§Ò kiÓm tra häc k× II

§Ò kiÓm tra häc k× II §Ò kiÓm tra häc k× II M«n Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi 45 phót §Ò I I) Tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) C©u 1 H y khoanh trßn mét trong c¸c ch÷ c¸i A, B, C, D ®øng tr íc c©u chän ®óng 1 Ph©n tö[.]

Đề kiểm tra học kì II Môn: Hoá học Thời gian làm 45 phút Đề I I) Trắc nghiệm (3 điểm) Câu HÃy khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trớc câu chọn Phân tử hợp chất hữu A có nguyên tố Tỉ khối A so với hiđrô 22 A chất chất sau: A C2H60 B C3H8 C C3H6 D C4H8 C¸c hợp chất làm màu dung dịch Brôm A Mê tan, Etilen, Axetilen B Etilen, Axetilen C Etilen, Axetilen Benzen Các hợp chất có khả tham gia phản ứng thuỷ phân A Xenlulozơ, Protein B Chất béo, Saccarozơ C Cả hai phơng án Hợp chất chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc, có phản ứng tráng gơng A Saccarozơ B Glucozơ C Xenlulozơ Trong số phơng trình hoá học sau, phơng trình viết đúng? A CH4 + Cl2 as C2H6 + HCL as B CH4 + Cl2 CH3 + HCL as C CH4 + Cl2 CH3CL + HCL as D CH4 + Cl2 CH3CL + H2 II) Tù luận Câu (2,5 điểm) Viết phơng trình hoá học thực chuyển đổi hoá học sau (2) (3) Tinh bột (1) Glucozơ Rợu Etylic Etylaxetat Natriaxetat (4) Câu (1,5điểm) Nêu phơng pháp hoá học để phân biệt dạng dung dịch sau: dd Glucozơ; dd Saccarozơ; dd axít axêtít Câu (3điểm) Đốt cháy 2,3 gam chất hữu A thu đợc sản phẩmgồm 4,4 gam 2,7g H2O a)Xác định công thức phân tử A biết tỉ khối A so với hiđrô 23 b) Sơc toµn bé khÝ CO2 sinh vµo dd nớc vôi thu đợc chất kết tủa Đem cô cạn sản phẩm nung nhiệt độ cao, thu đợc chất rắn màu trắng, tan đợc nớc Tính lợng chất rắn màu trắng (Cho: Ca = 40; C = 12; H = 1; O = 16 ) Hớng dẫn chấm biểu điểm Môn: Hoá học Đề I I) Trắc nghiệm (3 điểm) Câu Đáp án B B Điểm 1đ 0,5đ C 0,5® B 0,5® C 0,5® II) Tù luận (7 điểm) Câu (2,5điểm) ( C6H10O5 - )n → C6H12O6 → C2H5- OH → CH3- COO – C2H5 CH3COONa 0,5đ Đáp án: axit > t0 1) (- C6H10O5 - )n + n H2O 0,5® 2) C6 H12O6 0,5® Menruou 30 − 320 > 2C2H5- OH + 2CO2 3) C2H5- OH + CH3- COOH 0,5® n C6 H12O6 (k) H SO4 dac > CH3 –COO –C2H5 + H2O t0 4) CH3 – COO – C2H5 + NaOH t0 > CH3 – COONa + C2H5 – OH 0,5® (Viết phơng trình phản ứng nhng thiếu điều kiện phản ứng cha cân bằng, trừ phơng trình 0,25đ) Câu (1,5đ) - Cho lợng nhỏ dung dịch vào lần lợt ống nghiệm sạch, đánh sè thø tù - Cho mÈu Na2CO3 vµo ống nghiệm trên, ống nghiệm sủi bọt ống nghiệm đựng dung dịch CH3COOH (Có thể nhận biết dd CH3COOH b»ng quú tÝm) → 2CH3 – COOH + Na2CO3 2CH3 – COONa + H2O + CO2 (k) - Lấy lợng nhỏ dung dịch lại cho vào ống nghiệm khác, thêm vào ống nghiệm lợng nhỏ AgNO3 dd amoniac, đun nóng Hổn hợp ống nghiệm xuất màu trắng bạc bám thành ống nghiệm dung dịch ban đầu Glucozơ, dd lại Saccarozo C6H12O6 + Ag2O Câu (3 ®iĨm) a) nCO2 = 1,2 (g) NH > C2H12O6 + 2Ag ↓ t0 Gi¶i 4.4 44 = 0,1 mol → nc = 0,1 mol ⇒ mc = 0,1.12 = 0,5® 2,7 nH2O = 18 = 0,15 mol → nH = 0,3 mol ⇒ mH= 0,3.1 = 0,3 (g) 0,5® VËy H, O mH +mO = 0,3 + 1,2 = 1,5 < 2,3 g Gäi CTTQ chÊt A: CxHyOz (mà 0,8 g 0,5đ 0,8 nC = = 0,05 mol ⇒ Hỵp chÊt A gåm C, mO = mA (mc + mH) = 16 LËp tØ lÖ x:y:z = nC :nH : nO = 0,1 : 0,3: 0,05 = 2:6:1 Vậy công thức phân tử chung A (C2H6O)n Ta cã dA/H2 = 23 ⇒ MA = 23.2 = 46 0,5® ⇒ (12.2 + 1.6 +16.1)n = 46 ⇒ n = Công thức tổng quát A: C2H6O to b) PTP¦: C2H6O + 2O2 2CO2 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3(s) + H2O 0,5® Theo PTP¦ mol mol → Theo (1) 0,1 mol 0,1 mol to CaCO3(s)  → CaO(K) + CO2(K) 0,5® → 0,1 mol 0,1 mol ⇒ mCaO = 0,1.56 = 5,6(g) ... điểm Môn: Hoá học Đề I I) Trắc nghiệm (3 điểm) Câu Đáp án B B Điểm 1đ 0,5đ C 0,5đ B 0,5® C 0,5® II) Tù luËn (7 ®iĨm) C©u (2,5®iĨm) ( C6H10O5 - )n → C6H12O6 → C2H5- OH → CH3- COO – C2H5 → CH3COONa