C©u 6 (B 07) Cho 1,67 gam hçn hîp 2 kim lo¹i ë 2 chu kú kÕ tiÕp nhau thuéc nhãm IIA t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl d, tho¸t ra 0,672 lÝt khÝ H2 (®ktc) Caâu 1 Cho 6,4 gam hoãn hôïp Mg Fe vaøo dung dòc[.]
Câu 1: Cho 6,4 gam hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H2 (đktc) Cũng cho hỗn hợp vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng kết thúc lượng đồng thu A 9,6 gam B 16 gam C 6,4 gam D 12,8 gam Caâu : Cho 1,625 gam kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl lấy dư Sau phản ứng cô cạn dung dịch 3,4 gam muối khan Kim loại A Mg B Zn C Cu D Ni Câu 3: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, FeCl vào nước thu dung dịch Y gồm muối không chất rắn Nếu hòa tan m gam X 2,688 lít H2 (đktc) Dung dịch Y hịa tan vừa hết 1,12 gam bột Fe m có giá trị A 46,82 gam B 56,42 gam C 41,88 gam D 48,38 gam Câu 4: Khi hoà tan Al dung dịch H 2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch HgSO4 vào q trình hồ tan Al A xảy chậm B xảy nhanh C không thay đổi D không xác định Câu 5: Hoà tan 16,8 gam kim loại M vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 6,72 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan m có giá trị A 38,1gam B 36,5 gam C 40,56 gam D 39.6 gam Câu 6: Phương pháp dùng CO khử Fe2O3 nhiệt độ cao ta Fe phương pháp A nhiệt luyện điện luyện B nhiệt luyện C thuỷ luyện D điện luyện Câu 7: Electron mạng tinh thể kim loại gọi A electron B electron hoá trị C electron tự D electron độc thân Câu 8: Cho số giá trị điện cực chuẩn E (V): Mg2+/Mg : –2,37; Zn2+/Zn : –0,76V; Pb2+/Pb : –0,13; Cu2+/Cu : +0,34V Pin điện hóa chuẩn có sức điện động nhỏ A Mg Cu B Zn Pb C Pb Cu D Zn Cu Câu 9: Cho kim loại sau : Mg, Fe, Cu, Ni Kim loại vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch ZnSO4 A Fe B Mg C Cu D Ni Câu 10: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Z cịn lại 1,46 gam kim loại Tính nồng độ mol/lít dung dịch HNO3 khối lượng muối dung dịch Z1 A 1,6M 24,3 gam B 1,8M 36,45gam C 3,2M 48,6 gam D 3,2M 54 gam Câu 11: Cho cặp oxi hoá khử sau:Al3+/Al Cu2+/Cu.Chiều phản ứng oxi hoá khử xẩy A Cu+Al3+ >Cu2++Al B 2Al+3Cu2+ >2Al3++3Cu C 3Cu+2Al3+ >3Cu2++2Al D Al+Cu2+ >Al3++Cu Câu 12: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lít NO (ở đktc) dung dịch A Khối lượng Fe(NO3)3 dung dịch A A 36,3 gam B 16,2 gam C 30,72 gam D 14,52 gam Câu 13: Cho kim loại Zn vào dung dịch hỗn hợp (AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2) Zn khử ion kim loại theo thứ tự A Ag+, Cu2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Pb2+ C Ag+, Pb2+, Cu2+ D Pb2+, Ag+, Cu2+ Câu 14: Hoà tan 16,8 gam kim loại M vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 6,72 lít khí (đktc) Kim loại M A Zn B Al C Mg D Fe Câu 15: Hoà tan 20 gam hỗn hợp gồm Fe Mg dung dịch HCl dư thu dung dịch A 11,2 lít H2 (đktc) Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch A A 65,25 gam B 19 gam C 55,5 gam D 37,25 gam Câu 16: Hoà tan kim loại M vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch màu xanh Kim loại M A Fe B Mg C Al D Cu Câu 17: Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO dư Sau phản ứng xong thu 8,208 gam kim loại Vậy % khối lượng Mg hỗn hợp A 63,542% B 41,667% C 72,92% D 62,500% Câu 18: Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) thời gian Kết luận sau đúng? A pH dd giảm B nồng độ SO42- giảm C pH dd tăng D nồng độ Cu2+ tăng Câu 19: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) tối thiểu cần dùng để hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (phản ứng tạo chất khử NO) A 1,2 lít B 0,6 lít C 1,0 lít D 0,8 lít Câu 20: Ngâm vật Cu có khối lượng gam vào 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật lượng AgNO dung dịch giảm17% Khối lượng vật sau phản ứng là? (Coi Ag sinh bám hoàn toàn vào Cu) A 6,08 gam B 4,36 gam C 5,44 gam D 5,76 gam Câu 21: Cho 11,34 gam bột Al vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl 1,2Mvà CuCl2 x mol/lit sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A 26,4 gam hỗn hợp kim loại x có giá trị A 0,8 M B 1,0 M C 0,4 M D 0,5 M Câu 22: Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4.Kết tủa thu A Cu, BaSO4 B BaSO4, CuCl2 C BaCl2, Cu D BaSO4, Cu(OH)2 Câu 23: Cho m gam KCl vào 450 gam dung dịch KCl 8% để thu dung dịch KCl 12% Giá trị m A 24,05 gam B 45,20 gam C 25,04 gam D 20,45 gam Câu 24: Cho 26 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Số mol HNO3 có dung dịch A 0,8 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 1,2 mol Câu 25: Cho 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) hấp thụ vào 100 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ C (mol/l), thu 6,51 gam kết tủa Giá trị C A 0,3M B 0,4M C 0,5M D 0,6M Câu 26: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu 7,5 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,68 lít B 2,80 lít C 2,24lít hay 1,68 lít D.1,68 lít hay 2,80 lít Câu 27: Cho 100 ml dung dịch KOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl 1M Sau phản ứng xong thu m gam kết tủa Trị số m A 3,9 gam B 5.6 gam C Kết tủa bị hòa tan hết D 7,8 gam Câu 28: Cho 0,25 mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) Khối lượng kết tủa thu A 10 gam B 20 gam C 15 gam D gam Caâu 29: Cho dung dịch chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO2 Dung dịch sau phản ứng gồm chất A KOH K2CO3 B KHCO3 C K2CO3 D KHCO3 K2CO3 Câu 30: Cho từ từ V lit dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7 gam AlCl3 thu 11,7 gam kết tủa dừng lại Thể tích dung dịch NaOH dùng A 0,45 lit B 0,6 lit C 0,65 lit D 0,45 hoaëc 0,65 lit Câu 31: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (H=1;O=16;Al=27) A 1,2 lit B 1,4 lit C 2,4 lit D lit Câu 32: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn gía trị m (H=1;O=16;Na=23;Al=27;S=32;K=39;Ba=137) A 1,59 gam B 1,17 gam C 1,71 gam D 1,95 gam Caâu 33: Cho 12 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88 gam dung dịch H 3PO4 20% thu dung dịch X Dung dịch X chứa muối A Na3PO4 B NaH2PO4 vaø Na2HPO4 C NaH2PO4 D Na2HPO4 vaø Na3PO4 Câu 34 :Ngâm kẽm (dư) vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M Phản ứng xảy hoàn toàn lượng Ag thu A 8,8 gam B 13 gam C 6,5 gam D 10,8 gam Câu 35: Khối lượng nước cần dùng để hòa tan 18,8 gam kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% A 381,2 gam B 318,2 gam C 378 gam D 387 gam Câu 36: M kim loại nhóm IA oxit có cơng thức A MO2 B M2O3 C MO D M2O Câu 37: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 0,896 lit khí (đktc) điện cực 3,12g kim loại kiềm điện cực lại Muối điện phân A NaCl B KCl C LiCl D RbCl Câu 38: Hòa tan 55g hỗn hợp Na 2CO3 Na2SO3 với lượng vừa đủ 500ml dung dòch axit H2SO4 1M thu muối trung hòa hỗn hợp khí A Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí A A 80%CO2 , 20%SO2 B 70%CO2 , 30%SO2 C 60%CO2 , 40%SO2 D 50%CO2 , 50%SO2 Câu 39: Ngun tử 39X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron proton A 19 , B 19 , 20 C 20 , 19 D 19 , 19 Câu 40: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 xảy tượng A ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dung dịch suốt B ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh C ban đầu có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt D có sủi bọt khí Câu 41: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 A Na, NO2 O2 B NaNO2 O2 C Na2O NO2 D Na2O, NO2 O2 Câu 42: Kim loại tạo peoxít A Na B Al C Fe D Zn Câu 43: Có chất khí : CO2 , Cl2 , NH3 , H2S có lẫn nước Dùng NaOH khan làm khơ khí A NH3 B CO2 C Cl2 D H2S Câu 44: Điện phân muối clorua kim koại M thu 3,45 gam kim loại 1,68 lít khí (đktc) M A K B Li C Na D Ca Câu 45: Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO vào 120 ml dung dòch NaOH 2M Sau phản ứng thu A 0,15 mol NaHCO3 B 0,12 mol Na2CO3 C 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na2CO3 D 0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3 Câu 46: Điện phân 117 gam dung dòch NaCl 10% có vách ngăn thu tổng thể tích khí điện cực 11,2 lít (ở đktc) ngừng lại Thể tích khí thu cực âm A 6,72 lít B 8,96 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 47: Cho 2,3 gam Na tác dụng với 180g H2O Dung dịch thu có nồng độ A 4% B 2,195% C 3% D 6% Câu 48: Cho 22 gam CO2 vào 300g dung dịch KOH thu 1,38 gam K 2CO3 Nồng độ dung dịch KOH A 10,2% B 10% C 9% D 9,52% Câu 49 : Cho m gam hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H 2O thu 100ml dung dịch có pH = 14; nNa : nK = : m có giá trị A 3,5 gam B 3,58 gam C gam D 4,6 gam Câu 50: Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy theo phương trình CaCO3 CaO + CO2 ∆H = - 178 Kj Để phản ứng xảy theo chiều thuận phải A hạ thấp nhiệt độ nung B quạt lò đốt để đuổi hết CO2 C tăng nhiệt độ nung D b c Câu 50: M kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HNO lỗng , theo phương trình hóa học sau: 4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử NxOy ? A N2O B NO C NO2 D N2O4 Câu 51: Phản ứng sau chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động? A Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 Câu 52: Một hỗn hợp rắn gồm canxi canxicacbua Cho hỗn hợp tác dụng với nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí A H2 B C2H2 H2 C C4H4 C2H2 D H2 CH4 Câu 53: Cho sơ đồ chuyển hoá: CaCO3 A B C CaCO3 A, B, C chất sau Ca(OH)2 Ba(HCO3)2 KHCO3 K2CO3 CaCl2 CO2 A 2, 3, B 1, 3, C 2, 3, D 6, 2, 2+ 2+ Câu 54: Trong cốc nước chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d C 2a + 2b = c + d D 2a + b = c + d Câu 55 :Từ Mg(OH)2 người ta điều chế Mg cách sau : 1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy 2/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn 3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau khử MgO CO H2 nhiệt độ cao 4/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cô cạn dung dịch sau điện phân MgCl2 nóng chảy Cách làm A , B có ; C , D Cả , Câu 56: Khi điện phân dung dịch KCl có vách ngăn catot thu chất nào? A Cl2 B H2 C KOH H2 D Cl2 H2 Câu 57: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3 Thứ tự trình nhận electron catôt A Cu2+ Fe3+ H+ Na+ H2O B Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ H2O C Fe3+ Cu2+ H+ Na+ H2O D Cu2+ Fe3+ Fe2+ H+ H2O Câu 58: Khi điện phân dung dịch CuSO4 ngời ta thấy khối lợng catôt tăng khối lợng anôt giảm Điều chứng tỏ ngời ta dùng A catôt Cu B catôt trơ C anôt Cu D anôt trơ Caõu 59: Hoón hụùp X gom hai muối clorua hai kim loại hoá trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lít khí (ở đktc) anot m gam kim loại catnot Giá trị m A 2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D gam Câu 60: Người ta điện phân muối clorua kim loại hóa trị II trạng thái nóng chảy sau thời gian catôt thu đđược gam kim loại , anot 4,48 lit khí (đktc).Muối mang điện phân A MgCl2 B CaCl2 C CuCl2 D BaCl2 Câu 61 : Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khí thu ôû catot laø A O2 B H2 C Cl2 D khí Câu 62: Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A thời gian 1930 giây (hiệu suất đạt 100%) khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh laø A 0,64 gam vaø 0,112 lit B 0,32 gam 0,056 lít C 0,96 gam 0,168 lít D 1,28 gam 0,224 lít ... 16, 2 gam C 30, 72 gam D 14, 52 gam Câu 13: Cho kim loại Zn vào dung dịch hỗn hợp (AgNO3, Cu(NO3 )2, Pb(NO3 )2) Zn khử ion kim loại theo thứ tự A Ag+, Cu2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Pb2+ C Ag+, Pb2+, Cu2+... A 6, 08 gam B 4, 36 gam C 5,44 gam D 5, 76 gam Câu 21 : Cho 11,34 gam bột Al vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl 1,2Mvà CuCl2 x mol/lit sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A 26 , 4 gam hỗn hợp kim. .. trị m A 24 ,05 gam B 45 ,20 gam C 25 ,04 gam D 20 ,45 gam Câu 24 : Cho 26 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu 8, 96 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Số mol HNO3 có dung dịch A 0,8 mol B 0 ,6 mol