Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi học kì 2 lớp 12 môn Hóa học năm 2018 2019 trường THPT Nguyễn Chí Thanh TP HCM VnDoc com Số phách SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP HCM TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH Họ & tên học sinh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2[.]
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP HCM TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH Họ & tên học sinh: ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 2018 - 2019 Số phách Mơn: HĨA HỌC - Khối: 12 KHTN Thời gian làm bài: 50 phút Số thứ tự Số BD: _Lớp: Phòng thi số: Mã số giám thị: Mã đề thi Mã số giám khảo: Điểm Số thứ tự Mã đề: 132 Số phách 132 Cho nguyên tử khối: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108 (Học sinh không sử dụng tài liệu khác làm bài) PHẦN TRẮC NGHIỆM (24 câu – điểm) Học sinh làm vào phiếu trả lời trắc nghiệm Câu 1: Để hịa tan hồn tồn 5,4 gam Al dung dịch HCl cần dùng mol HCl? A 0,6 B 0,3 C 0,15 D 0,2 Câu 2: Số e lớp nguyên tử Al A B C D Câu 3: Tính chất hóa học sau Al2O3 nhất? A Oxit lưỡng tính B Oxit axit Câu 4: Tính khử Al đánh nào? A Yếu B Trung bình C Oxit trung tính D Oxit bazơ C Mạnh D Kém Câu 5: Hòa tan 5,6 gam mẫu gang dung dịch HCl dư thu 2,1728 lít khí H2 (đktc) Hàm lượng Fe mẫu gang A 95% B 96% C 97% D 98 Câu 6: Cho dung dịch: HCl, NaOH, CuSO4, NaCl, Ba(OH)2, HNO3 loãng, HNO3 đặc nóng, H2SO4 lỗng, NaHSO4 lỗng Al2O3 tan dung dịch? A B C D Câu 7: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 Khi phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 8: Gang hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác Phần trăm khối lượng cacbon gang bao nhiêu? A - 10% B - 5% C 1% - 3% D - 6% Câu 9: Ở điều kiện thích hợp Fe phản ứng với chất sau tạo hợp chất sắt(II)? A HNO3 dư B S C Cl2 D O2 Câu 10: Cơng thức hóa học sau oxit sắt từ? A Fe2O3 B FeO C FexOy D Fe3O4 Câu 11: Phát biểu sau tính chất hóa học sau Al(OH)3 nhất? A Không bị phân hủy nhiệt độ cao B Khơng có tính axit C Tính khử D Hiđroxit lưỡng tính Trang Mã đề thi 132 HỌC SINH KHƠNG VIẾT VÀO KHUNG NÀY VÌ ĐÂY LÀ PHÁCH, SẼ RỌC ĐI MẤT Câu 12: Cho bột sắt vào dd HNO3 loãng dư, tượng quan sát sau đúng? A Sắt tan, tạo khí nâu dung dịch màu lục nhạt B Sắt tan, tạo khí khơng màu dễ hóa nâu dung dịch màu vàng C Sắt tan, tạo khí khơng màu dễ hóa nâu dung dịch khơng màu D Sắt tan, tạo khí khơng màu dung dịch khơng màu Câu 13: Hịa tan hồn tồn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 loãng Nếu sản phẩm khử khí NO thu lít NO điều kiện chuẩn? A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Câu 14: Phương trình phản ứng sau chứng minh hợp chất sắt(III) có tính oxi hóa? o A Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O t B Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 C FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl t D 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O o Câu 15: Nhôm dùng làm giấy gói thực phẩm có đặc tính sau đây? A Nhơm khơng độc B Nhơm kim loại bền C Nhơm có tính dẻo cao khơng độc D Nhơm có tính dẻo cao Câu 16: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Hiện tượng quan sát sau đúng? A Có kết tủa trắng tan, sau kết tủa trở lại B Có kết tủa trắng, khơng thấy kết tủa tan C Khơng có kết tủa D Có kết tủa trắng tan dần đến hết Câu 17: Khẳng định sau tính khử Fe đúng? A Mạnh Zn B Xếp loại trung bình C Mạnh Al D Yếu Sn Câu 18: Trong sơ đồ phản ứng hố học sau đây, có trường hợp liệt kê sai sản phẩm? (1) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O (2) Fe(OH)3 + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3) FeO + HNO3 loãng Fe(NO3)3 + NO + H2O (4) Al + HNO3 loãng, nguội Al(NO3)3 + H2 (5) Cu + HCl CuCl2 + H2 A B C D Câu 19: Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 1M Khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 7,8 gam B 3,12 gam C 3,90 gam D 4,68 gam Câu 20: Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch NaOH Hiện tượng quan sát sau đúng? A Kết tủa trắng xanh tan C Kết tủa nâu đỏ dần chuyển trắng xanh Mã đề thi 132 B Kết tủa vàng nâu D Kết tủa trắng xanh dần chuyển đỏ nâu Trang HỌC SINH KHÔNG VIẾT VÀO KHUNG NÀY VÌ ĐÂY LÀ PHÁCH, SẼ RỌC ĐI MẤT Câu 21: Thể tích dung dịch HNO3 2M (lỗng) cần để hịa tan vừa đủ 10,8 gam FeO (chỉ tạo khí NO) A 250 ml B 0,25 ml C 200 ml D 0,2 ml Câu 22: Trong sản xuất Al từ quặng boxit, người ta hịa tan Al2O3 vào criolit nóng chảy thu hỗn hợp lỏng 900C tiến hành điện phân Dưới số nhận xét lợi ích việc dùng criolit: 1/ Tạo hỗn hợp lỏng dẫn điện tốt 3/ Hỗn hợp lỏng bảo vệ nhôm A B 2/ Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Có nhận xét đúng? C D Câu 23: Thể tích khí hiđro (đkc) thu cho 8,1 gam Al tan hết dung dịch NaOH có dư A 6,72 lít B 10,08 lít C 8,96 lít D 4,48 lít Câu 24: Cho 11,2 gam Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng Khối lượng muối (khan) thu A 80 gam B 40 gam C 30,4 gam D 50,4 gam PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm) Học sinh làm trực tiếp vào chỗ trống chừa sẵn giấy Câu 25 (0,5đ) Nhơm tác dụng với phi kim a) Cho Al tác dụng với O2, Cl2 Viết cơng thức hóa học sản phẩm (0,25đ) b) Vì nhơm tác dụng dễ dàng với oxi mà lại bền khơng khí? (0,25đ) Caâu 26 (0,5đ) Nung nóng hỗn hợp gồm Al2O3, Al Al(OH)3 khơng khí phản ứng hồn tồn Viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm Caâu 27 (0,5đ) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dd Al2(SO4)3 Viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm Caâu 28 (0,5đ) Cho dãy oxit sắt: FeO, Fe2O3, Fe3O4 a) Oxit khơng có tự nhiên? Mã đề thi 132 Trang HỌC SINH KHƠNG VIẾT VÀO KHUNG NÀY VÌ ĐÂY LÀ PHÁCH, SẼ RỌC ĐI MẤT b) Oxit có tính khử có tự nhiên? Caâu 29 (0,5đ) Viết phương trình hóa học xảy câu sau: a) Từ Fe, chọn phản ứng thích hợp để điều chế FeSO4 Viết phương trình phản ứng minh họa (0,25đ) b) Hòa tan Cu vào dung dịch FeCl3 Câu 30 (0,5đ) Khi hịa tan Fe2O3 vào dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 xảy phản ứng Thu dung dịch muối sắt(III) a) Viết phương trình hóa học phản ứng nêu b) Fe2O3 thể tính chất phản ứng? Câu 31 (0,5đ) Học sinh trình bày vắn tắt cách giải câu số 21 Câu 32 (0,5đ) Hịa tan hồn tồn 5,08 gam FeCl2 vào nước dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh gam chất kết tủa? HẾT -Mã đề thi 132 Trang ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM HÓA 12 KHTN – HỌC KỲ – NĂM HỌC 2018-2019 PHẦN TRẮC NGHIỆM (24 câu – điểm) - MÃ ĐỀ 132 A A A C C D A B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D D B A B C D B C C D A D B C B D A A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 C B B A C D B C D D A B A C A D A A C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D B C D A C A D B C D A A B B D B C C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 C A C D D A B B D B A A A A B - MÃ ĐỀ 209 B C C D D - MÃ ĐỀ 357 B D C C B - MÃ ĐỀ 485 D B C D C PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm) a) (0,25đ) Al2O3, AlCl3 Câu 25 (0,5đ) b) Nhơm có lớp màng oxit bảo vệ, khí khơng thấm qua Câu 26 4Al + 3O2 2Al2O3 (có t hay khơng đúng) (0,5đ) t0 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Câu 27 Al2(SO4)3 + 6NaOH Al(OH)3 + Na2SO4 (0,5đ) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (Hoặc phương trình phản ứng dạng ion rút gọn) a) FeO Câu 28 b) Fe3O4 (0,5đ) Câu 29 a) Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 (0,5đ) (HS dùng phản ứng tạo FeSO4 được) b) Cu + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 Câu 30 a) Fe2O3 + H+ Fe3+ + 3H2O (0,5đ) b) Tính chất oxit bazơ Câu 31 3FeO + 10 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (0,5đ) Từ số mol FeO = 0,15 (mol) Số mol HNO3 = 0,5 (mol) Thể tích dung dịch HNO3 = 0,25 lít = 250 ml Câu 32 (0,5đ) FeCl2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag + 2AgCl 0,04 0,04 0,08 (mol) Tổng khối lượng kết tủa = 15,8 (gam) a) 0,125*2 cơng thức b) 0,25đ 0,25*2 phương trình phản ứng 0,25*2 phương trình phản ứng a) 0,25đ b) 0,25đ a) 0,25đ b) 0,25đ a) 0,25đ b) 0,25đ - Phương trình phản ứng: 0,25đ - Tính tốn đến đáp số: 0,25đ HS làm cách khác: GV cân đối cho điểm - Phương trình phản ứng: 0,25đ - Tính tốn đến đáp số: 0,25đ HS làm cách khác: GV cân đối cho điểm ... -Mã đề thi 1 32 Trang ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM HÓA 12 KHTN – HỌC KỲ – NĂM HỌC 20 18 -20 19 PHẦN TRẮC NGHIỆM (24 câu – điểm) - MÃ ĐỀ 1 32 A A A C C D A B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D... 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 C B B A C D B C D D A B A C A D A A C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D B C D A C A D B C D A A B B D B C C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ... 15,8 (gam) a) 0, 125 *2 cơng thức b) 0 ,25 đ 0 ,25 *2 phương trình phản ứng 0 ,25 *2 phương trình phản ứng a) 0 ,25 đ b) 0 ,25 đ a) 0 ,25 đ b) 0 ,25 đ a) 0 ,25 đ b) 0 ,25 đ - Phương trình phản ứng: 0 ,25 đ - Tính tốn