SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT THẠCH THÀNH 2 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM GIÚP HỌC SINH NẮM VỮNG TRỌNG TÂM KIẾN THỨC LÝ THUYẾT HÓA HỌC LỚP 12 Người thực hiện Nguyễn Thị Lê Hà Chức vụ Tổ phó chu[.]
SỞ SỞ GIÁO GIÁO DỤC DỤC VÀ VÀ ĐÀO ĐÀO TẠO TẠO THANH THANH HOÁ HOÁ TRƯỜNG TRƯỜNG THPT THPT THẠCH THẠCH THÀNH THÀNH 22 SÁNG SÁNG KIẾN KIẾN KINH KINH NGHIỆM NGHIỆM GIÚP GIÚP HỌC HỌC SINH SINH NẮM NẮM VỮNG VỮNG TRỌNG TRỌNG TÂM TÂM KIẾN KIẾN THỨC THỨC LÝ LÝ THUYẾT THUYẾT HÓA HỌC LỚP 12 HÓA HỌC LỚP 12 Người Ngườithực thựchiện: hiện: Nguyễn NguyễnThị ThịLê LêHà Hà Chức vụ: Tổ phó chun mơn Chức vụ: Tổ phó chun mơn Đơn Đơnvịvịcơng cơngtác: tác: Trường TrườngTHPT THPTThạch ThạchThành Thành22 SKKN SKKNthuộc thuộclĩnh lĩnhvực vực(mơn): (mơn): Hóa HóaHọc Học THANH THANH HỐ HỐ NĂM NĂM 2022 2022 skkn MỤC LỤC MỞ ĐẦU NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 1.1 NỘI DUNG Lí chọn đề tài: 1.2 Mục đích nghiên cứu: 01 1.2 1.3 Đối tượng nghiên cứu: 02 1.3 1.4 Phương pháp nghiên cứu: 02 2.1 Cơ sở lý luận sang kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.3 Giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường 3.1 Kết luận 3.2 Kiến nghị skkn Trang 01 02 02 03-15 16 16 17 1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài: Là giáo viên say mê với nghề thân không ngừng tự học, sáng tạo nhằm mang đến điều lạ, bổ ích cho học sinh Bằng cách này, đáp ứng yêu cầu đổi giáo dục theo ngày Thấy học trị có phần thiệt thòi so với bạn bè trang lứa nơi có điều kiện kinh tế xã hội phát triển tơi phải học hỏi, tìm tòi áp dụng nhiều phương thức truyền đạt kiến thức cho phù hợp với điều kiện thực tế để dạy học hiệu Có vậy, học sinh tiếp cận kiến thức, kỹ học sinh trường bạn để hồn thành tốt kì thi tốt nghiệp THPT kỳ thi vào trường Đại Học toàn quốc đạt kết cao Năm học 2021-2022 giao nhiệm vụ giảng dạy khối lớp 12 mơn Hóa Học có lớp học ban KHTN với nhiều học sinh có mục đích thi vào trường Đại Học toàn quốc, với cấu trúc đề thi tốt nghiệp THPT quốc gia kiến thức tập trung chủ yếu lớp 12 chiếm 92,5% lý thuyết chiếm 67,5%, riêng kỳ thi đánh giá lực trường Đại Học tổ chức thi riêng lại trọng vào phần kiến thức vận dụng thực tế học sinh lớp 12 cần nắm thật vững hệ thống kiến thức lý thuyết trọng tâm điều bắt buộc Xuất phát từ lý nêu mạnh dạn viết sáng kiến kinh nghiệm “ GIÚP HỌC SINH NẮM VỮNG TRỌNG TÂM KIẾN THỨC LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 12 ” 1.2 Mục đích nghiên cứu: Tơi nghĩ rằng, có lý khiến ln cố gắng tình u với học trị với nghề theo đuổi việc nghiên cứu đề tài sáng kiến kinh nghiệm tơi có mục đích hướng đến người học, giúp em nắm vững đầy đủ hành trang kiến thức để tham dự kỳ thi tốt nghiệp THPT, đánh giá lực trường Đại Học bước vào môi trường đầy tự tin skkn 1.3 Đối tượng nghiên cứu: Đối tượng nghiên cứu phạm vi sáng kiến kinh nghiệm toàn kiến thức Hóa Học lớp 12 THPT tơi đem đúc kết lại đưa hệ thống kiến thức trọng tâm xây dựng nên bảng biểu, sơ đồ giúp học sinh ôn tập đạt kết cao 1.4 Phương pháp nghiên cứu: - Nghiên cứu kiến thức Hóa Học lớp 12 - Nghiên cứu trọng tâm kiến thức Hóa Học lớp 12 - Nghiên khung chương trình Hóa Học 12 - Nghiên cứu nội dung giảm tải Hóa Học 12 - Nghiên cứu cách xây dựng sơ đồ biểu mẫu soạn thảo văn NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm: Hóa học mơn tổ hợp ba môn khoa học tự nhiên với lượng kiến thức lớn có liên quan đến chương trình học từ cấp Trong q trình học mơn Hóa lớp 12, em khơng biết cách hệ thống hóa kiến thức gây tình trạng nhầm lý thuyết, giải sai đề tự tin vào thân Chính tơi xây dựng hệ thống lại tồn nội dung lý thuyết mơn Hóa 12 và tổng hợp kiến thức quan trọng mơn Hóa để em tự tin trước kỳ thi THPT quốc gia thi đánh giá lực trường Đại Học Năm học 2021 - 2022 dạy học sinh khối lớp 12 sở, động lực cho việc nghiên cứu đề tài 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm: Đầu năm học 2021 - 2022 học sinh bắt đầu vào năm học tơi có cho học sinh làm trắc nghiệm kiểm tra kiến thức trọng tâm Hóa Học khối 11 tơi nhận thấy kiến thức lý thuyết em ghi nhớ khơng trịn vẹn dẫn đến em nhiều thời gian để hoàn thành kiểm tra trắc nghiệm mà skkn kết đạt không cao, lớp 12A1 lớp học ban KHTN có 41 học sinh làm với kết 6HS (≥ 8điểm ), 30HS (≥ 5điểm ), 5HS ( ≤ 5điểm ) Nhận thấy kết kiểm tra chưa ổn tâm làm em phải nắm thật vững hệ thống kiến thức trọng tâm lý thuyết Hóa Học 12, có em tự tin làm trắc nghiệm kì thi thời gian quy đinh, hoàn thành câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết cách nhanh tiết kiệm thời gian cho câu hỏi trắc nghiệm tập vận dụng vận dụng cao để đạt kết cao điểm số 2.3 Giải pháp sử dụng để giải vấn đề Trong tiết dạy lớp dạy theo kế hoạch dạy học Hóa Học quy định khung kế hoạch dạy học nhà trường đăng ký với sở giáo dục đầu năm học, truyền đạt đúng, đủ nội dung kiến thức yêu cầu cần đạt môn theo chuẩn kiến thức kỷ bám sát nội dung giảm tải học Tích cực đổi phương pháp, kỹ thuật dạy học lấy người học làm trung tâm, phát huy chủ động sáng tạo của người học, học sinh là người tự khai phá tri thức, thầy cô giáo chỉ là người hướng dẫn cung cấp thơng tin Soạn giáo án dạy học có sử dụng nhiều phương pháp, kỹ thuật dạy học tích cực phù hợp với đặc điểm khả học sinh lớp giảng dạy, lơi học sinh vào dạy lên lớp, học sinh phát huy tối đa tính tích cực chủ động khám phá lĩnh hội tri thức đạt hiệu cao Sau học học sinh phải biết tóm lược nội dung kiến thức trọng tâm cần nắm để viết nên sơ đồ tư đầy sáng tạo mang tính nghệ thuật tổng hợp kiến thức nhanh Ví dụ: Học chuyên đề este sau học toàn hệ thống kiến thức lý thuyết este học sinh nhà tự hệ thống toàn kiến thức trọng tâm este dạng sơ đồ để lần em tự ghi nhớ kiến thức cách đơn giản đầy sáng tạo skkn Kiến thức học Sơ đồ tư học sinh tự xây dựng đầy sáng tạo nghệ thuật Sau kết thúc nội dung chương kết thúc phạm vi kiến thức để sang phạm vi kiến thức yêu cầu học sinh phải nắm vững toàn nội dung lý thuyết chương vừa học cách xác có hệ thống Giáo viên hướng dẫn học sinh xây dựng hệ thống lý thuyết trọng tâm chương hồn chỉnh, sau kết thúc tồn chương trình Hóa Học lớp 12 em có tài liệu ôn thi lý thuyết hiệu hữu ích Dưới gợi ý hướng dẫn học sinh nắm vững hệ thống lý thuyết Hóa Học 12 skkn Chất lỏng dễ bay hơi, nhẹ nước, không tan nước, có mùi đặc trưng (làm nước hoa) CTTQ : no , đơn chức : CnH2nO2 (n≥ 2)*thêm chức hay lk π 2H - no, hai chức: CnH2n-2O4 →không no, lk đôi: CnH2n-2O2 (n≥ 3) ESTE -COO- Tên gốc thường gặp Tên IUPAC (tên thay thế) Danh pháp Tên R’ + tên axit (bỏ “ic” thay= “at”) CH3-CH2-COOCH3: metyl axetat Tính chất nhóm –COO- este ba chức ĐIỀU CHẾ (RCO)2O C6H5OH R COOC6H5 (vì este dễ bay nên phải làm lạnh để thu este dạng lỏng) phenol - trieste (triglyxerit, triaxyl) axit béo (đơn, dài, số C từ 12 đến 24) với glyxerol (C3H5(OH)3) - Muối Na, K với axit béo : xà phòng - Chất béo ôi, thiu: oxy hóa lk C=C C15H31 : pamitic C17H35: stearic C17H33 : oleic (1 lk đôi) C17H31 : linoleic (2 lk đôi) C17H29 : linolenic (3 lk đôi) hỗn hợp chất béo, sáp, photphoric… Một số axit béo thường gặp Lipip anhydricaxit Chất béo (RCOO)3C3H5 Triglyxerit, triaxylglixerol H CH :metyl C2 H : etyl CH CH : vinyl C6 H : phenyl C H CH : benzyl skkn Chất béo không no béo no (dầu thực vật) động vật) Quá trính làm bơ, phomai chất (bơm mỡ - Glucose làm thuốc tăng lực, tráng ruột phích Saccarose pha chế thuốc, làm bánh kẹo - Chuyển hóa tinh bột thể : Tinh bột→đextrin→mantose→glucose (dự trữ gan: glicogen) - Hồ tinh bột gặp I2 tạo dung dịch xanh tím Monosaccarit C6H12O6 Glucose đường nho nơi trường bazơ (OH-, NH3) Frutose đường mật Trong mật ong (40%) thủy phân axit Saccarose đường mía CACBO HYDRAT Disaccarit C12H22O11 Gluxit, saccarit p chất tạp chức, có cơng thức chung Cn(H2O)m thường chứa nhóm OH (ancol) mantose đường mạch nha Tinh bột chất rắn, kết tinh không màu, tan nước, vị Trong mật ong (30% - nhiều OH liên tiếp t/d Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam - chức CHO tác dụng AgNO3/NH3, Br2 (glucose bị oxy hóa) - nhóm OH tác dụng anhydric axetic (CH3CO)2O AgNO3 / NH3 - chứa nhóm xeton (-CO-), có phản ứng tương tự glucose không tác dụng dd Br2 (dùng phân biệt glucose, frutose) H C12H 22O11 H 2O C6H12O6 C6H12O6 glucose frutose H C12 H 22O11 H 2O 2C6 H12O6 glucose H (C6 H10O5 )n nH 2O nC6H12O6 khơng tan nước lạnh, tan nước nóng (hồ tinh bột Polysaccarit (C6H10O5)n Tinh bột xenlulose đồng phân glucose Xenlulose [C6H7O2(OH)3]n dạng sợi , không tan nước H (C6H10O5 )n nH 2O nC6H12O6 glucose skkn Tên gốc chức AMIN chứa N Danh pháp (n 1) R H Thay R vào vị trí (1), (2),N(3) N H H R H H ( R-NH2 ) R Tính chất nhóm amin ( R NH R ) Amin bậc II R R N (R N R ) R Tên gốc R + amin CH3-CH2-NH2: etylamin CH3-NH-CH3 : dimetylamin Tên hydrocacbon + amin CH3-CH2-NH-CH3: N-metyletanamin - C6H5NH2 : anilin (phenylamin) chất lỏng không màu, hóa đen ngồi khơng khí,hầu k - CH3NH2 , C2H5NH2 , CH3NHCH3 , (CH3)3N : chất khí mùi khai, tan nước , độc Amin bậc I R H amoniac N Tên IUPAC (tên thay thế) R Amin bậc III Tên thay AMINO AXIT (NH2)n-R-(COOH)m -Tính bazơ (do cặp e tự N) + làm quỳ hóa xanh (trừ anilin) + tác dụng axit : RNH2 + HCl → RNH3Cl RNH2 + HNO3 → RNH3NO3 *amin có tính chất giống NH3 : tạo hydroxit kết tủa tác dụng muối kim loại * phản ứng riêng anilin (giống phenol C6H5OH) C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 ↓+ 3HBr (kết tủa trắng) Glyxin (: H2N-CH2-COOH Alanin : H2N-CH(CH3)-COOH Valin (M=117): NH2-C4H8-COOH Lysin (M=146): (NH2)2-C5H9-COOH R Tên amino axit thường gặp Axit glutamic : H2N-C3H5-(COOH)2 O + (muối mono Na glutamat: làm bột ngọt, axit glutamic làm thuốc bổ thần kinh, methionin: bổ ga CH C nhóm cacboxyl H3N *-amino axit (aminoaxit tự nhiên, cấu tạo tế bào) : NH2 COOH gắn C Onhóm amino -là chất rắn kết tinh khơng màu, tan nước (do tồn dạng ion lưỡng cực), nhiệt độ sơi, nóng chảy cao CTTQ : - amino axit no nhóm NH2, nhóm COOH H2N-R-COOH (CnH2n+1O2N) C ampha Tính chất t , xt , p skkn dạng sợi: dạng cầu : hồng cầu… tóc, lơng, móng khơng tan tan - Do -amino axit tạo thành qua liên kết peptit (CO-NH) - Trong peptit: Aminoaxit đầu (Đầu N : chứa NH2), aminoaxit đuôi (đầu C: chứa COOH) - Tên : tên gốc axyl (đầu N) + tên a.a đuôi C (giữ nguyên) Ví dụ: NH2-CH2-CONH-CH2-COOH : GlyxylGlyxin (Gly-Gly) Peptit-Protein nhiệt độ, axit, bazơ, muối H Oligopeptit: từ 2-10 gốc Có n gốc đơng tụ amino axit amino axit có Polypeptit: từ 11- 50 gốc (n-1) liên kết Tdung (AgNO3/NH3amino ) tạo Ag axit (tráng bạc, gương): RCHO, HCOOR, gluco, fructo, manto AgNO3/NH3 tạo tủa vàng: nối ba đầu mạch R-C≡CH (axetylen, propin, vinylaxetylen) Tác dụng Br2 (mất màu): nối =, nối ≡ , gluco, manto, CHO, HCOOR Tác dụng với H2 : phenol , anilin màu, tạo kết tủa trắng Tác dụng Cu(OH)2 màu xanh lam: axit RCOOH, glucose, frutose, saccarose, mantose, glyxerol (C3H5(OH)3), etylenglycol (C2H4(OH)2) Thủy phân axit , bazơ : este, protein, peptit, loại nilon (amit) , tơ lapsan axit : tinh bột, xenlulose, manto, saccaro Thứ tự bazơ : C6H5NH2 < NH3 < amin bậc < amin bậc < NaOH Đổi màu quỳ + hóa đỏ : muối amoniclorua, muối clorua , amino axit có COOH > NH2 (axit glutamic) + hóa xanh : muối natri, amin (trừ anilin), amino axit có COOH < NH2 (lysin) + khơng đổi : amino axit số COOH = số NH2, phenol, anilin Nhận biết • Quỳ tím (nếu thấy có amin, axit… ) • Dung dịch brom (nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất khơng no) • Phân biệt Glucozơ Fructozơ dùng dung dịch brom • Cu(OH)2 ( thấy có Glucozơ , Glixerol, anđehit, peptit ) • Phân biệt đipeptit polipeptit khác dùng Cu(OH)2 (phản ứng màu biure) • Nhận biết protein (lịng trắng trứng …) : + dùng Cu(OH)2 : có màu tím + dùng HNO3 : có màu vàng Td NaOH : RCOOH , este , amino axit, muối amoni amin, peptit (protein), phenol Nhiệt độ sôi: amino axit > axit > phenol>ancol > este, andehyt, xeton, ete (M lớn tsơi0 cao) 10 Muối amoni : + CxHyO2N : RCOONH4 RCOONH3R’ (có thể dạng muối amin bậc II, III) + CxHyO3N (CxHyO6N2) : RNH3-HCO3 + CxHyO3N : RNH3-NO3 (RNH3)2CO3 ( R-NH3-CO3-NH4) + CxHyO4N2 : R(COONH4)2 , R(COONH3R’) skkn Phản ứng thủy phân POLYME (Mlớn, nhiều mắt xích tạo thành) bazơ Polyeste (lapsan), tơ polyamit (nilon), tơ clopren axit poly este, tơ polyamit (nilon) Tinh bột, xenlulozơ - Trùng hợp : có nối đơi vịng bền *chất có nối đơi: tên có “en”, vinyl, acry, clopren (trừ benz Đồng trùng hợp: cao su buna-S (S stiren), buna-N (N a Theo cấu trúc mạch Cách tổng hợp + Mạch phân nhánh : amilopectin, glicogen… (cộng hợp phân tử nhỏ giống hay tương tự ) + Mạch mạng lưới :cao su lưu hóa, nhựa bakelit… Theo cách tổng hợp g hợp : loại nhựa, cao su (trừ nhựa phenolformandehyt hay novolac trùng ngưng) loại tơ (trừ tơ nitron (olon, nitrin, acronitrin, vinylcianua trùng hợp), tơ capron (đi từ caprolactam)) - Trùng ngưng : có giải phóng H2O Điều kiện: có nhóm chức có khả tạo liên kết với (N Đồng trùng ngưng: nilon 6,6 , tơ lapsan * Axit axetic không tham gia phản ứng trùng ngưng Theo nguồn gốc * Nhựa phenolformandehyt (PPF) : trùng ngưng từ phenol + andehyt fomic polyme tự nhiên : tinh bột, xenlulozơ, tre, nứa, bông, len, tơ tằm (glyxin), protein Tên polyme : poly + tên monome (nếu tên monome từ từ từ học: + polyme bán tổng hợp (nhân tạo) : tơ visco (từ xenlulozơ) , tơ axetat (xenlulozơ*axetat) + polyme tổng hợp :các loại cịn lại monome tên monome để ngoặc): Ví dụ : CH2=CH2 → -(CH2-CH2-)n CH2=CH2 : monome , -CH2-CH2- : mắt xích , n : hệ số polyme, số mắc xích COOCH3 HO CH2 OH HOOC CH6 COOH [ O CH2 OOC CH6 CO ]n CH2 C COOCH3 CH3 skkn CH2 C n CH3 10 tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, ánh kim Dẻo : Au Nhẹ : Li Mềm nhất: Cs Cứng : Cr t0nóng chả electron tự gây ra, t0 cao dẫn điện giảm Điều chế Khử ion KL KL KIM LOẠI (có electron cùng) 1.Tác dụng phi kim + O2 (trừ Ag, Au, Pt): 3Fe+ 2O2 Fe3O4 (FeO.Fe2O3) + phi kim khác : Cl2, S, N2 … 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Tính khử Kim loại HNO3 H SO 4(đ) bị phá hủy bề mặt môi trường xung quanh Bảo vệ (q trình oxy hóa-khử) - cách ly với môi trường - bề mặt: sơn, phủ, mạ - điện hóa: dùng KL mạnh hy sinh Ăn mịn KL Ăn mịn hóa học khơng có dịng điện Ăn mịn điện hóa Tác dụng muối KL mạnh + muối KL yếu muối + KL ( pp thủy luyện) Ví dụ : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu *Riêng KL tan H2O ví dụ Na + CuSO4 thứ tự phản ứng (1) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2) NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 4.Tác dụng H2O t0 thường ( Na, K, Ca, Ba, Li) 2R +2n H2O 2R(OH)n + nH2 5.Tác dụng H2O có OH- ( Al, Zn) 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 - electron chuyển trực tiếp - tác dụng O2 , H2O t0 cao Điều kiện (1) điện cực tiếp xúc (KL-KL, KL-C(Pt)) (2) có dung dịch điện ly (H2O, axit, bazo, muối) KL mạnh bị ăn mòn (anot (cực âm): oxy hóa) Kim loại ngun chấtkhó ăn mịn phát sinh dòng điện ăn mòn nhanh skkn 11 HCO3- CO32- SO42- Nhóm IA Nhóm IIA 2- dễ bị nhiệt phân: HCO3 → CO3 + CO2 + H2O - muối axit (lưỡng tính): HCO3- + H+ → CO2 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O *NaHCO3 làm thuốc chữa dày Na2CO3 : soda CaCO3 :đá vôi ,kém bền nhiệt (bền với nhiệt): tẩy dầu CaCO3→CaO + CO2 mỡ chi tiết máy, tráng kim - xâm thực vùng có đá vơi: loại, làm thủy tinh, gốm CaCO3 +CO2 + H2O→ Ca(HCO3)2 - tạo thạch nhũ: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 +H2O -bền với nhiệt CaSO4.2H2O: thạch cao sống 2CaSO4.H2O: thạch cao nung: đúc tượng, tạo khn, phấn, bó bột CaSO4 : thạch cao khan Nhóm IA Nhóm IIA Nhiệt độ nóng chảy, thấp Cao IA → sôi (giảm dần từ Li Cs) (không theo chiều) Tính cứng Mềm Cứng IA Điện phân nóng chảy điện phân nóng chảy 4R + nO2 + Điều chế 4R(OH)n → 2nH2O 2RCln điện phân→nóng chảy 2R + nCl2 Hợp chất phổ biến Tính chất vật lý Nhóm IA Nhóm IIA 2R + 2nH2O → 2R(OH)n + nH2 Tác dụng H2O * Be hồn tồn khơng phản ứng , Mg phản ứng chậm t0 thường (coi khơng phản ứng): Mg + H2O đun nóng MgO + H2 Tính chất đặc trưng KIM LOẠI NHĨM IA, IIA (IA: Li,Na,K,Rb,Cs : ns1 IIA: Be, Mg, Ca,Sr,Ba : ns2) Ứng dụng → Tác dụng O2 Tác dụng oxit 4R + nO2 → 2R2On * Nhóm IA nhiệt độ cao tạo: R2O2 RO2 2Mg + CO2 → 2MgO + C 2Na + CuO t→ Na2O + Cu Khơng dùng CO2 dập đám cháy có Mg -Be: chế tạo hợp kim tính đàn hồi cao, bền, -Mg: tạo hợp kim cứng, nhẹ, bền chế tạo máy bay, tên lửa, Kim lọai kiềm dùng thiết bị báo cháy, tổng hợp hữu -Na, K: chất trao đổi nhiệt lò hạt nhân - Cs dùng làm tế bào quang điện Nước cứng : nhiều Ca2+, Mg2+ (làm giảm vị thức ăn, tốn xà phòng (do tạo kết tủa), tắc ống dẫn) chất giặt rửa tổng hợp giặt nước cứng) Nguyên tắc làm mềm: loại Ca2+, Mg2+ → đưa về dạng kết tủa đun nóng OH- (Ca(OH)2 vừa đủ ), Mềm Cứng: nhiều Ca2+, Mg2+ Tạm thời: chứa HCO3Na2CO3, Na3PO41 Bảo quản kim loại kiềm dầu hỏa Vĩnh cửu:chứa SO42-, Cl2 Quặng dolomit: CaCO3.MgCO3 Nước CO2 vào Ca(OH)2 : tạo kết tủa sau đó kết tủa (CaCO3) tan CO2 dư (CO2 dư Tồn phần: chứa HCO3-, SO42-, ClMềm: khơng chứa Ca2+, Mg2+ skkn 12 Ứng dụng NHÔM (Al: 3s23p1) trắng, mềm, nhẹ Tính chất hóa học - chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, trang trí nội thất - hỗn hợp “tecmit” (gồm Al + Fe2O3 ) dùng hàn đường ray Tác dụng phi kim, tác dụng axit, tác dụng muối KL yếu *Al thụ động hóa HNO3, H2SO4 đặc nguội, Al bốc cháy với Cl2 Tác dụng H2O -Al có lớp oxit Al2O3 bảo vệ nên khơng phản ứng Tác dụng H2O có bazơ Thứ tự phản ứng : 2Al + 2H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + OH- →AlO2- + H2O → Nếu gộp pt : Al + H2O + OHAlO2- (aluminat) + H2 Phản ứng nhiệt nhôm: Al + oxit KL sau Al → Al2O3 + KL Điều chế HỢP CHẤT NHƠM Oxit hydroxit có tính lưỡng tính Điện phân nóng chảy: 2Al2O3 4Al + 3O2 (boxit) -Criolit : Na3AlF6 (3NaF.AlF3) : hạ nhiệt độ nóng chảy, tạo hỗn hợp dẫn điện tốt hơn, bảo vệ nhôm không bị oxy hóa + tác dụng axit : Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O + tác dụng bazơ: Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Al2O3.2H2O : boxit -corindon : cứng, không màu (lẫn Cr2O3 :màu đỏ (rubi) Phèn chua, phèn nhôm: KAl(SO4)2.12H2O (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) : làm nước, cầm màu, dùng công nghiệp thuộc da, giấy Mica, đất sét : quặng nhôm skkn 13 Phèn crom-kali: K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O (KCr(SO4)2.12H2O ) Tính chất hóa học CROM ([Ar]3d54s1) Tác dụng phi kim : 4Cr+ 3O 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 *Crom tác dụng F2 điều kiện thường Tác dụng axit + HCl , H2SO4 loãng : tạo muối Cr (II) + HNO3, H2SO4 đặc : tạo muối Cr (III) *Cr thụ động hóa HNO3, H2SO4 đặc nguội Tác dụng muối KL yếu Zn + CrCl3 → CrCl2 + ZnCl2 (dù Zn dư vẫn thu Cr2+) 2CrCl3 không tồn dạng đơn chất, có dạng hợp chất Quặng cromit sắt Fe2O3.Cr2O3 , điều chế phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr kim loại cứng nhất, có lớp oxit bảo vệ (giống Al), số oxy hóa thường gặp : +2, +3, +6 Điều chế Oxit HỢP CHẤT CROM Hydroxit Muối CrO: oxit bazơ, màu đen Cr2O3: oxit lưỡng tính, màu lục, tan kiềm đặc, tạo màu lục cho gốm, thủy tinh CrO3 : oxit axit, màu đỏ, tính oxy hóa mạnh, làm bốc cháy số chất S, P, C, NH3, C2H5OH… Cr(OH)2: màu vàng, bazơ yếu Cr(OH)3: màu lục nhạt, lưỡng tính, tác dụng bazơ đặc tạo muối CrO2-dạng axit : cho CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) H2Cr2O7 (axit dicromic) *Cr (III) giống Al (có màng oxit bền Cr2O3), Cr (VI) giống S Muối Cr (II) : tính khử mạnh Muối Cr (III) : tính oxy hóa, khử (khi thể tính khử tạo CrO42-) *2Cr3+ + 16OH- + 3Br2 → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O (màu vàng) Muối Cr (VI): tính oxy hóa mạnh: Cr2O72- + H+ + chất khử→Cr3+ Lưu ý: chuyển màu dung dịch CrO42- Cr2O72- : 2CrO42- + 2H+ (vàng) (NH4)2Cr2O7 4H2O + N2 + Cr2O3 (hiêṇ tượng núi lửa phun) skkn Cr2O72- + H2O (da cam) 14 HỢP KIM SẮT Tác dụng phi kim : 3Fe+ 2O2 →Fe3O4 ([Ar]3d64s2) 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 Tác dụng axit + HCl , H2SO4 loãng : tạo muối Fe (II) + HNO3, H2SO4 đặc : tạo muối Fe (III) *Fe thụ động hóa HNO3, H2SO4 đặc nguội Tác KL phở biến thứ sau nhôm vỏ trái đấtdụng muối KL yếu Lưu ý: + Có Cu, Fe dư khơng thu Fe#+ có Fe2+ + Có Cu khơng tồn AgNO3 + có Fe2+, Ag+ khơng có mặt Ag+ + Fe2+→Ag + Fe3+ + muối Fe3+ Fe2+ chuyển hoá trực tiếp + Fe(OH)2 Fe(OH)3 , FeO Fe2O3 khơng chuyển hố trực tiếp Fe (II) - tính oxy hóa, tính khử (tác dụng: Br2, Cl2, KMnO4, hh (H+, NO3-), OH-, NH3, Ag+) * FeO (đen) không tan nước, oxit bazơ Fe(OH)2 ↓ : trắng xanh, bền nhiệt, bazơ yếu Fe(OH)2 khơng có khơng khí FeO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 có khơng khí 2Fe2O3 + 4H2O → → Muối Fe2+ :màu lục nhạt FeS kết tủa đen tan axit HCl… FeSO4 : chất diệt sâu bọ, pha sơn HỢP CHẤT CỦA SẮT Fe (III) 4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 → FeCl2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag + AgCl - tính oxy hóa mạnh (tác dụng : Cu, Fe, OH-, NH3, I-, S2-…) Fe2O3 ( đỏ nâu) : không tan nước, oxit bazơ Fe(OH)3 ↓ : nâu đỏ, bazơ yếu, bền nhiệt, : 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Muối Fe3+ : vàng nâu Lưu ý: 2Fe3+ + 2I- → Fe2+ + I2 2Fe3+ + H2S → Fe2+ + S + 2H+ Fe3O4 = FeO.Fe2O4 (tác dụng HCl, H2SO4 loãng tạo muối Fe2+, Fe3+) Fe3O4 + 2I- → 3Fe2+ + I2 Fe(NO3)2, FeCl3 : tính oxy hóa, tính khử (tính khử thể hiê ̣n tại Cl-1, O-2) FeCl3 : làm xúc tác (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O: (phèn sắt amoni ): làm nước skkn 15 HÌNH VẼ THÍ NGHIỆM Nhận biết : muối (phần Rn+) + dùng Ba hay Ba(OH)2 + ion Kl IA : màu lửa Nhận biết ion NO3dung Cu, H+ (HCl, H2SO4) Nhận biết : CO2, SO2 + Dùng Ca(OH)2 , Ba(OH)2 + Riêng SO2 dùng Br2 Nhận biết Cl- : dd AgNO3 Nhận biết (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 + Dùng Ba(OH)2 Chất rắn + Chất rắn (ống nghiệm chứa hóa chất nằm ngang, miệng trút xuống) Chất gây nghiện Ô nhiễm nước, đất - heroin, cocain, hassish (cần sa) - Amphetamin, cafein Các ion KL nặng : Pb2+, Hg2+, Cr3+, Cd2+, thuốc bảo vệ thực vật, anion Cl, SO42-, NO3-… - mocphin, seduxen : thuốc an thần - nicotin : thuốc Ô nhiễm khơng khí Mưa axit: SO2, NO2 Hiệu ứng nhà kính : CO2 (chính), CH4 Suy giảm ozon: CFC, freon (hợp chất Clo) penixilin, ampixilin, erthyromixin : thuốc kháng sinh skkn 16 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường: Hiệu việc áp dụng sáng kiến kinh nghiệm kiểm nghiệm kết thực tế học sinh lớp 12A1 trường THPT Thạch Thành năm học 2021 - 2022, với 41 học sinh học lớp học ban KHTN tham gia kỳ thi khảo sát chất lượng (Lần 1) (Lần 2) sở giáo dục Thanh Hóa tổ chức kết thi em có chuyển biến rõ ràng sau lần thi bảng thống kê sau: Tổng 41 HS Điểm TB Bài khảo sát Bài khảo sát lần Bài khảo sát lần kiến thức lớp 11 đề thi Sở Giáo dục đề thi Sở Giáo dục Đầu năm 9/2021 Ngày 25/2/2022 Ngày 27/4/2022 6,12 7,38 7,56 -