Trường Thpt Tiên Du 1

TRƯỜNG THPT TIÊN DU 1 TRƯỜNG THPT TIÊN DU SỐ 1 Bộ môn Hóa học KIỂM TRA KHẢO SÁT LẦN 1 Năm học 2016 2017 MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài 90 phút; Họ, tên thí sinh Số báo danh Cho nguyên tử khối H=1; C[.]

TRƯỜNG THPT TIÊN DU SỐ Bộ mơn Hóa học KIỂM TRA KHẢO SÁT LẦN 1- Năm học 2016-2017 MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 90 phút; Họ, tên thí sinh: Số báo danh: …………………… Cho nguyên tử khối: H=1; C=12; O=16; S=32; Cl=35,5; Li=7; Na=23; Mg=24; Al=27; K=39; Fe=56; Zn=65.Thí sinh khơng sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Câu (1 điểm): Tổng số hạt electron, proton nơtron nguyên tử X 115 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện số hạt không mang điện 10 Xác định số hiệu nguyên tử, số nơtron viết kí hiệu nguyên tử X Câu (2 điểm): Ngun tử ngun tố A có cấu hình electron lớp 3p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số electron phân lớp s a) Viết cấu hình electron đầy đủ A, B Xác định vị trí A, B bảng tuần hồn ngun tố hóa học b) Viết công thức phân tử hợp chất oxit cao nhất, hiđroxit cao A Câu (2 điểm): Cân phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng electron a) SO2 + KMnO4 + H2O MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 b) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Câu (2 điểm): Cho 4,485 gam kim loại R thuộc nhóm IA vào 145,71 gam nước (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,184 lít khí H2 (đktc) a) Xác định kim loại R b) Tính nồng độ % chất tan Y c) Cho dung dịch Y tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,7M FeSO4 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn tách kết tủa thu dung dịch Z, cô cạn dung dịch Z thu m gam chất rắn khan T Tính m Câu (2 điểm): Chia 81,75 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn thành phần Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 14,56 lít khí H 2; Phần 2: tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí SO (là sản phẩm khử nhất); Phần 3: tác dụng với khí Cl2 dư đốt nóng thu 80,5 gam muối Biết phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc Tính V thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu Câu (1 điểm): Cho 30,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, FeCO3, Mg, MgO MgCO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 loãng thu 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, H2 dung dịch Z chứa 60,4 gam hỗn hợp muối sunfat trung hòa Tỉ khối Y so với H2 13 Tính khối lượng MgSO4 có dung dịch Z - Hết - HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 10 Câu Câu (1đ) Lập hệ phương trình Nội dung Điểm (0,5đ) 0,5Đ Giải hệ phương trình (và kết luận): Z=35; N=45 (0,25đ) Viết (hoặc ) (0,25đ) 0,25Đ 0,25Đ A: 1s22s22p63s23p5 (0,25đ); ô 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA: (0,25đ) B: 1s22s22p63s23p64s1 (0,25đ); 19, chu kỳ 4, nhóm IA: (0,25đ) 1s22s22p63s23p63d54s1 (0,125đ); 24, chu kỳ 4, nhóm VIB: (0,125đ) 1s22s22p63s23p63d104s1 (0,125đ); 29, chu kỳ 4, nhóm IB: (0,125đ) 0,5Đ 0,5Đ 0,25Đ 0,25Đ b) 0,5đ Công thức: A2O7 (0,25đ) HAO4 (0,25đ) (hoặcCl2O7; HClO4) 0,5Đ Câu (2đ) Viết trình nhường, nhận e; viết hệ số: 0,5Đ Cân phương trình: 0,5Đ Nếu phương trình có từ đến hệ số sai: 0,25Đ; có từ hệ số sai: khơng tính điểm phương trình Câu (2đ) a) 1,5 đ a) 0,5Đ 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 b) 0,5Đ 3FexOy + (12x-2y) HNO3 Câu (2đ) a) 0,5đ b) 0,5đ 0,5Đ 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y) H 2O - Tính số mol H2 viết phương trình hóa học dạng tổng quát (hoặc viết trình nhường- nhận electron) nH2= 2,184/22,4= 0,0975 2R + 2H2O 2ROH + H2 - Tính nR=0,195 mol từ M= 4,485/0,195= 23 Na (0,5đ) C%= (0,5đ) 0,5Đ 0,5Đ 0,5Đ Nếu tính mdd Y= 4,485 + 145,71- 0,0975.2= 150 mNaOH = 0,195.40= 7,8 : cho 0,25đ c) đ - Tính số mol ban đầu viết phương trình hóa học (0,25đ ) nNaOH= 0,195mol; nHCl= 0,1.0,7= 0,07; nFeSO4= 0,05 0,25Đ - Sau phản ứng: NaCl 0,07; Na 2SO4 0,05 (0,25đ) NaOH dư: 0,025 mol (0,25đ) m= 0,07.58,5+ 0,05.142+ 0,025.40= 12,195 (0,25đ) Có thể tính khối lượng m= 0,07.58,5+ 0,05.142+ (0,195-0,070,1).40= 12,195 gam cho điểm tối đa (0,75đ); tính điểm thành phần theo số mol (hoặc khối lượng) chất NaCl, Na 2SO4 HS thiếu NaOH dư (m=11,195 gam) 0,25Đ 0,25Đ 0,25Đ HS làm theo phương án khác, lập luận chặt chẽ cho điểm tối đa Câu (2 đ) - Viết phương trình hóa học (hoặc q trình nhường-nhận electron) phần: 3.0,25đ= 0,75đ (Có thể viết nhường- nhận e ) 0,75Đ - Khối lượng phần: 27,25 gam; số mol Al, Mg, Fe, Zn tương ứng a,b,x,y Lập phương trình đại số theo Bảo tồn electron phần + Tác dụng HCl: 3a+ 2b+ 2x+ 2y= 0,65.2 (*) (0,25đ) + Tác dụng H2SO4 đặc: 3a+ 2b+ 3x+ 2y= nSO2.2 (**) (0,25đ) + Tác dụng Cl2: 3a+ 2b+ 3x+ 2y= = 0,75.2 (***) (0,25đ) - Từ (**) (***) tính nSO2= 0,75 mol nên V= 16,8 lít (0,25đ) - Từ (*) (***) tính nFe= x= 0,2 mol nên %mFe= (0,25đ) 0,25Đ 0,25Đ 0,25Đ 0,25Đ 0,25Đ HS làm theo phương án khác, lập luận chặt chẽ cho điểm tối đa Câu (1đ) - Viết phương trình hóa học (0,25đ) - Tính nH2SO4 = 0,45 mol (0,25đ) nH2=0,15; nCO2=0,2; m(khí)=0,35.6,5.4= 9,1 gam Gọi nH2SO4= x mol nH2O= nH2SO4- nH2= x-0,15 Bảo toàn khối lượng: 30,8+ 98x= 60,4+ 9,1+ 18.(x-0,15) 0,25Đ x= 0,45 0,25Đ - Lập hệ phương trình đại số theo khối lượng muối số mol H2SO4 (0,25đ); giải hệ phương trình, tính khối lượng MgSO4 (0,25đ) Hai muối FeSO4 (a mol) MgSO4 (b mol) nên 0,5Đ HS làm theo phương án khác, lập luận chặt chẽ cho điểm tối đa ... B: 1s22s22p63s23p64s1 (0,25đ); ô 19 , chu kỳ 4, nhóm IA: (0,25đ) 1s22s22p63s23p63d54s1 (0 ,12 5đ); ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB: (0 ,12 5đ) 1s22s22p63s23p63d104s1 (0 ,12 5đ); ô 29, chu kỳ 4, nhóm IB: (0 ,12 5đ)... m= 0,07.58,5+ 0,05 .14 2+ (0 ,19 5-0,070 ,1) .40= 12 ,19 5 gam cho điểm tối đa (0,75đ); tính điểm thành phần theo số mol (hoặc khối lượng) chất NaCl, Na 2SO4 HS thiếu NaOH dư (m =11 ,19 5 gam) 0,25Đ 0,25Đ... electron) nH2= 2 ,18 4/22,4= 0,0975 2R + 2H2O 2ROH + H2 - Tính nR=0 ,19 5 mol từ M= 4,485/0 ,19 5= 23 Na (0,5đ) C%= (0,5đ) 0,5Đ 0,5Đ 0,5Đ Nếu tính mdd Y= 4,485 + 14 5, 71- 0,0975.2= 15 0 mNaOH = 0 ,19 5.40= 7,8