Chương 6 SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG KHÁC Chương 6 SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG KHÁC Tiết 52 SẮT Soạn 28/2/08 I Mục tiêu 1, Kiến thức Biết được vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn, viết đượ[.]
Chương 6: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG KHÁC Tiết: 52 SẮT Soạn: 28/2/08 I Mục tiêu 1, Kiến thức: Biết vị trí sắt bảng tuần hồn, viết cấu hình electron ngun tử sắt Hiểu mối liên quan vị trí sắt bảng tuần hồn tính chất hố học sắt 2, Kỹ năng: Củng cố tính chất chung kim loại, viết phương trình hố học Cân phản ứng oxi hoá - khử II Chuẩn bị Bảng tuần hoàn, dây sắt, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, dung dịch H2SO4 loãng, HCl, CuSO4 … III Các hoạt động dạy học 1, Ổn định tổ chức 2, Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động cấu tạo nguyên tử sắt - Dùng bảng tuần hoàn Hỏi + Vị trí sắt + Viết cấu hình electron ( kim loại nhóm d) Hoạt động Hs tính chất vật lý sắt Hoạt động Dự đốn tính chất hố học ? + sắt có ngững tính chất ? + mức độ hoạt động sắt so với nhơm ? + Viết phương trình hố học ? GV làm thí nghiệm, HS nhận xét HS viết phương trình hố học Người ta dùng bình sắtđể đựng H2SO4 đạc nguội HS cân phản ứng hoá học phương pháp thăng electron ? GV: làm thí nghiệm, HS quan sát nhận xét? Viết phương trình ? Hoạt động : HS nghiên cứu SGK nêu Hoạt động : Củng cố cho tập nhà Hoạt động trị I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ ; 1s22s22p63s23p63d64s2 - Chu kỳ 4, nhóm VIIIB, có 2e lớp 4s nhường 2e hay nhường thêm 1e phân lớp 3d II TÍNH CHẤT VẬT LÍ (SGK) III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính chất hố học sắt tính khử, bị oxi hố thành Fe2+ Fe3+ Fe 2e + Fe2+ ; Fe 3e + Fe3+ Tác dụng với phi kim nhiệt độ cao sắt khử mãnh liệt phi kim: +2 Fe + S FeS +2 +3 3Fe + 2O2 Fe3O4 ( FeO Fe2O3) +3 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Tác dụng với axit ( HCl, H2SO4, HNO3) a HCl, H2SO4 loãng: Fe khử ion H+ thành H2, Fe2+ Fe + HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 b HNO3, H2SO4 đặc: + đặc nguội : không tác dụng ( thụ động) + Đặc nóng: Fe bị oxi hoá thành Fe3+ đồng thời N+5 S+6 bị khử mức oxi hoá thấp S+4, N+4…… Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O + Lỗng Fe khử N+5 mức oxi hoá thấp hơn: N+2, N+, …… Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Tác dụng với muối : Khử ion kim loại đứng sau dãy điện hố… Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Tác dụng với nước: + nhiệt độ thường Fe không khử nước + nhiệt độ cao Fe khử nước tạo FeO Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O FeO + H2 IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN * Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ đất * Tồn dạng hợp chất: + Quặng manhetit Fe3O4 (hiếm); Hematit đỏ Fe2O3; Hematit nâu Fe2O3.nH2O; Xiđerrit FeCO3; Pirit FeS2 + Trong hemoglobin (máu) vận chuyển oxi + Những thiên thạch rơi vào trái đất có Fe tụ Tiết: 53 HỢP CHẤT CỦA SẮT Soạn: 02/3/09 I Mục tiêu 1, Kiến thức: HS biết + Vị trí, cấu tạo nguyên tử sắt + tính chất vật lý hố học sắt + Phân biệt gang thép, thành phần định tính định lượng nguyên tố gang, thép + ứng dụng gang thép 2, Kỹ năng: + Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học sắt + Giải tập sắt II Chuẩn bị Đinh sắt, mẩu đồng, dung dịch HCl, HNO3, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3 III Các hoạt động dạy học 1, Ổn định tổ chức Nêu tính chất hố học sắt, viết phương trình ( kiểm tra HS) 2, Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò I HỢP CHẤT SẮT (II) Hoạt động Tìm hiểu hợp chất sắt II Tính chất hố học dặc trưng hợp chất sắt (II) tính ( FeO Fe(OH)2 Fe3+ + HS nêu tính chất hố học đặc trưng hợp khử Fe3+ Fe2+ - 1e Sắt (II) oxit FeO chất Sắt (II)? Viết phương trình ? a Chất rắn, màu đen, khơng có tự nhiên + Nêu tính chất vật lý FeO ? b Tác dụng với axit, tạo muối nước, tác dụng với + Nêu tính chất hố học FeO? axit có tính oxi hố… + Đốn sản phẩm cho FeO tác dụng với FeO + 2HCl FeCl2 + H2O HNO3 lỗng ? phương trình ? 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O + làm thí nghiệm điều chế Fe(OH)2 , HS giải c Điều chế FeO: Nung Fe(OH)2 khử Fe2O3 thích tượng kết tủa từ màu trắng CO, H2 nhiệt độ cao xanh chuyể sang màu đỏ gạch Hoạt động 2.Tìm hiểu tính chất muối sắt Fe(OH)2 FeO + H2O (II) tính khử + tính bzơ Fe2O3 + CO 2FeO + CO2 Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)2 a Chất rắn màu trắng , xanh, không tan nước điều chế: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 Là oxit bazơ, tác dụng với axit… b Trong khơng khídễ bị oxi hố: + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 nâu đỏ Muối sắt (II) - Đa số tan nước, kết tinh dạng ngậm nước FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O - Oxi hoá muối sắt (II) muối sắt (III) FeCl2 + Cl2 2FeCl3 - Điều chế: Cho Fe, FeO, Fe(OH)2 tác dụng với HCl, H2SO4 loãng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O Hoạt động Tìm hiểu tính chất Fe2O3 tính chất Fe(OH)3 + HS dự đốn tính chất ? + Làm thí nghiệm cho đinh sắt vào dung dịch FeCl3 bột Cu vào dung dịch FeCl3 ? HS quan sát , nhận xét ? viết phương trình ? Hoạt động tính chất muối sắt (III) u cầu HS dự đốn tính chất muối sắt (III) II HỢP CHẤT SẮT (III) Quan sát thí nghiệm, rút kết luận? Tính chất hố học chung: Tính oxi hố Fe3+ + 1e Fe2+ Fe3+ + 3e + HS viết phương trình 1.Sắt (III) oxit Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe0 Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H2O Hoạt động Củng cố tập (SGK,tr 141) Bài tập nhà: 5,6 Chuẩn bị hợp kim sắt a Chất rắn, đỏ nâu, khơng tan nước, điều chế 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O b Fe2O3 oxit bzơ, bazơ tác dụng với axit tạo muối sắt (III) : Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O nhiệt độ cao Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 : a Chất rắn , nâu đỏ, không tan nước, điều chế FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaOH Ptrình ion : HS viết b Bị phân hủy nhiệt độ cao, tác dụng với dd axit Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O Muối sắt (III) a Đa số tan nước, kết tinh dạng ngậm nước FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O b Dung dịch muối sắt (II) dễ bị khử thành Fe2+ Fe + 2FeCl3 3FeCl2 ( màu nhạt) Hoặc : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 HỢP KIM CỦA SẮT Tiết: 64 I Mục tiêu Kiến thức: HS biết - Thành phần , tính chất ứng dụng gang thép - Nguyên tắc qui trình sản xuất gang thép Kỹ năng: Giải tập liên quan đến gang thép II Chuẩn bị GV: Tranh ảnh luyện thép III Các hoạt động dạy học Ổn định tổ chức: 2.Bài mới: thành phần nguyên tố gang thép Phân loại GV nêu câu hỏi + Thế gang, thép + so sánh thành phần gang thép + Gồm loại gang ? ứng dụng loại gang ? + có loại thép ? ứng dụng loại thép ? I GANG Soạn: 5/03/09 II THÉP Là hợp kim sắt - cacbon C (2 – 5%), Si (1 – 4%), Mn (0,3 – 5%), C ( 0,1 – 2%), lượng P( 0,1 – 2%), S ( 0,01 – 1%) nguyên tố Si, Mn, S, P a Gang trắng a Thép thường (thép cacbon) Chứa C, Si, chứa nhiều hợp chất +Chứa C, Si, Mn S, P… độ hoá học xementit Fe3C cúng thép phụ thuộc vào hàm Rất cứng, giòn, dùng để luyện thép… lượng C b Gang xám +Thép cứng có 0,9%C, mềm có Chứa nhiều tinh thể C, Si, có màu xám, 0,1%C Dùng phổ biến nóng chảy chất lỏng linh động b Thép đặc biệt Có chứa thêm số Dùng đúc phận máy móc nguyên tố Si, Mn, Ni, Cr, W… - Thép Ni – Cr: cứng, giòn chế tạo vòng bi… - Thép W – Mo – Cr: cứng nhiệt độ cao, làm dụng cụ cắt gọt kim loại - Thép silic: dẻo, đàn hồi tốt dùng chế tạo lò xo, nhip ôtô… - Thép mangan: bền chịu va đập chế tạo đường ray, máy nghiền đá, … Hoạt động thầy (CHƯA SỬA) Hoạt động tìm hiểu số quặng sắt tự nhiên + Nêu loại quặng sắt tự nhiên? + Loại quặng dùng để sản xuất gang? Vì sản xuất gang từ quặng đó? Hoạt động Tìm hiểu nguyên liệu để sản xuất gang GV gợi ý: can vào thành phần gang HS nêu: + Những nguyên liệu để sản xuất gang ? + Than côc có đâu ? + Vai trị chất chảy ? Viết phản ứng xảy trình tạo xỉ? GV: Mô tả cách nạp nguyên liệu vào lò cao Hoạt động Nguyên tắc sản xuất gang ? + Làm để sản xuất gang từ quặng sắt ? + Viết phản ứng hoá học ? Giải thích lại tạo Fe3O4 Hoạt động Những phản ứng trình luyện gang ? +Dựa vào hình vẽ HS mơ tả viết phương trình hố học ? + Xỉ có vai trị gúa trình luyện gang ? Hoạt động Củng cố tập (147) SGK BTVN: 6,7 (147) Tiết: Hoạt động trò I SẮT TRONG TỰ NHIÊN: Tồn tai dạng quặng 1, Hematit đỏ: Fe2O3 khan 2, Hematit nâu: Fe2O3 nH2O có sẵn tự nhiên 3, Manhetit Fe3O4 giàu sắt có tự nhiên Quặng xiđerit FeCO3 Quặng pirit FeS2 có nhiều tự nhiên Quặng hematit, manhetit có giá trị sản xuất gang II SẢN XUẤT GANG Nguyên liệu a Quặng sắt: Chứa 30% Fe trở lên, khơng chứa chứa P, S b Than cốc: Cung cấp nhiệt chất khử CO, khiơng có tự nhiên c Chất chảy: chất kết hợp với SiO2 CaO tạo thànhg xỉ lên trình luyện gang + Nếu quặng lẫn CaCO3 chất chảy SiO2 + Nếu quặng lẫn SiO2 chất chảy CaCO3 CaCO3 CaO + CO2 CaO + SiO2 CaSiO3 d khơng khí: Cung cấp oxi, đốt cháy than cốc, sấy nóng trước nạp vào lò Nguyên liệu nạp xen kẽ thành lớp: than cốc, quặng chất chảy Nguyên tắc sản xuất gang Khử sắt oxit CO nhiệt độ cao Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe Những phản ứng hố học xảy q trình sản xuất gang a phản ứng tạo chất khử CO: khơng khí nóng nén vào lị cao phần bụng lị C + O2 CO2 Khí CO2 lên gặp lớp than cốc, bị khử thành CO CO2 + C CO2 b CO khử sắt oxit: phản ứng xảy thân lò, nhiẹt độ 400 – 12000C + Phần thân lò: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 (t0 = 4000C) + Phần thân lò: Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 ( 500 – 6000C) + Phần thân lò: FeO + CO Fe + CO2 ( 700 – 8000C ) đồng thời diễn phản ứng tạo xỉ CaSiO3 Sự tạo thành gang Sắt nóng chảy từ thân lị xuống bụng lị ( 15000C) hồ tan phần C lượng nhỏ Mn, Si….tạo thành gang ( có d = 6,9) chìm xuống dưới, xỉ nhẹ lên bảo vệ gang khơing bị oxi hố Sau thời gian phải tháo xỉ gang SẢN XUẤT THÉP Soạn: I Mục tiêu 1, Kiến thức: HS biết +nguyên tắc sản xuất thép, phản ứng hoá học trình luyện gang thành thép + Nguyên liệu dùng để luyện thép + ưu điểm nhược điểm phương pháp luyện thép: Betxơme, Mactanh, lò điện 2, Kỹ năng: Viết phương trình xảy trình luyện thép II Chuẩn bị III Các hoạt động dạy học 1, Ổn định tổ chức 2, Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động + Nêu nguyên liệu để sản xuất thép ? + vai trò nguyên liệu ? Hoạt động Nêu nguyên tắc sản xuất thép ( dựa vào thành phần thép) Hoạt động Viết phản ứng trình luyện thép HS lên bảng viết, gọi HS lớp bổ sung HÃY viết phản ứng tạo xỉ trình luyện thép ? Hoạt động Các phương pháp luyện thép HS nêu phương pháp luyện thép, ưư điểm nhược điểm phương pháp + Muốn luyện thép chất lượng cao , giá thành giảm dùng phương pháp ? Hoạt động trò I NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT THÉP - Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu - khơng khí oxi - Nhiên liệu: dầu madút khí đốt - Chất chảy: canxi oxit silic IV oxit II NGUYÊN TẮC SẢN XUẤT THÉP Oxi hoá tạp chất gang ( Si, Mn, S, P, C…) tạo oxit, nhằm giảm hàm lượng chúng thép II NHỮNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC XẢY RA TRONG QUÁ TRÌNH LUYỆN THÉP phản ứng tạo thép: + khơng khí giàu oxi oxi hố chất gang nóng chảy : Trước hết Si, Mn bị oxi hoá Si + O2 SiO2 2Mn + O2 MnO2 Tiếp đến C bị oxi hoá: 2C + O2 2CO Lưu huỳnh bị oxi hoá S + O2 SO2 Sau photpho bị oxi hố 4P + 5O2 2P2O5 Sau tạp chất gang bị oxi hố hết, có phần sắt bị oxi hố: 2Fe + O2 2FeO Lúc người ta ngừng q trình nén khí vào lị Trước kết thúc q trình luyện thép, cần đưa thêm vào lị lượng thép giàu Mn nhằm: + Mn khử oxit sắt Mn + FeO MnO + Fe + Gia tăng lương định Ctrong thép nóng chảy để thép có hàm lượng C ý muốn 2, phản ứng tạo xỉ: nhiệt độ cao, oxit SiO2, P2O5 tác dụng với oxit CaO tạo xỉ 3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2 xỉ photphat CaO + SiO2 CaSiO3 xỉ cacbonat IV cac phương pháp luyện gang thành thép phương pháp Betxơme ( hình vẽ) - Lị Betxơme chuyển động theo trục nằm ngang, nén khí, khơng khí với P cao - Cac phản ứng kết thục vòng 15 phút * ưu điểm: - Thời gian luyện thép nhanh (15’), khoảng cách lần luyện ngắn ( 30 – 40 phút) - Thiết bị đơn giản, vốn đầu tư - khơng cần nhiên liệu * Nhược điểm: - thời gian luyện thép nhanh, không luyện thép theo ý muốn - chất lượng thép không cao ( giịn có hồ tan N, Hoạt động Củng cố , giải tập (152) SGK Chuẩn bị sau thực hành Tiết: 64 O) phương pháp Mactanh ( lò Mactanh) - nạp vào lò: gang, thép phế liệu, chất chảy - Đốt lò dầu madut khí đốt, khơng khí giàu oxi, nhiệt độ 17000C Khí oxi, gỉ sắt oxi hố chất gang Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO * ưu điểm: + Tận dụng thép phế liệu đề luyện thép + Luyện loại thép chất lượng cao, có thành phần ý muốn + khối lượng thép mẻ lớn ( 100 – 200 tấn) * Nhược điểm + Tốn nhiên liệu + Thời gian luyện thép mẻ dài ( 10 – 12 giờ) phương pháp lò điện nhiệt độ lò cao, dễ điều chỉnh * ưu điểm Luyện loại thép đặc biệt, thành phần có kim loại khó nóng chảy W, Mo, Cr, không chứa tạp chất có hại * Nhược điểm Dung tích lị nhỏ, khối lượng mẻ thép không lớn THỰC HÀNH BÀI Soạn: 26/ 04/ 07 I Mục tiêu 1, Kiến thức: + Củng cố tính khử sắt, nguyên tắc phương pháp điều chế sắt (II) sắt (III) hiđroxit, cách nhận biết ion Fe2+ Fe3+ phương pháp hố học + Củng cố tính chất hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) 2, Kỹ năng: Rèn luyệ khả thao rác thí nghiệm hố học, kỹ quan sát viết tường trình hố học, viết phản ứng xảy thí nghiệm II Chuẩn bị Dụng cụ hố chất (SGK) III Các hoạt động dạy học 1, Ổn định tổ chức 2, Bài mới: Hoạt động thầy Thí nghiệm + HS dự đoán tương xảy ? quan sát + Nhận xét màu đinh, màu dung dịch +viết phương trình hố học ? Thí nghiệm 2: tượng phương trình hh + ống có bọt khí khơng màu H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 + ống có bọt khí khơng màu 2HCl + Fe FeCl2 + H2 + ống có bọt khí màu khơng màu sau chuyển sang màu nâu đỏ HNO3 + Fe Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau NO + O2 NO2(nâu đỏ) Thí nghiệm Giữ lại dung dịch ống 1,2,3 để làm thí nghiệm Nhỏ từ từ dung Hoạt động trị Thí nghiệm tác dụng sắt với đồng sunfat ( Lấy ống nghiệm ống đựng ml CuSO4 , ống làm thí nghiệm, ống để so sánh màu sắc dd) Cho đinh sắt vào ml dung dịch CuSO4 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (đỏ) Thí nghiệm Chuẩn bị ống nghiệm, cho vào ống đinh sạch, cho vào ống : + ống + dung dịch H2SO4 loãng + ống + dung dịch HCl + ống + dung dịch HNO3 loãng HS: quan sát, viết phương trình hố học giải thích Thí nghiệm Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm trên: dịch NaOH vào ống nghiệm Quan sát giải thích tượng xảy ? Thí nghiệm Rót ml dung dịch FeSO4 vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch H2SO4 Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4, lắc nhẹ , quan sât ? Thí nghiệm Rót 2-3 ml dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm, thêm vài giọt dung dịch H2S ( thay H2S đinh sắt sạch) Quan sát tượng, giải thích ? Củng cố: Về nhà viết tường trình chuẩn bị sau ôn tập học kỳ Tiết: 59 + ống có kết tủa màu lục nhạt, sau chuyển sang màu nâu đỏ FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 Lục nhạt 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (nâu đỏ) + ống tương tự ống FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl + ống có kết tủa màu nâu đỏ Fe(NO3)3 + 3NaOH 4Fe(OH)3 + 3NaCl (nâu đỏ) Thí nghiệm Lúc đầu màu tím dung dịch KMnO4 bị màu, sau dung dịch khơng màu ( dung dịch có màu tím nhạt) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + Lúc đầu dung dịch bị màu Fe2+ bị oxi hố thành Fe3+ + Sau dung dịch khơng màu phản ứng oxi hoá - khử kết thúc Thí nghiệm *dung dịch ống nghiệm bị vẩn đục, kết tủa lắng xuống đáy ống nghiệm có màu vàng 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Vàng Ion Fe3+ bị khử thành Fe2+ màu nâu dung dịch nhạt dần, S2- bị oxi hoá thành S tự do, có màu vàng * dùng Fe màu dung dịch nhạt dần Ion Fe3+ bị khử thành Fe2+ màu nâu dung dịch nhạt dần, Fe bị oxi hố thành Fe2+ ƠN TẬP HỌC KỲ II Soạn: 1/ 05/ 07 I Mục tiêu 1, Kiến thức: + Hệ thống hóa kiến thức đại cương kim loại: cấu tạo ngun tử, tính chất hố học chung, dãy điện hoá kim loại, điều chế kim loại, ăn mịn kim loại… + tính chất kim loại PNC nhóm I, II, III (Al), sắt tính chất cư cá hợp chất chúng - tính chất dung dịch NaOH, Na2CO3, NaHCO3 - tính chất lưỡng tính Al2O3 , Al(OH)3 ( giải thích tượng nhơm bị phá huỷ dung dịch kiềm) - tính chất hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) ( chuyển hóa chúng + điều chế kim loại tương ứng, hợp chất quan trọng… 2, Kỹ năng: Rèn luyện + Vận dụng lý thuyết để phan biệt chất ( đơn chất, hợp chất) + giải toán hỗn hợp chất , củng cố nồng độ mol/l nồng độ % II Chuẩn bị: Cho HS chuẩn bị trước nhà, tai lớp trả lời câu hỏi vướng mắc III Các hoạt động dạy học 1, Ổn định tổ chức: CÂU HỎI ÔN TẬP 1, Các kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim do: A kim loại chất rắn B kim loại có electron tự C kim loại có tính khử mạnh D kim loại có electron tự mạng tinh thể 2.tính chất hố học chung kim loại ? kim loại lại có tính chất đó? Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thuỷ nhân ? A bột sắt B bột lưu huỳnh C natri D nước E tất khử dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 phương pháp hoá học đơn giản để loại bỏ tạp chất dùng: A Fe kim loại B Pb kim loại C Cu kim loại D tất kim loại a, Các ion kim loại X+ , Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 ? A K+, Cl- Ar B Li+, Br- Ne C Na+, Cl- Ar D Na+, F- Ne * b Cấu hình electron ngun tử trung hồ X Y là: A 1s22s22p4 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s1 1s22s22p5* D kết khác Hãy xếp cặp oxi hoá - khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại Cu2+ /Cu ; Fe2+/Fe ; Pb2+/Pb ; 2H+/H2 ; Ag+/Ag ; Na+/Na ; (1) (2) (3) (4) (5) (6) D (1) < (3) < (5) < (2) < (4) < (6) A < < < < < B (6) < (2) < (3) < (4) < (1) < (5)* C (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1) Trong nguyên tố K (Z=19) ; Sc (Z=21) ; Cr (Z=24) ; Cu ( Z=29) nguyên tử ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 là: A K, Cr, Cu B K, Sc, Cr C K, Sc, Cu D Sc, Cr, Cu ăn mịn kim loại ? Có kiểu ăn mòn kim loại ? kiểu xảy phổ biến ? 9, Một vật gang ( Fe – C) để khơng khí ẩm, bị ăn mịn theo kiểu ? Nêu chế ăn mòn điện hoá? Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ: A Vỏ tàu thép, nối với kẽm B Vỏ tàu thép nối với đồng 10 Hoà tan hoàn toàn 0,5 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu gam khí H2.Khi cạn dung dịch thu gam muối khan ? A 50,1 gam B 55,5gam* C 55,0 gam D 55,1gam 11.hãy cho biết cấu hình electron Na, Ca, Al, Fe nhận xét tính chất hố học kim loại viết phương trình phản ứng minh hoạ 12 Bằng phản ứng hố học phân biệt chất dãy sau: a, Các kim loại : Al, Mg, Ca, Na b, Các dung dịch muối NaCl, CaCl2 , AlCl3 c, Các oxit kim loại : CaO, MgO, Al2O3 d, Các hiđroxit khan: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 13 Trìmh bày tượng xảy viết phương trình phản ứng giải thích cho trường hợp sau: a, Cho na kim loại vào dung dịch AlCl3 b, Cho luồng khí CO2 lội chậm qua dung dịch Ca(OH)2 c, Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 14 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol hiđro Nếu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thu 6,72 lít hiđro (đktc) a, Viết phương trình phản ứng xảy b, Tính số gam kim loại hỗn hợp đầu c, Tính số gam dung dịch HCl 14,6% vừa đủ để hoà tan hỗn hợp kim loại ban đầu 15 Có hỗn hợp kim loại Al, Cu, Fe Hãy trình bày phương pháp hoá học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp viết phương trình phản ứng ( Dùng HCl, NaOH, CO2, t0) 16 Viết phương trình hố học dạng phân tử, ion rút gọn ( có) trộn lẫn cặp dung dịch muối sau: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, FeSO4 17 dẫn ra: a, Hai phản ứng hoá học để chứng minh Fe bị oxi hố trực tiếp thành ion Fe2+, Fe3+ b, Một phản ứng hoá học để chứng minh hợp chất sắt (II) bị oxi hố thành hợp chất sắt (III) c, Một phản ứng hoá học để chứng minh hợp chất sắt (II) bị khử thành sắt d, Hai phản ứng hoá học để chứng minh hợp chất sắt (III) bị oxi khử thành hợp chất sắt (II) sắt 18 a, Hãy ĐN : gang gì, thép ? b, tính chất vật lý gang thép có khác ? c, Nguyên tắc sản xuất gang thép có khác ? d, Viết phản ứng hố học xảy q tỷình sản xuất gang; sản xuất thép 19 Có oxit riêng biệt sau : Na2O , Al2O3 , Fe2O3 , MgO Làm để nhận biết oxit phương pháp hoá học, với điều kiện dùng thêm chất H2O dung dịch HCl 20 dung dịch A có chứa FeCl3và AlCl3 Thêm dung dịch NaOH vào 100ml dung dịch A dư Lọc bỏ kết tủa, rửa nung nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi, gam chất rắn Mặt khác phải dùng 40 ml dung dịch AgNO3 2M để làm kết tủa hết ion Cl- 50 ml dung dịch A a, viết phương trình phản ứng hố học xảy ? b, Tính nồng độ mol/l muối dung dịch A Chuẩn bị kiểm tra học kỳ ... thức đại cương kim loại: cấu tạo nguyên tử, tính chất hoá học chung, dãy điện hoá kim loại, điều chế kim loại, ăn mịn kim loại? ?? + tính chất kim loại PNC nhóm I, II, III (Al), sắt tính chất cư... HỎI ÔN TẬP 1, Các kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim do: A kim loại chất rắn B kim loại có electron tự C kim loại có tính khử mạnh D kim loại có electron tự... lẫn tạp chất CuSO4 phương pháp hố học đơn giản để loại bỏ tạp chất dùng: A Fe kim loại B Pb kim loại C Cu kim loại D tất kim loại a, Các ion kim loại X+ , Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6