GV: Nguyễn Thị Phương Thảo

GV Nguyễn Thị Phương Thảo GV Nguyễn Thị Phương Thảo Trang 1/4 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THAM KHẢO (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn th[.]

GV: Nguyễn Thị Phương Thảo BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THAM KHẢO (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: • Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; C1 = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 • Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Mg C Fe D Al Câu 42: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A Ag B Na C Mg D Al Câu 43: Khí X tạo q trình đốt nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính Khí X A CO2 B H2 C N2 D O2 Câu 44: Thủy phân hoàn toàn mol chất béo, thu A mol etylen glicol B mol glixerol C mol glixerol D mol etylen glicol Câu 45: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau sinh khí H2? A HNO3 đặc, nóng B HC1 C CuSO4 D H2SO4 đặc, nóng Câu 46: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A Anilin B Glyxin C Valin D Metylamin CH3NH2 Câu 47: Công thức nhôm clorua A A1C13 B A12(SO4)3 C A1(NO3)3 D AIBr3 Câu 48: Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A FeCl2 B Fe(NO3)3 C Fe2(SO4)3 D Fe2O3 Câu 49: Chất sau không tham gia phản ứng trùng hợp? A Propen B Stiren C Isopren D Toluen C6H5CH3 Câu 50: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Mg B Fe C Na D Al Câu 51: Số nguyên tử oxi phân tử glucozơ A B C D Câu 52: Hiđroxit sau dễ tan nước điều kiện thường? A A1(OH)3 B Mg(OH)2 C Ba(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 53: Nước chứa nhiều ion sau gọi nước cứng? A Ca2+, Mg2+ B Na+, K+ C Na+, H+ D H+, K+ Câu 54: Công thức sắt(III) hiđroxit A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe(OH)2 D FeO Câu 55: Cho khí H2 dư qua ống đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản úng xảy hoàn toàn, thu 5,6 gam Fe Giá trị m Fe2O3→ 2Fe 0,05 ← 0,1 m = 0,05.160 = g A 8,0 B 4,0 C 16,0 D 6,0 Câu 56: Hịa tan hồn tồn 2,4 gam Mg dung dịch HC1 dư, thu V lít khí H2 Giá trị V Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 0,1→ 0,1 V = 0,1.22,4 = 2,24 A.2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Trang 1/4 GV: Nguyễn Thị Phương Thảo Câu 57: Nghiền nhỏ gam CH3COONa với gam vôi xút (CaO NaOH) cho vào đáy ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm, sau đun tập trung phần có chứa hỗn hợp phản ứng Hiđrocacbon sinh thí nghiệm CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 A metan B etan C etilen D axetilen Câu 58: Phát biểu sau đúng? A Anilin chất khí tan nhiều nước B Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure C Phân tử Gly-Ala có bốn nguyên tử oxi D Dung dịch glyxin làm quỳ tím chuyển màu đỏ H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH3) - COOH Câu 59: Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu V lít khí CO2 Giá trị V A 17,92 B 8,96 C 22,40 D 11,20 Câu 60: Cho 0,1 mol Gly-Ala tác dụng với dung dịch 2KOH dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol KOH phản ứng A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 + Câu 61: Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn: H + OH  H2O? A KOH + HNO3  KNO3 + H2O B Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O C KHCO3 + KOH  K2CO3 + H2O D Cu(OH)2 + 2HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2O Câu 62: Chất rắn X vơ định hình, màu trắng, không tan nước nguội Thủy phân X với xúc tác axit enzim, thu chất Y Chất X Y A tinh bột glucozơ B tinh bột saccarozơ C xenlulozơ saccarozơ D saccarozơ glucozơ Câu 63: Phát biểu sau sai? A Nhúng dây thép vào dung dịch HC1 có xảy ăn mịn điện hóa học B Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường có lóp màng oxit bảo vệ C Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O.→ Thạch cao sống D Kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm hồn tồn dầu hỏa Câu 64: Thủy phân este X có công thức C4H8O2, thu ancol etylic Tên gọi X A etyl propionat B metyl axetat C metyl propionat D etyl axetat Câu 65: Cho lượng dư Fe tác dụng với dung dịch: CuSO4, HC1, AgNO3, H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường họp sinh muối sắt(II) A B C D Câu 66: Cho polime sau: poli(vinyl clorua), poli(metyl acrylat), poli(etylen terephtalat), nilon-6,6 Số polime điều chế phản ứng trùng ngưng A B C D Câu 67: Để hịa tan hồn tồn 1,02 gam Al2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch 2NaOH 1M Giá trị V Al2O3 + 2NaOH→ 2NaAlO2 + H2O 0,01→ 0,02 V = 0,02/1 = 0,02 lít = 20 ml A 20 B 10 C 40 D 50 Câu 68: Thực phản ứng este hóa 4,6 gam ancol etylic với lượng dư axit axetic, thu 4,4 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 30% B 50% C 60% D 25% Câu 69: Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO2 CO2 Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X O2 dư hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,02 mol NaOH 0,03 mol KOH, thu dung dịch chứa m gam chất tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,64 B 3,04 C 3,33 D 3,82 Trang 2/4 GV: Nguyễn Thị Phương Thảo Gọi x,y số mol C S → nNO2 = 0,16 - x 4 6 C   C  4e x mol → x→ 4x 5 4 N  1e  N 0,16 - x← 0,16 - x S   S  6e y mol → y→ 6y BTKL: 12x + 32y = 0,56 (1) BT e: 4x + 6y = 0,16 – x → 5x + 6y = 0,16 (2) Giải hệ pt (1), (2) → x = 0,02; y = 0,01 Đốt X gồm CO2 (0,02 ) SO2 (0,01) qui đổi thành RO2 ( 0,03 mol) 12.0, 02  32.0, 01 56 R=  0, 03 n  0, 02  0, 03 T = OH   1, 67 nRO2 0, 03 = nOH – nRO2 = 0,02 = nH2O BTKL: mRO2+ mNaOH + mKOH = m muối ( HRO3- + RO32-)+ mH2O 0,03.(56/3+ 32) + 0,02.40 + 0,03.56 = m + 0,02.18 m = 3,64 gam Câu 70: Xà phòng hóa hồn tồn m gam hỗn họp E gồm triglixerit dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng : : Hiđro hóa hồn tồn m gam E, thu 68,96 gam hỗn hợp Y Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 6,14 mol O2 Giá trị m A 68,40 B 60,20 C 68,80 D 68,84 18.3  16.4  18.5 52 CX   3 45 52 C E    55 Qui đổi E thành (HCOO)3C3H5 a mol; CH2 = 55a – 6a = 49 a mol H2 - b mol nRO32- mY = m(HCOO)3C3H5 + m CH2 = 176a+ 14.49a = 68,96→ a = 0,08 nO2 = 5a + 1,5.49a – 0,5b = 6,14 → b = 0,28 mE = 176.0,08 + 14.49.0,08 – 2.0,28 = 68,4 gam Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 có xuất kết tủa (b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 tạo thành Cu Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 (c) Hỗn hợp Na2O Al (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc đau dày (e) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 Al2O3 Số phát biểu A B C D Trang 3/4 GV: Nguyễn Thị Phương Thảo Câu 72: Cho este hai chức, mạch hở X (C7H10O4) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu ancol Y (no, hai chức) hai muối hai axit cacboxylic Z T (MZ < MT) Chất Y khơng hịa tan Cu(OH)2 mơi trường kiềm Phát biểu sau sai? A Axit Z có phản ứng tráng bạc B Oxi hóa Y CuO dư, đun nóng, thu anđehit hai chức C Axit T có đồng phân hình học D Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất X Chất Y khơng hịa tan Cu(OH)2 mơi trường kiềm→ Y có 3C OH khơng liên tiếp → Y CH2(OH) – CH2 – CH2(OH) C.2   H 7.2   10 X có k =   ( 2π COO + 1π C = C) 2 X HCOOCH2 │ CH2 │ CH2 = CH COO CH2 Z HCOOH T CH2 = CHCOOH Câu 73: Nung nóng a mol hỗn họp gồm: axetilen, vinylaxetilen hiđro (với xúc tác Ni, giả thiết xảy phản ứng cộng H2), thu hỗn họp Y có tỉ khối so với H2 20,5 Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 0,3 mol CO2 0,25 mol H2O Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,20 B 0,25 C 0,15 D 0,30 MY = 20,5.2 = 41 C: H = 0,3 : (0,25.2) = 3:5 → Y có dạng (C3H5)n → n = 41/(12.3 + 5) = → Y C3H5 ; nY = 0,3/3 = 0,1 mol Phản ứng cộng H2 không làm thay đổi số C nên hidrocacbon X có cơng thức chung C3H3 C3H3 + H2 → C3H5 0,1← 0,1 ← 0,1 mol nX = nC3H3 + nH2 = 0,2 Câu 74: Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch chứa 0,01 mol Ca(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO2 tham gia phản ứng (x lít) biểu diễn đồ thị: Giá trị m A 0,20 B 0,24 C 0,72 TH1: V/22,4 = m/100 TH2: 7V/22,4 = 0,01.2 – 3m/100 Giải hệ pt→ V = 0,0448; m = 0,2 Câu 75: Cho phát biếu sau: (a) Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ hay tinh bột thu glucozơ (b) Thủy phân hồn tồn triglixerit ln thu glixerol (c) Tơ poliamit bền dung dịch axit dung dịch kiềm (d) Muối mononatri glutamat ứng dụng làm mì (bột ngọt) (e) Saccarozơ có phản ứng tráng bạc Số phát biểu A.2 B.4 C D 1,00 D Trang 4/4 GV: Nguyễn Thị Phương Thảo Câu 76: Điện phân dung dịch X gồm 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 (với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng thay đổi), thu dung dịch Y có khối lượng giảm 17,5 gam so với khối lưọng X Cho m gam Fe vào Y đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Z, khí NO (sản phẩm khử N+5) (m - 0,5) gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, nước bay không đáng kể Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,35 Fe vào Y → khí NO → Y có H+ bên anot sinh khí O2 Fe vào Y → hỗn hợp kim loại → Y có Cu2+ Gọi x, y, z số mol O2 , Cu catot Cu2+ dư Catot Anot Cu2+ + 2e→ Cu↓ 2Cl- → Cl2 ↑+ 2e y ←2y← y 0,2→ 0,1 → 0,2 H2O → 2H+ + 1/2O2 ↑+ 2e 4x← x→ 4x BT e: 2y = 0,2 + 4x → -4x + 2y = 0,2 (1) m giảm = 64y + 71.0,1 + 32.x =17,5 → 32x + 64y = 10,4 (2) → x = 0,025 ; y = 0,15 nH+ = 4x = 0,1 mol→ nNO = nH+ / = 0,1/4 = 0,025 BT e: 2.nFe = 3nNO + 2nCu2+ dư 2.nFe = 3.0,025 + 2z → nFe = 0,0375 + z * Hỗn hợp kim loại Fe, Cu m – 56(0,0375 +z) + 64z = m – 0,5 → z = 0,2 BT Cu: a = y + z = 0,15 + 0,2 = 0,35 Câu 77: Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa chất béo: Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng ml dầu dừa ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn họp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn họp không đổi để nguội hỗn họp Bước 3: Rót thêm vào hỗn họp - 10 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ để yên hỗn họp Phát biểu sau đúng? A Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng lên glixerol.→ muối ( XÀ PHÒNG) B Thêm dung dịch NaCl bão hịa nóng để làm tăng hiệu suất phản ứng.→ Tách xà phịng bước khơng ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng C Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khơ phản ứng thủy phân khơng xảy D Trong thí nghiệm này, thay dầu dừa dầu nhờn bôi trơn máy Câu 78: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol no, có hai este đơn chức este hai chức Đốt cháy hoàn toàn 3,82 gam X O2, thu H2O 0,16 mol CO2 Mặt khác, cho 3,82 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol đồng đẳng ké tiếp dung dịch chứa 3,38 gam hỗn hợp muối Đun nóng tồn Y với H2SO4 đặc, thu đưọc tối đa 1,99 gam hỗn hợp ba ete Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ X A 23,04% B 38,74% C 33,33% D 58,12% Gọi a số mol hỗn hợp Y nY = nNaOH = a Tách nước Y→ nH2O = a/2 BTKL: mY = mH2O + m ete = 9a + 1,99 BTKL phản ứng xà phịng hóa: mX + mNaOH = mY + m muối 3,82 + 40a = 9a + 1,99 + 3,38 → a = 0,05 Trang 5/4 GV: Nguyễn Thị Phương Thảo 9.0, 05  1,99 =48,8 0, 05 C2H5OH (46) < MY = 48,8 < C3H7OH(60) → nC2H5OH = 0,04 mol ; nC3H7OH = 0,01 mol BT C: nC muối = nC( X ) – nC (Y) = 0,05 n C muối = nNaOH = 0,05 → HCOONa 0,03 mol; (COONa)2 0,01 mol MY = (COOC2H5)2 0,01 mol X gồm HCOOC2H5 0,04 – 0,01.2 = 0,02 mol HCOOC3H7 0,01 mol 74.0,02.100 %m HCOOC2H5 =  38,74% 146.0,01  74.0,02  88.0,01 Câu 79: Đốt cháy hoàn toàn 6,46 gam hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo axit cacboxylic ancol; MX < MY < MZ < 248) cần vừa đủ 0,235 mol O2, thu 5,376 lít khí CO2 Cho 6,46 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) chưng cất dung dịch, thu hỗn họp hai ancol đồng đẳng hỗn hợp chất rắn khan T Đốt cháy hoàn toàn T, thu Na2CO3, CO2 0,18 gam H2O Phân tử khối Z A 160 B 74 C 146 D 88 nCO2 = 0,24 mol BTKL: mE + mO2 = mCO2 + mH2O 6,46 + 0,235.32 = 44.0,24 + 18nH2O → nH2O = 0,19 mol m  mC  mH 6, 46 12.0, 24  2.0,19 → nO(E) = E =0,2 mol → nCOO = 0,2/2 = 0,1  16 16 → nNaOH pư = 0,1 → nNaOH dư = 0,1.0,2 = 0,02 mol Đốt cháy hoàn toàn T ( muối + NaOH dư) → nH2O = 0,01 = nNaOH dư/2 → muối khơng cịn H, muối chức (COONa)2 → Ancol đơn chức no E + NaOH → T + Ancol BT H→ nH ancol = 0,48 mol n ancol = n NaOH pư = 0,1 H ancol = 0,48/0,1 = 4,8 → Ancol gồm CH3OH 0,06 mol C2H5OH 0,04 mol X (COOCH3)2 Y COOCH3 │ COOC2H5 Z (COOC2H5)2 → MZ = 146 Trang 6/4 GV: Nguyễn Thị Phương Thảo Câu 80: Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2) chất Y (CmH2m+3O2N) muối amoni axit cacboxylic với amin Cho 0,12 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,19 mol NaOH, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm 18,24 gam muối 7,15 gam hỗn họp hai amin Phần trăm khối lượng Y E A 31,35% B 26,35% C 54,45% D 41,54% nE = nX + nY = 0,12 nNaOH = 2nX+ nY = 0,19 → nX = 0,07; nY = 0,05 M muối = 18,24/0,19 = 96 → Muối C2H5COONa X (C2H5COONH3)2A Y C2H5COONH3B → Amin gồm A(NH2)2 0,07 mol BNH2 0,05 mol m amin = 0,07(A+ 32) + 0,05(B + 16) = 7,15 → 7A + 5B = 411 Chọn A = 28 ( C2H4); B = 43 (C3H7) X (C2H5COONH3)2 C2H4 Y C2H5COONH3 C3H7 133.0, 05.100 %Y =  31,35% 208.0, 07  133.0, 05 - HẾT - Trang 7/4 ... thuốc đau dày (e) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 Al2O3 Số phát biểu A B C D Trang 3/4 GV: Nguyễn Thị Phương Thảo Câu 72: Cho este hai chức, mạch hở X (C7H10O4)... chất tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,64 B 3,04 C 3,33 D 3,82 Trang 2/4 GV: Nguyễn Thị Phương Thảo Gọi x,y số mol C S → nNO2 = 0,16 - x 4 6 C   C  4e x mol → x→ 4x 5 4 N .. .GV: Nguyễn Thị Phương Thảo Câu 57: Nghiền nhỏ gam CH3COONa với gam vôi xút (CaO NaOH) cho vào đáy ống nghiệm