Chương I Sự điện li Biên soạn và sưu tầm Lê Thị Thu Chương I Sự điện li I BÀI TẬP TỰ LUẬN 1 Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch Ba(NO3)2, HNO3, KOH, K2CrO4, HBrO4, BeF2, NaHCO3,[.]
Biên soạn sưu tầm: Lê Thị Thu Chương I: Sự điện li I BÀI TẬP TỰ LUẬN 1.Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Ba(NO3)2, HNO3, KOH, K2CrO4, HBrO4, BeF2, NaHCO3,H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, Sn(OH)2 2.Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a,KOH 0,02M b,BaCl2 0,015M c,HCl 0,05M d,(NH4)2SO4 0,01M Hãy cho biết phân tử ion sau axit, bazơ hay lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt: HI, CH3COO−, PO43-, NH3, CO32-, HS−, NH4+, BrO− Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol Cl-, d mol NO3− Tìm mối liên hệ a, b, c, d Dung dịch A chứa 0,4 mol Ca2+, 0,5 mol Ba2+ x mol Cl− Tính x Một dung dịch chứa cation Fe2+ (0,1mol) Al3+ (0,2mol) hai anion Cl−(a mol) SO42- (b mol) Tính a, b biết cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol OH− số mol OH− có 200g dung d1ịch NaOH 20% Tính nồng độ ion H+ dung dịch HNO3 12,6%, D= 1,12 g/ml Tính nồng độ ion dung dịch: a,HNO3, pH = b, H2SO4 , pH= c,KOH, pH= d, Ba(OH)2, pH=10 10 a,Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml c, Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M 11 Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10 12 Có hai dung dịch sau: a,CH3COOH 0,10M ( Ka= 1,75.10-5) Tính nồng độ mol ion H+ b,NH3 0,10M ( Kb= 1,80.10-5) Tính nồng độ mol cuả ion OH− 13 Dung dịch CH3COOH 1M có độ điện li = 1,42 % Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch 14 Dung dịch HClO 0,2M có nồng độ H+ 0,008M Tính độ điện li HClO dung dịch 15.Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch: a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c,Mg(OH)2 + HCl d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S 16 Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không? Giải thích a, Na+, Cu2+, Cl-, OHb, K+, Ba2+, Cl-, SO4 2- c, K+, Fe2+, Cl-, SO4 2- d, HCO3-, OH-, Na+, Cl17 Các dung dịch sau có mơi trường gì? Giải thích AlCl3, (CH3COO)2Ba, KNO3, K2S, NH4NO3, NaNO2 18 Trong 200ml dung dịch A có chứa 0,2 mol ion Na+, 0,6 mol NH4+, 0,4mol H+, 0,2mol Cl-, 0,5 mol SO42- Dung dịch B chứa hỗn hợp hai hiđroxit KOH 1M Ba(OH)2 2M Cho 300ml dung dịch B vào dung dịch A, đun nhẹ Tính khối lượng dung dịch giảm sau phản ứng 19 Dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 0,4M H2SO4 0,1 M Dung dịch Y chứa hỗn hợp hiđroxit KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml dung dịch X khối lượng kết tủa thu 20 Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) chất dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl dày Hãy viết phương trình hoá học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng Tính thể tích dd HCl 0,035M (nồng độ axit dày) trung hoà thể tích khí CO2 sinh đktc uống 0,336g NaHCO3 21 Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M cần mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 KOH 1M 22 Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 2,0 lit dung dịch X có pH =13 Tính m 23.Cho 220ml dung dịch HCl có pH = tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = thu dung dịch A Tình pH dung dịch A 24.Có dung dịch HCl, NaOH, NaCl đựng lọ nhãn Chỉ sử dụng dd phenolphtalein dụng cụ thí nghiệm, nêu cách nhận biết dung dịch Viết phương trình hố học phản ứng xảy 25.Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch không màu đựng lọ nhãn sau: NaOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, K2SO4 Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy Biên soạn sưu tầm: Lê Thị Thu Bài tập trắc nghiệm phần độ điện li số điện li Câu Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 Câu 2.Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu A.CaCO3, HCl, CH3COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D.AlCl3, NH4NO3, CuSO4 Câu 3.Chọn phát biểu điện li A.là điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử C.là phân li chất điện lị thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion Câu Natri florua trường hợp sau không dẫn điện ? A.Dung dịch NaF nước B.NaF nóng chảy C.NaF rắn, khan D DD tạo thành hoà tan số mol NaOH HF nước Câu5 Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất? A.NaI 0,002M B.NaI 0,010M C.NaI 0,001M D NaI 0,100M Câu Trong chất sau đây: Natri hidroxit, đường saccarozơ, axít clohidric, đồng sunfat, benzen, bari clorua, etanol Số chất điện li không điện li tương ứng bằng: a) b) c) d) Câu Dãy chất gồm toàn chất điện li mạnh: a) NaOH, H2SO4, KCl, CuCl2, AgCl b) H2SiO3, H3PO4, H2SO4, KOH, LiOH c) HCl, HI, CuSO4, Ba(OH)2, Ag2NO3 d) H2S, H2SO4, H3PO4, Fe(OH)3, CH3COOH Câu Độ điện li α chất điện li biểu thị tốn học công thức: a) α = n.N b) α = n.N.100% c) α = 100% d) α = 100% Trong đó: n số mol chất bị phân li ion Câu Độ điện li α axit đơn chức dung dịch có nồng độ 0,2 mol/l 0,15 (15%) Khối lượng ion H + lít dung dịch là: (bỏ qua điện li nước) a) 6g b) 0,6g c) 0,06g d) 60g Bài 10 Có 300ml dung dịch axit CH3COOH 0,2M (Ka = 1,8.10-5) Nếu muốn độ điện li tăng gấp đơi số ml nước cần phải thêm vào là: A 790ml B 820ml C 850ml D Kết khác Bài 11 Nồng độ ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M 0,0013mol/l Độ điện li axit nồng độ là: A 2,3% B 1,3% C 1,2% D 1,32% Bài 12 Một dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li α 1,32% Hằng số phân li axit (trong số cho đây)? A 1,78.10-5 B 1,75.10-5 C 1,74.10-5 D 1,77.10-5 Bài 13 Cho dung dịch HNO2 0,1M, biết số phân li dung dịch axit 5.10 -4 Nồng độ ion H+ (ion/l) dung dịch là: A 7,07.10-3 B 7,07.10-2 C 7,5.10-3 D 8,9.10-3 -10 Bài 14 Biết số điện li KHCN = 7.10 , độ điện li α axit HCN dung dịch 0,05M là: A 0.019% B 0,0118% C 0,017% D 0,026% Bài 15 Axit CH3COOH có KCH3COOH = 1,8.10-5, độ điện li α axit axit CH3COOH dung dịch 0,1M là: A 1,43% B 1,36% C 1,35% D 1,34% Bài 16 Trong lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li ion Biết số Avogadro 6,023.10 23 Độ điện li α có giá trị là: A 3,93% B 3,39% C 3,99% D 4,89% Bài 17 Hằng số phân li axit CH3COOH 1,8.10-5 Nồng độ ion H+ dung dịch CH3COOH 0,5M giá trị sau đây: A 0,8.10-3mol/l B 0,7.10-3mol/lC 0,9.10-3mol/l D 3.10-3mol/l Bài 18 Độ điện li dung dịch axit HCOOH 0,2M 3,2% Hằng số phân li axit là: A 3.10-4 B 2.10-5 C 2,5.10-4 D 2.10-4 Bài 19.Cân sau tồn dung dịch: CH3COOH H+ + CH3COO− Độ điện li CH3COOH biến đổi khi: a, nhỏ vài giọt dung dịch HCl A.tăng B.giảm b, nhỏ vài giọt dung dịch NaOH A.tăng B.giảm c, pha lỗng dung dịch A.tăng B.giảm C.khơng biến đổi D.không xác định C.không biến đổi D.không xác định C.không biến đổi D.không xác định Biên soạn sưu tầm: Lê Thị Thu Vấn đề 1: THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1: Nguyên tử phần tử nhỏ chất a Không mang điện b.Mang điện dương c Mang điện âm d.Có thể mang điện không Câu 2: Sự khác ĐTHN số khối : a ĐTHN < số khối A = P +N b ĐTHN mang điện (+), số khối không mang điện c Biết ĐTHN xác định nguyên tử biết số khối chưa d Tất Câu 3:Trong hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt : a electron proton c proton nơtron b.electron nơtron d electron ;proton nơtron Câu 4: Những nguyên tử Ca, K, Sc có cùng: A số hiệu nguyên tử B số e C số nơtron D số khối Câu 5: Các phát biểu sau, phát biểu đúng: a.Trong nguyên tử luôn số proton số electron điện tích hạt nhân b Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối c Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử d Đồng vị nguyên tố có số proton khác số nơtron Câu 6:Trong phát biểu sau, phát biểu không ? A Nguyên tử trung hoà điện B Electron hạt mang điện tích dương C Nơtron hạt không mang điện D Proton nhân nguyên tử hidro E Điện tích electron điện tích proton trị số tuyệt đối Câu 7: Hạt nhân nguyên tử cấu tạo loại hạt: A Proton nơtron C Electron số hạt khác B Proton, nơtron electron D Proton E Nơtron Câu 8: Nguyên tử Na.có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron khối lượng nguyên tử Na.là a.Đúng 23 u b.Gần 23 gam c Gần 23 u d Đúng 23 gam Câu 9: Chọn câu phát biểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử a.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron b.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bới hạt proton c.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương (+) hạt nơtron không mang điện d.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bới hạt nơtron mang điện tích dương (+) hạt proton không mang điện Câu 10:Tìm câu trả lời sai a.Trong đám mây electron, mật độ electron b.Mỗi electron chuyển động quanh hạt nhân nguyên tử có mức lượng định c.Những electron xa.hạt nhân có mức lượng cao d Những electron gần hạt nhân có mức lượng thấp Câu 11:Tìm câu phát biểu sai a.Trong nguyên tử số proton luôn số electron số điện tích hạt nhân b.Tổng số proton electron hạt nhân gọi số khối c.Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron d.Số proton điện tích hạt nhân Câu 12:Tìm câu phát biểu không nói nguyên tử a.Trong nguyên tử, biết điện tích hạt nhân suy ra.số proton, nơtron, electron nguyên tử b.Nguyên tử hệ trung hoà điện tích c Nguyên tử thành phần nhỏ bé của.chất, không bị chia.nhỏ phản ứng d Một nguyên tố hoá học có nguyên tử với khối lượng khác Câu 13: Số electron tối đa lớp thứ a.32 e b 18 e c e d e Câu 14: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 15: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ nhaát? Biên soạn sưu tầm: Lê Thị Thu A F B Sc C K D Ca Câu 16: Chọn câu phát biểu đúng: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D a; c Câu 17: Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron A F; Cl; Ca; Na; C B Na; C; F; Cl; Ca C C; F; Na; Cl; Ca F; D Ca; Na; C; Cl; Câu 19: Trong nguyên tử Rb có tổng số hạt p n là: A 49 123 C 37 D 86 Câu 20: Nguyên tử có 10n số khối 19 số p A B 10 C 19 D 28 Câu 21: Nguyên tử nguyên tố sau có hạt nhân chứa 19p 20n ? A F B Sc C K D Ca Câu 22: Trong nguyên tử Rb có tổng số hạt là: A 49 B 123 C 37 B D 86 Câu 23: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt e lớn ? A F B Sc C K D Ca Caâu 24: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác về: A Cấu hình electron B Số khối C Số hiệu nguyên tử D Số P Câu 25: Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hóa học cho biết: A số A số Z B số A C nguyên tử khối nguyên tử D số hiệu nguyên tử Câu 26: Một đồng v ị nguyên tử photpho C 47 D 17 P có số proton là: A 32 B 15 Câu 29: Hạt nhân nguyên tử Cu có số nơtron là: A 94 B 36 C 65 D 29 Câu 30: Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Đồng 63,54 Xác định thành phần phần trăm đồng vị 65Cu ? A 20% B 70% C 73% D 27% E Kết khác 40 Câu 31: Nguyên tố Argon có đồng vị: 18 Ar (99,63%), 38 18 Ar (0,06%), 36 18 Ar (0,31%) Xác định nguyên tử khối trung bình Argon ? A 39,75 B 37,55 C 39,98 D 39 E Kết khác Câu 32: Nguyên tử X có proton, nơtron electron Chọn đồng vị nó: A.6p, 6n, 4e C 6p, 8n, 6e B.6p, 6n, 8e D 8p, 6n, 6e Câu 33: Nguyên tử khối trung bình Brom 79,91.Brom có đồng vị 79Br ABr Trong 79Br chiếm 54,5 %.Tìm A ? a.80 b.81 c.82 d.83 Câu 34: Nguyên tố B có đồng vị tự nhiên 10B 11B Mỗi có 406 nguyên tử 11B có nguyên tử 10B ? biết nguyên tử khối trung bình B 10,812 u a.94 b.100 c.50 d.406 Câu 35: Có đồng vị sau : Hỏi tạo phân tử hidroclorua có thành phần đồng vị khác ? a.8 b.12 c.6 d.9 Câu 36: Đồng thiên nhiên gồm loại đồng vị 63Cu, 65Cu với tỉ số : số nguyên tử 63 Cu/số nguyên tử 65Cu = 105/245 Khối lượng nguyên tử trung bình Cu là: a 64 b 64,4 c 63,9 d 64,3 e Kết khác Câu 37: Magie thiên nhiên gồm loại đồng vị X, Y Đồng vị X có khối lượng nguyên tử 24 Đồng vị Y X nơtron Biết số nguyên tử hai đồng vị có tỉ lệ X/Y = 3/2 Khối lượng nguyên tử trung bình Mg là: a 24 b 24,4 c 24,2 d 24,3 e Kết khác Biên soạn sưu tầm: Lê Thị Thu Câu 38: Một đồng chứa mol Cu có hai đồng vị 63Cu ( 75%), 65Cu ( 25%) Vậy đồng có khối lượng laø: a 128 gam b 126 gam c 128,2 gam d 127 gam e Kết khác Câu 39: Một Fe chứa mol Fe có ba đồng vị 55Fe ( 2%), 56Fe ( 97%), 58Fe ( 1%) Vậy Fe có khối lượng là: a 168 gam b 167 gam c 168,2 gam d 187 gam e Kết khác Câu 40: C chứa đồng vị 12C 13C ; khối lượng nguyên tử trung bình 12,011 Thành phần % đồng vị 12C , 13C : a 98,9 ; 1,1 b 1,1 ; 98,9 c 49,5 ; 51,5 d 25; 75 e Kết khác Câu 41: Khối lượng nguyên tử trung bình R 79,91 R có đồng vị Biết 79R chiếm 54,5 % Tìm số khối đồng vị thứ hai a 80 b 81 c 82 d 83 e Kết khác Câu 42: X có hai đồng vị X1 X2 Tổng số hạt không mang điện hai đồng vị X 1, X2 90 Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với lượng X vừa đủ thu 5,994 gam hợp chất CaX Tỉ lệ : số nguyên tử X1/số nguyên tử X2 = 605/495 Số khối X1, X2 là: a 79, 81 b 81, 79 c 80, 82 d 82, 80 e Kết khác Câu 43: X có khối lượng nguyên tử trung bình 24,328 X có ba đồng vị Tổng số số khối ba đồng vị 75 Số khối đồng vị thứ nhì trung bình cộng số khối hai đồng vị Đồng vị thứ có số proton số nơtron Đồng vị thứ chiếm 11,4 % số nguyên tử có số nơ tron nhiều đồng vị thứ hai đơn vị Số khối % số nguyên tử đồng vị thứ là: a.24 50% b.25 45% c.26 50% d.25 35% e Kết khác Câu 44: Ở trạng thái tự nhiên cacbon chứa hai đồng vị 12 C 136 C Biết khối lượng nguyên tử trung bình cacbon M =12,011.Xác định thành phần % đồng vị: A 98% vaø 12% B 50% vaø 50% C 98,9% vaø 1,1% D 0,98% 99,2% E 25% 75% Câu 45: Một đồng vị nguyên tử Nguyên tử có số electron là: A 32 B 17 C 15 D 47 Câu 46: Khối lượng nguyên tử trung bình Brôm 79,91 Brôm có hai đồng vị Biết chiếm 54,5% Tìm khối lượng nguyên tử đồng vị thứ a 80 b 82 c 81 d 79 63 65 Câu 47: Đồng có đồng vị Cu (69,1%) Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là: A 64, 000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u) 79 Br Câu 48: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị Ag(56%) Tính số khối đồng vị thứ hai.Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 u A 109 B 107 C 106 D 108 Câu 49: A,B nguyên tử đồng vị A có số khối 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị 24,4 Số khối đồng vị B là: A 26 B 25 C 23 D 27 Câu 50: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số ng tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số khối X Y A 65 67 B 63 66 C 64 vaø 66 D 63 vaø 65 11 10 Câu 51: Nguyên tố Bo có đồng vị B (x1%) B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Caâu 52: Clo có hai đồng vị Cl( Chiếm 24,23%) Cl(Chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình Clo A 37,5 B 35,5 C 35 D 37 Câu 53: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị 16O(x1%) , 17O(x2%) , 18O(4%), nguyên tử khối trung bình Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O v 17O là: A 35% & 61% B 90%&6% C 80%&16% D 25%& 71% 11 10 Câu 54: Nguyên tố Bo có đồng vị B (80%) B (20%) Nguyên tử khối trung bình Bo A 10,2 B 10,6 C 10,4 D 10,8 Câu 55: Clo có hai đồng vị trăm đồng vị 37Cl A 65% B 76% Cl Cl Nguyên tử khối trung bình Clo 35,48 Phaàn C 35% D 24% Biên soạn sưu tầm: Lê Thị Thu Câu 56: Một nguyên tố X có đồng vị A X( 79%), A2X( 10%), A3 X( 11%) Biết tổng số khối đồng vị 75, nguyên tử lượng trung bình đồng vị 24,32 Mặt khác số nơtron đồng vị thứ nhiều số nơtron đồng vị đơn vị A 1,A2,A là: A 24;25;26 B 24;25;27 C 23;24;25 D 25;26;24 Caâu 57: Đồng có hai đồng vị Cu Cu.Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Phần trăm đồng vị là: A 35% & 65% B 73% & 27% C 25% & 75% D 27% & 73% Câu 58: Nguyên tử khối trung bình R 79,91; R có đồng vị Biết 81R( 54,5%) Số khối đồng vị thứ có giá trị laø A 79 B 81 C 82 D 80 ... độ điện li số điện li Câu Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 Câu 2.Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện. .. Fe(OH)3, CH3COOH Câu Độ điện li α chất điện li biểu thị tốn học cơng thức: a) α = n.N b) α = n.N.100% c) α = 100% d) α = 100% Trong đó: n số mol chất bị phân li ion Câu Độ điện li α axit đơn chức... chất a Không mang điện b.Mang điện dương c Mang điện âm d.Có thể mang điện không Câu 2: Sự khác ĐTHN số khối : a ĐTHN < số khối A = P +N b ĐTHN mang điện (+), số khối không mang điện c Biết ĐTHN