Së gi¸o dôc & ®µo t¹o Hng Yªn Trêng THPT Hoµnh Bå – qu¶ng Ninh (§Ò thi gåm 05 trang) §Ò thi tr¾c nghiÖm THPT Thi thö ®¹i häc lÇn thø I N¨m häc 2008 2009 M«n thi Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi 90 phót Hä v[.]
Trờng THPT Hoành Bồ quảng Ninh (Đề thi gồm 05 trang) Đề thi trắc nghiệm THPT Mà đề: Thi thử đại học lần thứ I 127 Năm học 2008 - 2009 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 90 phút Họ tên: Số câu trắc nghiệm: 50 câu số báo danh: §Ị bµi BiÕt: Fe = 56, S = 32, O = 16, Mn = 55, C = 12, H = 1, K = 39, N = 14, Ba = 137, Mg = 24, Ca = 40, Cu = 64, Cl = 35,5, Na = 23) C©u : A C C©u : A C C©u : A C©u : A C©u : A C©u : A C©u : A C©u : A C C©u : A Câu 10 : Để thu lấy Ag tinh khiÕt tõ hh X gåm (a mol Al 2O3, b mol CuO vµ c mol Ag2O) ngêi ta hoµ tan X bëi dd chøa (6a + 2b + 2c) mol HNO thu đợc dung dịch Y, sau thêm (giả thiết phản ứng đạt 100%) 2c mol bét Al vµo Y B c mol bét Al vµo Y 2c mol bét Cu vµo Y D c mol bột Cu vào Y Nitro hoá benzen thu đợc chất hữu X Y nhóm - NO Đốt cháy hoàn toàn 19,4 gam hỗn hợp X, Y thu đợc CO2, H2O 2,24 lít khí N (đktc) HÃy chọn cặp dÉn xuÊt nitro: C6H5NO2 vµ C6H4(NO2)2 B C6H4(NO2)2 vµ C6H3(NO2)3 C6H3(NO2)3 C6H4(NO2)4 D C6H4(NO2)2 C6H2(NO2)3 Những kim loại dÃy sau đợc điều chế từ oxit phơng pháp nhiệt luyện? Mg, Zn, Fe B Fe, Al, Cu Fe, Cu, Zn D Pb, Cr, C Ca Este X có CTPT C5H10O2 Xà phịng hố E thu ancol khơng bị oxi hố CuO Tên X isopropyl B tert-butyl isobutyl D propyl C axetat fomiat fomiat axetat Đốt cháy hoàn toàn 0,56 lít khí butan (đktc) cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng 400 ml dd Ba(OH) 0,2M đến pứ hoàn toàn Hỏi khối lợng dung dịch bình tăng hay giảm gam? giảm 5,17 gam B tăng 4,28 gam C tăng 6,26 gam D gi¶m 2,56 gam Chia 7,8 gam hỗn hợp rượu etylic rượu đồng đẳng ROH thành phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với Na dư thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Phần 2: Cho tác dụng với 30 gam CH3COOH (xt H2SO4 đặc) Biết hiệu suất phản ứng este hoá 80% Vậy tổng khối lượng este thu 3,24 gam B 5,25 gam C 6,48 gam D 4,72 gam Cho hh anđêhit đồng đẳng tác dụng hết với H d (Ni/t0) thu đợc hỗn hợp Y gồm ancol đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu đợc 11 gam CO2 6,3 gam H2O CTPT anđêhit C3H6O C4H6O B H2CO vµ C2H4O C C2H4O vµ C3H6O D C2H4O C3H4O Dung dịch metyl amin tác dụng đợc với chất sau đây: H2SO4 loÃng Na2CO3, FeCl3, quú tÝm, C6H5ONa, CH3COOH FeCl3, quú tÝm, C6H5ONa, CH3COOH B quú tÝm, H2SO4 lo·ng, FeCl3, CH3COOH FeCl3, quú tÝm, H2SO4 lo·ng , Na2CO3 D quú tÝm, H2SO4 lo·ng, Na2CO3, CH3COOH Cã mÊy dÉn xt C4H9Br t¸c dơng với dung dịch KOH + etanol đun nóng, trờng hợp tạo anken nhất? dẫn xuất B bỗn dẫn xuất C hai dẫn xuất D ba dẫn xuất Sắp xếp rợu sau: etanol, butanol, pentanol theo thứ tự độ tan nớc tăng dần: A C Câu 11 : A Câu 12 : A C©u 13 : A C©u 14 : A C C©u 15 : A C©u 16 : A C©u 17 : A C©u 18 : A C©u 19 : A C©u 20 : A C©u 21 : A C©u 22 : A C©u 23 : A C C©u 24 : A C©u 25 : pentanol > butanol > etanol B etanol > butanol > pentanol etanol > pentanol > butanol D butanol > etanol > pentanol NÕu cho cïng sè mol H2SO4 tác dụng hoàn toàn với chất sau theo phản ứng: H2SO4 + CuO H 2SO4 + Cu(OH)2 H2SO4 + CuCO3 H 2SO4 đặc + Cu Phản ứng lợng CuSO4 thu đợc nhỏ nhÊt lµ B D C Nung 316g KMnO4 thời gian thấy lại 300g chất rắn Vậy % khối lợng KMnO4 đà bị nhiệt phân 40% B 30% C 25% D 50% Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO NaCl với cờng độ dòng điện I = 5A cho ®Õn ë ®iƯn cùc níc cịng điện phân dừng lại Dung dịch thu đợc sau điện phân hòa tan vừa đủ 1,6 gam CuO anôt bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc).Giá trị m là: 5,97 gam B 4,8 gam 4,95 D 3,875 gam C gam Mét este có CTPT C 4H6O2, thuỷ phân môi trờng axit thu đợc axetanđêhit, công thức cấu tạo thu gọn este CH3COO - CH=CH2 B HCOO - C(CH3)=CH2 HCOO - CH=CH-CH3 D CH2=CH - COO - CH3 Cho dung dịch Ca(OH)2 d vào 100 ml dung dịch Mg(HCO 3)2 1,5M thu đợc kết tủa X Lọc thu kết tủa X đem nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m 14,4 B 22,8 C 25,2 D 18,2 Từ 100 lít dd rượu etylic 40 (d = 0,8 g/ml) điều chế kg cao su buna (H = 75%)? 28,174 kg B 25,215 kg C 14,087 kg D 18,783 kg Cho 0,02 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 80 ml dd HCl 0,25M Cô cạn dd sau phản ứng thu 3,67 gam muối khan Khối lượng phân tử X 183,5 đvc B 134 đvc C 148 đvc D 147 đvc TÝnh khèi lỵng este metylmetacrylat thu đợc nung nóng 215 gam axit metacrylic với 100 gam rợu metylic Giả thiết phản ứng hóa este ®¹t hiƯu st 60% 150 gam B 200 125 gam D 175 gam C gam Cho 1,58g hh kim loại Mg Fe tác dụng với 125 ml dd CuCl Khy ®Ịu hh, läc rưa kÕt tđa thu đợc dd B 1,92 gam chất rắn C Thêm vào dd B lợng d dd NaOH loÃng, lọc rửa kết tủa tạo thành, đem nung kết không khí nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 0,7 gam chất rắn D gồm oxit Số lợng phản ứng hoá học xẩy trình thí nghiệm B C D Cho khÝ H2 (0,33 mol), O2 (0,15 mol), Cl2 (0,03 mol) vào bình kín gây nổ Nồng độ % chất dung dịch thu đợc sau gây nổ (biết phản ứng xảy hoàn toàn) 32,65% B 57,46% C 45,68% D 28,85% Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, AlCl3 FeCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (d), thêm tiếp dung dịch NH3 (d) vào dung dịch số chất kết tủa thu đợc B C D Cho glixerol (glixerin) tác dụng với hỗn hợp axit béo gồm: C 17H35COOH, C17H33COOH C17H31COOH tạo tối đa este lần este? B 15 C 12 D 18 D·y gåm nh÷ng gluxit có khả tham gia phản ứng tráng gơng glucoz¬, fructoz¬, mantoz¬ B glucoz¬, xenluloz¬, fructoz¬ glucoz¬, fructoz¬, saccaroz¬ D tinh bột, mantozơ, glucozơ Cần thêm vào 500 gam dung dịch NaOH 12% gam nớc để thu đợc dung dịch NaOH 8%? 500 gam B 250 gam C 750 gam D 150 gam Phát biểu sau ®©y ®óng? A C©u 26 : A C©u 27 : A C©u 28 : A C©u 29 : A C©u 30 : A C©u 31 : A C©u 32 : A C©u 33 : A B C D C©u 34 : A C C©u 35 : A C©u 36 : A Câu 37 : A C (1) Phenol có khả tham gia phản ứng nhân (với HNO 3, Br2) dễ nhiều so với benzen, phản ứng xảy không cần xúc tác hay đun nóng (2 Phenol có tính axit hay gọi axit phenic Tính axit phenol mạnh rợu ¶nh hëng cđa gèc phenyl ®Õn nhãm – OH (3) Tính axit phenol yếu H 2CO3 sục khí CO2 vào dung dịch C6H5ONa ta thu đợc C6H5OH muối Na2CO3 (4) Phenol nớc cho môi trờng axit, quỳ tím hoá đỏ (1), (2), (3) B (1), (2) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3) Tơ enang thuộc loại tơ axetat B tơ poliamit C tơ tằm D tơ polieste Cho dd HCl đặc d tác dụng với 100 ml dung dịch muối KClO x 0,2M thu đợc 1,344 lít khí X (đktc) CTPT cđa mi lµ KClO B KClO2 C KClO4 D KClO3 Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol este X thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam H2O CTPT cđa X lµ C4H6O4 B C3H6O2 C C4H6O2 D C4H8O2 Cho 16,25 gam FeCl3 vào dung dịch Na 2S d thu đợc kết tủa X Khối lợng kÕt tđa X lµ 10,4 gam B 3,2 gam 1,6 gam D C gam Cho luång khÝ CO d qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe 3O4 CuO đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc 2,32g hỗn hợp kim loại Khí thoát cho vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thấy tạo gam kết tủa Khối lợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu 3,12 gam B 3,92 gam C 3,22 gam D 4,20 gam 0,1 mol axit hữu X tác dụng với lượng vừa đủ 200 ml dung dịch KOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn tồn 0,1 mol axit hữu X thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) CTCT thu gọn X HOOCCH2COOH B CH3COOH C HOOC-COOH D HCOOH Cho dung dịch chứa a mol Ba(AlO 2)2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Để kết tủa xuất sau phản ứng b = 6a B b = 8a C b = 5a D b = 4a So sánh tợng xẩy cho khí CO dung dịch HCl loÃng tác dụng với dung dịch muối NaAlO2 xuất kết tủa keo trắng xuất kết tủa keo trắng, råi kÕt tña tan nÕu dïng HCl d, nhng kết tủa không tan dùng CO2 d xt hƯn kÕt tđa keo tr¾ng, råi kÕt tđa tan dùng CO HCl d xuất hiƯn kÕt tđa keo tr¾ng, råi kÕt tđa tan nÕu dïng CO d, nhng kÕt tđa vÉn kh«ng tan nÕu dïng HCl d §iỊu chÕ phenol (1) tõ CH (2) cần qua chất trung gian là: natri phenolat (3), phenyl clorua (4), benzen (5) vµ axetilen (6) Sơ đồ thích hợp (2) (6) (5) (3) (4) (1) B (2) (6) (5) (4) (3) (1) (2) (5) (3) (4) (6) (1) D (2) (4) (6) (3) (5) (1) Đốt cháy hoàn toàn 1,12 gam chất hữu X thu 2,64 gam CO 0,72 gam H2O Biết tỉ khối X H2 nhỏ 30, CTPT X C3H6O B CH4O C C2H6O D C3H4O Để tác dụng hết với 100 gam lipit có số axit phải dùng 17,92 gam KOH Khối lượng muối thu sau phản ứng 98,25 gam B 103,178 gam C 108,265 gam D 110,324 gam Cho sơ đồ chuyển ho¸ sau: C + H 2O B + NaOH D + G F C¸c chÊt A, E , F lần lợt FeO, Fe(OH)3, Fe2O3 Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 Fe (nãng ®á) + O2 A C + NaOH B D E D+?+? A + HCl Fe2O3, Fe(OH)2, Fe3O4 Fe3O4, Fe(OH)2, FeO E B+ E C©u 38 : A B C D C©u 39 : A B C D C©u 40 : A C©u 41 : A C C©u 42 : A C©u 43 : A C©u 44 : A C©u 45 : A C C©u 46 : A C C©u 47 : A C©u 48 : A Câu 49 : Kết luận sau không ®óng? nèi Zn víi vá tÇu thđy b»ng thÐp vỏ tầu thủy đợc bảo vệ thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nớc nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hóa học để đồ vật thép không khí ẩm đồ vật bị ăn mòn điện hóa miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây sát tận bên trong, để không khí ẩm thiếc bị ăn mòn trớc Cho biết nhiệt độ sôi chất X lµ 36 0C, chÊt Y lµ 28 0C vµ chÊt Z lµ 9,4 0C VËy X, Y, Z lµ chÊt nµo: neopentan, isopentan hay n – pentan? X lµ n – pentan, Y lµ isopentan, Z lµ neopentan X lµ neopentan, Y lµ isopentan, Z lµ n – pentan X lµ n – pentan, Y lµ neopentan, Z lµ isopentan X lµ isopentan, Y lµ neopentan, Z lµ n – pentan Dung dịch A có chứa iôn: Ba 2+ (x mol) ; (0,2 mol) H+ ; (0,1 mol) Cl- vµ 0,4 mol NO3- Cho tõ tõ V lÝt dung dịch K 2CO3 1M vào dung dịch A đến lợng kết tủa lớn V có giá trị 150ml B 400ml C 200ml D 250ml Hợp chất hữu C4H7O2Cl thuỷ phân môi trờng kiềm đợc sản phẩm có hai chất có khả tham gia phản ứng tráng Ag CTCT chất hữu HCOO - CHCl - CH2 - CH3 B HCOO - CH2 - CHCl - CH3 CH3COO – CHCl – CH3 D HCOO – CH(Cl) - CH2 - CH3 Hoà tan hoàn toàn lợng bột oxit Fe3O4 vào lợng dd HNO3 vừa đủ thu đợc 0,336 lít khí NxOy đktc Cô cạn dd sau pứ thu đợc 32,67g muối khan Công thức oxit NxOy khối lợng Fe3O4 lần lợt NO2 vµ 5,22g B N2 vµ 5,22g C NO vµ 10,44 g D N2O 10,44g Trong công nghiệp, ngời ta điều chế HNO3 theo sơ đồ: NH3 NO NO2 HNO3 BiÕt hiƯu st cđa toµn bé trình điều chế HNO 70%, từ 22,4 lít NH (đktc) điều chế đợc gam HNO3? 25,5 gam B 45,3 gam C 44,1 gam D 37,8 gam Trong 20 nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn (Z = 20), số nguyên tố có nguyên tử với hai electron độc thân trạng thái B C D HÃy xếp axit sau: (1) CH 2Cl – COOH, (2) CH3COOH, (3) CHCl2 – COOH, (4) CH2Br – COOH, (5) CCl3 – COOH theo thứ tự tăng dần tính axit (2) < (4) < (1) < (5) < (3) B (2) < (1) < (4) < (3) < (5) (2) < (4) < (1) < (3) < (5) D (5) < (3) < (1) < (4) < (2) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên từ tăng B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Trong b×nh kÝn dung tÝch lÝt, ngêi ta cho vµo 11,2 gam khÝ CO vµ 10,8 gam nớc Phản ứng xẩy là: CO + H 2O CO2 + H2 o ë 850 C số cân phản ứng K = Nồng độ mol CO H 2O đạt đến cân hóa học lần lợt 0,08 M vµ 0,18 B 0,2 M vµ 0,3 0,08 M vµ 0,2 D 0,12 M vµ 0,12 M C M M M Cho 19,2 gam Cu vµo 500 ml dd NaNO 1M, sau thêm 500 ml dd HCl 2M đến phản ứng htoàn thu đợc khí NO dd X Phải thêm lít dd NaOH 0,2M để kết tủa hết iôn Cu2+ dung dÞch X? lÝt B 1,5 lÝt C lÝt D 2,5 lít Cho dung dịch Ba(OH)2 d vào dung dịch chứa muối: FeCl 2, CuSO4, AlCl3, ZnSO4 thu đợc kết tủa Lọc kết tủa, đem nung không khí đến khối lợng không A C Câu 50 : A đổi, thu đợc chất rắn X Trong X gåm Fe2O3, ZnO vµ CuO B Fe2O3, ZnO, CuO vµ BaSO4 D Lu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên lu huỳnh bị khử 2:1 B : C Fe2O3, CuO vµ BaSO4 FeO, CuO vµ BaSO4 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + tö lu huỳnh bị oxi hoá : số nguyên tử 1:2 D 1:3 Chú ý: Học sinh không đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Hết Đáp án Đề thi thử đại học lần I Trờng THPT Hoành Bồ Quảng Ninh Mà đề: 127 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50