Sở Gd – Đt Bắc Giang

SỞ GD – ĐT BẮC GIANG SỞ GD – ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT DL HIỆP HÒA SỐ 1 ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT BÀI SỐ 1 MÔN HÓA HỌC 11 Ngaøy kieåm tra /09/2009 Hoï teân hoïc sinh Lôùp 11 Noäi dung ñeà soá 101 A PHAÀN TRA[.]

SỞ GD – ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT DL HIỆP HÒA SỐ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT - BÀI SỐ MƠN: HĨA HỌC 11 Ngày kiểm tra /09/2009 Họ tên học sinh: Lớp: 11 Nội dung đề số: 101 A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm) Câu 1: Phản ứng sau không xảy ? A NaOH + KCl B NaOH + HCl C NaOH + Zn(OH)2 D NaOH + CuSO4 + -9 Câu 2: Một dung dịch có [H ] = 10 M Môi trường dung dịch là: A trung tính B Axit C Bazơ D Không xác định Câu 3: Cho mẩu giấy q tím vào 100ml dung dịch KOH 1,0M, thấy giấy q tím hoá xanh Cho tiếp vào dung dịch 100 ml dung dịch HNO 31,0M, giấy q dung dịch chuyển sang màu gì? A Hồng B Tím C Không đổi màu D Đỏ Câu 4: Chất sau không dẫn điện ? A KOH nóng chảy B Dung dịch HCl C NaCl rắn, khan D Dung dịch KOH Câu 5: Phản ứng xảy cặp chất sau phản ứng trao đổi ion? A KBr + H2SO4 đặc nóng B HCl + AgNO3 C FeS + HCl D Ba(OH) + Na2SO4 Câu 6: Đối với dung dịch bazơ mạnh NaOH 1,0 M bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol sau đúng? A.[OH-] < 1,0 M B.[OH -] > 1,0 M C [OH -] < [Na+] D [OH-] = 1,0 M Câu 7: Một dung dịch làm q tím hoá xanh, dung dịch có: A.[H+] = 1,0.10-7 B [H+] > 1,0.10-7 C Không xác định D [H+] < 1,0.10-7 Câu 8: Ba(NO3)2 chất điện li mạnh Nồng độ mol/l ion 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,005 mol là: A 0,005M B 0,1M C 0,25M D 0,05M Câu 9: Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH 0,050M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A.[H+] < 0,050 M B [H+] < [CH3COO-] + C.[H ] = 0,050 M D [H+] > [CH3COO-] Caâu 10: Trong dung dịch NaOH 0,010M, tích số ion nước là: A.[H+][OH-] < 1,0.10-14 B [H+][OH-] > 1,0.10-14 C [H+][OH-] = 1,0.10-14 D [H+][OH-] = 1,0.10-7 B PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm) Câu 1: ( 2điểm) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: a/ Na2CO3 + CaCl2 b/ Pb(OH)2 (r) + NaOH Câu 2: ( điểm) Trong 50 ml dung dịch A có chứa 0,005 mol HCl a/ Tính pH dung dịch A b/ Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,120 M vào dung dịch A nói Tính pH dung dịch sau trộn? SỞ GD – ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT DL HIỆP HÒA SỐ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT - BÀI SỐ MƠN: HĨA HỌC 11 Ngày kiểm tra /09/2009 Họ tên học sinh: Lớp: 11 Nội dung đề số: 102 A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm) Câu 1: Cho mẩu giấy q tím vào 100ml dung dịch KOH 1,0M, thấy giấy q tím hoá xanh Cho tiếp vào dung dịch 100 ml dung dịch HNO 31,0M, giấy q dung dịch chuyển sang màu gì? A Hồng B Không đổi màu C Tím D Đỏ Câu 2: Một dung dịch làm q tím hoá xanh, dung dịch có: A.[H+] = 1,0.10-7 B Không xác định + -7 C [H ] < 1,0.10 D [H+] > 1,0.10-7 Câu 3: Chất sau không dẫn điện được? A KOH nóng chảy B Dung dịch KOH C Dung dịch HCl D NaCl rắn, khan Câu 4: Phản ứng sau không xảy ? A.NaOH + Zn(OH)2 B NaOH + CuSO4 C NaOH + KCl D NaOH + HCl Câu 5: Một dung dịch có [H+] = 10-9M Môi trường dung dịch là: A Không xác định B Bazơ C Trung tính D Axit Câu 6: Câu 10: Trong dung dịch NaOH 0,010M, tích số ion nước là: A.[H+][OH-] = 1,0.10-14 B [H+][OH-] < 1,0.10-14 + -7 C [H ][OH ] = 1,0.10 D [H+][OH-] > 1,0.10-7 Câu 7: Ba(NO3)2 chất điện li mạnh Nồng độ mol/l ion 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,005 mol là: A 0,1M B 0,005M C 0,25M D 0,05M Câu 8: Phản ứng xảy cặp chất sau phản ứng trao đổi ion? A KBr + H2SO4 đặc noùng B HCl + AgNO3 C FeS + HCl D Ba(OH) + Na2SO4 Câu 9:Đối với dung dịch bazơ mạnh NaOH 1,0 M bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol sau đúng? A.[OH-] < 1,0 M B [OH -] < [Na+] C.[OH-] = 1,0 M D [OH -] > 1,0 M Câu 10: Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH 0,050M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A.[H+] < [CH3COO-] B [H+] < 0,050 M + C.[H ] > [CH3COO ] D [H+] = 0,050 M B PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm) Câu 1: ( 2điểm) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: a/ Na2CO3 + MgCl2 b/ Zn(OH)2 (r) + KOH Câu 2: ( điểm) Trong 50 ml dung dịch A có chứa 0,005 mol NaOH a/ Tính pH dung dịch A b/ Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,120 M vào dung dịch A nói Tính pH dung dịch sau trộn? SỞ GD – ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT DL HIỆP HÒA SỐ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT - BÀI SỐ MƠN: HĨA HỌC 11 Ngày kiểm tra /09/2009 Họ tên học sinh: Lớp: 11 Nội dung đề số: 103 A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm) Câu 1: Đối với dung dịch bazơ mạnh NaOH 1,0 M bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol sau đúng? A.OH-] < [Na+] B.[OH-] =1,0 M C.[OH-] < 1,0 M [D [OH-] = 1,0 M Câu 2: Phản ứng sau không xaûy ? A NaOH + Zn(OH)2 B NaOH + KCl C NaOH + HCl D NaOH + CuSO4 Caâu 3: Ba(NO3)2 chất điện li mạnh Nồng độ mol/l ion 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,005 mol là: A 0,25M B 0,005M C 0,1M D 0,05M Caâu 4: Một dung dịch có [H+] = 10-9M Môi trường dung dịch là: A Axit B Bazơ C.Trung tính D Không xác định Câu 5: Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH 0,050M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A.[H+] = 0,050 M B [H+] < 0,050 M + C.[H ] < [CH3COO ] D [H+] > [CH3COO-] Câu 6: Phản ứng xảy cặp chất sau phản ứng trao đổi ion? A.Ba(OH)2 + Na2SO4 B HCl + AgNO C FeS + HCl D KBr + H 2SO4 đặc nóng Câu 7: Cho mẩu giấy q tím vào 100ml dung dịch KOH 1,0M, thấy giấy q tím hoá xanh Cho tiếp vào dung dịch 100 ml dung dịch HNO 31,0M, giấy q dung dịch chuyển sang màu gì? A Không đổi màu B Tím C Đỏ D Hồng Câu 8: Trong dung dịch NaOH 0,010M, tích số ion nước laø: A.[H+][OH-] > 1,0.10-14 B [H+][OH-] < 1,0.10-14 + -7 C [H ][OH ] = 1,0.10 D [H+][OH-] = 1,0.10-14 Câu 9: Một dung dịch làm q tím hoá xanh, dung dịch có: A.[H+] < 1,0.10-7 B [H+] > 1,0.10-7 C Không xác định D [H+] = 1,0.10-7 Câu 10: Chất sau không dẫn điện ? A NaCl rắn, khan B Dung dịch KOH C KOH nóng chảy D Dung dịch HCl B PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm) Câu 1: ( 2điểm) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chaát sau: a/ Na2CO3 + CaCl2 b/ Pb(OH)2 (r) + NaOH Câu 2: ( điểm) Trong 50 ml dung dịch A có chứa 0,005 mol HCl a/ Tính pH dung dịch A b/ Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,120 M vào dung dịc A nói Tính pH dung dịch sau trộn? - SỞ GD – ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT DL HIỆP HÒA SỐ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT - BÀI SỐ MƠN: HĨA HỌC 11 Ngày kiểm tra /09/2009 Họ tên học sinh: Lớp: 11 Nội dung đề số: 104 A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm) Câu 1: Ba(NO3)2 chất điện li mạnh Nồng độ mol/l ion 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,005 mol laø: A 0,005M B 0,25M C 0,05M D 0,1M Câu 2: Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH 0,050M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A.[H+] < 0,050 M B [H+] < [CH3COO-] + C.[H ] > [CH3COO ] D.[H+] = 0,050 M Câu 3: Trong dung dịch NaOH 0,010M, tích số ion nước là: A.[H+][OH-] < 1,0.10-14 B [H+][OH-] = 1,0.10-7 C [H+][OH-] >1,0.10-14 D [H+][OH-] = 1,0.10-14 + -9 Câu 4: Một dung dịch có [H ] = 10 M Môi trường dung dịch là: A Trung tính B Axit C Không xác định D Bazơ Câu 5: Phản ứng sau không xaûy ? A NaOH + CuSO4 B NaOH + HCl C NaOH + KCl D NaOH + Zn(OH)2 Caâu 6: Cho mẩu giấy q tím vào 100ml dung dịch KOH 1,0M, thấy giấy q tím hoá xanh Cho tiếp vào dung dịch 100 ml dung dịch HNO 31,0M, giấy q dung dịch chuyển sang màu gì? A Đỏ B Hồng C Không đổi màu D.Tím Câu 7: Chất sau không dẫn điện ? A NaCl rắn, khan B Dung dịch KOH C KOH nóng chảy D.Dung dịch HCl Câu 8: Một dung dịch làm q tím hoá xanh, dung dịch có: A.[H+] < 1,0.10-7 B Không xác định C.[H+] > 1,0.10-7 D [H+] = 1,0.10-7 Câu 9: Đối với dung dịch bazơ mạnh NaOH 1,0 M bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol sau đúng? A.[OH-] =1,0 M B.[OH -] < [Na+] C.[OH -] 1,0 M Câu 10: Phản ứng xảy cặp chất sau phản ứng trao ñoåi ion? A.HCl + AgNO3 B KBr + H 2SO4 đặc nóng C Ba(OH)2 + Na2SO4 D FeS + HCl B PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm) Câu 1: ( 2điểm) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: a/ Na2CO3 + MgCl2 b/ Zn(OH)2 (r) + KOH Câu 2: ( điểm) Trong 50 ml dung dịch A có chứa 0,005 mol NaOH a/ Tính pH dung dịch A b/ Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,120 M vào dung dịc A nói Tính pH dung dịch sau troän? - Phần trả lời tự luận ĐÁP ÁN: A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ĐỀ 101 CÂU Đ/A A ĐỀ 102 CÂU Đ/A C ĐỀ 103 CÂU Đ/A B ÑEÀ 104 C B C A D D B A 10 C C D D B A A A C 10 B B C B B D B D A 10 A D D C D A A A 10 B CÂU Đ/A D A B- PHẦN TỰ LUẬN: ĐỀ VÀ 3: Câu 1: a/ Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl Ca b/ 2+ + 0,5 ñ 0,5 ñ  CaCO3 Pb (OH)2 + 2NaOH  Na2PbO2 + 2H2O Pb (OH)2 + 2OH  0,5 ñ 0,5 ñ + 2H2O - Caâu 2: a/ b/ HCl  H+ + Cl[H+] = [HCl] = 0,5 ñ  pH = 0,5 ñ 0,5 ñ 0,12 x0,05 = 0,006 (mol) NaOH + HCl  NaCl + H2O 0,5 đ 0,006 0,005 NaOH dư 0,001 (mol) NaOH  Na+ + OH- 0,25ñ 0,25ñ [OH-] = [NaOH] =  pOH = 0,5 ñ pH = 12 0,5 ñ ĐỀ VÀ 4: Câu 1: a/ 2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2NaCl 2OH- + Mg2+  Mg(OH)2 b/ Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH-  0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ + 2H2O 0,5 ñ Câu 2: a/ NaOH  Na+ + OH- 0,5 đ [OH-] = [NaOH] =  pOH = b/ 0,5 ñ pH = 13 0,5 ñ 0,12 x0,05 = 0,006 (mol) NaOH + HCl  NaCl + H2O 0,005 0,5 ñ 0,006 HCl dö 0,001 (mol) HCl  H+ + Cl0,5 ñ [H+] = [HCl] = pH = 0,5 ñ ...SỞ GD – ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT DL HIỆP HÒA SỐ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT - BÀI SỐ MƠN: HĨA HỌC 11 Ngày kiểm... HCl 0,120 M vào dung dịch A nói Tính pH dung dịch sau trộn? SỞ GD – ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT DL HIỆP HÒA SỐ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT - BÀI SỐ MƠN: HĨA HỌC 11 Ngày kiểm... dịch NaOH 0,120 M vào dung dịc A nói Tính pH dung dịch sau troän? - SỞ GD – ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT DL HIỆP HÒA SỐ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT - BÀI SỐ MƠN: HĨA HỌC 11 Ngày kiểm