SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TN TRƯỜNG THPT TRẠI CAU ĐỀ 34 pot

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TN TRƯỜNG THPT TRẠICAU ĐỀ 34 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC Môn: Hoá (Thời gian làm bài 90 phút) Họ, tên thí sinh: SBD: Cho biết: Ca = 40, O= 16, H = 1, C = 12, N = 14, Fe =56 , Cl = 35,5 , F = 19 , Ag = 108, Mg = 24 , Na = 23 , Al = 27, K = 39 , Cu = 64 , S = 32 , Zn = 65. Câu 1. Dung dịch A chứa 0,015 mol Na + , x mol HCO 3 - , 0,1 mol NH 4 + và 0,05 mol NO 3 - .Cho từ từ 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M vào dung dịch A, đun nóng nhẹ( giả sử nước bay hơi là không đáng kể).Tổng khối lượng dung dịch A và dung dịch Ca(OH) 2 giảm là m(g). Giá trị của m là: A. 8,2 g B. 21,7g C. 6,5g D.15,2g Câu 2. Chất béo A có chỉ số axit là 7. Để xà phòng hoá 10 kg A, người ta đun nóng nó với dung dịch chứa 1,420 kg NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng xà phòng (kg) thu được là A. 10,3425 B. 10,3435 C. 10,3445 D. 10,3455 Câu 3. Hoá hơi 6,7 gam hỗn hợp A gồm CH 3 COOH + CH 3 COOC 2 H 5 + HCOOCH 3 thu được 2,24 lít hơi (đktc). Đốt cháy hoàn toàn 6,7g hỗn hợp A thì số gam nước sinh ra là: A. 5,0g B. 4,5g C. 4,0g D. 5,8g Câu 4. Cho 29,8 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu được 51,7 gam muối khan. Công thức phân tử 2 amin là A. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N B. CH 5 N và C 2 H 7 N C. C 3 H 9 N và C 4 H 11 N D. C 3 H 7 N và C 4 H 9 N Câu 5. Cho các chất : phenol (1), anilin (2), toluen (3), metyl phenyl ete (4). Nhưng chất tác dụng với Nước Br 2 là: A. (3) và (4) B. (1), (2), (3) và (4) C. (1) và (2) D. (1), (2) và (4) Câu 6. Khi nhiệt phân các chất sau: NH 4 NO 2 , NH 4 HCO 3 , MgCO 3 , KMnO 4 , NaNO 3 . Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá khử là: A. 4. B. 2. C. 5. D. 3 Câu 7. Cho phản ứng : H 2 + 3N 2 ↔2NH 3 . khi tăng nồng độ N 2 lên 4 lần nồng độ các chất khác giữ nguyên . thì tốc độ phản ứng thuận thay đổi thế nào? A. tăng 32 lần B. Tăng 64 lần C. Tăng 12 lần D. Tăng 16 lần Câu 8. Hoà tan hoàn toàn 33,8 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaF (có cùng số mol) vào một lượng nước dư, thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 82,8 gam B. 57,4 gam C. 79 gam D. 104,5 gam Câu 9. Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch ZnSO 4 là: A. Xuất hiện kết tủa màu trắng. B. Xuất hiện kết tủa màu xanh. C. Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần cho dung dịch trong suốt. D. Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần cho dung dịch có màu xanh. Câu 10. Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol HNO 3 tạo ra khí NO và dung dịch X. Để dung dịch X tồn tại các ion Fe 3+ , Fe 2+ , NO  3 thì quan hệ giữa x và y là (không có sự thủy phân các ion trong nước) A. y/4 < x < 3y/8 B. 3y/8 < x < y/4 C. y/8 < x < y/4 D . x > 3y/8 Câu 11. Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng 1) Fe 2 O 3 (r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO 2 (k) 2) CaO(r) + CO 2 (k)  CaCO 3 (r) 3) N 2 O 4 (k)  2NO 2 (k) 4)H 2 (k) + I 2 (k)  2HI(k) 5) 2SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k) Khi tăng áp suất, cân bằng hoá học không bị dịch chuyển ở các hệ A. 1, 2, 4, 5. B. 2, 3, 5. C. 1, 4. D. 1, 2, 4. Câu 12 : Hỗn hợp X gồm Ankan A và H 2 có tỷ khối hơi của X so với H 2 là : 29. nung nóng X để cracking hoàn toàn A thu được hh Y có tỷ khối hơi so với H 2 là :16,111 . Xác định công thức phân tử của A: A. C 4 H 10 B. C 5 H 12 C. C 3 H 8 D.C 6 H 14 Câu 13.Trong công nghiệp HCl có thể được điều chế bằng phương pháp sunfat theo phương trình phản ứng: 2NaCl(tinh thể) + H 2 SO 4 (đặc) → 2HCl + Na 2 SO 4 Tại sao phương pháp này không được dùng để điều chế HBr và HI: A. Do tính axit của H 2 SO 4 yếu hơn HBr và HI B. Do NaBr và NaI đắt tiền, khó kiếm. C. Do HBr và HI sinh ra là chất độc. D. Do có phản ứng giữa HBr, HI với H 2 SO 4 (đặc, nóng) Câu 14. Mệnh đề không đúng là: A. Fe 3+ khử được Cu ,do căp Fe 3+ /Fe 2+ đứng sau cặp Cu 2+ /Cu trong dãy điện hóa. B. Cu 2+ tác dụng được với dung dịch H 2 S tạo kết tủa màu đen. C. Ag + có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ . D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + . Câu 15. Cho m gam hỗn hợp gồm (Al, Mg, Cu) phản ứng với 200ml dung dịch HNO 3 1M. Sau phản ứng thu được (m + 6,2g) muối khan (gồm 3 muối). Nung muối này tới khối lượng không đổi. Hỏi khối lượng chất rắn thu được bằng bao nhiêu? A. ( m ) gam B. (m + 3,2) gam C. (m + 1,6) gam D. (m + 0,8)gam Câu 16. Khi điện phân với điện cực trơ hoàn toàn các chất tan trong dung dịch gồm hỗn hợp FeCl 3 , CuCl 2 và HCl thì quá trình xảy ra ở anot là : A. Fe 3+ nhận electron trước và tiếp theo là Cu 2+ . B. Cl - nhường electron trước, H 2 O nhường electron sau. C. Fe 3+ nhận electron trước và H + nhận electron cuối cùng là Cu 2+ . D. chỉ có Cl - nhường electron. Câu 17. Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng. Để có 118,8 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%). Giá trị của m là A. 60 B. 84 C. 42 D. 30 Câu 18. Dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 có cùng nồng độ mol. Thêm một lượng hỗn hợp gồm 0,03 molAl và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại.Cho Y vào HCl dư thấy thoát ra 0,07g khí. Nồng độ mol của 2 muối là A. 0,45 M. B. 0,3 M. C. 0,4 M. D. 0,5 M. Câu 19. Khi tăng nhiệt độ lên thêm 50 o C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần. Vậy hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là A. 5 B. 3 C. 4 D. 6 Cõu 20. Hp cht hu c X mch h cú cụng thc C x H y O . khi t chỏy hon ton a mol X thu c b mol CO 2 v c mol H 2 O. Bit (b c) = 3a. Khi hidro húa hon ton 0,1 mol X thỡ th tớch H 2 (ktc) cn l: A. 2,24lit B. 6,72 lit C. 8,96 lit D. 4,48 lit Cõu 21. Cho m (g) Mg vo 200 ml dung dch Fe(NO 3 ) 3 1M, sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 5,6g kim loi. Xỏc nh giỏ tr ca m? A. 1,6 gam. B. 4,8 gam. C. 8,4 gam. D. 4,1 gam. Cõu 22. Cho Ba(HCO 3 ) 2 ln lt vo cỏc dung dch sau : NaHCO 3 , KHSO 4 ,HNO 3 ,MgSO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CaCl 2 , NaOH. Trng hp cú phn ng xy ra l: A. 4 B. 6 C.5 D.3 Cõu 23. Trn 8,1 gam bt Al vi 10 gam Fe 2 O 3 ri tin hnh phn ng nhit nhụm vi hiu sut 90%. Hn hp sau phn ng c ho tan trong dung dch HNO 3 loóng d thu c hn hp khớ NO, N 2 theo t l mol l 2: 1. Th tớch ca hn hp khớ ( ktc) l A. 3,78 lớt. B. 2,016 lớt. C. 5,04 lớt. D. 1,792 lớt. Cõu 24. A,B,C, là 3 hợp chất thơm có công thức phân tử là C 7 H 6 Cl 2 . Khi đun nóng với dung dịch NaOH(l) thì A phản ứng theo tỷ lệ mol 1: 2 . B phản ng theo tỷ lệ mol 1:1 ,Còn C không phản ứng . Số đồng phân cấu tạo của A,B,C,là A. 1,3,5 B.1,2,3 C. 1,3,6 D.1,3,4. Cõu 25.Cho cỏc ht vi mụ: Al 3+ , Mg 2+ , Na + , O 2- , F - . Dóy no sau õy c xp ỳng th t tng dn bỏn kớnh ht nhõn : A. Al 3+ < Mg 2+ <Na + <O 2- <F - B. Al 3+ <Mg 2+ <Na + <F - <O 2- . C. Na + < Mg 2+ <Al 3+ < F - <O 2- D. O 2- <F - < Na + < Mg 2+ <Al 3+ Cõu 26. Thờm t t cho n ht 0,5 mol dung dch HCl vo hn hp dung dch Y gm 0,2 mol NaOH v 0,15 mol NaAlO 2 . Lng kt ta thu c l: A. 15,6 gam B. 11,7 gam C. 3,9 gam D. 7,8 gam Cõu 27. Cho cỏc hp cht sau : SO 2 , CO 2 , NH 4 Cl , PCl 5 , SO 3 , H 2 SO 4 theo quy tc bỏt t s trng hp cú liờn kt cho nhn l: A. 5 B. 3 C.4 D.2 Câu 28. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol hợp chất hữu cơ X, thu được 4 mol CO 2 . Chất X tác dụng được với Na, tham gia phản ứng tráng bạc và tác dụng với Br 2 trong CCl 4 theo tỷ lệ 1 :1 . Công thức cấu tạo của X là A. HOOC-CH=CH-COOH. B. HO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CHO. C. HO-CH 2 -CH=CH-CHO. D. HO-CH 2 -C≡C-CHO. Câu 29. Cho 10,6 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn toàn với 150ml dd NaOH 1M và KOH 1M, thu được dd Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 21,4 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức của 2 axit trong X là: A. C 2 H 2 COOH và C 3 H 6 COOH B. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH C. C 3 H 5 COOH và C 4 H 4 CCOH D. HCOOH và CH 3 COOH Câu 30. Thủy phân hết hỗn hợp gồm m gam tetrapeptit Ala-Gly-Ala-Gly (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 21,7 gam Ala-Gly-Ala, 7,5 gam Ala và 14,6 gam Ala – Gly. Giá trị của m là : A. 41,1 gam. B. 43,8 gam. C. 42,16 gam. D. 34,8 gam. Câu 31. Oxi hóa hoàn toàn V (lít) SO 2 ở đktc trong oxi không khí tạo thành SO 3 cho toàn bộ lượng SO 3 trên vào dung dịch H 2 SO 4 10% thu được 100g dung dịch H 2 SO 4 20%. Giá trị của V là: A. 3,36 (lit) B. 2,4888 (lit) C. 1,12(lit) D. 1,422(lit) Câu 32. Công thức hoá học của supephotphat kép là: A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . C. CaHPO 4 . D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . Câu 33. Cho các chất: anđehit axetic, axit axetic, glixerol , Propan -1,2 –điol ,và các dung dịch glucozơ , sacarozơ, fructozơ , mantozơ.ở điều kiện thường số chất có thể tham gia phản ứng với Cu(OH) 2 là: A. 6 B. 5 C. 7 D. 4 Câu 34. Cho các polime sau: poli (vinyl clorua) ; tơ olon ; cao su Buna ; nilon – 6,6 ; thủy tinh hữu cơ; tơ lapsan, poli Stiren. Số polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 Câu 35. Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch thuốc tím là A. Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen B. Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen C. Axeton, etilen, anehit axetic, cumen D. Xiclobutan, but-1-in, m- xilen, axit axetic Cõu 36. Thy phõn este (E) C 4 H 6 O 2 trong mụi trng kim : (E) + NaOH mui (M ) + cht (A) Cho bit c M v A u tham gia phn ng trỏng gng. Cụng thc ỳng ca E l: A. HCOOCH=CH-CH 3 . B. HCOOCH 2 -CH=CH 2 C. CH 2 =CH-COOCH 3 D.CH 3 COOCH=CH 2 . Câu 37. Đốt cháy hoàn toàn 12,88 gam hỗn hợp gồm 1 Axit no đơn chức và 1 ancol no đơn chức đợc 0,54 mol CO 2 và 0,64 mo H 2 O. Thực hiện phản ứng este hóa hoàn toàn lợng hỗn hợp trên thì thu c m (g) este . Tính m? A. 10,2g B. 11,08g C. 12g D. 8,8g Cõu 38. Dung dch X cha a mol Ca(OH) 2 . Cho dung dch X hp th 0,08 mol CO 2 c 2b mol kt ta, nhng nu dựng 0,10 mol CO 2 thỡ thu c b mol kt ta. Giỏ tr ca a v b ln lt l: A. 0,07 v 0,04 B. 0,07 v 0,02 C. 0,06 v 0,04 D. 0,06 v 0,02 Cõu 39. Dung dch X cha hh gm Na 2 CO 3 1,5M v KHCO 3 1M. Nh t t tng git cho n ht 200 ml dd HCl 1M vo 100 ml dd X, sinh ra V lớt khớ (ktc). un núng cụ cn dung dch sau phn ng thu c m (g) mui khan. Giỏ tr ca m l: A. 25,6g B. 30,1 g C. 18,2g D. 23,9 g Cõu 40. Cho loi nc cng cha cỏc ion sau. Mg 2+ x mol , Ca 2+ y mol , Cl - 0,2 mol , HCO 3 - 0,1 mol . Cỏch lm mm no sau õy cú th s dng lm loi nc cng trờn cú cng nh nht. A. un sụi dung dch. B. Dựng Na 3 PO 4 C. Dựng Ca(OH) 2 D. Tt c cỏc phng ỏn trờn Cõu 41. Mnh no sau õy khụng ỳng. A.Nng lng ion húa I 1 ca kim loi kim gim dn t Li n Cs. B.Cỏc kim loi Na, K , Ba cú mng tinh th lp phng tõm khi. C.Cỏc nguyờn t kim loi kim th u tỏc dng vi nc gii phúng H 2 . D.Phng phỏp c bn iu ch kim loi kim th l in phõn mui núng chy ca chỳng. Câu 42. Khi tỏch nc 3-etyl pentanol-3 thu c: A. 2-etyl pent-2en. B. 3-etyl pent-3en. C. neo-hex-3en. D. 3-etyl pent-2en. Câu 43. Hn hp A gm glucoz v tinh bt c chia thnh hai phn. Phn th nht c khuy trong nc, lcv cho nc lc phn ng vi dung dch AgNO 3 d/NH 3 thy tỏch ra 2,16g Ag. Phn th hai c un núng vidung dch H 2 SO 4 loóng, trung hũa hn hp thu c bng dung dch NaOH ri cho sn phm tỏc dng vi dung dchAgNO 3 (d)/NH 3 thy tỏch ra 6,48gam Ag. Gi s cỏc phn ng xy ra hon ton. Hn hp ban u cú % khi lngglucoz v tinh bt ln lt l A. 35,29 v 64,71 B. 64,71 v 35,29 C. 64,29 v 35,71 D. 35,71 v 64,29 Cõu 44. Phỏt biu no sau õy khụng ỳng ? A. Fructoz tn ti dng , vũng 5 cnh trng thỏi tinh th. B. Oxi húa glucoz bng AgNO 3 trong dung dch NH 3 thu c amoni gluconat. C. Metyl glucozit cú th chuyn c t dng mch vũng sang dng mch h. D. Kh glucoz bng H thu c sobitol. Cõu 45. Cho cỏc cht sau: (1) Anilin ;(2) etylamin ;(3) iphenylamin ; (4) ietylamin ;(5) natrihidroxit ; (6)Amonic . Dóy no sau õy cú th t sp xp theo chiu gim dn tớnh baz ca cỏc cht ? A. (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3) B. (6) > (4) > (3) > (5) > (1) > (2) C. (5) > (4) > (2) > (1) > (3) > (6) D. (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6) Cõu46. in phõn dd cú cha 0,1 mol CuSO 4 v 0,2 mol FeSO 4 trong thựng in phõn khụng cú mng ngn. Sau mt thi gian thu c 2,24 lớt khớ anot thỡ dng li. Tớnh khi lng kim loi thu c catot. A. 12g B. 6,4g C. 17,6g D. 7,86 g Cõu 47. hỗn hợp gồm C 2 H 5 OH, C 4 H 9 OH khi đun 0,03 mol hỗn hợp ở 140 o C có H 2 SO 4 đặc xúc tác thu đợc 0,742 g ete. Tách lấy phần cha phản ứng ( 60% lợng an col có phân tử khối lớn và 40% lợng ancol có phântử khối nhỏ) đun 180 o C thu đợc V lit 2 olefin giá trị V là A. 0,3584 lit B. 2,24lit C. 3,136 lit D. 4,48lit Cõu 48. Cho 13,6g mt cht hu c X (cha C, H, O) tỏc dng va vi 300 ml dd AgNO 3 2M trong NH 3 thu c 43,2g Ag. X cú cụng thc cu to l A. CH 2 = C = CH -CHO B. CH 3 -CH 2 -CHO C. HC C CH 2 -CHO D. HC C CHO Câu 49. Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được 55,2 gam muối khan. Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl 2 dư thì được 58,75 gam muối. Giá trị của m là A.39,2 gam B. 46,4 gam C. 23,2 gam D. 15,2 gam Câu 50. Để hòa tan hoàn toàn 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn cần 100 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit H 2 SO 4 và HCl có nồng độ tương ứng là 0,8M và 1,2M. Sau khi phản ứng xong, lấy 1/2 lượng khí sinh ra cho đi qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng (phản ứng hoàn toàn). Sau khi phản ứng kết thúc trong ống còn lại 14,08 gam chất rắn. Khối lượng a là A. 25,20 gam. B. 15,20 gam. C. 14,20 gam. D. 15,36 gam. Hết . SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TN TRƯỜNG THPT TRẠICAU ĐỀ 34 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC Môn: Hoá (Thời gian làm bài 90 phút) Họ, tên thí. hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng xà phòng (kg) thu được là A. 10 ,342 5 B. 10 ,343 5 C. 10 ,344 5 D. 10 ,345 5 Câu 3. Hoá hơi 6,7 gam hỗn hợp A gồm CH 3 COOH + CH 3 COOC 2 H 5 + HCOOCH 3 . gam muối khan. Công thức phân tử 2 amin là A. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N B. CH 5 N và C 2 H 7 N C. C 3 H 9 N và C 4 H 11 N D. C 3 H 7 N và C 4 H 9 N Câu 5. Cho các chất : phenol (1), anilin (2),