Câu 1 PHÒNG GD & ĐT HUYỆN TAM ĐẢO ĐỀ KHẢO SÁT ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI THI TỈNH NĂM HỌC 2015 2016 Môn thi HÓA HỌC 9 Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi này có 10 câu, gồm 02 trang Câ[.]
PHÒNG GD & ĐT HUYỆN TAM ĐẢO ĐỀ KHẢO SÁT ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI THI TỈNH NĂM HỌC 2015-2016 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang Câu (2,0 điểm) Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A lớn nguyên tử nguyên tố B 24 hạt Tống số hạt mang điện nguyên tử A B 52 Số hạt không mang điện nguyên tử B nguyên tử A hạt Hỏi A, B nguyên tố ? Câu (2,0 điểm) Nung nóng dây sắt khơng khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ Sau cho tồn vào NaOH Viết phương trình hóa học xảy Khi làm lạnh 900g dung dịch NaCl bão hoà 90 oC 0oC có gam tinh thể NaCl khan tách ra, biết SNaCl (90oC) = 50g SNaCl (0oC) = 35g Câu (2,0 điểm) Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dung dịch C Dung dịch C tác dụng với BaCl với KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư khí B dung dịch D Cơ cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Xác định chất viết phương trình hóa học xảy Độ dinh dưỡng phân đạm % khối lượng N có lượng phân bón Hãy tính độ dinh dưỡng loại phân đạm ure làm từ (NH2)2CO có lẫn 10% tạp chất trơ Câu (2,0 điểm) Để điều chế 560 gam dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO4 8% gam tinh thể CuSO4.5H2O? Trộn lẫn 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M với 100ml dung dịch HCl aM dung dịch (A) Cho 0,12 mol Ba(OH)2 vào dung dịch (A), lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi 15g chất rắn Tính a? Câu (2,0 điểm) Nung 13.4 gam muối cacbonnat kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí A Cho A hấp thụ hết vào 75ml dung dịch NaOH 1M dung dịch B Tính khối lượng muối dung dịch B Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl cịn lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Câu (2,0 điểm) Hợp chất A chứa C, H, O khối lượng mol phân tử nhỏ khối lượng mol phân tử glucozơ Để đốt cháy hoàn toàn a (g) A cần 0,896 lít O (đktc) Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 1,9 gam Xác định công thức phân tử A Câu (2,0 điểm) Cho biết A, B, C, D, E hợp chất Natri cho A tác dụng với dung dịch B, C thu khí tương ứng X, Y Cho D, E tác dụng với nước thu khí tương ứng Z, T Biết X, Y, Z, T khí thơng thường chúng tác dụng với đôi Tỉ khối X so với Z tỉ khối Y so với T Viết tất phương trình phản ứng xảy Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 dư cho tác dụng với A nung nóng hồn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 tác dụng với H2SO4 loãng dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dung dịch B3 khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắt dung dịch B Viết phương trình phản ứng xảy Trang Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie nhôm 500ml dung dịch chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch A 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn Viết phương trình hóa học tính khối lượng muối khan thu cạn dung dịch A Câu (2,0 điểm) Một hỗn hợp A gồm axit đơn chức, rượu đơn chức este đơn chức tạo từ hai chất Đốt cháy hoàn toàn 3,06 gam hỗn hợp A cần dùng 4,368 lít khí oxi (đo đktc) Khi cho 3,06 gam hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu 1,88 gam muối m gam hợp chất hữu B Đun nóng m gam B với axit sunfuric đặc 180 0C thu m1 gam B1 Tỉ khối B1 so vớí B 0,7 (giả thiết hiệu suất đạt 100 % ) Xác định công thức cấu tạo B1 chất A Tính m, m1 Câu 10 (2,0 điểm) a) Hãy kể tên 10 dụng cụ thí nghiệm mà em biết b) Trình bày cách khai thác muối ăn học nêu ứng dụng muối NaCl Trong phịng thí nghiệm có lọ nhãn đựng dung dịch HCl, H 2SO4, NaOH có nồng độ CM Chỉ dùng phenolphtalein phân biệt dung dịch -HẾT -Chú ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học Cho: Ca = 40; Na = 23; H =1; O = 16; C = 12; Cl = 35,5; Al = 27; Mg = 24; Cu = 64; N = 14; Fe = 56; K = 39; Ba = 137; Ag = 108; S = 32 PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TAM ĐẢO Câu Ý 1 HƯỚNG DẪN CHẤM KHẢO SÁT HSG THI TỈNH NĂM HỌC 2015-2016 Mơn thi: HĨA HỌC Nội dung Gọi số proton, nơtron nguyên tử A, B PA, PB, NA, NB Số eletron nguyên tử A, B PA, PB Theo đề ta có phương trình: 2PA + NA-2PB – NB = 24 2PA + 2PB = 52 NA – NB = => Giải ta PA = 17, PB = A Clo, B Flo Điểm 1đ 1đ 2Fe + O2 t 2FeO 4Fe + 3O2 t 2Fe2O3 2 3Fe + 2O2 t Fe3O4 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + HCl → FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3↓ + 3NaCl -Ở 90oC: C%NaCl =50.100/(100+50)=33,3333% => mNaCl = 33,3333.900/100 = 300g + Ở 0oC: C%NaCl =35.100/(100+35)=25,93% + Gọi số khối lượng tinh thể NaCl tách a (gam) => => a= mNaCl = 90g 0,5đ 0,5đ 1đ - Xác định chất: A hỗn hợp MgOvà MgCO3 dư (vì A tác dụng với dung dịch HCl tạo khí B) B : CO2 C: Chứa Na2CO3 NaHCO3 Trang 2 D : dd MgCl2 E: MgCl2 rắn M: Mg - Các phương trình hóa học: MgCO3 t MgO + CO2 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl 2NaHCO3 + 2KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O MgO + 2HCl MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O MgCl2 dpnc Mg + Cl2 Xét 100 gam phân đạm, có 90 gam (NH2)2CO (90/60 = 1,5 mol) Sơ đồ: (NH2)2CO 2N 1,5 mol mol 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Gọi x, y khối lượng dung dịch CuSO4 8% CuSO4.5H2O cần dùng Ta có: x + y = 560 560 = x + y x = 480 (gam); y = 80 (gam) Dung dịch (A) gồm : Al2(SO4)3: 0,02 mol HCl: 0,1a mol Khi cho 0,12 mol Ba(OH)2 vào dung dịch A, có : Lượng kết tủa BaSO4 lớn = 0,06.233 = 13,98 < 15 Có kết tủa Al(OH)3 chât rắn sau nung có: 0,06 mol BaSO4 Al2O3 =15- 13,98 =1,02 (0,01 mol) Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O (1) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 3BaSO4 + 2AlCl3 (2) 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (3) 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (4) Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba[Al(OH)4]2 (5) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (6) Trường hợp 1: AlCl3 dư, chưa xảy phản ứng (4) Ta có: nAl2O3 = 0,01 mol nAl(OH)3= 0,02 mol Theo (3), (4) nBa(OH)2 = 0,03 mol nBa(OH)2 (1) = 0,12- 0,03 = 0,09 mol nHCl = 0,18 = 0,1a a = 1,8M Trường hợp 2: Ba(OH)2 dư, xảy (5) nAl(OH)3 tạo (3), (4) = 0,04 nAl(OH)3 tan (5) = 0,04-0,02 = 0,02 nBa(OH)2 phản ứng (3), (4) = 0,06 nBa(OH)2 phản ứng (5) = 0,01 nBa(OH)2 (1) = 0,12- 0,07 = 0,05 nHCl = 0,05.2=0,1a a = 1M - Gọi CT muối cacbonat MCO3 Nung muối: MCO3 (r) MO(r) + CO2 (k) - Áp dụng bảo toàn khối lượng: mCO2 = mMCO3 – mMO = 13,4 – 6,8 = 6,6 (gam) => nCO2 = 6,6:44 = 0,15 (mol); nNaOH = 0,075.1 = 0,075 (mol) - Phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) 0,0375 0,075 0,0375 CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3 (2) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Trang 0,1125 (dư) 0,0375 0,075 Khối lượng muối khan: mNaHCO3 = 0,075.84 = 6,3 (gam) -Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% khối lượng HCl 32,85 gam n(HCl) = 0,5đ = 0,90 mol -Gọi số mol CaCO3 x (mol) Phản ứng: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1) x 2x x x Từ (1) đề ra: n(HCl) dư = 0,90 - 2x (mol) Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = 100 + 56x (gam) Theo đề ra: C%(HCl) = = 24,195% => x = 0,10 mol Vậy sau p/ư (1) n(HCl) lại = 0,7mol - Cho MgCO3 vào dung dịch X, có p/ư: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 (2) y 2y y y Sau p/ư (2) n(HCl) dư: 0,7-2y Khối lượng dung dịch Y là: 105,6 + 84y - 44y (gam) = 105,6 + 40y (gam) Từ (2) đề ra: C%(HCl Y) = 0,5đ 100% = 21,11%=>y = 0,04 mol Dung dịch Y chứa muối CaCl2 , MgCl2 HCl dư 0,1.111 100% 10,35% 107,2 0,04.95 100% 3,54% C%(MgCl2) = 107,2 C%(CaCl2) = Đặt CT A CxHyOz với số mol a y CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 xCO2 + H2O a a(x+y/4-z/2) ax 0,5y Theo pthh: a(x+y/4-z/2) = nO2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol (1) 44ax + 9ay = 1,9 (2) chia (1) cho (2) => 140x + 115y = 950z; M 140x + 115y = 950 => khơng có cặp x, y thỏa mãn - Với z = => 140x + 115y = 1900 => nghiệm hợp lý x=7; y = 8=> CTPT: C7H8O2 X: SO2, Y: H2S, Z : O2, T: NH3 Các chất A, B, C, D, E có cơng thức là: NaHSO4, Na2SO3 NaHSO3, Na2S, Na2O2, Na3N PTHH: - A tan dung dịch NaOH dư (1) Al + NaOH + 3H2O Na[Al(OH)4] + 3/2H2 (2) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] Khí C1 H2, dung dịch B1 gồm Na[Al(OH)4] , NaOH - Khí C1 dư tác dụng với A nung nóng (3) Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O Chất rắn A2 gồm Fe, Al , Al2O3 - Dung dịch B1 tác dụng với H2SO4 loãng dư (4) 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O (5) 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O Dung dịch B2 gồm: Na2SO4, Al2(SO4)3 , H2SO4 - Chất rắn A2 tác dụng với H2 SO4 đặc nóng 0,5đ 1đ 1đ 0,5đ Trang (6) 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (7) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (8) Al2O3+ 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Dung dịch B3 gồm Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3, H2SO4 khí C2 SO2 - Dung dịch B3 gồm Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3, H2SO4 tác dụng với bột Fe (9) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (10) Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 nHCl = 0,5 (mol), nH2SO4 = 0,14 (mol), nH2 = 0,39 (mol) n Mg = x = x1 +x2 (mol); n Al = y = y1 + y2 (mol) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 x1 2x1 x1 x1 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 x2 x2 x2 x2 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 y1 3y1 y1 1,5 y1 2Al + H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 y2 1,5y2 0,5y2 1,5y2 m muối khan = mkim loại + m axit – mH2 = 7,74 + 0,5 36,5 + 0,14 98 – 0,39 = 38,93 (gam) Giả sử CTTQ rượu CaHbOH Giả sử CTTQ axit CxHyCOOH Giả sử CTTQ este CxHyCOOCaHb PTTHH: CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O (1) CxHyCOOCaHb + NaOH CxHyCOONa + CaHbOH (2) CaHbOH 180oC CaHb-1 + H2O (3) Ta có 0,5đ 0,5đ 0,5đ = 0,7 12a+b = 43 => 12a a rượu B phù hợp C3H7OH (2 đồng phân) Ta có ∑n = 0,02 mol NaOH Theo (1), (2) ∑n x y = ∑n = 0,02 mol C H COONa NaOH m x y = 1,88 : 0,02 = 94(g) C H COONa 12x + y = 94 – 67 = 27 => 12x< 27 => x < 2,25 + Nếu x = => y = 15 (vô lý) + Nếu x = => y = => axit C2H3COOH; este C2H3COOC3H7 Phương trình hóa học: 2C3H8O + 9O2 6CO2 + 8H2O C3H4O2 + 3O2 3CO2 + 2H2O 2C6H10O + 15O2 12CO2 + 10H2O Gọi số mol C3H8O 3,06g hh A x Gọi số mol C3H4O2 3,06g hh A y Gọi số mol C6H10O 3,06g hh A z 60x + 72y +114z = 3,06 x + 3y + 0,5đ 0,5đ 0,5đ z = 0,195 y + z = 0,02 Trang 10 =>x = 0,02 mol; y = 0,01 mol; z= 0,01 mol m= 0,02 60 + 0,01 60 = 1,8 (g) m1 = 0,02 42 = 0,84 (g) a - kể 10 dụng cụ nghiệm chương trình b - Xem SGK lớp trang 34-35 - Khai thác muối ăn từ nước mặn, cho nước mặn bay từ từ - Ở nơi có mỏ muối đào hầm giếng sâu qua lớp đất đá đến mổ muối Muối mỏ sau khai thác nghiền nhỏ tinh chế tạo muối - Úng dụng: ăn, sx clo, - Dùng dung dịch phenolphtalein nhận dung dịch NaOH phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng - Lấy ống nghiệm đựng thể tích dung dịch axit ống nghiệm đựng dd NaOH với thể tích gấp đơi Vì có CM nên: = nHCl =1/2nNaOH -Cho ống nghiệm chứa dd NaOH vào dd axit có phản ứng: HCl + NaOH NaCl + H2O + ( dd NaOH dư) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O -Dùng phenolphtalein thử sản phẩm ống nghiệm, thấy ống hồng phenolphtalein ống chứa dd HCl ống cịn lại dd H2SO4 0,5đ 1,0đ 0,75đ 0,25đ Chú ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Trang ... điều kiện tiêu chuẩn Viết phương trình hóa học tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch A Câu (2,0 điểm) Một hỗn hợp A gồm axit đơn chức, rượu đơn chức este đơn chức tạo từ hai chất Đốt... B1 so vớí B 0,7 (giả thiết hiệu suất đạt 100 % ) Xác định công thức cấu tạo B1 chất A Tính m, m1 Câu 10 (2,0 điểm) a) Hãy kể tên 10 dụng cụ thí nghiệm mà em biết b) Trình bày cách khai thác muối... 24; Cu = 64; N = 14; Fe = 56; K = 39; Ba = 137; Ag = 108; S = 32 PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TAM ĐẢO Câu Ý 1 HƯỚNG DẪN CHẤM KHẢO SÁT HSG THI TỈNH NĂM HỌC 2015-2016 Mơn thi: HĨA HỌC Nội dung Gọi số