[đề thi hsg hóa 9 tỉnh đaklak 2019]

[đề thi hsg hóa 9 tỉnh đaklak 2019] [ĐỀ THI HSG HÓA 9 TỈNH ĐAKLAK 2019] [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948 20 6996] – HÀ NỘI 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐAKLAK KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP THÀNH PHỐ NĂM HỌ[.]

[ĐỀ THI HSG HÓA TỈNH ĐAKLAK 2019] SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐAKLAK ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2018 - 2019 Mơn: HĨA HỌC Ngày thi: 09/04/2019 Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi gồm 02 trang) Câu 1: (4,0 điểm) Chọn chất thích hợp thay vào chữ viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: Biết khí A dùng để nạp cho bình chữa cháy Hướng dẫn - A khí CO nên X có gốc CO3 HCO - X hợp chất tạo hai khí nên chọn (NH4)2CO3 (1) (NH4)2CO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + CO2↑ (A) + H2O to (2) (NH4)2CO3   2NH3↑ (B) + CO2↑ (A) + H2O (3) NH3 + H2O → NH4OH (4) NH4OH + HCl → NH 4Cl + H2O (5) NH4Cl + NaOH → NH3↑ (B) + NaCl + H 2O (6) NH3 + HNO3 → NH4NO3 (E) to (7) NH4NO3   N2O↑ (F) + 2H2O Đốt cháy cacbon khơng khí nhiệt độ cao thu hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với FeO nung nóng khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch nước vôi thu kết tủa K dung dịch D, đun nóng D lại thu kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl, thu khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOh dư hidroxit kết tủa F Nung F không khí tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn G Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định thành phần A, B, C, D, K, E, F, G viết phương trình hóa học Hướng dẫn   K : CaCO3  Ca(OH)2  B : CO2   dö to CO ddD  CaCO3  to  FeO C  A    to  H CO2   HCl  Raén C   O2  NaOH  F : Fe(OH)2   G : Fe2 O3 dö ddE   to o t  CO2 C + O2  o t  2CO C + CO2  [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI [ĐỀ THI HSG HÓA TỈNH ĐAKLAK 2019] o t CO + FeO   Fe + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O o t 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2   CaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2↓ 2Fe(OH)2 + ½ O2 → Fe2O3 + 2H2O Câu 2: (4,0 điểm) Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế khí Cl2 phịng thí nghiệm Tìm điểm chưa mơ hình đề xuất cách bố trí dụng cụ, hóa chất cho hợp lý Viết phương trình hóa học Hướng dẫn điểm chưa đúng: - bình (1) đựng ddNaCl bão hịa để hấp thụ HCl - bình (2) đựng ddH2 SO4 đặc để hấp thụ H2O - Bông tẩm dung dịch NaOH để ngăn khí Cl2 ngồi mơi trường gây độc - bình (3) thu khí Cl (khơng phải thu khí HCl khơ) - Ống dẫn khí Cl2 từ bình (1) phải cắm ngập ddH2SO4 đặc MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + H2O A dung dịch H2 SO4, B dung dịch NaOH Thực thí nghiệm: Thí nghiệm 1: trộn 50 ml dung dịch A với 50 ml dung dịch B dung dịch C Cho q tím vào dung dịch C thấy có màu đỏ Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch C đến q trở lại màu tím thấy hết 20 ml dung dịch NaOH 0,1M Thí nghiệm 2: trộn 50 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch B thu dung dịch D Cho q tím vào dung dịch D thấy có màu xanh Thêm từ từ dung dịch HCl [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI [ĐỀ THI HSG HÓA TỈNH ĐAKLAK 2019] 0,1M vào dung dịch D đến q trở lại màu tím thấy hết 20 ml dung dịch HCl 0,1M Tính nồng độ mol dung dịch A B Hướng dẫn Giả sử CM ddA: a ddB: b H2SO4 + 2NaOH → Na2 SO4 + 2H2O * Thí nghiệm 1: H2SO4 + 2NaOH → Na2 SO4 + 2H2O → 2.nH2SO4 ban đầu = nNaOHban đầu + nNaOHthêm vào → 0,1a = 0,05b + 0,002 * Thí nghiệm 2: → 2.nH2SO4 ban đầu + nHClthêm vào = nNaOHban đầu → 2.0,05a + 0,002 = 0,1b Suy ra: a = 0,06M b = 0,08M Câu 3: (5,0 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đối hóa học sau: Hướng dẫn H2SO4 CH  CH  H O   CH3CH OH to men rượu C6 H12 O6   2C2 H 5OH  2CO2 men giaám C2 H 5OH  O2   CH3COOH  H O CH3COOH  NaOH  CH3COONa  H2 O 2 Mn C4 H10  2,5O2   2CH3COOH  H2 O to CaO CH3COONa  NaOH   CH  Na2 CO3 to Al C3  12H O  4Al(OH)3  3CH o 1500 C 2CH   CH  CH  3H làm lạnh nhanh Pd,PbCO CH  CH  H   CH  CH to CaC2  2H O  Ca(OH)2  CH  CH Nung 8,08 gam muối X thu hỗn hợp G (gồm khí hơi) 1,6 gam hợp chất rắn Y không tan nước Ở điều kiện thích hợp, hấp thụ hết G [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI [ĐỀ THI HSG HÓA TỈNH ĐAKLAK 2019] vào bình chứa 200 gam dung dịch NaOH 1,2% thu dung dịch H chứa muối có nồng độ 2,47% Xác định cơng thức phân tử muối X Biết nung muối X kim loại X khơng thay đổi hóa trị Hướng dẫn o   H O  muối ngậm nước có gốc [H]CO , NO t  - X  Rắn không tan  (Na,K, NH ) * TH1: muối gốc HCO3 CO3  CO2 : 0, 03  BT.Na    Na2 CO3 : 0, 03  m dd sau pứ  m (CO2 H2O)  m ddNaOH (loaïi) CO  NaOH 200g G     128,7g 0,06  H O CO2 : 0, 06  BT.Na  H O : 0, 075   NaHCO3 : 0, 06    m dd sau pứ  m (CO2 H2O)  m ddNaOH Giả sử CTPT muối X: M2(CO3)n.mH2O to M2(CO3)n.mH2O   M2On + nCO2 ↑ + mH2O 0,06 0,075 → 0,06m = 0,075n → nghiệm nguyên thỏa mãn * TH2: muối gốc NO3 Giả sử CTPT muối X: M2(NO3)n.mH2O to 2M(NO3)n.mH2O   M2 On + 2nNO2↑ + 0,5nO2↑ + mH2 O a→ 0,5a an 0,25an 0,5am 4NO2 + O2 + 4NaOH → 4NaNO + 2H2O an→ 0,25an an an an  0, 06  206, 48  46.0, 06  32.0,25.0, 06  mH 2O  200 mNaNO3   m dd sau pứ   206, 48   2, 47%  mH O  3,24  nH O : 0,18  m dd sau pứ  m (NO O H O)  m ddNaOH  2  n  M 56 na = 0,06 Ma  1,12     8,08g    (2M  62n  18m)a  8, 08  n M  56  Fe Vaø  1,6g  (2M  16n)0,5a  1,6   53  ma  450 Suy X: Fe(NO 3)3.9H2O Câu 4: (5,0 điểm) Hỗn hợp Q gồm rượu no, đơn chức mạch hở Y; axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z este M tạo Y, Z Chia hỗn hợp Q làm phần nhau: - Đốt cháy hết phần 55,275 gam CO2 25,425 gam H2O - Xà phịng hóa phần lượng NaOH vừa đủ cô cạn 0,35625 mol rượu Y muối khan T Đốt cháy hoàn toàn T 15,9 gam Na2CO3 46,5 gam hỗn hợp CO2; H2O Biết phản ứng xảy hoàn tồn Xác định cơng [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI [ĐỀ THI HSG HÓA TỈNH ĐAKLAK 2019] thức cấu tạo phần trăm khối lượng rượu Y, axit Z este M hỗn hợp Q Hướng dẫn  O2    CO21,25625  H O1,4125 Y   Q  Z    NaOH Y : 0,35625  đủ M    O2  Na2 CO3 0,15  (CO2  H O)46,5g Muoái T    Đốt cháy (axit, este) no, chức cho nCO2 = nH2O nAncol no = nH 2O – nCO2 Nên nAncol = nH 2Otổng – nCO2 tổng = 0,15625 Cách 1: Gọi CT dãy đồng đẳng Ancol    x  z  0,35625 0,35625 Cn H 2n1OH : x y  0,1  NaOH  y  z  0,3     0,3 Q C m H m O : y   z  0,2 C H COOC H : z x  0,15625 19n  16m  67  n 2n 1  m 1 2m 1 BT.C    nx  my  (n  m)z  1,25625  CH3OH :16,67%  CH OH  n    Choïn     %m C2 H5COOH : 24,67% m  C2 H5COOH C H COOCH : 58,67%  Cách 2: Qui đổi chất đơn giản dãy đồng đẳng BT.C    a  b  c  1,25625 CH3OH : a  BT.H   2a  b  c  d  1, 4125 c  0,6 HCOOH : b   Qui đổi Q    NaOH  CH : c   b  0,3 d  0,2  nEste  0,2 0,3   Y H O : d     0,35625  a  0,35625 CH3OH : 0,35625 CH3OH :16,67%    C2 H5COOH : 0,1  %m C2 H 5COOH : 24,67% C H COOCH : 0,2 C H COOCH : 58,67% 3   Chia 17 gam hỗn hợp rắn X gồm MxO y, CuO Al2O3 thành hai phần nhau: - Hòa tan phần vào dung dịch NaOH dư thấy lại 7,48 gam hỗn hợp rắn A gồm hai oxit - Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần nung nóng hỗn hợp rắn B hỗn hợp khí C có tỉ khối hidro 18 Hòa tan B vào dung dịch HCl dư lại 3,2 gam Cu Biết phản ứng xảy hồn tồn a Viết phương trình hóa học xảy b Tính phần trăm khối lượng nguyên tố hỗn hợp X c Để hòa tan hoàn toàn A phải dùng hết 12,5 gam dung dịch H2 SO4 98% nóng Xác định kim loại M công thức M xO y Biết MxO y + H2 SO4 đặc, nóng → M2(SO4)3 + SO2 + H2O Hướng dẫn [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI [ĐỀ THI HSG HÓA TỈNH ĐAKLAK 2019]  NaOH  P1  M2 On  Raén oxit: 7,48 gam dö   8,5gX CuO    C : M  36  CO  0,22 Al O  HCl  P2   Cu : 0, 05 mol Rắn B  dư   BT.C CO : a    a  b  0,22  a  b  0,11 - C  dö   M36  28a  44b  36(a  b) CO2 : b   - nCu = nCuO = 0,05 - Vì: CO + O (Oxit) → CO2 nên nCO2 = nO(Oxit) = 0,11 > nO(CuO) nên M2On bị khử - CO không khử Al2O3   M2 On : x (2M  16n)x  80.0, 05  102y  8,5 n    BT.Cu  Fe3O  nO M  21n     CuO : 0, 05    nx  0, 05  0,11  nx  0, 06   M  56  Al O : y mAl O  8,5  7, 48  y  0, 01    x  0, 0225 Fe : 45,35%   %m Cu : 37,65% Al :17%  Câu 5: (2,0 điểm) Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm axetilen 0,15 mol; vinylaxetilen (CH 2=CHC≡CH) 0,12 mol; hidro 0,195 mol bột Ni Nung hỗn hợp X thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 19,5 Cho toàn hỗn hợp khí Y tác dụng vừa đủ với 0,21 mol AgNO NH3 thu m gam kết tủa 3,024 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Hỗn hợp khí Z phản ứng tối đa với 165 ml dung dịch Br2 1M Xác định giá trị m Cho biết hợp chất có nối ba đầu mạch (C≡CH) có khả phản ứng với AgNO3 NH3 theo phương trình hóa học sau: R-C≡CH + AgNO + NH3 → R-C≡CAg + NH4NO3 Hướng dẫn C2 H2 : 0,15 : m(g)   AgNO3 Ni X C4 H : 0,12   Y    0,21  Br2 to  M 39  Z : 0,135  0,0165 H : 0,195  nH pứ  nX  nY mX  mY BTKL   - Sử dụng   nY  0,27  nH pứ  0,195  nH b.đầu - nY = nZ + n(khí pứ vs AgNO3/NH3) → n(khí pứ vs AgNO3/NH3) = 0,135 [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI [ĐỀ THI HSG HÓA TỈNH ĐAKLAK 2019]   nY = 0,135 C2 H dö : a C2 Ag2 : a  a  b  c  0,135      Bt.Ag  2a  b  c  0,21 C4 H dö : b  C4 H3 Ag : b    C H : c C H Ag : c  n  nH pứ  nBr2 pứ  n lkpi(Y)   BTLK pi     lkpi(X)   2.0,15  3.0,12  0,195  0,165  2a  3b  2c  a  0, 075 C2 Ag2 : 0, 075   Suy  b  0, 03  C4 H3 Ag : 0, 03  m  27,6 gam c  0, 03   C4 H5 Ag : 0, 03 [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI ... H2 SO4 98 % nóng Xác định kim loại M công thức M xO y Biết MxO y + H2 SO4 đặc, nóng → M2(SO4)3 + SO2 + H2O Hướng dẫn [THẦY ĐỖ KIÊN – 094 8.20. 699 6] – HÀ NỘI [ĐỀ THI HSG HÓA TỈNH ĐAKLAK 20 19]  NaOH... 0,27  nH pứ  0, 195  nH b.đầu - nY = nZ + n(khí pứ vs AgNO3/NH3) → n(khí pứ vs AgNO3/NH3) = 0,135 [THẦY ĐỖ KIÊN – 094 8.20. 699 6] – HÀ NỘI [ĐỀ THI HSG HÓA TỈNH ĐAKLAK 20 19]   nY = 0,135 C2... dung dịch D thấy có màu xanh Thêm từ từ dung dịch HCl [THẦY ĐỖ KIÊN – 094 8.20. 699 6] – HÀ NỘI [ĐỀ THI HSG HÓA TỈNH ĐAKLAK 20 19] 0,1M vào dung dịch D đến quì trở lại màu tím thấy hết 20 ml dung dịch