ÑEÀ KIEÅM TRA HOÏC KÌ II NAÊM HOÏC 2006 – 2007 MA TRAÄN ÑEÀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Moân Hoùa hoïc 9 Thôøi gian 45 phuùt Noäi dung Nhaän bieát Thoâng hieåu Vaän duïng Toån g coän g 1 Tính chaát hoùa hoïc cu[.]
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn : Hóa học Thời gian : 45 phút Nội dung Nhận biết Tính chất hóa học loại hợp chất vô Tính chất hóa học muối phi kim 1,2,3 (1.0) Thực hành tính chất hóa học Tính toán hóa học (0,5) 1,2,3 (1,5) (3.0) Tổng cộng Họ tên:…………………… Lớp:…………… Thông hiểu 1,2 (2.0) (1.0) (3.0) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN : Hóa học Thời gian: 45 phút Vận dụng 4,5,6 (1.0) 3,4 (1.0) (0,5) 4,5,6 (1,5) (4.0) Tổn g cộn g (2.0) (3.0) (2.0) (3.0) 19 (10) ĐỀ Câu1: Neâu tính chất hóa học oxit axit? Viết phương trình hóa học minh họa? (2 điểm) Câu2: Có kim loại Bạc, Kẽm, Sắt Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại Viết phương trình hóa học để nhận biết? ( điểm) Câu3: Cho chất sau: CuCl2, Cu (NO3)2, Cu, Cu(OH)2, CuO Hãy xếp chất thành dãy chuyển đổi hóa học viết phương trình hóa học tương ứng để thực dãy chuyển đổi đó? ( điểm) Câu 4: ( điểm) Cho 6,4 g Cu vào 200ml dung dịch AgNO 17% có khối lượng riêng 1,12g ml a - Viết phương trình hóa học b - Xác định nồng độ mol chất dung dịch phản ứng kết thúc Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể? ( Cu = 64, Ag = 108 , N = 14 , O = 16) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I: MƠN : Hóa học Câu 1: (2 điểm) Tác dụng với nước: (P2O5 , CO2 …trừ SiO2 ) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Tác dụng với bazơ: (KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Tác dụng với oxit bazơ: (Na2O , CaO , K2O , BaO.) CO2 + Na2O Na2CO3 Câu 2: (2 điểm) Cho dd FeSO4 vào nhận Zn (còn Fe Ag) Fe Zn + FeSO4 ZnSO4 (1) (2) (3) (4) Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NO3)2 t (1) o (4) 2AgCl Câu 4: (3 điểm) 0,6đ Biểu ñieåm 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,5ñ Bieåu ñieåm 1.0ñ + H 2O 0,5ñ CuO + H2 Cu + H 2O 0,5ñ t (3) 0,7ñ Cu(OH)2 CuO o (2) 0,7đ + (Lam nhạt) (Lục nhạt) (không màu) (trắng xám) Cho dd HCl vào nhận Fe ( Ag không phản ứng) Fe + 2HCl FeCl2 + H2O Kim loại lại Ag Câu 3: (3 điểm) Biểu điểm Cu to + Cl2 CuCl2 CuCl2 0,5ñ t o + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 0,5đ ĐỀ 1 nCu = Biểu điểm 0,125đ = 0,1 (mol) mddAgNO3 = 200 x 1,12 = 224 (g) mAgNO3 = nAgNO3 = =38,08 (g) 0,125ñ =0,224 (mol) a) PTHH Cu + 2AgNO3 + 2Ag (1mol) (1mol) (0,1mol) (0,224mol) Lập tỉ số: < 0,125đ Cu(NO3)2 nAgNO3 dư nAgNO3 dư: 0,224–0,2=0,02 mol 0,125đ nCu(NO3)2 = nCu = 0,1 (mol) CM Cu(NO3)2 = CM AgNO3 (dư) = = = 0,5 (M) = 0,12 (M) (1mol) 0,5ñ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn : Hóa học Thời gian : 45 phút Nội dung Nhận biết Tính chất hóa học loại hợp chất vô Tính chất hóa học muối phi kim 1,2,3 (1.0) Thực hành tính chất hóa học Tính toán hóa học (0,5) 1,2,3 (1,5) (3.0) Tổng cộng Họ tên:…………………… Lớp:…………… Thông hieåu 1,2 (2.0) (1.0) (3.0) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN : Hóa học Thời gian: 45 phút Vận dụng 4,5,6 (1.0) 3,4 (1.0) (0,5) 4,5,6 (1,5) (4.0) Toån g coän g (2.0) (3.0) (2.0) (3.0) 19 (10) ĐỀ Câu1: Nêu tính chất hóa học oxit bazơt? Viết phương trình hóa học minh họa? (2 điểm) Câu2: Có kim loại Sắt, đồng, nhôm Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại Viết phương trình hóa học để nhận biết? ( điểm) Câu3: Cho chất sau: FeCl2, Fe(OH)3, Fe, Fe2(SO4)3, Fe (NO3)3 Hãy xếp chất thành dãy chuyển đổi hóa học viết phương trình hóa học tương ứng để thực dãy chuyển đổi đó? ( điểm) Câu 4: ( điểm) Cho 3,92 g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO 20% có khối lượng riêng 1,12g/ ml a - Viết phương trình hóa học b - Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng? ( Cu = 64, Fe = 56, S = 32, O = 16) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I: MƠN : Hóa học Câu 1: (2 điểm) Tác dụng với nước: (K2O , CaO , BaO , Li2O ) Na2O + H2O 2NaOH Tác dụng với axit: (Na2O, CuO , ZnO…) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O Tác dụng với oxit axit: (Na2O , K2O , BaO.) to CaO + CO2 CaCO3 Câu 2: (2 điểm) Cho dd NaOH đặc vào nhận Al (còn Fe , Cu không phản ứng) 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 Cho dd HCl vào nhận Fe ( Fe phản ứng, Cu không phản ứng) Fe + 2HCl FeCl2 + H2O Kim loại lại Cu Biểu điểm 0,7đ 0,7đ 0,6đ Biểu điểm 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ Câu 3: (3 điểm) Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 Fe FeCl2 Biểu điểm 1.0đ ĐỀ 2 Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 2Fe(NO3)3 + 3Mg 2Fe + 3Mg(NO3)2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 +Al +H2SO4 +kieàm FeCl2 Fe Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 nFe = 3H2O 0,5đ +axit 0,5đ Biểu điểm 0,125đ = 0,07 (mol) mddCuSO4 = 100 x 1,12 = 112 (g) mCuSO4 = nCuSO4 = 0,5đ dd đặc nóng Câu 4: (3 điểm) 0,5đ =22,4 (g) 0,125đ =0,14 (mol) PTHH Fe + CuSO4 (1mol) (1mol) (1mol) (0,07mol) (0,14mol) Lập tỉ số: < 0,125đ FeSO4 + Cu (1mol) nCuSO4 dö: 0,14– 0,07=0,07 mol mCuSO4 dö: 160 x 0,07 = 11,2 (g) nFeSO4 = nFe = 0,07 (mol) mFeSO4 = 152 x 0,07 = 10,64 g nCu = nFe = 0,07 (mol) mCu = 64 x 0,07 = 4,48 (g) mdd sau phản ứng: 3,92 + 112 – 4,48 = 111,44 g C%FeSO4 = C%CuSO4 (dư) = x 100% 0,125đ 9,55% x 100% 10,05% 0,5ñ 0,125ñ 0,125ñ 0,125ñ 0,125ñ 0,125ñ 0,125ñ 0,125ñ 0,5ñ 0,5ñ ... 0,22 4–0 ,2=0,02 mol 0,125đ nCu(NO3)2 = nCu = 0,1 (mol) CM Cu(NO3)2 = CM AgNO3 (dư) = = = 0,5 (M) = 0,12 (M) (1mol) 0,5đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I...ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I: MƠN : Hóa học Câu 1: (2 điểm) Tác dụng với nước: (P2O5 , CO2 …trừ SiO2 ) P2O5 + 3H2O ... 1,2,3 (1,5) (3.0) Tổng cộng Họ tên:…………………… Lớp:…………… Thông hiểu 1,2 (2.0) (1.0) (3.0) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN : Hóa học Thời gian: 45 phút Vận dụng 4,5,6 (1.0) 3,4 (1.0) (0,5) 4,5,6 (1,5) (4.0)