KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN ( BÀI SỐ 1) KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN ( BÀI SỐ 4) I MỤC TIÊU 1 Kiên thức Kiểm tra khả năng nhận thức của HS về chương 6 Oxi – lưu huỳnh Oxi ozon Oxi v[.]
KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA HỌC 10 CƠ BẢN ( BÀI SỐ 4) I - MỤC TIÊU: Kiên thức : Kiểm tra khả nhận thức HS chương 6: Oxi – lưu huỳnh - Oxi-ozon: Oxi ozon có tính oxi hố mạnh Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi - Lưu huỳnh: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử - Hiđrosunfua-lưu huỳnh đioxit-lưu huỳnh trioxit: Tính chất hố học H2S (tính khử mạnh) SO2 (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử) - Axit sunfuric: H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước; H2SO4 lỗng có tính axit mạnh Kĩ : Kiểm tra khả vận dụng HS làm tập liên quan chương + Viết PTHH thực chuyển hóa + Tính m , %m kim loại ,Cm , V dung dịch Thái độ : - Có thái độ nghiêm túc học tập kiểm tra - Có ý thức vươn lên , tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II – HÌNH THỨC : Trắc nghiệm (50%) + Tự luận (50%) III– MA TRẬN NHẬN THỨC Nội dung BIẾT Oxi- ozon TN câu (1 điểm) Lưu huỳnh câu (0,5điểm câu (1 điểm) Tổng số điểm (Tỉ lệ) câu ( điểm) câu (0,5 điểm) câu (2 điểm) Tổng hợp Tổng số câu câu câu (0,5 điểm) ( điểm) Tổng câu (2 điểm) H2S-SO2SO3 Axit sunfuric TL MA TRẬN NHẬN THỨC HIÊU VẬN DỤNG TN TL TN TL 1 3đ (30%) 2đ (20%) 1đ (10%) 2đ (20%) 2đ (20%) IV-ĐỀ KIỂM TRA: ĐỀ 1: 10 (100%) Phần I: Trắc nghiệm khách quan(0,5đ/1 câu) (Khoanh tròn vào đáp án đúng) Câu 1: Chọn phát biểu oxi: A Nguyên tử oxi dễ nhường 2e B Có tính oxi hóa C Tác dụng với tất kim loại D Có tính khử Câu 2: Phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B 2H2O → 2H2 + O2↑ C 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ D Cả A C Câu 3: Thể tích khí đktc cho 12g Ozon tác dụng với dung dịch KI dư là: (Cho nguyên tử khối O = 16) A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,60 lít Câu 4: Trong hợp chất hoá học, số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A -2, +4,+6 B -1,0,+4,+6 C -2,0,+2,+4,+6 D -2,0,+4,+6 Câu 5: Chọn ý nói khí hyđro sunfua A tính axit yếu B làm màu cánh hoa hồng C tan tốt nước D khử hyđro Câu 6: Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A Br2 chất oxi hóa, H2S chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử D H2S chất oxi hóa, Br2 chất khử Câu 7: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng A quỳ tím. B dung dịch muối Mg2+. C dung dịch chứa ion Ba2+ D thuốc thử Ba(OH)2 Câu 8: Kim loại sau đây, bị thụ động H2SO4 đặc nguội? A Zn, Al, Cr B Fe, Al, Cr C Cu, Fe, Ag D Zn, Fe, Mg Câu 9: Cho phản ứng sau: 3S + 2H2O 2SO2 + O2 ⇋ 2SO3 2.SO2 + 2H2S SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr SO2 +NaOH NaHSO3 Các phản ứng SO2 có tính khử A 1,2,3 B 2,4 C 2,3,4 D 1, Câu 10: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 2M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO4 B Na2SO3 C Na2SO3 và NaHSO3 D NaHSO3 Phần II: TỰ LUẬN(5 đ) Câu 1:(2đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng: (Ghi rõ đk phản ứng có) S Câu 2:( 1đ) Cân PTHH sau theo phương pháp thăng electron: Mg + H2SO4 + SO2 + Câu 3: ( 2đ) Cho 13,6 gam hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 6,72 lít khí (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? (Fe=56, Mg=24 , H=1 , O=16) ĐỀ 2: Phần I: Trắc nghiệm khách quan(0,5đ/1 câu) (Khoanh tròn vào đáp án đúng) Câu Chọn phát biểu tính chất hóa học oxi: A Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) B Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen) C Tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu D Tất Câu 2: Người ta điều chế oxi phịng thí nghiệm cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng. B Điện phân nước C Điện phân dung dịch NaOH. D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác Câu 3: Thể tích khí đktc cho 12g Ozon tác dụng với dung dịch KI dư là: (Cho nguyên tử khối O = 16) A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,60 lít Câu 4: Chỉ câu trả lời không đúng về khả phản ứng S: A S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử. B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố Câu 5: Dung dịch H2S để lâu khơng khí bị đục màu vàng do: A Dung dịch bị nhiễm bẫn B H2S kết tinh C H2S tác dụng với oxi khơng khí D H2S tác dụng với CO2 khơng khí Câu 6: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 150 ml dd NaOH 1M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO4 D Hỗn hợp Na2SO3 và NaHSO3 Câu 7: Trong phát biểu sau đây, chọn phát biểu không H2SO4: A Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng B Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit C H2SO4 đặc chất hút nước mạnh. D H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit Câu Có dung dịch khơng màu đựng lọ hóa chất nhãn NaCl, K2CO3 , BaCl2 Để phân biệt dung dịch trên, dùng thuốc thử dung dịch A H2SO4 B HCl C NaOH D BaCl2 Câu 9: Trong phản ứng phản ứng SO2 thể tính oxi hóa? A SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O B 2SO2 + O2 → 2SO3 C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D SO2 + NaOH → NaHSO3 Câu 10 Trong phản ứng sau đây, phản ứng thể tính axit H2S: A H2S + 2KOH → K2S + H2O B H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓+ H2O C H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl D Tất Phần II: TỰ LUẬN(5 đ) Câu 1:(2đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng: (Ghi rõ đk phản ứng có) S Câu 2:( 1đ) Cân PTHH sau theo phương pháp thăng electron: Al + H2SO4 + SO2 + Câu 3: ( 2đ) Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit sunfuric lỗng thu 3,36 lit khí bay (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X? (Fe=56, Mg=24 , H=1 , O=16) V- ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Đề 1: Phần I: Trắc nghiệm (0,5đ/1 câu) Câu Đáp án A D D A A A C B D 10 B Phần II : Tự luận Câu Nội dung (Không cân băng PTPU đkpư trừ nửa số điểm) S + H2 H2S 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 450-500 C 2SO2 + O2 2SO3 VO H2O + SO3 H2SO4 Cu + 2H2SO4(đ) CuSO4 + SO2 + 2H2O 2 Điểm 0,4đ 0,4đ 0,4đ Xác định SOXH nguyên tố , viết QT oxi hóa q trình khử Mg + 2H2SO4 MgSO4 + SO2 + 2H2O Phương trình phản ứng : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) x x (mol) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (2) y y (mol) Gọi x, y số mol Fe Cu Số mol : Ta có hệ phương trình sau : 0,4đ 0,4đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Vậy phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầulà : 0,5đ %Mg = 100 – 82,35= 17,65% Đề 2: Phần I: Trắc nghiệm (0,5đ/1 câu) Câu Đáp án D D D C C D B A C 10 A Phần II : Tự luận Câu Nội dung (Không cân băng PTPU đkpư trừ nửa số điểm) S + H2 H2S 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 450-500 C 2SO2 + O2 2SO3 VO H2O + SO3 H2SO4 Cu + 2H2SO4(đ) CuSO4 + SO2 + 2H2O 2 Điểm 0,4đ 0,4đ 0,4đ Xác định SOXH nguyên tố , viết QT oxi hóa q trình khử 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Phương trình phản ứng : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) x x (mol) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (2) y y (mol) Gọi x, y số mol Fe Cu Số mol : Ta có hệ phương trình sau : 0,4đ 0,4đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Vậy phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầulà : %Mg = 100 – 82,35= 17,65% V.RÚT KINH NGHIỆM 0,5đ ... A 1, 2,3 B 2,4 C 2,3,4 D 1, Câu 10 : Sục từ từ 2,24 lit SO2? ?(? ?ktc) vào 10 0 ml dd NaOH 2M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO4 B Na2SO3 C Na2SO3 và NaHSO3 D NaHSO3 Phần II: TỰ LUẬN(5 đ) Câu 1: (2 đ)... 3,36 lit khí bay (? ?ktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X? (Fe=56, Mg=24 , H =1 , O =16 ) V- ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Đề 1: Phần I: Trắc nghiệm (0 ,5đ /1 câu) Câu Đáp án A D D A A A C B D 10 B Phần II... , viết QT oxi hóa q trình khử Mg + 2H2SO4 MgSO4 + SO2 + 2H2O Phương trình phản ứng : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1 ) x x (mol) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (2 ) y y (mol) Gọi x, y số mol Fe Cu Số mol : Ta có