Ch¬ng 7 Sự điện li Chương 1 SỰ ĐIỆN LI I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1 Sự điện li Sự điện li là quá trình phân li của các chất trong nước (hoặc chất ở trạng thái nóng chảy) ra ion Chất điện li là chất[.]
Sự điện li Chương SỰ ĐIỆN LI I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Sự điện li Sự điện li trình phân li chất nước (hoặc chất trạng thái nóng chảy) ion Chất điện li chất tan nước phân li ion Phân loại chất điện li : – Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion Trong phương trình điện li, dùng mũi tên chiều q trình điện li Thí dụ : – Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li ion Trong phương trình điện li, dùng hai mũi tên ngược chiều Thí dụ : Sự phân li chất điện li yếu trình thuận nghịch Cân điện li tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê Độ điện li (anpha) chất điện li tỉ số số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hoà tan (no) : = Độ điện li có giá trị khoảng : Axit, bazơ a) Theo thuyết A-rê-ni-ut Axit chất tan nước phân li cation H+ Thí dụ : HCl, H2SO4, HCOOH, … Bazơ chất tan nước phân li anion OH– Thí dụ : NaOH, Ba(OH)2… Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ (tùy thuộc vào mơi trường) Thí dụ : Zn(OH)2 Zn2+ + Phân li kiểu bazơ Zn(OH)2 ZnO22 + 2H+ Phân li kiểu axit Phản ứng trung hoà phản ứng axit bazơ tạo muối nước b) Theo Bron-stêt Axit chất có khả nhường proton (H+) Bazơ chất có khả nhận proton Chất lưỡng tính chất vừa nhường proton, vừa nhận proton Chất trung tính chất nhường nhận proton Sự điện li Phản ứng axit - bazơ phản ứng có nhường nhận proton Muối phản ứng thuỷ phân muối a) Định nghĩa : Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc ) anion gốc axit b) Phân loại – Muối trung hoà muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+ – Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H + c) Phản ứng thuỷ phân pH dung dịch muối – Muối trung hoà tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit mạnh không bị thuỷ phân, dung dịch thu có mơi trường trung tính (pH = 7) Thí dụ : Na 2SO4, KCl, … – Muối trung hoà tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu bị thuỷ phân, dung dịch thu có mơi trường bazơ (pH > 7) Thí dụ : Na2CO3, CH3COONa… – Muối trung hoà tạo cation bazơ yếu anion gốc axit mạnh bị thuỷ phân, dung dịch thu có mơi trường axit (pH < 7) Thí dụ : NH4Cl, AlCl3, Fe(NO3)3… – Muối trung hoà tạo cation bazơ yếu anion gốc axit yếu bị thuỷ phân (cả cation anion bị thuỷ phân) Tuỳ thuộc vào độ thuỷ phân hai ion mà dung dịch thu có pH = pH > pH < Tích số ion nước pH môi trường dung dịch a) Tích số ion nước Ở 25oC : K H2O = [ ].[ ]= Ở nhiệt độ không khác nhiều 25oC, coi gần giá trị tích số số khơng nước mà dung dịch loãng chất khác b) pH dung dịch Để đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch, người ta dùng pH với quy ước : [ ]= M pH = lg[ Môi trường axit : pH < Mơi trường trung tính : pH = ] Môi trường bazơ : pH > Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy thỏa mãn điều kiện sau : – Phản ứng tạo thành chất kết tủa Sự điện li – Phản ứng tạo thành chất khí – Phản ứng tạo thành chất điện li yếu Trong dung dịch, điện tích ln bảo tồn Khối lượng muối (trong dung dịch) = tổng khối lượng ion tạo muối II BÀI TẬP TỰ LUẬN Khái niệm điện li, chất điện li, phân loại chất điện li Bài Những chất số chất sau phân li thành ion hoà tan nước Hãy viết phương trình điện li chúng (nếu có) : H2S, Cl2, H2SO3, CH4, Na2CO3, NaOH, H2SO4, C2H5OH, CaO Bài Trong dung dịch axit axetic tồn cân sau : Độ điện li CH3COOH biến đổi : a) nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch HCl b) nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch NaOH c) nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch CH3COONa Khái niệm axit - bazơ theo quan điểm Bron-stêt Hằng số phân li axit - bazơ Bài Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt, ion : Na +, , , , , , CO32 , axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại ? Trên sở đó, dự đốn giá trị pH dung dịch cho : Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 Bài Ở 25oC, số phân li axit axit axetic ion Hãy tính nồng độ độ điện li dung dịch CH3COOH 0,1M pH Chất thị axit - bazơ Bài Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 2,0 lít dung dịch X có pH = 13 Tính m Bài Có ba lọ nhãn đựng dung dịch suốt : dung dịch CH 3COOH có pH = 5, dung dịch CH3COONa có pH = 10 dung dịch NaCl có pH = Hãy dùng chất thị để nhận biết hoá chất Bài Dung dịch X dung dịch bazơ yếu có pH = 8, dung dịch Y dung dịch axit yếu có pH = Nếu dùng chất thị phenolphtalein có nhận biết dung dịch X Y hay khơng ? Hãy giải thích Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Bài Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau : a) NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl↓ Sự điện li b) Na2CO3 + HCl c) Na3PO4 + HCl d) ZnS + HCl e) KNO3 + NaCl Bài Có thể tồn dung dịch chứa đồng thời nhóm ion sau hay khơng ? Hãy giải thích a) , b) , , , , , c) , , , d) , , , Muối, phân loại muối, thuỷ phân môi trường muối Bài Các muối FeCl3, Na2CO3 KCl muối trung hoà hay muối axit, dung dịch chúng có bị thuỷ phân hay khơng ? Dung dịch muối có mơi trường ? Bài Một dung dịch chứa cation Fe 2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) hai anion mol) (a (b mol) Tính a, b biết cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan Bài tập tổng hợp Bài a) Sự điện li ? Làm để biết chất tan vào nước có điện li hay khơng ? b) Độ điện li ? Độ điện li có giới hạn khoảng phụ thuộc vào yếu tố ? c) Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu chất không điện li ? Cho ví dụ minh hoạ Bài Tính nồng độ mol cation anion dung dịch sau : a) Mg(NO3)2 0,10M b) HCl 0,02M c) NaOH 0,01M Bài Dung dịch A có chứa 3,0 gam axit CH 3COOH 250 ml dung dịch Cho biết độ điện li axit axetic dung dịch 1,4% Tính nồng độ mol ion có dung dịch A Bài Trong dung dịch có ion Ca2+, Na+, Mg2+, , Hãy trả lời câu hỏi sau giải thích : a) Trong dung dịch có muối ? b) Khi cô cạn dung dịch thu chất rắn ? Sự điện li c) Khi nung hỗn hợp chất rắn, sau cạn thu chất ? Bài Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt, chất ion sau đóng vai trị axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính : , [Al(H2O)6]3+, , , Zn(OH)2, , , K +, ? Tại ? Bài Dùng thuyết Bron-stêt giải thích chất Zn(OH) 2, Al(OH)3, H2O, coi chất lưỡng tính ? Bài Hãy giải thích nước nguyên chất có pH = nước có hồ tan CO lại có pH ] B pH = D pH < 1.15 Đối với axit xác định, số axit Ka phụ thuộc vào A nhiệt độ C áp suất 1.16 Một dung dịch có [ A bazơ B nồng độ ]= D nồng độ áp suất Dung dịch có mơi trường C trung tính B axit D khơng xác định 1.17 Chọn câu nhận định sai câu sau : A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng B Dung dịch mà giá trị pH > có mơi trường bazơ C Dung dịch mà giá trị pH < có mơi trường axit D Dung dịch mà giá trị pH = có mơi trường trung tính 1.18 Phản ứng khơng phải phản ứng axit - bazơ ? A HCl + KOH KCl + H2O B H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl C H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O D 2HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + 2H2O 1.19 Điều khẳng định ? A Dung dịch muối trung hồ ln có pH = B Dung dịch muối axit ln có mơi trường pH < C Nước cất có pH = D Dung dịch bazơ làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng 1.20 Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt có ion bazơ số ion : Ba2+, A , , B , , CH3COO– ? C D 1.21 Trong dung dịch : K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có dung dịch có pH > ? A B C D 1.22 Cho dung dịch đánh số thứ tự sau : KCl; Al2(SO4)3; Na2CO3; NH4Cl; CuSO4; NaBr; CH3COOONa; K2S Các dung dịch có pH < A 1, 2, C 6, 7, Sự điện li B 3, 5, D 2, 4, 1.23 Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt có ion số ion bazơ : Na+, Cl─, A , CH3COO─, B , ? C D 1.24 Chọn câu nhận định nói muối axit A Muối axit muối mà dung dịch ln có giá trị pH < B Muối axit muối phản ứng với bazơ C Muối axit muối hiđro phân tử D Muối axit muối mà phân tử cịn hiđro có khả cho proton 1.25 Dung dịch muối có mơi trường axit ? A CH3COONa C KCl B ZnCl2 D Na2SO3 1.26 Dung dịch muối có mơi trường bazơ ? A Na2CO3 C NaNO3 B NaCl D (NH4)2SO4 1.27 Dung dịch muối có pH = ? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D ZnCl2 1.28 Dung dịch KCl có giá trị A pH = C pH < B pH > D pH không xác định 1.29 Dung dịch CH3COONa có giá trị A pH = B pH > C pH < D pH không xác định 1.30 Dung dịch NH4Cl có giá trị A pH = C pH < B pH > D pH không xác định 1.31 Cho dung dịch muối sau : NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Các dung dịch có pH < A CuSO4, FeCl3, AlCl3 C K2CO3, CuSO4, FeCl3 B CuSO4, NaNO3, K2CO3 D NaNO3, FeCl3, AlCl3 1.32 Cho dung dịch muối sau : NaNO3, K2CO3, CuSO4, AlCl3 Dung dịch có giá trị pH > A NaNO3 B AlCl3 C K2CO3 D CuSO4 1.33 Dãy chất gồm chất sau phân li nước tham gia phản ứng thuỷ phân ? 10 Sự điện li A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3 C AlCl3, Na3PO4, K2SO3 D KI, K2SO4, K3PO4 1.34 Cho dung dịch muối sau : KNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, KCl Các dung dịch có giá trị pH = A KNO3 KCl B KNO3, KCl, AlCl3, CuSO4 FeCl3 C KNO3, K2CO3 KCl D KNO3, KCl CuSO4 1.35 Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH ? A Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 C Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2 B Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 1.36 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH ? A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3 C Al2O3, H2SO4, KOH D CO2, NaCl, Cl2 1.37 Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 1.38 Cho dung dịch chứa x mol Ca(OH) vào dung dịch chứa x mol H 2SO4, dung dịch sau phản ứng có mơi trường ? A axit C bazơ B trung tính D khơng xác định 1.39 Cho dung dịch chứa x g Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x g HCl Dung dịch thu sau phản ứng có mơi trường A axit C bazơ B trung tính D khơng xác định 1.40 Phương trình ion thu gọn : H + + OH– H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học ? A H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O B NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3 11 Sự điện li C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4↓ D 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O 1.41 Những ion tồn dung dịch ? A Na+, Mg2+, B Ag+, H+, , , , Na+, Ca2+, C , Na+, Ba2+, D 1.42 Những ion tồn dung dịch ? A Na+, Mg2+, B Ba2+, Al3+, , , C Cu2+, Fe3+, D K+, , , , 1.43 Cho dung dịch chứa ion : Na +, Ca2+, H+, , Ba2+, Mg2+ Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch, chất sau tách nhiều ion khỏi dung dịch ? A Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ B Dung dịch K2CO3 vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ 1.44 Cho dung dịch chứa ion : Na+, , , , , Dùng hố chất loại nhiều anion nhất ? A BaCl2 C Ba(NO3)2 B MgCl2 D NaOH 1.45 Phương trình hố học viết khơng ? A Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl B FeS + ZnCl2 ZnS + FeCl2 C 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O D FeS + 2HCl FeCl2 + H2S↑ 1.46 Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = ? A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml 1.47 Hiện tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3 A có kết tủa màu nâu đỏ B có bọt khí C có kết tủa màu lục nhạt D có kết tủa màu nâu đỏ bọt khí 1.48 Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 CuSO4 C NaAlO2 HCl B NaHSO4 NaHCO3 D NaCl AgNO3 12 Sự điện li 1.49 Phản ứng tạo thành PbSO phản ứng trao đổi ion ? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4 + 2NaNO3 B Pb(OH)2 H2SO4 PbSO4 + 2H2O PbSO4 + 4H2O D (CH3COO)2Pb + H2SO4 PbSO4 + 2CH3COOH C PbS + + 4H2O2 1.50 Có bốn lọ đựng dung dịch riêng biệt nhãn : AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể dùng dung dịch làm thuốc thử để phân biệt dung dịch ? A NaOH C Ba(OH)2 B H2SO4 D AgNO3 1.51 Một dung dịch có chứa ion với thành phần : 0,01 mol Na + ; 0,02 mol Mg2+ ; 0,015 mol ; x mol Giá trị x A 0,015 C 0,020 B 0,035 D 0,010 1.52 Dung dịch X chứa Na2SO4 0,05M, NaCl 0,05M KCl 0,1M Phải dùng hỗn hợp muối để pha chế dung dịch X A KCl Na2SO4 C KCl NaHSO4 B NaCl K2SO4 D NaCl KHSO4 1.53 Hoà tan 7,2 gam hỗn hợp gồm hai muối sunfat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II vào nước dung dịch X Thêm vào dung dịch X lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 thu 11,65 gam BaSO4 dung dịch Y Tổng khối lượng hai muối clorua dung dịch Y A 5,95 gam C 7,0 gam B 6,50 gam D 8,20 gam 1.54 Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M A 50,0 ml C 200,0 ml B 100,0 ml D 500,0 ml 1.55 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100,0 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,10M Ba(OH)2 0,10M A 100,0 ml B 150,0 ml C 200,0 ml D 250,0 ml 1.56 Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M Nếu coi khơng có thay đổi thể tích trộn pH dung dịch thu A 13 B 12 C D 1.57 Trộn 250 ml dung dịch KOH 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) 0,005M pH dung dịch thu sau trộn giá trị ? 13 Sự điện li (Coi khơng có thay đổi thể tích trộn.) A 12 B 13 1.58 Dung dịch X có [ A C ]= D M, pH dung dịch B 12 C.– D 0,2 1.59 Có dung dịch NaOH 0,01M Nhận xét ? A pOH = [Na+] < [ ]= B pH = [Na+] = [ ]= C pH = 12 [Na+] > [ ] D pH = 12 [Na+] = [ ]= 1.60 Dung dịch X có pH = 12, [ A 0,01M B 1,20M ] dung dịch C 0,12M D 0,20M 1.61 Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ mol H2SO4 dung dịch A 0,010M C 0,005M B 0,10M D 0,050M 1.62 Trộn 20,0 ml dung dịch HCl 0,05M với 20,0 ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi khơng có thay đổi thể tích trộn axit phân li hồn tồn pH dung dịch thu sau trộn giá trị ? A 1,0 B 2,0 C 3,0 D 1,5 1.63 Cho 0,535 gam NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 13 Đun sơi dung dịch, sau làm nguội Dung dịch thu có giá trị A pH < B pH > C pH = D pH =12 1.64 Thêm 100 ml dung dịch NaOH 7M vào 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 1M Nồng độ mol ion thu dung dịch sau phản ứng A [Na+] = 3,5M, [ ] = 1,5M, [ B [Na+] = 0,5M, [ ] = 0,3M C [Na+] = 0,7M, [ ] = 1,5M, [Al3+] = 0,1M D [Na+] = 3,5M, [ ] = 0,3M, [ ] = 0,5M ] = 0,5M 1.65 Cho 115,0 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch A 126,0 gam C 141,0 gam B 124,0 gam D 123,0 gam 14 ... mơi trường trung tính (pH = 7) Thí dụ : Na 2SO4, KCl, … – Muối trung hoà tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu bị thuỷ phân, dung dịch thu có mơi trường bazơ (pH > 7) Thí dụ : Na2CO3, CH3COONa…... 100 ml dung dịch NaOH 7M vào 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 1M Nồng độ mol ion thu dung dịch sau phản ứng A [Na+] = 3,5M, [ ] = 1,5M, [ B [Na+] = 0,5M, [ ] = 0,3M C [Na+] = 0,7M, [ ] = 1,5M, [Al3+]... coi chất lưỡng tính ? Bài Hãy giải thích nước nguyên chất có pH = nước có hồ tan CO lại có pH