®Ò kiÓm tra häc k× II m«n hãa häc – líp 8 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 2017 M«n Ho¸ häc 8 (Thêi gian lµm bµi 45 phót) I Tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) H y khoanh trßn vµo câu tr¶ lêi ®óng C©u 1 ChÊt nµo s[.]
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016-2017 M«n: Hoá học (Thời gian làm bài: 45 phút) I.Trắc nghiệm (3 điểm): HÃy khoanh tròn vào cõu trả lời đúng: Câu 1: Chất sau tác dụng với oxi để tạo thành oxit bazơ? A P B S C Fe D Si Câu 2: Có chất sau đây, dÃy chất sau gồm toàn chất oxit axit? A SO3, P2O5, Fe2O3, CO2 B SO 3, P2O5, CO2 C SO3, P2O5, Fe2O3, SiO2 D SO 3, P2O5, CuO, CO2 Câu 3: Cặp chất sau dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiệm? A Fe H2O B S vµ O C KCl vµ O D Zn dung dịch HCl Câu 4: Nhóm chất sau axit? A HCl, HNO3, KOH, KCl B HNO 3, CO2, H2SO4, NaOH C HCl, HNO3, H2SO4 D HCl, HNO 3, H2SO4, NaCl C©u Trong 800ml dung dịch có chứa 0,2 mol NaOH Nồng độ mol dung dịch là: A 0,25M ; B 0,025M C 2,5M ; D 25M C©u 6: Trong chất sau chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm? A Khơng khí B KMnO4 C Nc D KOH II Tự luận(7 điểm): Câu (2,5 điểm) : Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a) CaO + H2O > b) Na + H2O > c) Zn + HCl > d) H2 + CuO > c) CaCO3 > Câu (1,5 ®iĨm) : Nhận biết chất rắn màu trắng sau đựng lọ nhãn: Na2O; P2O5; NaCl Câu 9(3 ®iĨm) : Cho 12.4 g Natri oxit tác dụng với nước thu 250 ml dung dịch natrihiđroxit a Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra? b Tính nồng độ mol dung dịch thu được? c Tính thể tích khí CO2 (đktc) cần dùng để phản ứng hết với dung dịch tạo muối axit? Cho biết: Na= 23; O= 16; H =1; C= 12;; Fe =56; Cl= 35,5 \ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MÔN: hãa häc Nội dung kiến thức Oxi kh«ng khÝ Số câu hỏi Số điểm Hi®ro níc Số câu hỏi Số điểm Dung dÞch Nhận biết TN TL BiÕt cách điều chế oxi phòng thí nghiệm Phân loại oxit Cách điều chế hiđro phòng thí nghiƯm 0,5 Mức độ nhận thức Thơng hiểu Vận dụng TN TL TÝnh chÊt hãa häc cña oxi 0,5 Ph©n biƯt axit, bazo, mi Hồn thành phương trình phản ứng TN TL Vận dụng mức cao TN TL 1,5 Nhận biết chất dựa vào tính chất chất 1 0.5 2,5 1,5 Viết phương Biết tính nồng trình phản úng độ mol xảy dung dịch Cộng Tính ®é tan nồng độ phn trm dung dch S câu hỏi 0,5 0,5 Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm TØ lÖ % 0,5 1,5 30% 0,5 0,5 5% 2,5 2,5 25% 1,5 15% I Trắc nhiệm Câu Câu Câu C©u C©u C©u II Tù luËn C©u (2,5®iĨm) : 10% 1,5 15% 3,5 10 100% đáp án bảng điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 C B D C A C ỏp ỏn: Mỗi PT 0,5 đ a CaO + H2O Ca(OH)2 b 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 c Zn + 2HCl ZnCl + H2 d H2 + CuO Cu + H2O Ca e CaCO3 CaO + CO2 - Nhận biết chất + Cho ba chất vào nước khuấy nhẹ: dùng giấy quỳ để thử + Chất làm giấy quỳ chuyển màu xanh Na2O; cht Câu (1,5điểm) no lm giy qu chuyn màu đỏ P2O5; chất lại NaCl + Viết c phng trỡnh Câu (3điểm) ỏp ỏn: a Na2O + H2O 2NaOH nNa O = 12,4 /62 = 0,2 mol b Theo phương trình nNaOH = 2nNa2O = 0,2 2= 0,4 mol Nång ®é mol cđa dung dịch là: 0,4 / 0,25 = 1,6 M 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,75 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 c Theo đầu phương trình: nCO2 = nNaOH = 0,4 mol VCO2 = 0,4 22.4 = 8,96 lít 0,5 0,5 ... tạo muối axit? Cho biết: Na= 23; O= 16; H =1; C= 12;; Fe =56; Cl= 35,5 \ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MÔN: hãa häc Nội dung kiến thức Oxi không khí S cõu hi S im Hiđro níc Số câu hỏi Số điểm Dung dÞch... oxit Cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm 0,5 Mc nhn thức Thông hiểu Vận dụng TN TL TÝnh chÊt hãa häc cđa oxi 0,5 Ph©n biƯt axit, bazo, mi Hồn thành phương trình phản ứng TN TL Vận dụng mức cao... số điểm TØ lÖ % 0,5 1,5 30% 0,5 0,5 5% 2,5 2,5 25% 1,5 15% I Trắc nhiệm Câu C©u C©u C©u C©u C©u II Tự luận Câu (2,5điểm) : 10% 1,5 15% 3,5 10 100% đáp án bảng điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 C B