câu 40 Hi n t ng x y d n khí NH3 qua ng đ ng b t CuO nung nóng A B t CuO t màu đen sang màu tr ng B B t CuO t màu đen sang màu đ , có h i n c ng ng t 92 C B t CuO t màu đen sang màu xanh, có h i n c ng ng t D B t CuO không thay đ i màu Câu 41 Cho 13,44 m3 khí NH3 (đktc) tác d ng v i 49 kg H3PO4 Thành ph n kh i l ng c a amophot thu đ c A NH4H2PO4: 60 kg; (NH4)2HPO4: 13,2 kg B NH4H2PO4: 36 kg; (NH4)2HPO4: 13,2 kg; (NH4)3PO4: 10 kg C NH4H2PO4: 13,2 kg; (NH4)2HPO4: 20 kg; (NH4)3PO4: 26 kg D NH4H2PO4: 46 kg; (NH4)2HPO4: 13,2 kg Câu 42 Cho 44 gam NaOH vào dung d ch ch a 39,2 gam H3PO4 Sau ph n ng x y hồn tồn, đem c n dung d ch thu đ c mu i có kh i l ng A Na3PO4: 50 g B Na2HPO4: 15 g C NaH2PO4: 49,2 g Na2HPO4: 14,2 g D Na2HPO4: 14,2 g Na3PO4: 49,2 g Câu 43 Kh i l ng dung d ch H2SO4 65% dùng đ u ch đ c 500 kg supephotphat kép A 677 kg B 700 kg C 644 kg D 720 kg Câu 44 Kh i l ng NH3 HNO3 45% đ đ u ch 100 kg phân đ m NH4NO3 lo i có 34% N A 20,6 kg 170 kg B 20,5 kg 100 kg C 10,7 kg 90 kg D 15 kg 25 kg Câu 45 Ng i ta u ch supe photphat đ n t m t lo i b t qu ng có ch a 73% Ca3(PO4)2, 26% CaCO3, 1% SiO2 Kh i l ng dung d ch H2SO4 65% đ đ tác d ng v i 100 kg b t qu ng A 100 kg B 110,2 kg C 120 kg D 150 kg Câu 46 Th tích khí N2 (đktc) thu đ c nhi t phân 10 gam NH4NO2 A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,5 lít D 2,8 lít Câu 47 M t ngun t R có h p ch t khí v i hiđro RH3 Oxit cao nh t c a R ch a 43,66% kh i l ng R Nguyên t R A Nit B Photpho C Asen D Bitmut Câu 48 H n h p g m O2 N2 có t kh i h i so v i hiđro 15,5 Thành ph n ph n tr m c a N2 v th tích A 25% B 75% C 20% D 80% Câu 49 M t oxit nit có cơng th c NOx nit chi m 30,43% v kh i l ng Công th c c a oxit nit A NO B NO2 C N2O3 D N2O5 Câu 50 Có hai nguyên t X, Y thu c nhóm A b ng tu n hồn T ng s n tích h t nhân c a nguyên t X Y b ng s kh i c a nguyên t natri Hi u s n tích h t nhân c a chúng b ng s n tích h t nhân c a nguyên t nit V trí c a X, Y b ng tu n hoàn A X, Y đ u thu c chu k B X, Y đ u thu c chu k C X thu c chu k 3, nhóm VIA; Y thu c chu k 2, nhóm VA D X thu c chu k 3, nhóm VA; Y thu c chu k 2, nhóm VIA Câu 51 Ph n ng gi a HNO3 v i Fe3O4 t o khí NO T ng h s nguyên, t i gi n nh t ph ng trình ph n ng A 55 B 31 C 24 D 37 Câu 52 Hoà tan 6,5 gam Zn vào dung d ch HNO3 thu đ c 4,48 lít khí (đktc) V y n ng đ c a axit thu c lo i A đ c B loãng C r t lỗng D khơng xác đ nh đ c 93 Câu 53 u ch lít dung d ch HNO3 0,5M c n dùng m t th tích khí NH3 (đktc) A 5,6 lít B 11,2 lít C 4,48 lít D 22,4 lít Câu 54 Tr n lít NO v i lít O2 H n h p sau ph n ng có th tích ( u ki n nhi t đ áp su t) A lít B lít C lít D lít Câu 55 Cho 12,8 gam Cu tan hoàn toàn dung d ch HNO3 th y h n h p hai khí NO NO2 có t kh i đ i v i H2 b ng 19 Th tích h n h p khí (đktc) A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít Câu 56 Cho 3,2 gam Cu tác d ng h t v i dung d ch HNO3 đ c Th tích khí NO2 (đktc) A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 57 Th tích khí NH3 (đktc) c n dùng đ u ch 6300 kg HNO3 nguyên ch t A 2240 lít B 2240 m3 C 1120 lít D 1120 m3 Câu 58 Th tích khí N2 thu đ c (đktc) nhi t phân 40 gam NH4NO2 A 4,48 lít B 44,8 lít C 14 lít D 22,5 lít Câu 59 N u tồn b q trình u ch HNO3 có hi u su t 80% t mol NH3 s thu đ c m t l ng HNO3 A 63 gam B 50,4 gam C 78,75 gam D 31,5 gam Câu 60 Cho 1,5 lít NH3 (đktc) qua ng s đ ng 16 gam CuO nung nóng thu đ c ch t r n X Th tích dung d ch HCl 2M đ đ tác d ng h t v i X A lít B 0,1 lít C 0,01 lít D 0,2 lít Câu 61 Dùng 56 m khí NH3 (đktc) đ u ch HNO3 Bi t r ng ch có 92% NH3 chuy n hoá thành HNO3 Kh i l ng dung d ch HNO3 40% thu đ c A 36,225 kg B 362,25 kg C 36225 kg D 3622,5 kg Câu 62 Cho 13,5 gam Al tác d ng v a đ v i 2,2 lít dung d ch HNO3 thu đ c h n h p khí NO N2O có t kh i so v i H2 19,2 N ng đ mol c a dung d ch HNO3 A 0,50 M B 0,68 M C 0,86 M D 0,90 M Câu 63 Cho 1,86 gam h p kim Mg Al vào dung d ch HNO3 loãng d th y có 560 ml (đktc) khí N2O nh t bay Kh i l ng c a Mg h p kim A 2,4 gam B 0,24 gam C 0,36 gam D 3,6 gam Câu 64 Có l axit riêng bi t ch a dung d ch: HCl, HNO3, H2SO4 khơng có nhãn Dùng ch t đ nh n bi t A dùng mu i tan c a bari, kim lo i Cu B dùng gi y qu , dung d ch baz C dùng dung d ch mu i tan c a b c D dùng dung d ch phenolphtalein, gi y qu Câu 65 em nung m t l ng Cu(NO3)2 sau m t th i gian d ng l i, đ ngu i, đem cân th y kh i l ng gi m 54 gam V y kh i l ng Cu(NO3)2 b nhi t phân A 50 gam B 49 gam C 94 gam D 98 gam Câu 66 Kh i l ng qu ng photphorit ch a 65% Ca3(PO4)2 c n l y đ u ch 150 kg photpho (có 3% photpho hao h t trình s n xu t) A 1,189 t n B 0,2 t n C 0,5 t n D 2,27 t n Câu 67 Cho 1,98 gam (NH4)2SO4 tác d ng v i dung d ch NaOH thu đ c m t s n ph m khí Hồ tan khí vào dung d ch ch a 5,88 gam H3PO4 Mu i thu đ c A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D không xác đ nh đ c Câu 68 Tr n 50 ml dung d ch H3PO4 1M v i V ml dung d ch KOH 1M thu đ c mu i trung hoà Giá tr c a V A 200 B 170 C 150 D 300 94 Câu 69 Cho 100 ml dung d ch NaOH 1M tác d ng v i 50 ml dung d ch H3PO4 1M, dung d ch mu i thu đ c có n ng đ mol A 0,55 M B 0,33 M C 0,22 M D 0,66 M Câu 70 Cho mol H3PO4 tác d ng v i dung d ch ch a mol NaOH sau ph n ng thu đ c mu i A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Na2HPO4, NaH2PO4 Na3PO4 M C V N D NG CAO Câu 71 Cho h n h p N2 H2 vào bình ph n ng có nhi t đ khơng đ i Sau th i gian ph n ng, áp su t khí bình gi m 5% so v i áp su t ban đ u Bi t t l s mol c a N2 ph n ng 10% Thành ph n ph n tr m v s mol c a N2 H2 h n h p đ u A 15% 85% B 82,35% 17,65% C 25% 75% D 22,5% 77,5% Câu 72 Trong m t bình kín ch a 10 lít N2 10 lít H2 nhi t đ 0oC 10 atm Sau ph n ng t ng h p NH3, l i đ a bình v 0oC Bi t r ng có 60% H2 tham gia ph n ng, áp su t bình sau ph n ng A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm Câu 73 M t h n h p khí X g m oxit c a nit : NO, NO2, NxOy Bi t %VNO = 45%, %VNO2 = 15%, %mNO = 23,6% Công th c c a NxOy A NO2 B N2O5 C N2O4 D N2O3 Câu 74 Ng i ta có th u ch khí N2 t ph n ng nhi t phân amoni đicromat (NH4)2Cr2O7: (NH4)2Cr2O7→ Cr2O3 + N2 + 4H2O Bi t nhi t phân 32 gam mu i thu đ c 20 gam ch t r n Hi u su t c a ph n ng A 90,3% B 80% C 85% D 94,5% Câu 75 M t bình kín dung tích 112 lít ch a N2 H2 theo t l th tích 1:4 (áp su t 200 atm, 0oC) v i m t ch t xúc tác thích h p Nung nóng bình m t th i gian sau đ a nhi t đ v 0oC th y áp su t bình gi m 10% so v i áp su t ban đ u Hi u su t ph n ng t ng h p NH3 A 70% B 80% C 25% D 50% Câu 76 H n h p A g m N2 H2 theo t l 1:3 v th tích T o ph n ng gi a N2 H2 cho NH3 Sau ph n ng đ c h n h p khí B T kh i c a A so v i B 0,6 Hi u su t ph n ng t ng h p NH3 A 85% B 50% C 70% D 85% Câu 77 Trong m t bình kín ch a 10 lít N2 10 lít H2 nhi t đ 0oC 10 atm Sau ph n ng t ng h p NH3, l i đ a bình v 0oC Bi t r ng có 60% H2 tham gia ph n ng N u áp su t bình sau ph n ng atm ph n tr m khí tham gia ph n ng A N2: 20%; H2: 40% B N2: 30%; H2: 20% C N2: 10%; H2: 30% D N2: 20%; H2: 20% Câu 78 M t h n h p g m mol N2 14 mol H2 đ c n p vào m t bình kín có dung tích lít gi nhi t đ không đ i Khi ph n ng đ t tr ng thái cân b ng áp su t b ng 10/11 áp su t ban đ u Hi u su t ph n ng A 17,18% B 18,18% C 22,43% D 21,43% A – LÝ THUY T I CACBON BÀI 4: CACBON – SILIC V trí c u hình electron nguyên t : 95 - Cacbon th 6, chu k 2, nhóm IVA c a b ng tu n hồn C u hình electron nguyên t : 1s² 2s² 2p² Tính ch t v t lý, tr ng thái t nhiên: - C có hai d ng thù hình chính: Kim c ng, than chì - Trong t nhiên, kim c ng than chì C t g n nh tinh t - C cịn có khống v t nh : canxit (CaCO3), magiezit (MgCO3), đolomit (CaCO3 MgCO3)… thành ph n c a lo i than m (than antraxit, than m , than nâu…) Tính ch t hóa h c: Trong d ng t n t i c a C, C vô đ nh hình ho t đ ng h n c v m t hóa h C Trong ph n ng hóa h c C th hi n hai tính ch t: Tính oxi hóa tính kh Tuy nhiên tính kh v n ch y u c a C A Tính kh t * Tác d ng v i oxi: C + O2 → CO2 t nhi t đ cao C l i kh CO2 theo ph n ng: C + CO2 → 2CO * Tác d ng v i h p ch t: C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O B Tính oxi hóa t * Tác d ng v i kim lo i: 3C + 4Al → Al4C3 (nhôm cacbua) ng d ng - Kim c ng: làm đ trang s c, ch t o m i khoan, dao c t th y tinh… - Than chì: làm n c c, bút chì đen… - Than g : ch t o thu c n đen, thu c pháo… - Than ho t tính: m t n phịng đ c… - Than mu i: làm ch t đ n cao su, m c in, xi đánh giày… II CACBON MONOXIT – CO 0 Tính ch t hóa h c Tính ch t hóa h c đ c tr ng c a CO tính kh , CO oxit trung tính t - Tác d ng oxi: 2CO + O2 → 2CO2 - Tác d ng oxit kim lo i (sau Al): t Fe2O3 + CO → Fe + CO2 i u ch A Trong phịng thí nghi m 0 H 2SO ( đ ), t HCOOH → CO + H2O B Trong cơng nghi p: Khí CO đ c u ch theo hai ph o Khí than ng pháp 1050o C → CO + H2 t: C + H2O ← t Khí lị gas: C + CO2 → 2CO III CACBON IOXIT – CO2 Tính ch t v t lý: - CO2 ch t khí khơng màu, n ng g p 1,5 l n khơng khí - Khi làm l nh áp su t cao, CO2 hóa r n m t kh i màu tr ng, g i “n c đá khơ” N c đá khơ khơng nóng ch y mà th ng hoa, đ c dùng t o môi tr ng l nh khơng có h i m Tính ch t hóa h c: - Khí CO2 khơng cháy, khơng trì s cháy c a nhi u ch t - Cacbon đioxit oxit axit, tan n c cho axit cacboniC 96 - Tác d ng v i dung d ch ki m: CO2 + NaOH NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2) ⇒ Tùy vào t l ph n ng mà có th cho s n ph m mu i khác i u ch A Trong phịng thí nghi m: cho mu i cacbonat tác d ng v i dung d ch axit CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O B Trong cơng nghi p: Khí cacbon đioxit đ c thu h i t trình đ t cháy hoàn toàn than… IV AXIT CACBONIC – MU I CACBONAT Axit cacbonic: axit b n, ch t n t i dung d ch loãng, d b phân h y thành CO2 H2O → HCO3- + H+ H2CO3 ← → H+ + CO32HCO3- ← Mu i cacbonat: A Tính tan: - Mu i cacbonat c a kim lo i ki m, amoni đa s mu i hiđrocacbonat đ u tan - Mu i cacbonat c a kim lo i khác khơng tan Mu i hidrocacbonat tan, mu i cacbonat khơng tan có th b nhi t phân B Tính ch t hóa h c: - Tác d ng v i axit: mu i cacbonat mu i hiđrocacbonat tác d ng d dàng v i dung d ch axit t o khí CO2 → NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl - Tác d ng v i dung d ch ki m: mu i hiđrocacbonat tác d ng d dàng v i dung d ch ki m → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH - Ph n ng nhi t phân: + Mu i cacbonat: b nhi t phân t o oxit CO2 (tr mu i c a kim lo i ki m) t CaCO3 → CaO + CO2 + Mu i hiđrocacbonat b nhi t phân t o mu i cacbonat t ng ng, CO2 H2O t Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O C Úng d ng: - Canxi cacbonat CaCO3 tinh t ch t b t tr ng, nh , đ c dùng làm ch t đ n - Natri cacbonat khan (Na2CO3, g i sođa khan) đ c dùng công nghi p th y tinh, đ g m, b t gi t… - Natri hiđrocacbonat NaHCO3 đ c dùng công nghi p th c ph m, làm thu c gi m đau d dày th a axit V SILIC 0 Tính ch t v t lý tr ng thái t nhiên: - Silic có hai d ng thù hình: silic tinh th silic vơ đ nh hình - Silic tinh th có c u trúc gi ng kim c ng, màu xám, có ánh kim, có tính bán d n - Silic vơ đ nh hình ch t b t màu nâu - Si nguyên t ph bi n th hai sau oxi Trong t nhiên, Si khơng có d ng t do, mà ch g p d ng h p ch t, ch y u silic đioxit, khoáng v t silicat, th ch anh… Tính ch t hóa h c: 97 Trong ph n ng hóa h c, silic v a th hi n tính oxi hóa v a th hi n tính kh - Tính kh : tác d ng đ c v i oxi, flo, dung d ch ki m nóng → SiF4 Si + F2 t Si + O2 → SiO2 t Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 0 - Tính oxi hóa: tác d ng v i m t s kim lo i nh Ca, Mg, Fe t Mg + Si → Mg2Si (magie silixua) i u ch : đ c u ch b ng cách dùng ch t kh m nh nh Mg, Al, C kh SiO2 nhi t đ cao : t SiO2 + 2Mg → Si + MgO ng d ng: - Silic siêu tinh t ch t bán d n, đ c dùng k thu t vô n n t , ch t o t bào quang n, pin m t tr i… VI H P CH T C A SILIC Tải FULL (197 trang): https://bit.ly/2ZoqHXZ 0 Dự phòng: fb.com/TaiHo123doc.net Silic đioxit - SiO2 ch t d ng tinh th - Silic đioxit tan ch m dung d ch ki m đ c nóng, tan d ki m nóng ch y t SiO2 + NaOH → Na2SiO3+ H2O - Silic đioxit tan đ c dung d ch HF: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O ⇒ D a vào tính ch t này, ng i ta dùng dung d ch HF đ kh c ch lên th y tinh Axit silixic: - H2SiO3 ch t d ng keo, không tan n C Khi m t m t ph n n c t o thành v t li u x p silicagen Dùng đ hút h i m thùng đ ng hàng hóA - Axit silixic axit y u, y u h n c axit cacbonic nên b axit đ y kh i dung d ch mu i: Na2SiO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SiO3 Mu i silicat: Dung d ch đ m đ c c a Na2SiO3 K2SiO3 g i th y tinh l ng V i t m th y tinh l ng s khó cháy, ngồi th y tinh l ng cịn dùng đ ch t o keo dán th y tinh s 98 B - BÀI T P TR C NGHI M M C NH N BI T Câu 1: Kim c ng than chì d ng A đ ng hình c a cacbon B đ ng v c a cacbon C thù hình c a cacbon D đ ng phân c a cacbon Câu 2: C u hình electron l p ngồi c a ngun t nhóm cacbon có d ng A.ns2np2 B.ns2np3 C.ns2np4 D.ns2np5 Câu 3: Ru t bút chì đ c làm t ch t sau đây? A Kim c ng B Than vơ đ nh hình C Than chì D Chì Câu 4: Ch t sau đ c dùng làm ch t đ n l u hóa cao su? A Than chì B Than c c C Than g D Than mu i C©u 5: Hóa ch t khơng th đ ng bình th y tinh? A Axit sunfuric đ c B.Xút đ c C.Axit clohiđric D.Axit flohiđric C©u 6:Th y tinh l ng dung d ch đ m đ c c a A.CaSiO3 K2SiO3 B.Na2SiO3 K2SiO3 C.K2SiO3 MgSiO3 D.CaSiO3 Na2SiO3 C©u 7: Ch t khí sau nguyên nhân gây hi u ng nhà kính? A.H2 B.N2 C.CO2 D.O2 Tải FULL (197 trang): https://bit.ly/2ZoqHXZ Câu 8: N c đá khơ Dự phịng: fb.com/TaiHo123doc.net A CO2 r n B NH3 r n C CF2Cl2 r n D F2O r n Câu 9: Sođa mu i A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3 Câu 10: Thu c mu i nabica đ ch a b nh đau d dày ch a mu i A Na2CO3 B (NH4)2CO3 C NaHCO3 D NH4HCO3 Câu 11: Nguyên t ph bi n th hai v trái đ t A oxi B cacbon C silic D s t Câu 12: Silic đioxit ch t d ng A vơ đ nh hình B tinh th ngun t C tinh th phân t D tinh th ion Cõu 13: Khi xét v khí cacbon đioxit, u kh ng đ nh sau sai? A Ch t khí khơng màu, khơng mùi, n ng h n khơng khí B Ch t khí ch y u gây hi u ng nhà kính C Ch t khí khơng đ c, nh ng khơng trì s s ng D Ch t khí dùng đ ch a cháy, nh t đám cháy kim lo i Cõu 14: Tên g i ch t sau ch a CaCO3 thành ph n hoá h c? A olomit B Cacnalit C Pirit D Xiđerit Cõu 15: Xét mu i cacbonat, nh n đ nh sau đúng? A T t c mu i cacbonat đ u tan n c B T t c mu i cacbonat đ u b nhi t phân t o oxit kim lo i cacbon đioxit C T t c mu i cacbonat đ u b nhi t phân, tr mu i cacbonat c a kim lo i ki m D T t c mu i cacbonat đ u không tan n c Câu 16: Thành ph n c a khí than t A CO,CO2 , H , N B CH ,CO,CO2 , N D CO,CO2 , NH3 , N C CO,CO2 , H , NO2 Câu 17: kh c ch lên th y tinh ng i ta d a vào ph n ng sau đây? A SiO2 + Mg → 2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH →Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 →Na2SiO3 + CO2 Câu 18: Ph n ng dùng đ u ch silic công nghi p? 99 A SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO B SiO2 + 2C →Si + 2CO C SiCl4 + 2Zn → 2ZnCl2 + Si D SiH4 →Si + 2H2 Câu 19: Thành ph n c a qu ng đôlômit A CaCO3.Na2CO3 B MgCO3.Na2CO3 C CaCO3.MgCO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu 20: Trong phịng thí nghi m CO2 đ c u ch b ng cách A Nung CaCO3 B Cho CaCO3 tác d ng HCl C Cho C tác d ng O2 D Cho khí CO tác d ng v i O2 M C HI U Câu 21: Mu i có tính ch t l ng tính? A NaHSO4 B Na2CO3 C NaHCO3 D CaCO3 Câu 22: S oxi hóa cao nh t c a silic th hi n h p ch t sau đây? A SiH4 B SiO C SiO2 D Mg2Si Câu 23: Ph ng trình ion rút g n c a ph n ng gi a dung d ch HCl dung d ch Na2CO3 A H+ + OH- HOH B 2H++ CO32 CO2 + H2O C Na+ + Cl- NaCl D 2H+ + Na2CO3 2Na+ + CO2 + H2O Câu 24: Cacbon ph n ng v i t t c ch t dãy sau đây? A Na2O, NaOH, HCl B Al, HNO3 đ c, KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3 Câu 25: Tính oxi hố c a cacbon th hi n ph n ng sau đây? t0 → CaC2 A 2C + Ca → 2CO C C + CO2 Câu 26: Tính kh c a cacbon th hi n t0 t → 2Cu + CO2 B C + 2CuO → CO + H2 D C + H2O ph n ng ph n ng sau đây? t0 t → CaC2 A 2C + Ca → CH4 B C + 2H2 xt ,t → 2CO → Al4C3 C C + CO2 D 3C + 4Al Câu 27: Phát bi u sau nh t? Cacbon silic đ u A ph n ng đ c v i NaOH B có tính kh tính oxi hóa C có tính kh m nh D có tính oxi hóa m nh Câu 28: Trong ph n ng hoá h c sau đây, ph n ng sai? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H O B SiO2 + 4HCl → SiCl + 2H O t0 t0 t t C SiO2 + 2C D SiO2 + 2Mg → Si + 2CO → Si + 2MgO Câu 29: S hình thành th ch nh hang đ ng đá vơi nh ph n ng hố h c sau đây? → Ca(HCO3)2 A CaCO3 + CO2+ H2O → CaCO3 + 2NaOH B Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaO + CO2 C CaCO3 → CaCO3 + CO2+ H2O D Ca(HCO3)2 Câu 30: Ph n ng sau không x y ra? t t B MgCO3 A CaCO3 → CaO + CO2 → MgO + CO2 0 0 t t C 2NaHCO3 D Na CO3 → Na CO3 + CO2 + H O → Na O + CO2 Câu 31: D n lu ng khí CO qua h n h p Al O3 ,CuO,MgO, Fe2 O3 (nóng) sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c ch t r n 0 100 4092172 ... n l t A n mòn hóa h c, n mịn n hóa, n mịn hóa h c B n mịn hóa h c, n mịn hóa h c, n mịn hóa h c C n mịn n hóa, n mịn n hóa, n mịn hóa h c D n mịn hóa h c, n mịn n hóa, n mịn n hóa Câu 90: M t... Kim lo i cò th b n mòn n hóa ho c n mịn hóa h c B S n mịn n hóa làm kim lo i b n mịn ch m h n s n mịn hóa h c C B n ch t c a s n mịn n hóa n mịn hóa h c ph n ng oxi hóa kh D S n mịn n hố x y... 0,4 : lk c ng hóa tr khơng c c * 0,4 ≤ ∆χ < 1,7 : lk c ng hóa tr có c c * ∆χ ≥ 1,7 : lk ion Hóa tr s oxi hóa: a Hóa tr h p ch t ion: – Hóa tr c a m t nguyên t h p ch t ion g i n hóa tr b ng n