Tuần Ngày soạn: 13/8/2014 Tiết ễN TP LP I Mơc tiªu KiÕn thøc - Gióp häc sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chương trình lớp Kỹ - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH Thái độ - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị - GV: Hệ thống chương trình lớp - HS: Các kiến thức đà học chương trình lớp III Định hướng phương pháp - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học ổn đinh tổ chức lớp Kiểm tra cũ Bài Hoạt động 1: Ôn tập số néi dung , kh¸i niƯm hãa häc ë líp GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ Chia lớp thành nhóm Thông báo luật chơi: Ô chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đoán từ hàng ngang 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đoán từ chìa khóa 20 điểm * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý hóa học định Chữ từ chìa khóa: C,H * Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất tạo nên từ NTHH trở lên Chữ từ chìa khóa: H,H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diƯn cho chÊt Gåm mét sè nguyªn tư liªn kÕt với có đầy đủ tính chất hóa học chất Chữ từ chìa khóa: P * Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử Chữ từ chìa khóa: O ThuVienDeThi.com * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ô chữ C H  T T I N H K H I £ T H ¥ P C H ¢ T P H ¢ N T ¦ N G U Y £ N T ¦ N G U Y Ê N T Ô H O A T R I H I £ N T ¦ Ơ N G V  T L Y C Ô N G T H ¦ C H O A H O C ô chìa khóa: phản ứng hóa học Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù hợp Tên hợp Ghép Loại hỵp chÊt chÊt axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 HS làm việc cá nhân bazơ c H2SO4; HCl GV: Gọi HS lên bảng lµm , d NaCl ; BaSO4 Hoµn thµnh PTHH sau viết oxit axit oxit PT thuộc loại phản ứng bazơ nào? Zn + 2HCl ZnCl2 + H2O ( P/ Zn + HCl + thÕ) H2 Fe2O3 + 3H2 2Fe +3 H2O( P/ oxi Fe2O3 + H2 Fe + hãa) H2O 2NaOH( P/ hãa hỵp) Na2O + H2O Na2O + H2O t Al2O3 + 3H2O( P/ ph©n t Al(OH)3 Al2O3 + 2Al(OH)3 hủy) HO Hoạt động : Bài tập Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dung GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề yêu cầu tính gì? ThuVienDeThi.com HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Giải: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol a VH2 (§KTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g 10,95 100 mdd = = 100 g 10,95 c dd sau ph¶n øng cã FeCl2 m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g mH2 = 0,15 = 0,3g mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05 C% FeCl2 = 100% = 17,6% 108,1 Gv ChÊm bµi cđa mét sè häc sinh 4.Cđng cè - lun tËp + ? Nêu phương pháp giải dạng toán tính theo phương trình hoá học + ? Nêu phương pháp giải dạng toán tính theo phương trình hoá học trường hợp có chất dư chất phản ứng hết - Xem lại định nghĩa , 1số oxit đà học Dặn dò ôn bài- chuẩn bị số chương hãa V Rót kinh nghiƯm …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Tn Ngày soạn:13/8/2014 Tit Chương I: CC LOI HP CHT VƠ CƠ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT SƠ LƯỢC PHÂN LOẠI OXIT I Mơc tiªu 1.KiÕn thøc - HS biết tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dược tính chất hóa học tương ứngvới tính chất - Học sinh hiểu sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất hóa học chúng 2.Kỹ - Rèn luyện kỹ viết PTHH ThuVienDeThi.com - Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH 3.Thái độ - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị - Dụng cụ : Cèc thđy tinh, èng nghiƯm, kĐp èng nghiƯm; - Hãa chÊt: CuO , HCl , H2O , , - HS : CaO, KiÕn thøc ®· häc ë líp III Định hướng phương pháp - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học ổn định tổ chức lớp Bài mới: Hoạt ®éng 1:TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit Oxit baz¬ có tính chất hóa ? Em hÃy nhớ lại TN cho CaO tác học nào? dụng với nước ( Hiện tượng kết a Tác dụng với nước: luËn) CaO + H2O Ca(OH) ? H·y viÕt PTHH CuO + H2O X GV: Cho mét Ýt CuO t/d víi H2O em hÃy quan sát nhận xét tượng? Kêt luận: Một số oxit bazơ tác dụng với GV: ChØ mét sè oxit Na2O ; BaO … t/d níc tạo thành dd kiềm với H2O ( oxit tương ứng với bazơ tan) b Tác dụng với axit: ? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi CuO + 2HCl CuCl2 + H2O níc (®en) (xanh) GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm - Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiệm ? HÃy quan sát trạng thái màu sắc CuO - Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vµo èng nghiệm, lắc nhẹ Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành ? Quan sát tượng ? muối nước ? Nªu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH? GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3 c T¸c dơng víi oxit axit : xảy phản ứng tương tự CaO + CO2 CaCO3 BaO + SO2 BaSO3 GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; Một số oxit bazơ ( tương ứng với bazơ tác dụng với CO2 tạo thành muối tan ) tác dụng với oxit axit tạo thành ? HÃy viết PTHH muối GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ Oxit axit có tính chất tương ứng bazơ tan a Tác dụng víi níc: P2O5 + 3H2O H3PO4 ThuVienDeThi.com P2O5 tác dụng với nước SP tạo thành gì? dd làm đổi mầu quỳ tím ntn? ? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 tác dụng với nước thu axit tương ứng GV: kết luận GV: gọi mở để hs tái kiến thức đà học pư CO2 dd Ca(OH)2,, viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5 có phản ứng tương tự Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ( Trừ SiO2) b Tác dụng với bazơ: CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+H2O Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước c Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + BaO BaSO3 GV: Tõ tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ em có kết luận gì? ? HÃy viết PTHH minh họa? Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy vào đâu để người ta phân - Oxit axit loại axit? - Oxit bazơ Lấy VD mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh -Oxit trung tÝnh GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O * CO, NO oxit không tạo muối ( oxit trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit axit cịng kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ 3.Cđng cè - lun tập GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ HDVN Làm BT số lớp Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6 Duyệt tuần V Rút kinh nghiêm Ngày18 tháng năm 2014 Tổ trưởng Lê Thị Thu H¬ng ThuVienDeThi.com Tuần 2: Ngày soạn: 15/8/2014 Ngày dạy…… TiÕt 3.4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I Mơc tiªu 1.Kiến thức - Học sinh biết tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng - Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường sức khỏe người - Biết phương pháp điều chế CaO PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kỹ - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính toán theo PTHH Thái độ - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng ®iỊu chÕ SO2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công III Định hướng phương pháp - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học ổn định tổ chức lớp Kiểm tra cũ HÃy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? ViÕt PTHH? H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit ? ViÕt PTHH? Bµi míi TiÕt A - Canxi oxit (CaO) ? H·y cho biÕt CTHH canxioxit ? Canxi oxit thuộc loại hợp chất nào? Hoạt động 1: Canxi oxit có tính chất nào? ? HÃy nêu tính chất vật lý Canxi I,Canxi oxit có tính chất nào? oxit? 1.Tính chất vật lý ? Nhắc lại tính chất hóa học - chất rắn màu trắng , nóng chảy oxit bazơ? 25850C GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Mang đầy đủ tính chất hóa học - Cho CaO Tác dụng với nước oxit bazơ ? Quan sát tượng nêu nhận xét? 2.TC hãa häc ? H·y viÕt c¸c PTHH? a/T¸c dơng víi níc: GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? vËy dïng CaO+ H2O Ca(OH)2 CaO làm gì?( dùng để làm khô Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd nhiều chất) bazơ Phản ứng tỏa nhiệt ThuVienDeThi.com b/Tác dụng với axit: GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO CaO + 2HCl CaCl2 + H2O t¸c dơng víi HCl ? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH? ? Nhờ tính chất CaO làm sống? HS: Nhờ tính chất CaO dùng để khử đất chua trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hóa chất GV: Để CaO lâu ngày không khí c,.Tác dụng với oxit axit CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3 CaO+ CO2 CaCO3 ? H·y viÕt PTHH GV: NÕu ®Ĩ lâu không khí CaO giảm chất lượng Kết luận: Canxioxit oxit bazơ Hoạt động 2: Canxi oxit có ứng dụng gì: ? Dựa vào tính chất hãa häc cđa Canxi II.Canxi oxit cã nh÷ng øng dơng gì? oxit hÃy nêu ứng dụng CaO? - Dùng c«ng nghiƯp lun kim, c«ng nghiƯp hãa häc - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trùng Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxit nào? III Sản xuất Canxioxit ? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi nào? HS: Quan sát H1.4 ; H1.5 Nguyên liệu : CaCO3 chất đốt ? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN 2.Các phản ứng xảy trình ? Nêu ưu, nhược điểm lò nung vôi: nung vôi thủ công lò nung v«i c«ng C + O2 t CO2 nghiƯp CaCO3 CaO+ CO2 GV: Thông báo phản ứng xảy trình nung vôi - Than cháy sinh CO2 - Nhiệt phân hủy CaCO3 ? HÃy viết PTHH ? địa phương em sản xuất vôi phương pháp nào? Củng cố - luyện tập: 1.Hoàn thành phương trình hóa học sau: ThuVienDeThi.com CaO + … CaSO4 + H2O …… + CO2 CaCO3 CaO + H2O …… 2.Híng dÉn lµm bµi tËp BT1: a – Cho t¸c dơng víi níc - Thư b»ng CO2 b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2 BT2: Chất phản ứng mạnh với nước CaO - Chất không tan nước CaCO3 b Nhận biết cho tác dụng với nước HDVN :'Học cũ đọc V.Rút kinh nghiệm Tuần Tiết MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG ( tiếp) B - lưu huỳnh điôxit(SO2) I Mục tiêu 1.Kiến thức - Học sinh biết tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng - Biết ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường sức khỏe người - Biết phương pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kỹ - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính toán theo PTHH 3.Thái độ - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn häc II ChuÈn bÞ - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng ®iỊu chÕ SO2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ; ®Ìn cồn III Định hướng phương pháp - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học 1.ổn định tổ chức lớp 2.Kiểm tra cũ 1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa CaO viÕt PTHH minh họa Bài ThuVienDeThi.com B- Lưu huỳnh điôxit(SO2) Hoạt động 1: Lưu huỳnh đioxit có tính chất I.Lưu huỳnh đioxit có tính chất * TC vËt lý: ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý SO2 Lưu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng không khí - Lưu huỳnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cña mét oxit axit * TC hóa học: ? Nhắc lại tính chất hóa học cđa T¸c dơng víi níc: oxit axit? SO2 +H2O H2SO3 GV: Yêu cầu hs đọc phần SGK ? HÃy viết PTHH? b Tác dụng với bazơ: CaSO3 + H2O GV: SO chất gây ô nhiễm không khí , SO2 + Ca(OH)2 nguyên nhân gây mưa axit GV: ? sp tạo thành g× Hs qs h×nh 1.6 sgk; biĨu diƠn PTHH V× dd Ca(OH)2 bị vẩn đục GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ oxit bazơ tạo thành muối sufit ? HÃy viết PTHH c.Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + Na2O Na2SO3 Kết luận: Lưu huỳnh đioxit oxit axit Hoạt động 2: Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng ? Nêu ứng dụng lưu II.Lưu huỳnh đioxit có ứng huỳnh đioxit? dụng - Dùng sản suất H2SO4 - Làm chất tẩy trắng, bột gỗ công nghiệp,dùng diệt nấm mốc Hoạt động3: Điều chế lưu huỳnh đioxit nào? ? Theo em PTN điều chế SO2 III.Điều chế lưu huỳnh ®ioxit nh thÕ nh thÕ nµo? nµo? Trong PTN ? H·y viÕt PTHH? - Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2 Cu Trong c«ng nghiệp: ( Sẽ học sau) - Đốt S kh«ng khÝ: ? viÕt PTHH S + O2 SO2 -Đốt quặng firit FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Cđng cè - lun tËp ThuVienDeThi.com Lµm tập số 2 Đánh dấu x vào ô trèng nÕu cã PTHH x¶y ViÕt PTHH CaO NaOH H2O HCl CO2 H2SO4 SO2 n SO2 = 2n Ca(OH)2 tạo thành muối axit 5, Dặn dò làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 Đọc chuẩn bị axit Duyệt tuần V.Rút kinh nghiệm Ngày 25 tháng năm 2014 Tổ trưởng Lê Thị Thu H¬ng Tuần Ngày soạn: 25/8/2014 Ngày dạy…… TiÕt TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT I Mơc tiªu 1.Kiến thức - Học sinh biết tính chất hóa học axit dẫn PTHH minh họa cho tính chất 2.Kỹ - HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất - Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học 3.Thái độ - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị - Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; hãa chÊt ®Ĩ ®iỊu chÕ Cu(OH)2 10 ThuVienDeThi.com - Dơng cơ: èng nghiƯm cì nhá, ®ịa thủy tinh, ống hút nhỏ giọt III Định hướng phương pháp - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học ổn định tổ chức lớp 2.Kiểm tra cũ 1.ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 Lµm bµi tËp sè (SGk)-tr 11 Bài Hoạt động I Tính chất hóa học GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Axit lµm đổi màu chất thị Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quì màu ? Quan sát tượng nêu nhận DD axit làm đổi màu qùy tím thành xét màu đỏ (nhận biết dd axit) Axit tác dụng với kim loại: GV: hướng dẫn HS làm thí nghiÖm Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - Cho mét kim loại Al (Zn) vào DD axit tác dụng với nhiều kim loại đáy ống nghiệm Thêm vào ống tạo thành muối giải phóng H2 nghiệm 1- 2ml dd HCl Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng ? Quan sát tượng nhận xét? nhiều kim loại nói ? Viết PTHH? chung không giải phóng H2 GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm A xit tác dụng với bazơ: - Cho vào đáy ống nghiệm H2SO4+ Cu(OH)2 CuSO4+ Cu(OH)2 Thêm vào èng 2H2O nghiƯm 1- 2ml dd H2SO4 Axit t¸c dơng với bazơ tạo thành ? Quan sát tượng nhận xét? muối nước ( Gọi phản ứng ? Viết PTHH? HÃy viết PTHH khác trung hòa) ? Axit tác dụng với oxit bazơ: GV: hướng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O - Cho CuO vào đáy ống Axit tác dụng với oxit bazơ tạo nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- thµnh mi vµ níc 2ml dd H2SO4 - Ngoµi axit tác dụng với ? Quan sát tượng vµ nhËn xÐt? muèi ? ViÕt PTHH? (sÏ häc ë sau) Hoạt động 2: II Axit mạnh axit yếu GV : thông báo phân loại axit - Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3 - Axit yÕu: H2S, H2CO3 Cđng cè - lun tËp Lµm bµi tập 1,2 (sgk-tr 14) 5.HDVN: Làm BT 3,4 Đọc phần em có biết chuẩn bị (một số axit quan träng) V.Rót kinh nghiƯm …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… 11 ThuVienDeThi.com Ngày soạn 25/8/2014 Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG B.AXIT SUNFURIC: H2SO4 I Mơc tiªu KiÕn thøc - HS biết H2SO4 loÃng có tính chất hoá học axit chung dẫn phương trình hoá học minh hoạ tương ứng cho tính chất Kỹ - Sử dụng an toàn axit trình tiến hành thí nghiệm - HS biết nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiện va phản ứng xẩy giai đoạn Vận dụng giải tập hoá học II Chuẩn bị + Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, èng nghiƯm, cèc thủ tinh, 3èng hót + Hoá chất: Quỳ tím,ddH SO đặc, Fe, Cu, đường, ddH SO loÃng, đèn cồn III Định hướng phương pháp - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học ổn định tổ chức lớp 2.Kiểm tra cũ Câu : Nêu tính chất hoá học axit ? Lấy ví dụ minh hoạ Câu : Gọi HS chữa tập ( SGK Tr : 17 ) Bài A Axit clohiđric ( hướng dẫn HS tự đọc ) B A xít sunfuric Hoạt động I Tính chất vật lí GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 HS : Nhận xét đặc : = > Gọi HS nhận xét GV: Hướng dẫn pha chế H2SO4 HS : Tiến hành lµm thÝ nghiƯm + NhËn xÐt: H2SO4 dƠ tan H2O đặc toả nhiều nhiệt ? Nhận xét GV: Lưu ý đề phòng, nguy hiển H2SO4 Axit H2SO4 loÃng có t/c hoá học đặc axit II.Tính chất hoá học axit a) Làm quỳ tím chuyển sang đỏ sufuric b) Tác dụng với kim lo¹i (Mg, Al, Fe, Zn ) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 GV: H2SO4 lo·ng cã ®đ t/c hoá học c) Tác dụng với bazơ axit mạnh ( t¬ng tù axit Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + H2O clohiđric ) d) Tác dụng với oxit baz¬ Fe2(SO4)3 + Fe2O3 + H2SO4 GV: Yêu cầu HS tự nêu viết 3H2O 12 ThuVienDeThi.com tính chất hoá học axit, đồng thời e) Tác dụng với muối ( học muối ) viết ptpư minh hoạ với H2SO4 Axit H2SO4 đặc a) Tác dụng với kim loại + Hiện tượng : ống tượng GV : Hướng dẫn HS thí nghiệm ống có khí không nầu, mùi hắc, Cu bị tan - Lấy ống nghiệm, cho vào ống dần phần cho chất lỏng có mầu xanh lam Cu Cu + 2H2SO4đ/n CuSO4+ SO2 + H2O - Rãt tõ tõ èng : 1ml H2SO4 lo·ng b) TÝnh h¸o níc - Rót từ từ ống : 1ml H2SO4 đặc + Hiện tượng: Mầu trắng đường -> nâu -> - Đun nhẹ ống đen ? Quan sát, nhận xét + Nhận xét : Chất rắn đen C ( cacbon ) dặc GV : Khí không mầu, mùi hắc SO2 C12H22O11 HSO 12 C + 11H2O GV : Tiến hành TH cho H2SO4 đặc vào ống ®ùng ®êng Ho¹t ®éng 2 4.Cđng cè ? Nhắc lại nội dung ? Axit H2SO4 dặc có tính chất hoá học riêng ? nêu phương pháp nhận biết có mặt gốc sunfat HDVN: 2, 3, ( SGK Tr : 19 ) V.Rút kinh nghiệm Duyệt tuần Ngày 01 tháng năm 2014 Tổ trưởng Lê Thị Thu H¬ng 13 ThuVienDeThi.com Tuần 4: Ngày soạn 30/8/2014 HS : Thảo luận nhóm đưa ứng dụng H2SO4 Tit axit sunfuric (tt) ổn định tổ chức lớp 2.Kiểm tra cũ: Câu : Nêu tính chÊt ho¸ häc cđa axit ? LÊy vÝ dơ minh hoạ Câu : Gọi HS chữa tập ( SGK Tr : 17 ) Bµi míi III ứng dụng GV: Yêu cầu HS quan sát hình12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4 Hoạt động HS : Nghe ghi IV Sản xuất Axit H2SO4 GV : Thuyết trình nhiên liệu sản a) Nhiên liệu : S quặng FeS2 xuất H2SO4 công đoạn b) Các công đoạn - Sản xuất SO2: trình 2Ot5 S + O2 V SO2 - S¶n xuÊt SO3 : 2SO2 + O2 SO3 t - S¶n xuÊt - H2SO4: SO3 + H2O H2SO4 Hoạt động4 V Nhận biết H2SO4 mi sunfat HS : Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm + Hiện tượng : ống nghiệm GV : Hướng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - Cho 1ml dd H2SO4 vào ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng BaSO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 - Cho ml dd Na2SO4 vµo èng nghiƯm Na2SO4 + BaSO4 BaSO4 + 2Na2SO4 - Nhỏ vào èng giät dd BaCl2 KL:Gèc sunfat kÕt hỵp víi goc Ba ? Quan sát, nhận xét BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4 4.Củng cố ? Nhắc lại nội dung ? Axit H2SO4 dặc có tính chất hoá học riêng ? nêu phương pháp nhận biÕt sù cã mỈt cđa gèc sunfat HDVN: 2, 3, ( SGK Tr : 19 ) V.Rót kinh nghiÖm …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …… 0 14 ThuVienDeThi.com TiÕt 8: Lun tËp: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu 1.Kiến thức - Học sinh ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit 2.Kỹ - Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị - Bảng phụ , bảnh nhóm, bút - HS: Ôn lại tính chất oxit , axit III Định hướng phương pháp - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV Tiến trình dạy học 1.ổn định tổ chøc líp KiĨm tra bµi cị: Bµi Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ Tính chất hóa học oxit GV: CHO sơ đồ trèng (1) (2) Oxit baz¬ + H2O (3) (3) ( 4) Oxit axit + H2O (5) HS lµm viƯc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết GV : chuẩn kiến thức Đưa thông tin phản hồi phiếu học tËp Muèi (1) Oxit baz¬ + H2O Muèi (3) (2) (3) ( 4) Oxit axit + H2O (5) Axit Baz¬ 15 ThuVienDeThi.com TÝnh chÊt hãa häc cña axit GV: Đưa sơ đồ câm A+B +D Quí tím Axit A+C +E +G A+C HS c¸c nhóm thảo luận Đại diện nhóm báo cáo GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Muối + H2 k/loại q/tím Màu đỏ Axit + oxit baz¬ Muèi + H2O + Baz¬ Muèi ++ nước H2O Muoi GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trò chơi tiếp sức GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2O ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO GV Cho PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + SO3 + H2O ………+ ……… ……… + NaOH SO3 + NaOH ……… + H2SO4 FeO + …… BT1 (SGK) HS ®äc ®Ị bµi NaOH H2SO4 Na2SO4 Na2SO4 + H2O ……… ……….+ H2 + H2O Hoạt động 3: Bài tập: BT1: a Những chất tác dụng với nước là: 16 ThuVienDeThi.com HS làm việc cá nhân GV: Gọi HS lên bảng làm tập: HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c GV: Sửa chữa, bổ sung cần SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO SO2 + H2O H2SO3 Na2O + H2O 2NaOH CO2 + H2O H2CO3 CaO + H2O CaCO3 b Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na2O ; CaO Na2O + 2.HCl 2NaCl + H2O CuO +2 HCl CuCl2 + H2O CaO+ 2HCl CaCl + H2O c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2 2NaOH + SO2 Na2SO3 +H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O NaOH + CO2 NaHCO3 Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd Na2CO3 ta dùng thuốc thử sau đây: A BaCl2 B HCl HS đọc đề HS làm việc cá nhân Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần C Ag(NO3)2 D NaOH Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B - Có khí bay : Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl NaCl +H2O +CO2 - kh«ng cã khÝ bay lµ Na2SO4 BT 3: ViÕt PTHH thùc chuỗi biến hóa S HS lên bảng làm BT SO2 SO3 BaSO4 H2SO4 Na2SO4 BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M a Viết PTHH HS đọc đề Làm việc cá nhân HS làm tập vào GV: Sửa sai nÕu cã b TÝnh V khÝ tho¸t ë ĐKTC c Tính nồng độ mol dd thu sau ph¶n øng ( Coi thĨ tÝch cđa dd sau phản ứng thay 17 ThuVienDeThi.com đổi không đáng kể ) Gi¶i: a.ViÕt PTHH Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 nHCl ban ®Çu= 0,05= 0,15mol b n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol Theo PT: n HCl = 2n Mg Theo bµi n HCl = 0,15 n Mg = 0,05 Sau ph¶n øng HCl d VËy n H2 = n Mg = n MgCl2 = 0,05mol VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l c Sau ph¶n øng cã: MgCl2 HCl dư n HCl tham gia P/Ư = 0,05 = 0,1 mol vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol n MgCl2 = 0,5 mol CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M Cñng cè , lun tËp Lµm bµi tËp 2,3,4,5 Chn bị hóa chất HDVN Xem lại phần tính chất hãa häc cđa oxit axit, oxit baz¬ V.Rót kinh nghiƯm ……………………………………… Duyệt tuần ……………………………………… Giá Rai, ngày08 tháng 9năm 2014 ……………………………………… Tổ trưởng …………………………………… Lê Thị Thu Hương 18 ThuVienDeThi.com Tuần 5: Ngày soạn:9/9/2014 Ngày dạy Tiết Thực hµnh TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu 1.Kiến thức - Thông qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit 2.Kỹ - Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành hóa học 3.Thái độ - Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tập thực hành hóa học II Chuẩn bị - GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiƯm bao gåm: - Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt - Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quì tím, dd BaCl2 III Định hướng phương pháp - Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học ổn định tổ chức lớp Kiểm tra cũ Nêu tính chất hóa học oxit bazơ Nêu tính chÊt hãa häc cđa oxit axit Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit Bµi míi TiÕn hµnh thÝ nghiệm Gv: Phát cho học sinh mẫu tường trình Trường THCS Gi¸ Rai B Líp: 9/ Nhãm: Thø ngµy tháng năm Bài thực hành TÍNH CHẤT HĨC HỌC CỦA OXT VÀ AXIT I PhÇn đánh giá Nhận xét Điểm Thao tác Kết Nội dung Chuẩn bị TN tường trình dụng cụ, vệ ( ®) TN ( ®) sinh ( ®) ( đ) II Phần thực hành 19 ThuVienDeThi.com Tổng số ( 10 đ) Thí nghiệm Phản ứng canxi oxit với nước * Cách làm - Lấy mẩu nhỏ hạt ngô ( 0,5 gam) canxi oxit ( vôi sống) cho vào ống nghiệm, để ống nghiệm lên giá thí nghiệm Dùng ống nhỏ giọt nhỏ – ml níc cÊt vµo èng nghiƯm - Lấy đũa thủy tinh khuấy đều, để yên khoảng - LÊy tay sê nhĐ thµnh èng nghiƯm - Lấy đũa thủy tinh nhúng vào dung dịch ống nghiệm, nhỏ giọt dung dịch vào mẩu giấy quỳ tím ( dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch thu được) Quan sát tượng Trả lời câu hỏi sau đây: Câu hỏi 1: Màu thuốc thử nào? Trả lêi: C©u hái 2: KÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa canxi oxit? ViÕt pthh Tr¶ lêi: Pt hh: 2.ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n ứng diphotpho pentaoxit với nước * Cách làm - Dùng muỗng lấy photpho đỏ hạt đậu xanh ( 0,2 g) cho vào muôi sắt, hơ nóng lửa đèn cồn Khi photpho cháy, sau đưa nhanh vào lọ thủy tinh có nắp đậy có chứa nước Khi photpho cháy hết, lắc mạnh lä Cho mét mÈu giÊy quú tÝm vµo lä - Quan sát tượng xảy Trả lời câu hỏi sau: Câu hỏi 1: Nhận xét đổi màu cđa thc thư Tr¶ lêi: C©u hái 2: KÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa học điphotpho pentaoxit? Viết pthh Trả lời: Pthh: 3.Bài tập nhận biết dung dịch Có lọ nhÃn, lọ đựng dung dịch HCl, H2SO4, Na2SO4 HÃy tiến hành thí nghiệm để nhận biết dung dịch lọ * Cách làm - Đánh số lọ nhÃn - Dùng ống nhỏ giọt lấy lọ hay giọt dung dịch nhỏ vào mẩu giấy quỳ tím Quan sát chuyển màu giấy quỳ tím - Để riêng lọ hóa chất có tác dụng làm ®á giÊy quú tÝm - LÊy ml dd ë lọ hóa chất lại cho vào ống nghiệm khác Nhỏ tiếp vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm Quan sát tượng xảy Câu hỏi : Trình bày cách nhận biết dung dịch Viết pthh Trả lời: *Tên thành viên nhóm: TÝnh chÊt hãa häc cña oxit: 20 ThuVienDeThi.com ... 10 ,95 c dd sau ph¶n øng cã FeCl2 m FeCl2 = 0 ,15 12 7 = 19 ,05g mH2 = 0 ,15 = 0,3g mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 10 0 -0,3 = 10 8,1g 19 ,05 C% FeCl2 = 10 0% = 17 ,6% 10 8 ,1 Gv ChÊm bµi cđa mét sè häc sinh 4.Cđng... = 0 ,15 mol PTHH Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nH2 = nFeCl2 = nFe = 0 ,15 mol nHCl = 2.nH2 = 0 ,15 = 0,03 mol a VH2 (§KTC) = 0 ,15 22,4 = 3,36,l b m HCl = 0,3 36,4 = 10 ,95 g 10 ,95 10 0 mdd = = 10 0 g 10 ,95... 1ml H2SO4 đặc + Hiện tượng: Mầu trắng đường -> nâu -> - Đun nhẹ ống đen ? Quan sát, nhận xét + Nhận xét : Chất rắn đen C ( cacbon ) dặc GV : Khí không mầu, mùi hắc SO2 C12H22O 11 HSO 12 C + 11 H2O