1. Trang chủ
  2. » Tất cả

Tuần 16

16 2 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 16
Dung lượng 100 KB

Nội dung

Tuần 16 Tuần 16 Ngày soạn 07/12/2008 Buổi 16 ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn electron cho c¸c bµi to¸n oxi hãa – khö i môc tiªu bµi häc CÇn cho hs n¾m ®îc dùa trªn nguyªn t¾c tæng sè e do chÊt khö nhêng =[.]

Tuần 16 Ngày soạn : 07/12/2008 Buổi 16 ¸p dơng định luật bảo toàn electron cho toán oxi hóa khử i mục tiêu học - Cần cho hs nắm đợc : dựa nguyên tắc tổng sè e chÊt khư nhêng = tỉng sè e chất oxi hóa nhân ta có định luật bảo toàn e - Rèn luyện cho hs toán áp dụng định luật kĩ giải toán theo pp Ii chuẩn bị + Hs: ôn tËp l kiÕn thøc vỊ oxi hãa – khư + Gv: chuẩn bị giáo án tập Iii cách tiến hành a.lý thuyết - Định luật bảo toàn e đợc dựa nguyên tắc : Tổng số mol e chÊt khư nhêng = tỉng sè mol e chất oxi hóa nhận * Ưu điểm - Không cần cân ptpứ - Khi toán có nhiều ptpứ phải biện luện nhiều trờng hợp xảy pp bảo toàn e trở lên đơn giản xác * Nhợc điểm - Chỉ áp dơng cho hƯ ptpø oxi hãa – khư - ChØ thờng dùng giải toán vô * Các bớc làm toán theo pp bảo toàn e + Dựa tính chất hóa học chất phản ứng, kiện đề => viết sơ đồ pứ + Cần xác định có nguyên tố thay đổi số oxi hóa số oxi hóa thay đổi từ điểm đầu kết thúc pứ + Viết bán pứ cho trình oxi hóa trình khử + áp dụng nguyên tắc B.bài tập áp dụng Bài Cho 3,59 gam hỗn hợp ( Fe Al) tác dụng với dd H 2SO4 loÃng, d thu đợc 2,576 lít khí A (đktc) Nếu cho 7,18 gam hỗn hợp tác dụng với dd H2SO4 đặc , nóng muối sinh tìm đợc 0,09 mol sản phẩm B có chứa lu huỳnh ( SO2 H2S S ) a,Xác định % theo khối lợng kim loại hỗn hợp b,Sản phẩm B sản phẩm ? viết ptpứ xảy Bài Đốt cháy x mol sắt oxi thu đợc 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dd HNO thu đợc 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y hiđro 19 x có giá trị : A 0,06 B.0,07 C.0,05 D.một kết khác Bài 3Để m gam bột sắt ( A) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lợng 12 gam gồm ( Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) Cho B hoµ tan hoµn toµn dd HNO thÊy sinh 2,24 lÝt khÝ NO nhÊt ( đo đktc ) a,Viết ptpứ xảy b, m có giá trị : A 9,35 B.10,55 C.10,08 D kết khác Bài Đốt cháy 5,6 gam bột sắt nung nóng đỏ bình oxi thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3 Fe3O4 phần sắt lại Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dd HNO thu đợc V lít khí hỗn hợp khí B gồm NO2 NO dB/H2 = 19 V có giá trị : A 0,672lít B.1,344 lít C.0,896lít D.một kết khác Bài Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hoá trị không đổi Hoµ tan hoµn toµn 3,3 gam X dd axit HCl d đợc 2,9568 lít khí 27,3 0C 1atm Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,3 gam X dd HNO d đợc 896 ml hỗn hợp khí Y gồm N2O, NO (đktc) Tỉ khối Y so với etan 1,35 1,Tìm kim loại R 2,Tính % theo khối lợng kim loại hỗn hợp X Bài oxi hoá hoàn toàn 4,368 gam bột sắt ta thu đợc 6,096 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp X ) Chia hỗn hợp X thành phần 1,Thể tích khí H2 (ở đktc) cần dùng để khử hoàn toàn oxit phần : A 0,64 B.0,78 C.0,8064 D 0,8 E.mét kÕt qu¶ kh¸c 2,ThĨ tÝch khÝ NO nhÊt bay (đktc) hoà tan hoàn toàn phần thứ hai dd HNO3 lo·ng lµ : A.0,04 B.0,048 C.0,08 D 0,0448 E.một kết khác 3,Phần thứ trộn với 10,8 gam bột nhôm, tiến hành pứ nhiệt nhôm (hiệu suất 100% ) Hoà tan hỗn hợp thu đợc sau pø b»ng dd HCl d ThÓ tÝch khÝ bay (ở đktc) : A 13 lít B 13,1lÝt C 14 lÝt D.15,2 lÝt E 13,216 lÝt Bài Nung m gam bột sắt oxi, thu đợc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (d), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,62 B 2,32 C 2,52 D 2,22 Bài Oxi hoá chậm a (gam) Fe không khí thu đợc 12 gam hỗn hợp A gồm chất rắn Hoà tan vừa đủ 200ml dung dịch HNO thu đợc 2,24 lít NO (đktc) dung dịch chứa muối sắt (III) Giá trị a (gam) CM dung dịch HNO3 đem dùng lần lợt là: A 10,08 (g); 3,2M B 5,04 (g); 2M C 15,12 (g); 4,8M D kết khác Bài Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loÃng (d), thu đợc 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu đợc m gam muối khan Giá trị m là: A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 Bµi 10 Cho 13 gam kim loại M (hoá trị II) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu đợc 1,12 lít khí N2O (đktc) Vậy M là: A Ca B Mg C Zn D Cu Bµi 11 Hoµ tan hoµn toµn 14,04 gam kim loại R dung dịch HNO3 loÃng thấy thoát 4,48 lít hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỷ lệ số mol lần lợt 1: 2: Kim loại R A Zn B Fe C Mg D Al Bµi 12 Cho 12,8 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO thấy thoát 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO NO có tỉ khối H2 19 Xác định kim loại Tun 17 Ngy son : 14/12/2008 Bui 17 áp dụng định luật bảo toàn electron xác định sản phẩm khử axit HNO3 H2SO4 đặc i mục tiêu học - Cần cho hs nắm đợc : dựa nguyên tắc tỉng sè e chÊt khư nhêng = tỉng sè e chất oxi hóa nhân ta có định luật bảo toàn e ta xác định đợc sản phÈm khư cđa axit - RÌn lun cho hs c¸c toán áp dụng định luật kĩ giải toán theo pp Ii chuẩn bị + Hs: ôn tập laị kiến thức oxi hóa khư vµ tÝnh chÊt hãa häc axit HNO3 vµ H2SO4 đ + Gv: chuẩn bị giáo án tập Iii cách tiến hành a.lý thuyết Sản phẩm khử axit H2SO4 đặc SO2 hay S H2S Sản phẩm khử axit HNO3 NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 Các bớc tiến hành làm toán dạng + Gọi x số e mà S+6 nhận vào, ta có sơ đồ S+6 + (6 – x )e > S x + Dựa nguyên tắc định luật bảo toàn e => tìm đợc x => xác định đợc sản phẩm khử Axit HNO3 tơng tự * Cần ý : axit tham gia pø oxi hãa khư cã thĨ vừa chất oxi hóa chất môI trờng b tập áp dụng Bài Cho 0,54 g kim loại Al tác dụng hết với dd H2SO4 đặc, nóng thu đợc 0,01 mol phẩm khử A Vậy A A SO2 B S C H2S D không xác định đợc Bài Cho 3,12 gam hỗn hợp gåm Al vµ Mg ( cã tØ lƯ mol n Al : n Mg = : 1) t¸c dơng hết với dd H2SO4 đặc, nóng thu đợc 0,04 mol sản phẩm khử X Vậy X A SO2 B S C H2S D không xác định đợc Bài Cho 3,59 gam hỗn hợp (Fe Al) t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng d sinh 2,576 lít khí H2(đktc) Mặt khác cho 7,18 gam hỗn hợp kim loại tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng sinh 0,135 mol sản phẩm B khử S+6 Xác định B A SO2 B S C H2S D không xác định đợc Bài Cho 1,95 gam Zn tác dụng hết với dd HNO3 sinh 0,02 mol s¶n phÈm khư X đợc hình thành khử N+5 X lµ A NO2 B NO C N2 D N2O Bµi Cho 7,68 gam Mg t¸c dơng hÕt víi dd HNO3 sinh 0,08 mol s¶n phÈm khư nhÊt X đợc hình thành khử N+5 X A NH4NO3 B N2O C N2 D A hc B Bài Cho 1,2 gam kim loại Mg tác dụng hÕt víi dd HNO3 th× thÊy cã 7,56 gam axit HNO3tham gia phản ứng tạo muối, nớc sản phẩm khử A hình thành khử N+5 A lµ A NO2 B NO C N2 D N2O Bài Cho 1,08 gam kim loại Al tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thấy có 7,84 gam axit HNO3tham gia phản ứng tạo muối, nớc sản phẩm khử A hình thành khử S+6 A A SO2 định đợc B S C H2S D không xác Câu 8: Cho Al phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HNO 0,4M tạo thành 1,12 lít khí X (đktc) Vậy X là: A N2O B NO2 C NO D N2 Câu 9: Cho 1,92 gam kim loại A (hoá trị 2) phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HNO3 0,4M tạo thành 0,448 lít khí B (đktc) a Khí B lµ: A N2O B N2 C NO2 D NO b Kim loại A là: A Zn B Cu C Ca D Mg Tuần 19 Ngày soạn : 27/12/2008 Buổi 19 Halogen - clo i mục tiêu học + + + + Vị trí halogen bảng HTTH Trạng tháI số oxi hóa nguyên nhân Tính chất xác định tên halogen Tính chất hóa học clo pp điều chế Ii chuẩn bị + Hs: ôn tập laị kiến thức nhóm halogen tính chất hóa học clo + Gv: chuẩn bị giáo ¸n vµ bµi tËp Iii – c¸ch tiÕn hµnh a.lý thuyết Trạng thái số oxi hóa halogen TÝnh chÊt hãa häc cđa clo Lµ chÊt cã tÝnh oxi hóa mạnh + Oxi hóa hầu hết kim loại trõ Au, Pt cho muèi clorua + Oxi hãa nhiÒu phi kim trõ O2, N2, C + T¸c dơng víi H2 + T¸c dơng víi H2O + T¸c dơng víi nhiều hợp chất có tính khử ( muối sắt II, Sunfua, bromua, iotua ) *§/c + PTN + CN b tập áp dụng Bài X Y nguyên tố phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp HTTH 1,Tổng số loại hạt (p, n, e ) có loại nguyên tử Y 54, tổng số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt không mang điện HÃy xác định số hiệu nguyên tử số khối Y 2,Viết cấu hình e, xác định vị trí Y bảng hệ thống tuần hoàn 3,Cho biết nguyên tố X nguyên tố ? Xác định tên gọi X xảy pø sau Y2 + 2NaX > NaY + X2 X lµ : A/ Flo B/ Iot C/ Brom D/ Clo Bµi CÊu hình e nguyên tố X 5p Tỉ số số nơtron điện tích hạt nhân 1,3962 Số nơtron nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron nguyên tử nguyên tố Y Khi cho 1,0725 gam Y tác dụng với lợng d X thu đợc 4,565 gam sản phẩm có cô ng thức XY a,Viết đầy đủ cấu hình e nguyên tử nguyên tố X b,Xác định số hiệu nguyên tử, số khối tên X,Y c,Xvà Y chất kim loại ? phi kim? Y : A/ Kali B/ Natri C/ Liti D/ Bạc Bài a,Cho 4,68 gam kim loại kiềm M tác dụng với nớc thu đợc 1344 ml khí (đo đktc ) Xác định M b,Xlà halogen, cho 7,1 gam X tác dụng với M thu đợc 14,9 gam Tìm X c,Nếu lấy 21,3 gam halogen tác dụng với magiê vừa đủ Hoà tan 2/3 lợng muối thu đợc vào nớc thành dd có nồng độ 40 % Tính khối lợng nớc cần dùng Bài4 a Nêu nguyên tắc điều chế Clo phòng thí nghiệm Viết ptp minh hoạ b Nớc Clo ? Nớc Javen ? Nêu tính chất ứng dụng chúng Viết CTCT ptp điều chế Clorua vôi Nêu ứng dụng hợp chất c Cho Kali pemanganat tác dụng với axit Clohiđric đặc thu đợc chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu đợc vào dung dịch KOH nhiệt độ thờng vào dung dịch KOH đà đợc đun nóng tới 1000C Viết ptp xảy Bài a) Viết ptp chứng minh độ hoạt động hoá học của: F2 > Cl2 > Br2 > I b) ViÕt ptp xảy sục khí Cl2 vào dung dịch chứa đồng thời muối: NaCl, NaBr, NaI Bài Cho 5,40 gam kim loại M tác dụng với khí Clo d thu đợc 26,70 gam muối a) Tìm kim loại M b) Cần gam dung dịch HCl 36,5% để phản ứng với MnO d để điều chế đợc lợng Clo đà phản ứng Bài Cho 18,6 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe tác dụng với Clo cần dùng 7,84 lít (đktc) a) Tính % khối lợng chất hỗn hợp X b) Hoà tan sản phẩm với nớc cho tác dụng với Vml dung dịch NaOH 1M Tính Vml dung dịch NaOH cần dùng để thu đợc kết tủa lín nhÊt, kÕt tđa nhá nhÊt ? Bµi ViÕt ptpứ cho clo tác dụng lần lợt với chÊt sau : Cu , K , dd FeCl , dd FeBr2, dd FeSO4 , dd KOH ( ë ®iỊu kiƯn thêng vµ ®un nãng 70 75 C ) , dd KI , H2S níc , SO2 níc , dd NaBr , Ca(OH)2 (bét, 300C ), dd Ca(OH)2 , dd K2SO3 , dd Na2S2O3 , Brom níc , NH3 , S ( t0 thêng th× S bị oxi hoá từ lên +2 ) , dd NaOH điều kiện thờng Bài Nêu tợng giải thích viết ptpứ thí nghiệm sau : a,Sôc khÝ Cl2 qua dd Na2CO3 b,Cho tõ tõ dd axit HCl vµo dd níc clo Bài 10 Khi đun nóng 22,12 gam KMnO4, thu đợc 21,16 gam hỗn hợp rắn Tìm thể tích clo cực đại (đktc) thu đợc cho hỗn hợp rắn tác dụng với axit clohđric 36,5 % ( d = 1,18 g/ml ) vµ thĨ tÝch dd axit cần cho pứ Thể tích clo : A/ 6,50 lÝt ; B/ 5,60 lÝt ; C/ 6,72 lÝt ; D/ 7,84 lÝt ThÓ tÝch dd axit HCl cÇn : A/ 74,7 ml ; B/ 77,4 ml ; C/ 84,7 ml ; D/ 87,4 ml C©u 11 Từ muối ăn có chứa 10,5 % tạp chất, ngời ta điều chế đợc 1250 lít dd HCl 37% ( D = 1,19 g/ml ) b»ng c¸ch cho lợng muối ăn tác dụng với axit sunfuric đậm đặc nhiệt độ cao Hiệu suất trình điều chế A.80% B 87,3% C 90% D.98,56% E.Một kết khác Tun 20 Ngy son : 02/1/2009 Bui 20 Axit clohiđric i mục tiêu häc + TÝnh chÊt hãa häc cña dd axit HCl + So sánh tính chất hiđroclorua dd axit clohiđric + Phơng pháp hóa học điều chế HCl Ii chuẩn bị + Hs: ôn tập lại kiến thức HCl + Gv: chuẩn bị giáo án tập Iii cách tiến hành a.lý thuyết Tính chất HCl a) Hiđroclorua - Không thể tính axit - ThĨ hiƯn tÝnh khư ion Cl- g©y b) DD axit clohiđric * Có đầy đủ tính chất hóa học dd axit mạnh - Làm đổi màu chất thị - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ cho muối clorua H2O - Tác dụng với kim loại đứng trớc H > muối + H2 - T¸c dơng víi mi cđa axit u * Có tính khử nh hiđroclorua Điều chế a) PTN b) CN b tập áp dụng Bài Viết ptpứ cho dd axit HCl lần lợt t¸c dơng víi : CaO, Fe 2O3 , Fe3O4 , FexOy , KOH, Cu(OH)2 , Zn , Fe , Al, M (kim loại đứng trớc H ) , CaSO3 , KHCO3 , K2CrO4, K2Cr2O7 , Fe(OH)2 , Na2S , AgNO3 , Pb(NO3)2 , M2On (Mlà kim loại ) Bài Hoà tan hết 3,96 gam hỗn hợp gồm Mg kim loại M hoá trị III vào 300 ml dd HCl 2M Để trung hoà hết axit d cần 180 ml dd NaOH 1M a,Xác định M, biết nguyên tử lợng M lớn Mg b,Tính % theo khối lợng kim loại hỗn hợp Bài Cho 5,4 gam kim loại hoá trị III tác dụng hết với clo thu đợc 26,7 gam muối clorua a,Xác định tên kim loại b,Tính lợng MnO2 thÓ tÝch dd HCl 37% ( d = 1,2 gam/ml ) cần dùng để điều chế đợc lợng clo tham gia pứ trên, biết hiệu suất pứ đạt 80% Bài Hoà tan hoàn toàn 0,88 gam hỗn hợp A gồm kim loại M hoá trị II oxit M vào dd HCl vừa đủ thu đợc 200 ml dd B chứa 2,22 gam muối a,Xác định kim loại M, biết tổng số hạt nguyên tử M lớn 40 b,Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp c,Tính CM dd HCl ®· dïng M lµ : A/ Zn ; B/ Ba ; C/ Sr ; D/ Ca Bµi Trén 1/3 lÝt dd HCl (dd A) vµo 2/3 lÝt dd HCl (dd B) thu đợc lít dd C Lấy 1/10 thĨ tÝch dd C t¸c dơng víi AgNO d thu đợc 8,61 gam kết tủa màu trắng TÝnh CM cđa c¸c dd A, B, C Biết nồng độ dd A lớn gấp lần nồng ca dd B Bài Một mẫu Fe cân nặng 30 gam, tác dụng với lít dd HCl 0,5 M (axit d ) t¹o khÝ A Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí A cho sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc thấy khối lợng bình tăng thêm gam a,Tính hàm lợng % Fe có mẫu Sau pứ Fe dd HCl ta thu đợc dd B Chia B làm phần b,Phần 1; Thêm V lít dd KMnO 0,5 M H2SO4 đun nóng, có khí C bay Khí đợc dẫn vào 1/2 dd B lại thu đợc muối D Tính V (pứ vừa đủ ) lợng muối D Bài Hoà tan hết 11,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại M (có hoá trị x ) M ' ( có hoá trị y ) dd HCl (dd B ) råi sau ®ã cô cạn dd thu đ ợc 39,6 gam muối khan a,TÝnh V khÝ sinh ë ®ktc b,Cho 22,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 500 ml dd B thấy thoát 16,8 lít H2 (đktc), cô cạn dd thu đợc chất rắn C Tíh khối lợng chất rắn C CM dd B Bài Hoà tan hoàn toàn 12,48 gam hỗn hợp X gồm (Fe, FeCO , Ag ) b»ng V ml dd HCl M vừa đủ Sau pứ thu đợc 3,36 lít hỗn hợp khí Y (đo đktc) d Y/metan = Tính % theo khối lợng chất X tính V Bài Để nhËn biÕt dd HCl ngêi ta dïng thc thư nµo thuốc thử sau ? Nêu tợng viết phơng trình hoá học có : A/ Quỳ tÝm; B/ dd AgNO3; C/ dd Na2CO3 ; D/ Zn ; E/ dd BaCl2 Bµi 10 Cho 1,52 gam hỗn hợp gồm sắt kim loại A thuộc nhãm II A hoµ tan hoµn toµn dd HCl d thấy tạo 0,672 lít khí (đktc) Mặt khác 0,95 gam kim loại A nói không khử hết gam CuO nhiệt độ cao 1,Kim loại A lµ : A/ Be ; B/ Mg ; C/ Ca ; D/ Ba 2,Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp Bài 11 Hoµ tan 2,14 gam mét mi clorua vµo níc thu đợc 200 ml dd X Cho 1/2 dd X tác dụng với dd AgNO3 d thu đợc 2,87 gam kết tủa 1,Muối clorua đà dùng : A/ FeCl ; B/ MgCl2 ; C/ NaCl ; D/ NH4Cl 2,Viết ptpứ thực sơ đồ chuyển hoá sau (ghi râ ®iỊu kiƯn pø , nÕu cã ) + đơn chất A + NaOH + KOH, đun sôi Khí R X -> Y > Cl2 > Z + đơn chất B Khí Q Bài 12 Cho 50 gam dd MX (M kim loại kiềm, X halogen ) 35,6% tác dụng với 10 gam dd AgNO3 thu đợc kết tủa Lọc kết tủa, ®ỵc dd níc läc BiÕt nång ®é MX dd sau thí nghiệm giảm 1,2 lần so với nồng độ ban đầu 1,Công thức muối MX : A/ LiCl ; B/ NaCl ; C/ KCl ; D/ CsCl 2,Trong phòng thí nghiệm, không khí bị ô nhiễm lợng khí X2 độc, hÃy tìm cách loại bỏ ( viết ptpứ ) Bài 13 Hỗn hợp X gồm Al kim loại M, số mol M lớn số mol Al Hoà tan hoàn toàn 1,08 gam hỗn hợp X 100 ml dd HCl thu đợc 1,176 lít khí (đo đktc) dd Y Khi cho dd Y tác dụng với dd AgNO3 d thu đợc 17,9375 gam kết tủa a,Tính nång ®é mol/l cđa dd HCl ®· dïng, biÕt M có hoá trị II muối tạo thành b,Xác định kim loại M % khối lợng kim loại X M lµ : A/ Zn ; B/ Fe ; C/ Mg ; D/ Ca CM cña HCl lµ : A/ 1,52M ; B/ 1,25 M ; C/ 1,225M ; D/ 1,75 M Tuần 21 Ngày soạn : 06/1/2009 Bui 21 Axit clohiđric (tiếp) i mục tiêu bµi häc TiÕp tơc rÌn lun vỊ axit HCl ( tập lý thuyết, tập định lợng trắc nghiệm) Ii chuẩn bị + Hs: ôn tập lại kiến thức HCl + Gv: chuẩn bị giáo án tập Iii tập áp dụng Bài Gây nổ hỗn hợp gồm khí bình kín Một khí đợc điều chế cách cho axit clohiđric có d tác dụng với 21,45 gam Zn Khí thứ hai thu đợc phân huỷ 25,5 gam natri nitrat (phơng trình phản ứng: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2) khí thứ ba thu đợc axit clohiđric có d tác dụng với 2,61 gam mangan đioxit Tính nồng độ % chất dung dịch thu đợc sau gây nổ Bài Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl d Sau phản ứng thấy khối lợng dung dịch tăng thêm 7,0g Số mol axit HCl đà tham gia phản ứng lµ: A 0,8 mol B 0,08 mol C 0,04 mol D 0,4 mol Bµi Hoµ tan hoµn toµn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl d thấy có 11,2 lít khí thoát đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu đợc gam muối khan ? A 55,5g B 91,0g C 90,0g D 71,0g Bµi Hoµ tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II axit HCl d tạo thành 4,48 lít khí đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu đợc bao nhiªu gam muèi khan ? A 38,0g B 26,0g C 2,60g D 3,8g Bài Có dung dịch chứa đồng thời axit HCl axit HNO Thêm vào 200gam dung dịch lợng dung dịch AgNO3 d thÊy cã 28,7 gam kÕt tña Läc bá kÕt tủa Để trung hoà hết lợng axit dung dịch sau lọc, cần 150ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ % axit dung dịch ban đầu Bài Cho 200 gam dung dịch axit HX (X - halogen) nồng độ 14,6% Để trung hoà dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit là: A HBr B HCl C HI D Tất sai Bài Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO dung dịch HCl 0,1M thấy có 2,24 lít khí thoát (ở đktc) a) Thể tích dung dịch HCl đà phản ứng là: A lÝt B 2,5 lÝt C lÝt D lít b) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng b»ng: 20 gam 25,4 gam 19,05 gam 12,0 gam Bµi a) Hoµ tan hoµn toµn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg dung dịch HCl d thu đợc 8,96 lít H2 (đktc) Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp X b) Hoà tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg dung dịch HCl d Sau phản ứng khối lợng dung dịch axit HCl tăng thêm 14 gam Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp X Bài Hoà tan 16,6 gam hỗn hợp gồm Al Fe dung dịch HCl d Sau phản ứng khối lợng dung dịch tăng lên 15,6 gam - Xác định khối lợng kim loại hỗn hợp - Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam muối khan Bi 10 Cho 1,10 gam hỗn hợp X chứa Al Fe t¸c dơng hÕt víi V ml dd axit HCl 1M vừa đủ, thu đợc dd Y 0,896 lít khí H2 (đktc) Viết ptpứ hóa học xảy, tính % số mol kim loại X tính giá trị V1 Dẫn luồng khí clo d qua dd Y, kết thúc phản ứng đem cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối khan Tính m Trén V1 ml dd axit HCl ë trªn víi V ml dd HBr 0,8M thu đợc dd Z Cho AgNO3 d vào dd Z thu đợc 14,488 gam kÕt tđa TÝnh tØ lƯ V1/V2 = ? Bµi 11 Cho 15,89g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí Clo thu đợc điều kiện tiêu chuẩn là: A 5,6 lít B 0,56 lít C 0,28 lít D 2,8 lít Bài 12 Khi thêm lợng vừa đủ dung dịch AgNO3 0,5 mol/l vào dung dịch chứa 4,15gam hỗn hợp NaCl KCl thu đợc 8,61 gam kết tủa Hỏi: a) NaCl KCl đợc trén theo tû lƯ mol nh thÕ nµo ? b) Số ml dung dịch AgNO3 0,5 mol/l đà dùng ? Bài 13 Có 25,2 gam hỗn hợp gồm NaBr KCl Hoà tan hỗn hợp vào nớc thành 500gam dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thấy có 47,5 gam kÕt tđa a) TÝnh C% cđa KCl vµ NaBr dung dÞch A b) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch AgNO3 0,4M cần dùng phản ứng Tun 24 Ngày soạn : 01/2/2009 Buổi 24 hỵp chÊt cã oxi clo i mục tiêu học - Rèn luyện cho hs hợp chất quan trọng chứa oxi clo : tính chất điều chế - Vận dụng để giải thích viết ptpứ Ii chuẩn bị + Hs: ôn tập lại kiến thức nớc gia - ven, clorua vôi kaliclorat + Gv: chuẩn bị giáo án tập a lý thuyết Các oxit, axit muối oxit Cl2O tên oxit axit HClO tªn axit muèi ClO - Cl2O3 HClO2 ClO2- Cl2O5 Cl2O7 HClO3 HClO4 ClO3ClO4- tªn muèi Mét sè hỵp chÊt quan träng chøa oxi cđa clo a) níc gia - ven b) Clorua vôi c) Kaliclorat Phải nắm đợc ptpứ điều chế, tính chất ứng dụng Mét sè tÝnh chÊt cña muèi cã oxi cña clo + Từ M(ClO)n đến M(ClO4)n tính bền tăng + Các muối bị nhiệt phân hoàn toàn cho muối clorua oxi + Độ giảm khối lợng khối lợng oxi thoát làm cho áp suất bình tăng lên + KClO3 bền hợp nớc gia - ven clorua vôi + trạng thí rắn, KClO3 chất có tính oxi hóa mạnh Iii tập áp dụng Bài1 a) Nêu nguyên tắc điều chế Clo phòng thí nghiệm Viết ptp minh hoạ b) Nớc Clo ? Nớc Javen ? Nêu tính chất ứng dụng chúng Viết CTCT ptp điều chế Clorua vôi Nêu ứng dụng hợp chất c) Cho Kali pemanganat tác dụng với axit Clohiđric đặc thu đợc chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu đợc vào dung dịch KOH nhiệt độ thờng vào dung dịch KOH đà đợc đun nóng tới 1000C Viết ptp xảy Bài Có 24,5 gam muối kim loại AClOx Khi nung, muối bị phân huỷ hoàn toàn tạo 6,72 lít O2 (đktc) chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch AgNO3 d cho 28,7 gam kết tủa a) Xác định công thức phân tử gọi tên muối AClOx b) Để có đợc muối ngời ta điều chế Cl2 cách cho HCl tác dụng với MnO2 Sau cho lợng khí Cl2 tác dụng với 10 lít dd AOH thu đợc 98 gam AclOx, đồng thời dd lại muối khác với mCl, m O mA tỉ lệ với khối lợng nguyên tử Cl, O A Xác định CTPT muối này, biết nồng ®é mol cđa dd mi Êy lµ 0,02 M TÝnh nồng độ mol AOH lợng MnO2 cần dùng Cho Mn = 55 Câu Cho vào bình kín có V = 5,6 lít hỗn hợp X gồm NaClO NaClO3 Bình lúc đầu chứa không khí đktc Nung tới cho pứ xảy hoàn toàn áp suất bình p atm 00C thu đợc chất rắn C Khi tác dụng với dd AgNO3 d C tạo 86,10 gam AgCl Xác định khối lợng muối hỗn hợp X Câu Trong PTN có hãa chÊt : KCl, H 2O, FeS2, Ca ViÕt c¸c ptpứ điều chế chất sau, điều kiện pứ coi nh cã ®đ a) Níc gia - ven b) Clorua v«i c) Kaliclorat d) FeSO4, Fe2(SO4)3 e) FeCl2, FeCl3 f) FeO, Fe2O3 C©u a) Cã 12,25 gam muèi A kim loại MClO x( M kim loại kiềm) Khi nung A, muối bị phân huỷ hoàn toàn thu đợc chất rắn B cân nặng 5,85 gam Cho B tác dụng với dung dịch AgNO d cho 14,35 gam kết tủa a) Xác định công thức phân tử gọi tên muối MClOx b) Cho vào bình kín có V = 5,6 lít hỗn hợp muối gồm A muối D có thành phần nh A nhng A nguyên tử oxi Bình ban đầu chứa không khí đktc Nung bình pứ xảy hoàn toàn áp suất bình P = atm 00C thu đợc chất rắn C Khi cho tác dơng víi dd AgNO3 d, C t¹o 86,10 gam AgCl kết tủa Xác định khối lợng muối A D hỗn hợp Câu Một hỗn hợp X gåm muèi A(KClO x), B(KClOy) cã mx = m (gam) Số mol A B lần lợt a, b Nung hỗn hợp X bình kín có dung tích V = 5,6 lít đến khối lợng không đổi đợc chất rắn C có khối lợng be shơn khối lợng X n(gam) Aps suất bình đa 00C p(atm) (bình đầu chứa không khí) a) Lấp biểu thức tính a + b vµ ax + by theo m,n b) BiÕt r»ng y = x + 1, m= 79,9 g, n = 35,2 g Tính giá trị x, y, a, b, p Bài Hoàn thành ptp theo sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nÕu cã): Ag KMnO4 KCl HCl Cl2 Cloruav«i Cl2 FeCl3 NaC HCl KClO3 Cl2 Br2 CuCl2 I2 AgCl FeI2 ... sau pø b»ng dd HCl d ThÓ tÝch khÝ bay (ở đktc) : A 13 lít B 13,1lÝt C 14 lÝt D.15,2 lÝt E 13, 216 lÝt Bài Nung m gam bột sắt oxi, thu đợc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch... thành 0,448 lít khí B (đktc) a Khí B lµ: A N2O B N2 C NO2 D NO b Kim loại A là: A Zn B Cu C Ca D Mg Tuần 19 Ngày soạn : 27/12/2008 Buổi 19 Halogen - clo i mục tiêu học + + + + Vị trí halogen bảng... điện HÃy xác định số hiệu nguyên tử số khối Y 2,Viết cấu hình e, xác định vị trí Y bảng hệ thống tuần hoàn 3,Cho biết nguyên tố X nguyên tố ? Xác định tên gọi X xảy pø sau Y2 + 2NaX > NaY +

Ngày đăng: 15/01/2023, 07:29

w