Tuần 1: Ôn Tập

TUẦN 1 ÔN TẬP TUẦN 1 ÔN TẬP Chương 1 NGUYÊN TỬ I THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ II CẤU TẠO CỦA LỚP VỎ NGUYÊN TỬ Vấn đề 1 Tính khối lượng nguyên tử và các hạt cơ bản Phương pháp Tính khối lượng tuyệt đối của ngu[.]

TUẦN 1: ÔN TẬP Chương 1: NGUYÊN TỬ I THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Nguyên tử Hạt nhân Vỏ Electron mang điện âm me = 0,00055u qe = 1- (đtđv) Proton mang điện dương mp  1u qe = 1+ (đtđv) Nơtron không mang điện mn  1u qn = II CẤU TẠO CỦA LỚP VỎ NGUYÊN TỬ LỚP ELECTRON PHÂN LỚP ELECTRON OBITAN NGUYÊN TỬ Gồm e có mức lượng gần n= Tên lớp K L M N O P Q Gồm e có mức lượng Kí hiệu phân lớp theo chiều mức lượng tăng dần: s p d f Khoảng không gian xung quanh hạt nhânlớp mà xác suất có Phân s mặt e lớn (khoảng 90%) p d f Số AO lớp n có n phân lớp, n2 obitan 2n2 Ứng với tối đa eSố tốie đa 10 14 Vấn đề 1: Tính khối lượng nguyên tử hạt Phương pháp: - Tính khối lượng tuyệt đối nguyên tư - Tính khối lượng tương đối nguyên tử - Cộng thức: KLtgđ = N.KLTĐ Bài 1: tính khối lượng nguyên tử cacbon gồm có 6e, 6p, 6n tính tỉ khối e so với hạt nhân nguyên tử từ kết coi khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân không? Giải Khối lượng nguyên tử cacbon là: mP = 6.1,67.10-24 =10,02.10-24g mn = 6.1,675.10-24 = 10,05.10-24g me = 9,1.10-28 = 54,6.10-28g  khối lượng nguyên tử cacbon = 20,06.10-24g  tỉ số khối lương là: 54,6.10-28/20,06.10-24 =3/10000  từ kết coi khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân nguyên tử Vấn đề 2: Tìm số khối, phần trăm đồng vị, nguyên tử khối trung bình Phương pháp: hầu hết nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị nên nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình đồng vị Ap dụng công thức: A x  A2 y A x y Bài 2: tính nguyên tử khối trung bình Ni biết Ni có đồng vị: 58Ni(67,76%), 61Ni(2,42%), 62Ni(3,66%), 60 Ni(26,16%) Giải Nguyên tử khối trung bình Ni = 58 67,76 + 60 26,16 +61 2,42 + 62 3,66/100 = 58,74 Vấn đề 3: Xác định tên nguyên tố thông qua hạt tạo thành Phương pháp: - Tổng số hạt = N + Z + E - Trong Z = E => tổng số hạt = 2Z + N - Sử dụng bất đẳng thức số proton: Z N 1,5Z Từ ta lập bất đẳng thức kép để tìm giới hạn Z Bài 3: Nguyênt R có tổng số hạt 13 xác định thành phần, viết cấu hình e R Giải Gọi số hạt proton, electron, nơtron lược Z, E, N Vậy Z + E + N = 13 Vì nguyên tử trung hoà điện nên: Z = E 2Z + N = 13 => N = 13 – 2Z Mặt khác ta co: Z N 1,5Z Vậy Z 13 - 2Z 1,5Z Vì Z số nguyên dương nên: Z = 4, E = 4, N = Cấu hình electron R:1s22s2 Vấn đề 4: viết cấu hình e từ suy tính chất vị trí nguyên tử nguyên tố HTTH Học sinh nhà tự ôn ôn tập Chương Câu 1: Các liên kết phân tử nitơ gồm A liên kết , liên kết δ B liên kết δ, liên kết  C liên kết  D liên kết δ Câu 2: Liên kết ion: A Khơng có tính định hướng, khơng bão hịa B Khơng có tính định hướng, có tính bão hịa C Có tính định hướng, có tính bão hịa D Có tính định hướng, khơng bão hịa Câu 3: Một nguyên tố R thuộc nhóm VA Trong oxit cao khối lượng oxi chiếm 74,07% Nguyên tố R là: A N B S C As D P Câu 4: Khi cho 2,74 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với H2O có 0,448 lít khí H2 (đktc) Kim loại là: A Mg B Ca C Na D Ba 2+ 2 6 Câu 5: Cấu hình e ion X 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, Nguyên tố X thuộc: A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm VIB D Chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 6: Ngun tố X có cấu hình e phân lớp ngồi 3s23p1 Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm IIIB B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IA Câu 7: Cấu hình e phân lớp ngồi nguyên tố ns1 liên kết nguyên tố với nguyên tố clo thuộc loại liên kết sau đây: A Liên kết cộng hóa trị B Liên kết cho - nhận C Khơng xác định D Liên kết ion Câu 8: Một chất rắn không dẫn điện trạng thái rắn khan dẫn điện trạng thái nóng chảy Vậy kiểu cấu tạo mạng tinh thể chất rắn là: A Mạng tinh thể ion B mạng tinh thể lim loại C Mang tinh thể cộng hóa trị D Mạng tinh thể phân tử Câu 9: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là: A HF, Cl2, H2O B O2, H2O, NH3 C HCl, O3, H2S D H2O, HF, H2S Câu 10: Hai nguyên tố X Y thuộc nhóm A, chu kì liên tiếp có tổng số proton 32 X Y là: (Số hiệu nguyên tử C= 6; N = 7; Na = 11; Mg = 12; Si = 14; P = 15; Ca = 20; K = 19 ) A N P B Mg Ca C C Si D Na K Câu 11: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA chu kì 4, Cấu hình e X là: A 1s22s22p63s23p63d24s0 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p63d14s1 D 1s22s22p63s23p63d2 Câu 12: Bốn nguyên tố K, L, M, N có số hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều độ âm điện giảm dần là: A K, L, M, N B N, M, K, L C N, M, L, K D M, N, L, K Câu 13: Nguyên nhân gây biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố bảng tuần hoàn là: A Khối lượng nguyên tử B Số e lớp ngồi C Điện tích hạt nhân D Số nơtron Câu 14: Trong ion NH có: A 10e 11p B 11e 11p C 11e 11p D 11e 12p Câu 15: Nguyên tố chu kì 4, nhóm VIIA có cấu hình e hóa trị là: A 4s24p1 B 4s24p5 C 3d44s2 D 4s23d4 Câu 16: ngun tố X có cấu hình e 1s22s22p63s23p3 Công thức oxit cao công thức hợp chất với hiđro X là: A XO2 XH4 B X2O3 XH3 C X2O5 XH3 D XO XH2 Câu 17: Hợp chất tạo thành ngun tử trạng thái có cấu hình e lớp ngồi 3s2 2s22p5 liên kết chúng là: A Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị khơng cực C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết ion Câu 18: Các nguyên tố X Y phản ứng để tạo thành hợp chất Z theo phương trình hóa học: 4X + 3Y  2Z Giả thiết X Y vừa đủ, vậy: A mol Z tạo thành từ 1/2 mol X B mol Y phản ứng với 3/4 mol X C mol Y tạo thành 2/3 mol Z D mol Z tạo thành từ mol Y Câu 19: Theo qui luật biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn thì: A Kim loại mạnh liti B Kim loại yếu xesi C Phi kim mạnh Flo D Phi kim mạnh Iot Câu 20: Số oxihóa nguyên tử N N2, NO, NO, NH3 là: A 0, +3, -3, -5 B 0, +4, +6, +3 C 0, -3, +3, +5 D 0, +3, +5, -3 Câu 21: Hai nguyên tố X Y nhóm A; X có electron lớp ngồi cùng, Y có electron lớp ngồi X Y tạo thành hợp chất XY Liên kết giữ nguyên tử phân tử XY thuộc liên kết: A Cho - nhận B ion C Cộng hóa trị khơng cực D Cộng hóa trị có cực Câu 22: Cho 1,67 gam hỗn hợp kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch HCl dư 0,672 dm3 khí H2 (đktc) Hai kim loại là: A Mg Ca B Sr Ba C Ca Sr D Be Mg Câu 23: Trong trường hợp sau đây: LiCl, NaF, CCl4 KBr Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: A CCl4 B LiCl C KBr D NaF Câu 24: Phân tử H2O có góc liên kết 104,5 nguyên tử oxi trạng thái lai hóa: A sp3 B Khơng xác định C sp D sp2 Câu 25: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử Là: A Cl2, HCl, NaCl B Cl2, NaCl, HCl C HCl, Cl2, NaCl D NaCl, Cl2, HCl Học Câu 26: Ngun tố chu kì 4, nhóm VIIA có cấu hình e hóa trị là: A 4s24p5 B 3d44s2 C 4s23d4 D 4s24p1 Câu 27: Liên kết ion: A Có tính định hướng, khơng bão hịa B Khơng có tính định hướng, khơng bão hịa C Khơng có tính định hướng, có tính bão hịa D Có tính định hướng, có tính bão hịa Câu 28: Cấu hình e phân lớp nguyên tố ns liên kết nguyên tố với nguyên tố clo thuộc loại liên kết sau đây: A Liên kết cộng hóa trị B Khơng xác định C Liên kết ion D Liên kết cho - nhận Câu 29: Theo qui luật biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn thì: A Kim loại yếu xesi B Kim loại mạnh liti C Phi kim mạnh Iot D Phi kim mạnh Flo Câu 30: Cho 1,67 gam hỗn hợp kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch HCl dư thoát 0,672 dm3 khí H2 (đktc) Hai kim loại là: A Sr Ba B Ca Sr C Be Mg D Mg Ca Câu 31: Các liên kết phân tử nitơ gồm A liên kết δ, liên kết p B liên kết p C liên kết p, liên kết δ D liên kết δ Câu 32: Nguyên tố X có cấu hình e phân lớp ngồi 3s23p1 Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIIB Câu 33: Một chất rắn khơng dẫn điện trạng thái rắn khan dẫn điện trạng thái nóng chảy Vậy kiểu cấu tạo mạng tinh thể chất rắn là: A Mạng tinh thể phân tử B Mang tinh thể cộng hóa trị C mạng tinh thể lim loại D Mạng tinh thể ion Câu 34: Hai nguyên tố X Y nhóm A; X có electron lớp ngồi cùng, Y có electron lớp ngồi X Y tạo thành hợp chất XY Liên kết giữ nguyên tử phân tử XY thuộc liên kết: A Cộng hóa trị có cực B ion C Cho - nhận D Cộng hóa trị khơng cực TUẦN 2: SỰ ĐIỆN LI Câu Viết PT điện li chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Câu 2: Viết phương trình điện li chất sau: HBrO Al2(SO4)3 Ba(OH)2 Na3PO4 Be(OH)2 (NH4)3PO4 K2Cr2O7 H2SO4 H3PO4 10 HNO2 Câu 3: Tính nồng độ mol ion dung dịch sau Ba(NO3)2 0,2M HNO3 0,015M KOH 0,01M NaClO4 0,02M KMnO4 0,025M Fe2(SO4)3 0,015M Câu Dung dịch CH3COOH nước có nồng độ 0,1M ,  = 1% có pH là: o Câu Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25 C, Ka -5 o CH3COOH 1,75.10 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 C A 4,76 B 1,00 C 2,88 D 4,24 Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M Câu Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hịa dung dịch A Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a Tính nồng độ ion dung dịch C b Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 CM Tính CM Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu 10 Trộn 100 ml dung dịch FeCl 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1 M thu dung dịch D m gam kết tủa a Tính nồng độ ion D b Tính m Câu 11 Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính CM ion dd sau phản ứng Câu 12 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H 2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A Câu 13 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)2 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tính thể tích dung dịch HCl 0.2M để trung hịa dung dịch X Câu 14 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần nhau: a Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành b Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành Câu 15 Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó? Câu 16 Để trung hịa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H 2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? TUẦN 3: LUYỆN TẬP pH - Tích số ion nước (ở 250C) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất khác - Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường Môi trường trung tính: [H+] = 1,0.10-7M pH = Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7M pH < Môi trường kiềm: [H+] < 1,0.10-7M pH > *Chú ý số công thức Nếu [H+]= 10-a mol/l → pH= a hay pH =-lg[H+] pOH=- lg[OH-], Ta có [H+] [OH-]=10-14 → pH +pOH =14 Câu Tính pH dung dịch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M Câu 2.Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng Câu Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H 2SO4 0.2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M dd A Tính pH dd A Câu Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A a Tính pH dd A b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A Câu Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu? Câu Cho dung dịch A gồm chất HCl H 2SO4 Trung hoà 1000 ml dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tím m x Giả sử Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc Câu Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=2 Hãy tím m x Giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Câu Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y Câu (CĐA-2009) Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Xác định giá trị V m Câu (A-2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Tính V Câu (A-07) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu (B-08) Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Xác định giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) TUẦN 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xãy phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xãy ion kết hợp lại với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl + Chất bay hơi: Ba2+ + Na2CO3 + + → BaSO4↓ 2HCl → 2NaCl + CO2↑ 2H → CO2↑ + H2O + + Chất điện li yếu: CH3COONa + HCl → CH3COOH + + CH3COO + H → CH3COOH Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion + H2O NaCl Câu Viết phương trình phân tử ion rút gọn (nếu có) trộn lẫn chất a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd NaOH Zn(OH)2 g FeS dd HCl h dd CuSO4 dd H2S i dd NaHCO3 HCl j Ca(HCO3)2 HCl Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím) Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng a Ba2+ + CO32– → BaCO3↓ b NH4+ + OH– → NH3 + H2O c S2– + 2H+ → H2S↑ d Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓ + – e Ag + Cl → AgCl↓ f H+ + HCO3– → CO2 + H2O Câu Hồn thành phương trình dạng phân tử viết phương trình ion rút gọn theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ? b FeCl3 + ? → Fe(OH)3 + ? c BaCl2 + Na2SO4 → ?↓ + ? d HCl + ? → ? + CO2↑ + H2O e NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O f H2SO4 + ? → ? + H2O Câu 5: Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOH vừa đủ g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3 l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl Câu 6: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau a Ba2+ + CO32- -> BaCO3 b NH4 + + OH- ->NH3 + H 2O c S2- + 2H+ -> H2S↑ d Fe3+ + 3OH- ->Fe(OH)3↓ + e Ag + Cl -> AgCl↓ f H+ + OH- -> H2O Câu 7: Viết PTPƯ dạng phân tử ion rút gọn (nếu có ) cho dung dịch Ba(OH) (dư) tác dụng với dung dịch: HCl, MgSO4, KHSO4, Fe(NO3)3 , MgCl2, Ba(HCO3)2, Zn(OH)2, (NH4)2CO3 Câu 8: Hoàn thành PTHH sau dạng phân tử ion thu gọn ? Ba(OH)2 + ? → BaSO4 + ? BaCl2 + ? → BaSO4 + ? Na2SO4 + ? → NaNO3 + ? NaCl + ? → NaNO3 + ? FeCl3 + ? → Fe(OH)3 +? CaCO3 + ? → CaCl2 + ? HPO42_ + ? → H3PO4 + ? Be(OH)2 + ? → Na2BeO2 + ? Al2(SO4)3 + ? → Na2SO4 + ? 10 NaHCO3 + ? → CaCO3 + ? 11 FeS + ? → H2S + ? 12 HClO + ? → NaClO + ? Câu Viết PTHH (duới dạng phân tử ion thu gọn ) phản ứng trao đổi ion tạo thành chất sau : BaCO3, Cr(OH)3, Fe(OH)2, AgCl, H2O, CdS, Mg(OH)2 ? Câu 10: Hãy dẫn phản ứng dung dịch chất điện li tạo ra: a hai chất kết tủa b chất kết tủa chất khí ? Viết phương trình hố học TUẦN 5: LUYỆN TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI BT ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH - PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN Câu Dung dịch X có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Biểu thức sau ? A 2a - 2b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c - d D a + b = 2c + 2d Câu Dung dịch Y chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl- Vậy x có giá trị là: A 0,015 B 0,02 C 0,01 D 0,035 Câu Dung dịch X có chứa 0,2 mol Ca2+, 0,2mol Na+, 0,4 mol Cl- 0,2 mol NO3- Cô cạn dd thu khối lượng muối khan A 34,8g B 39,2g C 32,9g D 78,4g Câu Dung dịch A có 0,02 mol NH4+, x mol Fe3+, 0,01mol Cl-, 0,02mol SO42- Cô cạn dd thu khối lượng muối khan A 3,915g B 3,195g C 2,85g D 4,71g 2+ 2+ 2Câu Dung dịch X chứa 0,02mol Cu , 0,01 mol Zn , x mol Cl y mol SO4 Cô cạn dung dịch 4,31g chất rắn Vậy x, y A x = 0,02; y = 0,02 B x = 0,01; y = 0,02 C x = 0,005; y = 0,03 D x = 0,04; y = 0,01 Câu Dung dịch X chứa 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH-.Dung dịch Y có chứa ClO4- , NO3- y mol H+; tổng số mol ClO - NO - 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z.Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D Câu Thể tích dd NaOH tối thiểu cần cho vào dd hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,02 mol MgCl2 để lượng kết tủa thu cực đại A 200 ml B 300ml C 400ml D 500ml Câu 8: Dung dịch hỗn hợp B gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Cho từ từ dung dịch B vào 100ml dung dịch Zn(NO3)2 1M thấy cần dùng V(ml) dung dịch B khơng cịn kết tủa V có giá trị là: A 120ml B 140 ml C 160ml D 180 ml Câu Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064 Câu 10: Dung dịch Y có chứa ion: Mg 2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch Na 2CO3 1M vào Y đến lượng kết tủa lớn Giá trị V là: A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml 2+ 2+ Câu 11: Dung dịch X có chứa ion: Mg ; Ba ; 0,2 mol Br 0,4 mol NO3 Thêm từ từ V lít dung dịch K2CO3 2M vào X đến lượng kết tủa lớn Giá trị V là: A 300 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu 12: Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol HCO3-, c mol CO32- d mol SO42- Để tạo kết tủa lớn người ta phải dùng 100ml dd Ba(OH)2 x mol/l Quan hệ gữa x theo a,b A x = a + b B x = a – b C x = D x= Câu 13 Hoà tan hết 1,935g hỗn hợp bột kim loại Mg Al 125ml dung dịch hỗn hợp chứa axit HCl 1M H2SO4 0,28M (lỗng) thu dung dịch X 2,184 lít khí H (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: A 9,7325g B 12,98g C 6,789g D 9,9275 2+ 2+ 2+ Câu 14 Dung dịch A gồm ion: Mg , Ca , Ba , 0,1 mol Cl 0,2 mol Thêm từ từ dung dịch K 2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng Câu 15 (A-2010) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na +; 0,02 mol y mol H+; tổng số mol và x mol Dung dịch Y có chứa , 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z (bỏ qua điện li H2O) Câu 16 (CĐA-07) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y Câu 17 (CĐA-08) Dung dịch X chứa ion: Fe3+, , , Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tính tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) Câu 18 Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol , 0.02 mol x mol a Tính x b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0.3 M thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Tính m V TUẦN 6.7: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Amoniac a Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý - Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý: NH3 chất khí, tan nhiều nước cho mơi trường kiềm yếu b Tính chất hóa học * Tính bazơ yếu - Tác dụng với nước 10 ... đề 4: viết cấu hình e từ suy tính chất vị trí nguyên tử nguyên tố HTTH Học sinh nhà tự ôn ôn tập Chương Câu 1: Các liên kết phân tử nitơ gồm A liên kết , liên kết δ B liên kết δ, liên kết  C... H2 với tỉ lệ mol 1: Tạo phản ứng N H2 cho NH3 với hiệu suất H% thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A so với B 0,6 Tính giá trị H? BÀI TẬP NITƠ - AMONIAC – MUỐI AMONI A TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Sản phẩm phản... L, M, N B N, M, K, L C N, M, L, K D M, N, L, K Câu 13: Nguyên nhân gây biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn là: A Khối lượng nguyên tử B Số e lớp C Điện tích hạt nhân D Số nơtron