4 4 THAM KHẢO ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA KÌ 1 Lý thuyết chú ý nắm lý thuyết 2 chương sự điện li, nitơ và hợp chất, giành thời gian ôn tập và làm các bài tập tham khảo dưới đây ÔN[.]
THAM KHẢO ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA KÌ Lý thuyết: chú ý nắm lý thuyết chương sự điện li, nitơ và hợp chất, giành thời gian ôn tập và làm các bài tập tham khảo dưới ÔN TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI Bài Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn: a Na2S + H2SO4 b Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2 c BaCO3(r) + HCl d Al(OH)3(r)+ NaOH e Na2CO3 + BaCl2 f Zn(OH)2 (r) + KOH g Ba(HCO3)2 + H2SO4 h (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 Bài Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn: a Na2SO4 + ? NaCl + ? b NaCl + ? NaNO3 + ? c NH4Cl + ? NH3 + ? + ? d K2CO3 + ? CO2 + ? + ? e CaCO3 + ? CO2 + ? + ? f Cu(NO3)2 + ? NaNO3 + ? Bài Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng a Ba2+ + CO32– → BaCO3↓ b NH+ + OH– → NH3 + H2O c S2– + 2H+ → H2S↑ d Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓ + – e Ag + Cl → AgCl↓ f H+ + HCO3– → CO2 + H2O + 2+ Bài Dung dịch A chứa Na 0,1 mol , Mg 0,05 mol , SO 2-4 0,04 mol , Cl- x mol a Tính x b Tính khối lượng muối dung dịch Bài Một dung dịch có chứa 0,2 mol Fe3+ 0,1 mol Zn2+, x mol Cl- y mol SO42- Biết cô cạn dung dịch thu 48,6 g chất rắn khan , hỏi giá trị x, y bao nhiêu? Bài Tính pH dung dịch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0003M d H2SO4 0,0005M Bài Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Bài a Cho 220 ml dung dịch HCl có pH = tác dụng với 180 ml dung dịch NaOH có pH = TínhpH dung dịch thu sau phản ứng? b Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,09M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,02M Tính pH củadung dịch thu được? Bài Trộn lẫn 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,3 M Ba(OH)2 0,15 M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M Phản ứng xong thu kết tủa trắng 200 ml dung dịch A a Tính pH dung dịch A? b Tính khối lượng kết tủa thu được? Bài 10 Dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 0,4M H2SO4 0,1 M Dung dịch Y chứa hỗn hợp hiđroxit KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml dung dịch X khối lượng kết tủa thu Bài 11 Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x M thu m gam kết tủa 400 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Dung dịch điện li dẫn điện di chuyển của: A cation B anion C phân tử hòa tan D.các cation anion Câu Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảyC NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu Chọn câu sai: chất điện li A chất tan nước tạo thành dd dẫn điện B phân li thành ion dương âm trạng thái nóng chảy dung dịch C chia thành loại: điện li mạnh điện li yếu D bao gồm tất axit, bazơ, muối, oxit Câu 4: Một dd có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x A 0,15 B 0,1 C 0,075 D 0,05 Câu Phương trình điện li viết khơng đúng? A HCl H+ + ClB CH3COOH CH3COO- + H+ + 3+ C H3PO4 3H + PO4 D Na3PO4 3Na + PO43Câu Phương trình điện li viết A H2SO4 H+ + HSO4B H2CO3 2H+ + CO32C H2SO3 2H+ + SO32D Na2S 2Na+ + S2Câu Chọn nhóm chất khơng điện li nước: A HNO3, CH3COOH B HCOOH, HCOOCH3 C KMnO4, C6H6 D C6H12O6, C2H5OH Câu Chọn câu sai: A Chất điện li phân li thành ion âm ion dương nước B Dung dịch chất điện li dẫn điện C Số điện tích dương âm dd điện li D Dung dịch d chất điện li mạnh yếu dẫn điện Câu Dung dịch sau dẫn điện? A Saccarozơ, Mantozơ B Axit Clohiđric, Kali Clorua C Glucozơ, Fructozơ D Iôt dung môi hữu Câu 10 Trộn hai dd sau không xảy phản ứng? A NaCl AgNO3 B HCl KHCO3 C FeCl3 KNO3 D BaCl2 K2CO3 Câu 11 Theo thuyết điện li: A bazơ hợp chất phân tử có nhóm OH B axit hợp chất có khả phân li H+ nước C muối axit hidro phân tử D muối trung hịa khơng cịn hidro phân tử Câu 12 Chất không dẫn điện A Dung dịch NaOH B NaOH nóng chảy C NaOH rắn, khan D Dung dịch HF nước Câu 13 Dãy gồm chất điện li A C6H6, HCl, Mg(NO3)2, KOH B NaOH, HClO4, CH3COONa, (NH4)3PO4 C HNO3, C2H5OH, NaCl, Ba(OH)2 D H3PO4, Na2CO3, CO2, LiOH Câu 14 Có bốn dung dịch: NaCl 0,1M; C2H5OH 0,1M; CH3COOH 0,1M K2SO4 0,1M Dung dịch dẫn điện tốt A dung dịch NaCl B dung dịch C2H5OH C dung dịch CH3COOH D dung dịch K2SO4 Câu 15 Tổng nồng độ mol ion dung dịch BaCl2 0,01M A 0,03 M B 0,04 M C 0,02 M D 0,01 M Câu 16: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau ? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 17 Trong cặp chất sau đây, cặp không xảy phản ứng? A K2SO4 + Ba(NO3)2 B NaCl + AgNO3 C HCl + Fe(OH)3 D KOH + CaCO3 Câu 18 Câu sai nói pH pOH dung dịch? A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pOH = - lg[OH ] D pH + pOH = 14 Câu 19.Chọn câu số câu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch có pH < : làm quỳ tím hóa xanh D Dung dịch có pH > : làm quỳ tím hóa đỏ Câu 20 Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch A Na+; Ca2+; Fe2+; NO3-; ClB Na+, Cu2+; Cl-; OH-; NO3C Na+; Al3+; CO32-; HCO3-; OHD Fe2+; Mg2+; OH-; Zn2+; NO3- Câu 21 Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion? A B C D Câu 22 Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D bazơ yếu nên không phân li Câu 23 Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Ba(OH)2 C Fe(OH)2 D Cr(OH)2 Câu 24 Chất sau khơng có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B (NH4)2CO3 C Al(OH)3 D NaHCO3 -10 Câu 25 DD X có OH = 1,0.10 M Kết luận sau với dd X: A.DD X có tính kiềm B Nhỏ phênolphtalêin vào dd X có màu hồng C.DD X có pH = 4,0 D.Trong dd X H < OH Câu 26 Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhấtlà A HCl B CH3COOH C NaCl D H2SO4 Câu 27 Chọn câu sai câu sau A HClO chất điện li yếu B Dung dịch chất điện li dẫn điện có cation anion di chuyển tự C KCl chất điện li mạnh nên tinh thể dẫn điện tốt D Sự điện li trình phân li chất nước ion Câu 28 Trong dd CH3COOH có chứa phần tử ( phân tử , ion dương , ion âm ) nào? ( khơng tínhH2O) A CH3COO- ,H+ B CH3COOH , CH3COO-, H+ C CH3COOD H+ Câu 29 Cặp chất tồn dung dịch A CuSO4 AlCl3 B AgNO3và NaCl C NaHSO4 NaHCO3 D AlCl3 NaOH Câu 30 Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào A Sự có mặt axit hịa tan B Nhiệt độ C Sự có mặt bazơ hòa tan D áp suất Câu 31 Dung dịch axit: A chứa ion H+, có vị chua B hòa tan kim loại C hòa tan oxit bazơ D.chứa ion H+, có vị chua hòa tan oxit bazơ Câu 32 Dãy gồm muối trung hòa: A NaCl, KNO3, (NH4)2CO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B Na2SO4, KI, NaHS, BaCO3 C NaHSO4, KClO3, CH3COONH4, FeS D Na2SO3, Ca3(PO4)2, AlCl3, KHSO3 Câu 33 Theo thuyết điện li, chất sau tan nước vừa phân li H+, vừa phân li OH-? A NaOH B H2SO4 C K2CO3 D Zn(OH)2 Câu 34 Xét phản ứng sau, chọn phản ứng axít – bazơ: 1/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2/ Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O 3/ 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 4/ 2H+ + CuO Cu2+ + H2O A 1,2 B 1,3 C 2,4 D 2,3 Câu 35 Phản ứng Ca(HCO3)2 dung dịch HCl A phản ứng oxh-khử B phản ứng C phản ứng axit-bazơ D phản ứng trao đổi Câu 36 Dung dịch A chứa ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9g muối rắn Giá trị x y A 0,1 0,35 B 0,4 0,2 C 0,2 0,3 D 0,3 0,2 Câu 37 Có dung dịch H3PO4, HCl, H2SO4, NH4Cl có nồng độ dung dịch có pH nhỏ là: A H3PO4 B HCl C H2SO4 D NH4Cl Câu 38 Có dung dịch NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Na2CO3 có nồng độ dung dịch có pH lớn là: A NaOH B Ba(OH)2 C NH4OH D Na2CO3 Câu 39 Phương trình ion thu gọn phản ứng cho biết: A Các ion tự dung dịch B Các ion lại dd sau phản ứng C Trung hòa điện ion ham gia phản ứng D Bản chất phản ứng xảy chất điện li Câu 40 Điều kiện để phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy được: A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li yếu C chất phản ứng phải chất điện li mạnh D sản phẩm tạo thành có chất kết tủa, bay điện li yếu Câu 41 Cặp hóa chất sau xảy phản ứng ? A ZnS + HCl B NaNO3 + HCl C Na2SO4 + H2SO4 D KCl + H2CO3 Câu 42 Các ion dãy tồn dung dịch ? A Na+, Cu2+, Cl-, OHB K+, Ba2+, Cl-, SO42+ 2+ 2C K , Fe , OH , CO3 D K+, Fe3+, Cl-, SO42Câu 43 Phương trình: NH4+ + OH- NH3 + H2O phương trình ion thu gọn phản ứng: A (NH4)2SO4 + 2NaOH B (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 C 2(NH4)3PO4 + 3Ca(OH)2 D NH4Cl + NH4OH Câu 44 Chọn phương trình hóa học đúng: A CO2 + H2O + CaCl2 CaCO3 + 2HCl B FeS + Na2SO4 FeSO4 + Na2S C.Na2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2NaOH D Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Câu 45 Với ion : Ba2+, Mg2+, Na+, SO42-, CO32-, NO3- Người ta có dung dịch có thành phần ion khơng trùng lặp là: A MgSO4, NaNO3, Ba(NO3)2 B Mg(NO3)2, Na2SO4, Ba(NO3)2 C BaSO4, Na2CO3, Mg(NO3)2 D MgSO4, Na2CO3, Ba(NO3)2 Câu 48 Cặp chất sau tồn dung dịch: A KCl NaNO3 B HCl AgNO3 C KOH HCl D NaOH NaHCO3 Câu 49 Dung dịch không tồn được: A Mg2+; SO42-; Al3+; ClB Fe2+ ; SO42- ; Cl- ; Cu2+ C Ba2+ ; Na+; OH- ; NO3D Mg2+ ; Na+ ; OH- ; NO32+ Câu 50 Một dung dịch có chứa ion: Cu (0,02 mol), K+ (0,1 mol), NO3- (0,05 mol) SO42- (x mol) Giá trị x là: A 0,05 B 0,045 C 0,03 D 0,035 2+ + Câu 51 Dung dịch có chứa ion: Mg (0,02 mol), K (0,03 mol), Cl (0,04 mol) ion là: A NO3- (0,03 mol) B CO32- (0,015 mol) C SO42- (0,01 mol) D NH4+ (0,01 mol) Câu 52 Hòa tan 32 gam CuO lượng vừa đủ dd H2SO4 20% Nồng độ % chất tan dung dịch sau phản ứng A 24,6% B 28,07% C 21,8% D 25,5% Câu 53 Cho dung dịch dung dịch Ba(OH)2 0,1M Chọn đánh giá A [OH-] = 0,1M B [OH-] = [Ba2+] C [OH-] = 0,2M D 0,1M < [OH-] < 0,2M Câu 54 Một dung dịch A có [H+] = 2.10-3M có mơi trường A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính -3 Câu 55 Dung dịch với ion [OH ] = 2.10 M có: A pH < B pH > C [H+] > 10-7 D [H+] ≈ 10-7 Câu 56 Cần thêm lít nước vào 10 lít dung dịch HCl có pH= để dung dịch HCl có pH=4 ? A 10 lít B 90 lít C 100 lít D lít Câu 57 Dung dịch dẫn điện tốt ? A NaI 0,002M B NaI 0,010M C NaI 0,001M D NaI 0,100M Câu 58 Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,15M với 300 ml dung dịch NaOH 0,12M, sau thêm phenolphtalein vào dung dịch có màu: A hồng B tím C khơng màu D tím xanh Câu 59 Thêm V ml dung dịch NaOH 0,25M vào 100 ml dung dịch HCl 0,1M (có mặt thị phenolphtalein) Khi dung dịch vừa xuất màu hồng giá trị V A 100 ml B 50 ml C 40 ml D 60 ml Câu 60 Dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,05M + KOH 0,05M có pH là: A 13,17 B 12,13 C 12,5 D 13,5 Câu 61 Trộn 300ml dung dịch HCl pH = với 200ml dung dịch HCl pH = thu dung dịch có pH là: A 2,19 B 2,49 C 2,3 D 2,79 Câu 62 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit cho là: A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml Câu 63 Dung dịch X chứa ion: Fe + , SO - , NH4+, Cl– Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 64 Đối với dd axit yếu HNO2 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A pH > B [H+] > [NO2-] C [H+] < [NO2-] D pH = Câu 65 Phương trình hóa học khơng xảy ra? A Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 B FeS + ZnCl2 ZnS + FeCl2 C 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O D FeS + 2HCl H2S + FeCl2 Câu 66: Trộn 30,0ml dd CaCl2 0,10M với 20,0ml dd NaCl 0,20M dd A Nồng độ Cl ddA là: A.0,10M B 0,20M C 0,15 M D 0,30M Câu 67: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh ? A HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH B H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 C H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3 D HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH Câu 68: Muốn pha chế 300ml dd có NaOH có pH=12 khối lượng NaOH cần dùng bao nhiêu? (Cho Na = 23; O = 16; H = 1) A 1,2.10-4g B 1,2.10-2g C 1,2.10-1g D 1,2.10-3g Câu 69: Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A Tính nồng độ mol/l ion OH- dung dịch A 0,55M B 0,65M C 1,5M D 0,75M Câu 70: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành là: A 2,4 B 2,7 C 1,6 D 1,9 Câu 71: lấy V1(1) dd HCl (A) có pH = trộn với V2(1) dd NaOH (B) có pH = 13 thu lít dd (C) có pH = V1 V2 : A 0,4; 0,6 B 0,55; 0,45 C 0,35; 0,65 D 0,75; 0,25 Câu 72 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Câu 73: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành là: A 1,9 B 1,6 C 2,4 D 2,7 3+ 2Câu 74 Một dung dịch A chứa 0,04 mol Al , 0,07mol SO4 , 0,01mol Mg2+.Cô cạn dung dịch thu gam muối khan? A 80,4g B 8,04g C 17,16g D 1,716g Câu 75 : Phương trình ion thu gọn : H+ + OH- H2O biểu diễn chất phản ứng hóa học đây? A NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3 B HCl + NaOH H2O + NaCl C 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O D H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 Câu 76 : Muối sau muối axit? A NH4NO3 B C2H5ONa C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Câu 77: Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3 ? A Fe(NO3)3 + KOH B Fe(NO3)3 + Fe C Fe2(SO4)3 + KI D FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Câu 78: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 g Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m g kết tủa Giá trị m là: (Cho Ba = 137, O = 16, H = 1, N = 14, C = 12) A 15,5 (g) B 39,4 (g) C 17,1 (g) D 19,7 (g) Câu 79: Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1,3 lit nước thu 1,5 lit dd có pH=12 Nồng độ mol dd Ba(OH)2 ban đầu A 0,375M B 0,075M C 0,0375M D 0,05M Câu 80: Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m A 0,23 gam B 0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam ÔN TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài Viết phương trình phân tử ion thu gọn cho phản ứng sau : a dd NH3 + dd HCl b dd NH3 + dd H2SO4 c dd NH3 + dd Cu(NO3)2 d dd NH3 + dd MgCl2 g HNO3 + Al NO2 h HNO3 + Cu NO2 i HNO3 + Ag NO j HNO3 + Cu NO Bài Viết PTHH phản ứng nhiệt phân muối: NH4Cl , NH4NO2 , NH4HCO3 , NH4NO3 Bài Viết PTHH phản ứng nhiệt phân chất: NaNO3 , Cu(NO3)2 , Fe(NO3)3 , AgNO3 Bài Viết PTHH thể dãy chuyển hóa ( ghi đầy đủ điều kiện ) N2 NH3 NH4NO3 N2O NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 CuO Bài Nhận biết dd sau đựng bình riêng biệt nhãn a Ba(OH)2 , H2SO4 , NH4Cl , (NH4)2SO4 , NH3 b NH4NO3 , (NH4)2SO4 , NaNO3 , Fe(NO3)3 Bài Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Tính m Bài Hịa tan 3g hỗn hợp Cu Ag dd HNO3 loãng dư thu V lít NO (đktc) cạn dung dịch thu 7,34g hỗn hợp muối khan a- Tính khối lượng kim loại b thể tích NO tạo thành Bài Cho 10,8 g Al tác dụng với HNO3 1M thu hỗn hợp khí: NO, N2O Biết tỉ khối hỗn hợp so với H2 19,2 a Viết phương trình phản ứng xảy b Tìm thể tích dung dịch HNO3 cần tác dụng hết với hỗn hợp trên? Bài Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu Bài 10 Hịa tan hồn tồn 12,8g hh X gồm Fe FeO dd HNO3 đặc, nóng, dư thu 8,96 lít khí màu nâu Tính %m chất X khối lượng muối thu được? Bài 11 Nung nóng 4,43g hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng xãy hoàn toàn thu khí A có tỉ khối so với H2 19,5 a- tính thể tích khí A (đktc) b- tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA biểu diễn tổng quát : A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np2 Câu 2: Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng” Chất có cơng thức phân tử : A HCl B N2 C NH3+ClD NH4Cl Câu 3: Phản ứng chứng minh NH3 chất khử mạnh : A 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl B 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 C 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O D NH3 + HCl → NH4Cl Câu 4: Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 từ H2 N2 thực tế ta phải : A Tăng áp suất, tăng nhiệt độ B Giảm áp suất, giảm nhiệt độ C Tăng áp suất, giữ nhiệt độ vừa phải D Tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 5: Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 thu : A CuO ; NO2 O2 B Cu ; NO2 O2 C CuO ; NO2 D Cu(NO2)2 O2 Câu 6: Khi nhiệt phân KNO3 thu : A KNO2 ; NO2 O2 B K ; NO2 O2 C K2O ; NO2 O2 D KNO2 O2 Câu 7: Khi nhiệt phân AgNO3 thu : A Ag2O ; NO2 O2 B Ag ; NO2 O2 C Ag2O ; NO2 D AgNO2 O2 Câu 8: Cặp công thức Litinitrua nhôm nitrua là: A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 Câu 9: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A B C.9 D 21 Câu 10: Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo ba oxit? A Axit nitric đặc cacbon C Axit nitric đặc đồng B Axit nitric đặc lưu huỳnh D Axit nitric đặc bạc Câu 11: Trong nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng? A Tất muối nitrat dễ tan nước B Các muối nitrat chất điện li mạnh, tan nước phân li cation kim loại anion nitrat C Các muối nitrat dễ bị phân hủy nhiệt D Các muối nitrat sử dụng làm phân bón hóa học nơng nghiệp Câu 12: Trong dung dịch amoniac bazơ yếu do: A Amoniac tan nhiều nước B Phân tử amoniac phân tử có cực C Khi tan nước, amoniac kết hợp với nước tạo ion NH4+ OHD.Khi tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H+ nước tạo ion NH4+ OHCâu 13: Trong nhận xét nhận xét đúng? A Nitơ không trì hơ hấp nitơ khí độc B Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D Số Oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, -3, +4, 3,+5,+3 Câu 14: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dùng với dung dịch kiềm, khí đó: A Thốt chất khí màu lục nhạc B Thốt chất khí khơng màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm C Thốt chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm D Thốt chất khí khơng màu, khơng mùi Câu 15: Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ? A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 16: Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng oxi hóa khử bằng: A 22 B 20 C 16 D 12 Câu 17: Phản ứng kim loại Mg với HNO3đặc, giả thiết tạo N2O Tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A 10 B 18 C 24 D 20 Câu 18: Khí nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường do: A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B Ngun tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ C Trong phân tử N2, nguyên tử nitơ cặp electron chưa tham gia liên kết D.Trong phân tử N2 có liên kết bền Câu 19: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau đây? A (NH4)3PO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl Câu 20: Một nhóm học sinh thực thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Hiện tượng quan sát sau đúng? A Khí khơng màu ra, dung dịch chuyển sang màu xanh B Khí màu nâu đỏ ra, dung dịch khơng màu C Khí màu nâu đỏ ra, dung dịch chuyển sang màu xanh D Khí khơng màu ra, dung dịch khơng màu Câu 21: Axit nitric đặc , nóng phản ứng với tất chất nóm sau đây? A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt C Mg(OH)2, NH3, CO2, Au D CaO, NH3, Au, FeCl2 Câu 22: Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat sau dều cho sản phẩm kim loại , khí nitơ đioxit khí Oxi A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3 C Ca(NO3)2, LiNO3, KNO3 D Hg(NO3)2, AgNO3 Câu 23: Có thể nhận biết bốn dung dịch riêng biệt: NH4Cl ; (NH4)2SO4 ; HNO3 Na2SO4 dung dịch A AgNO3 B NaOH C BaCl2 D Ba(OH)2 Câu 24: Phân biệt năm dung dịch riêng biệt sau : NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; NaCl ; Mg(NO3)2 FeCl2 : A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 25: Trong phân tử HNO3 ngun tử N có A hố trị V, số oxi hoá +5 B hoá trị IV, số oxi hoá +5 C hoá trị V, số oxi hoá +4 D hoá trị IV, số oxi hoá +3 Câu 26: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu 27: Phản ứng nhiệt phân không là: t 2KNO2 + O2 A 2KNO3 t N2 + H2O B NH4NO3 t t NH3 + HCl Na2CO3 + CO2 + H2O C NH4Cl D 2NaHCO3 Câu 28: HNO3 khơng thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau ? A Fe3O4 B Al2O3 C Fe D Ag Câu 29: Cho hình vẽ mơ tả cách thu khí NH3 phịng thí nghiệm sau: 0 Hình mơ tả A hình (1) B hình (1), (3) C hình (2) D hình (3) Câu 30: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế chất X phịng thí nghiệm sau: Chất X A HNO3 B NO2 Câu 31: Phát biểu không ? C N2 D N2O A Dung dịch amoniac bazơ yếu B Phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng thuận nghịch C Đốt cháy amoniac khơng có xúc tác thu N2 H2O D NH3 chất khí không màu, không mùi, tan nhiều nước Câu 32: Hồ tan nhơm dung dịch HNO3 lỗng dư, thu dung dịch X, khí Y khơng màu, nặng khơng khí Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, đun nhẹ, thấy có khí mùi khai Dung dịch X có chứa chất tan nào? A Al(NO3)3, N2O B Al(NO3)3, NH3 C Al(NO3)3, HNO3, NH4NO3 D Al(NO3)3, NH4NO3 Câu 33: Các muối nitrat sau nhiệt phân tạo sản phẩm: M2On+ NO2+ O2? A Ca(NO3)2; Fe(NO3)2; Ni(NO3)2 B KNO3; Cu(NO3)2; Ni(NO3)2 C Al(NO3)3; Zn(NO3)2; Ni(NO3)2 D Hg(NO3)2; Zn(NO3)2; Mn(NO3)2 Câu 34: Những kim loại sau không pứ với HNO3 đặc nguội: A Zn , Pb, Fe, Cu B Cu,Ag , Au, Pt C Fe , Cu, Al , Au D Fe, Al, Pt, Au Câu 35: Trong phịng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với HNO3 đặc Biện pháp xử lí tốt để khí tạo thành không ảnh hưởng đến môi trường A Nút ống nghiệm tẩm nước B Nút ống nghiệm tẩm cồn C Nút ống nghiệm khô D Nút ống nghiệm tẩm dung dịch NaOH Câu 36: Sấm chớp (tia lửa điện) khí sinh chất sau đây? A CO B H2O C NO D.NO2 Câu 37: Một oxit X Nitơ N chiếm 30,43% khối lượng Tìm X : A NO B NO2 C N2O D N2O4 Câu 38: Cho 100gam dung dịch NH4HSO4 11,5% phản ứng với 100gam dung dịch Ba(OH)2 13,68% Thể tích khí (đktc) khối lượng kết tủa tạo : A 2,24lít 23,3g B 2,24lít 18,64g C 1,344lít 18,64g D.1,792lít 18,64g + 2Câu 39: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100ml dung dịch X chứa NH4 ; SO4 ; NO3- đun nóng thu 23,3gam kết tủa 6,72 lít khí đktc Nồng độ mol/lít (NH4)2SO4 NH4NO3 : A 1M 2M B 1M 1M C 2M 2M D 0,5M 1M Câu 40:Các số oxi hóa có Nitơ hợp chất A 0, +1, +2, +5 B -3, +1, +2, +3, +4, +5 C -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 D 0, +1, +2, +3, +4, +5 Câu 41: Cho phương trình N2 + 3H2 2NH3 Khi giảm thể tích hệ cân chuyển dịch theo chiều nào? A Không xác định B không thay đổi C Chiều thuận D Chiều nghịch Câu 42: Hiện tượng quan sát cho CuO vào dung dịch HNO3 đặc A dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh B dung dịch chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ C dung dịch khơng đổi màu có khí màu nâu đỏ D dung dịch chuyển sang màu xanh, khơng có khí Câu 43: Điều khẳng định sau nói tính chất hóa học NH3 NH3 có: A Tính bazơ yếu B Tính khử C Tính khử tính bazơ yếu D Tính oxi hóa Câu 44: Chất dùng để làm khơ khí NH3 A P2O5 B CuSO4 khan C CaO D H2SO4 đặc NaOH Khí A H2O dd A HCl B Khí A Câu 45: Xét sơ đồ phản ứng: A, B là: A CO2, HCl B NH3, NH4Cl C NO2, NaNO3 D NH3, HCl Câu 46: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với dung dịch kiềm, đó: A chất khí khơng màu, mùi khai, làm hồng quỳ tím ẩm B chất màu lục nhạt C thoát chất khí khơng màu, khơng mùi, làm xanh quỳ tím ẩm D chất khí khơng màu, mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm Câu 47: Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hóa chất cần sử dụng A NaNO3 tinh thể dd H2SO4 đặc B Dung dich NaNO3 dd H2SO4 loãng C NaNO3 tinh thể dd HCl đặc D Dung dich NaNO3 dd HCl đặc Câu 48: Thuốc nổ đen gọi thuốc nổ khơng khói hỗn hợp chât ? A KClO3 C B KNO3 , P S C KNO3 , C S D KNO3 S Câu 49: NH3 có tính chất đặc trưng số tính chất sau: 1) Hòa tan tốt nước 2) Nặng khơng khí 3) Tác dụng với axit 4) Khử số oxit kim lọai 5) Khử hidro 6) Dung dịch NH3 làm xanh quỳ tím Những câu là: A 1, 3, 4, B 1, 2, C 1, 4, D 2, 4, Câu 50: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát đầy đủ là: A Dung dịch có màu xanh thẫm tạo thành B Lúc đầu có kết tủa xanh, sau có kết tủa tan tạo dung dịch có màu xanh thẫm C Có kết tủa màu xanh lam tạo thành D Có kết tủa màu xanh, có khí màu nâu đỏ Câu 51: Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 thể tính bazo ? A 2NH3 + CO2 + H2O (NH4)2CO2 B NH3 + HCl NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl D câu A C HNO3 NaOH Câu 52: Cho sơ đồ sau: NH3 Chất X A Chất A chất sau đây: A NO B NO2 C NH3 D N2 Câu 53: Cho dung dịch sau: FeCl3 , NH3 , HNO3 , NaOH Cho chất tác dụng với đơi tổng số phản ứng xảy ? A B C D Câu 54: Axit nitric phản ứng với nhóm chất sau đây? A KOH ; MgO ; NaCl; FeO B NaCl ; KOH ; Na2CO3 C MgO ; FeO ; NH3 ; HCl D FeO ; Na2S ; NH3 Câu 55: Cho chất sau: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 56: HNO3 sản xuất từ NH3, trình sản xuất gồm giai đoạn ? A giai đoạn B giai đoạn C giai đoạn D giai đoạn Câu 57 Câu sau không nói Nito A Là chất khí ko màu, khơng mùi, tan nước B Nito nguyên tố dinh dưỡng có phân lân C Nito chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hồn D Ở điều kiện thường, nito trơ mặt hóa học Câu 58 Phân bón có hàm lượng N cao nhất? A NH4Cl B (NH2)2CO C NH4)2SO4 D NH4NO3 Câu 59 Cặp chất sau cho tác dụng với HNO3 tạo chất khí: (1)CaCO3 Fe(NO3)2 (2) MgO FeO (3) (NH4)2CO3 Cu (4) FeO Fe3O4 A (1), (3) B (3), (4) C (1), (2) D (1), (3), (4) Câu 60 Phản ứng chứng tỏ NH3 chất khử mạnh: A 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 B NH3 + H2O NH4+ + OHC NH3 + HCl NH4Cl D NH3 + 3CuO N2 + Cu + H2O Câu 61: Cho hỗn hợp A gồm N2 H2 có tỉ lệ mol 1:4 Nung A với xúc tác thời gian hỗn hợp B, B có 20% NH3 theo thể tích Tìm hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3: A 62,25% B 83,34% C 41,67% D 50,00% Câu 62: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng ,sau phản ứng xảy thấy có 1,6 lít NH3 Hiệu suất phản ứng : A 50% B 40% C 20% D 30% Câu 63: Đem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54gam Khối lượng muối bị nhiệt phân : A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g Câu 64: Nhiệt phân hết 9,4g muối nitrat kim loại M 4g chất rắn oxit kim loại Tìm M : A Fe B Cu C Zn D Mg Câu 65: Nhiệt phân hết 18,8gam muối M(NO3)2 8gam oxit tương ứng Tìm M : A Fe B Cu C Zn D Mg Câu 66: Thể tích khí NO (giả sử sản phẩm nhất, đktc) sinh cho 1,92 g bột Cu tác dụng với axit HNO3 loãng (dư) A 0,224 l B 0,448 l C 0,672 l D 1,120 l Câu 67: Thể tích khí NO2 ( giả sử khí nhất, đktc) sinh cho 6,4 g Cu phản ứng với Axit HNO3 đặc (dư) A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l Câu 68: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,22 lít khí nitơ đktc (giả thiết phản ứng tạo khí N2) Vậy X là: A Zn B Cu C Mg D Al Câu 69: Cho 0,05 mol Mg phản ứng vừa đủ với 0,12 mol HNO3 giải phóng khí X sản phẩm khử Xác định X A NH3 B NO C N2 ... có NaOH có pH =12 khối lượng NaOH cần dùng bao nhiêu? (Cho Na = 23; O = 16 ; H = 1) A 1, 2 .10 -4g B 1, 2 .10 -2g C 1, 2 .10 -1g D 1, 2 .10 -3g Câu 69: Trộn 10 0ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 10 0 ml dung dịch... trị m là: (Cho Ba = 13 7, O = 16 , H = 1, N = 14 , C = 12 ) A 15 ,5 (g) B 39,4 (g) C 17 ,1 (g) D 19 ,7 (g) Câu 79: Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1, 3 lit nước thu 1, 5 lit dd có pH =12 Nồng độ mol dd Ba(OH)2... Cho 10 0gam dung dịch NH4HSO4 11 , 5% phản ứng với 10 0gam dung dịch Ba(OH)2 13 ,68% Thể tích khí (đktc) khối lượng kết tủa tạo : A 2,24lít 23,3g B 2,24lít 18 ,64g C 1, 344lít 18 ,64g D .1, 792lít 18 ,64g