SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO BẾN TRE KIỂM TRA KIỂM TRA HỌC KỲ 1,NĂM HỌC 2008 2009 Môn HOÁ HỌC Lớp 11 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Thời gian làm bài 90 phút\ Mã đề 1101 ( có 2 trang) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Học[.]
KIỂM TRA HỌC KỲ 1,NĂM HỌC 2008-2009 Môn : HỐ HỌC - Lớp 11 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Thời gian làm : 90 phút\ Mã đề :1101 ( có trang) I-PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3 điểm) Học sinh chọn đáp án Câu1: Hãy tìm dãy chất ion lưỡng tính dãy chất ion sau: A H2O, Al2O3, HCO3-, ZnO B Al2O3, PbO, ZnO, HSO4C Al2O3, PbO, HSO4-, HCO3D Al2O3, NH4+, PbO, HS- Câu 2: pH dd HCN 0,01M (Ka= 4.10-10) là: A 6,3 C 5,3 B 3,7 D 5,7 Câu3: Người ta dùng NH4HCO3 để làm bột nở bị nhiệt phân tạo chất khí: A Nitơ, hiđro, O2 B CO2, NH3, H2 C NH3, CO2, H2O D Nitơ, hiđro, CO2 Câu4: Điều khẳng định sau không ? A Dd chứa ion: Na+, K+, S2- có mơi trường bazơ B Dd chứa ion: Na+, K+,PO43- có mơi trường trung tính C Dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3- có mơi trường axit D Dd chứa ion: Na+,Cl-, SO42- mơi trường trung tính + Câu5: Nếu xem tồn q trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% từ 34g NH3 thu lượng dung dịch HNO3 68% A 126 g B 157,5 g C 185,29 g D 148,24g Câu6: Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khn đúc kim loại Để làm hồn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dd sau đây? A Dung dịch HF B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch HCl Câu7: Dung dịch nước muối A làm quỳ tím ngả màu xanh, cịn dd nước muối B khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dd hai muối lại xuất kết tủa A B là: A BaCl2 K2SO4 B K2CO3 Ba(NO3)2 C Na2CO3 KNO3 D KOH FeCl3 Câu8: Đốt cháy 15,5g phốt khí o2dư hồ tan sản phẩm vào 200g dung dịch NaOH 22% Nồng độ % chất tan có dung dịch sau phản ứng là: A Na2HPO4 (24,33%), Na3PO4 ( 7,02%) B Na3PO4 ( 17,35%) NaOH dư ( 6,25%) C NaH2PO4 ( 22,45% Na2HPO4 ( 12,08%) D Đáp án khác Câu9: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn dd chứa a mol NaOH, pH dd thu : A < B > C D Câu10: Hoà tan m gam Fe vào dd HNO3 lỗng thu 896 cm khí NO (đktc) Giá trị m A 5,6 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 2,24 gam Câu11: Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd CuCl2 có tượng : A Xuất kết tủa màu xanh, khơng tan B Lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau kết tủa tan dần cho dd màu xanh lam C Lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần cho dd màu xanh lam D Lúc đầu xuất kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan cho dd màu xanh thẫm Câu12: Phản ứng số phản ứng viết ? A 3Fe3O4+28HNO3đ→9Fe(NO3)3+NO2+14 H2O B FeS2+HNO3đ→Fe(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O C Fe3O4 +8HNO3 đ →3 Fe(NO3)2 +3 NO2↑ + 4H2O D Fe3O4 +10HNO3 đ → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O II-PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu 1: (2điểm ) Bằng phương pháp hoá học phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch sau: Al(NO3)3 , NH4Cl, (NH4)2SO4 , Mg(NO3)2 , NaNO3 Câu : ( 1,75 điểm ) Trong chất sau chất phản ứng với đôi : NH3 , C (than), HNO3 , Fe(NO3)2 , CuO Viết phương trình phản ứng xảy ra, cân , đầy đủ điều kiện Câu ( 3,25 điểm) Cho 7,8 g hợp kim Mg Al vào 500ml dd HNO3 lỗng lấy dư có 1,792 lít khí N2 bay (đktc) dung dịch X A- Tính thành phần % khối lượng hợp kim ?( 1,25điểm ) B- Cho dung dịch X tác dụng với dd NaOH dư , tính khối lượng kết tủa.( điểm ) C- Tính pH dung dịch HNO3 ban đầu , biết ban đầu dùng HNO3 dư 25%.( điểm) Cho Na =23 , P =31 , Al = 27 , Mg = 24 , N=14 , O = 16 , H =1 , Fe = 56 , Cu = 64 HẾT Ghi : Học sinh không sử dụng Hệ thống tuần hồn Họ tên thí sinh Lớp Số báo danh KIỂM TRA HỌC KỲ 1,NĂM HỌC 20082009 Mơn : HỐ HỌC - Lớp 11 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Thời gian làm : 90 phút\ Mã đề :1102 ( có trang) I-PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3 điểm) Học sinh chọn đáp án Câu 1:Phản ứng số phản ứng viết ? A FeS2+HNO3đ→Fe(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O B 3Fe3O4+28HNO3đ→9Fe(NO3)3+NO2+14 H2O C Fe3O4 +8HNO3 đ →3 Fe(NO3)2 +3 NO2↑ + 4H2O D Fe3O4 +10HNO3 đ → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O Câu Đốt cháy 15,5g phốt khí o2dư hồ tan sản phẩm vào 200g dung dịch NaOH 22% Nồng độ % chất tan có dung dịch sau phản ứng là: A Na2HPO4 (24,33%), Na3PO4 ( 7,02%) B NaH2PO4 ( 22,45% Na2HPO4 ( 12,08%) C Na3PO4 ( 17,35%) NaOH dư ( 6,25%) D Đáp án khác Câu Điều khẳng định sau không ? A Dd chứa ion: Na+, K+, S2- có môi trường bazơ B Dd chứa ion: Na+,Cl-, SO42- mơi trường trung tính C Dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3- có mơi trường axit D Dd chứa ion: Na+, K+,PO43- có mơi trường trung tính Người ta dùng NH4HCO3 để làm bột nở bị nhiệt phân tạo chất khí: A Nitơ, hiđro, CO2 B CO2, NH3, H2 C Nitơ, hiđro, O2 D NH3, CO2, H2O -10 Câu 4: pH dd HCN 0,01M (Ka= 4.10 ) là: A 6,3 C 5,7 B 3,7 D 5,3 Câu Hoà tan m gam Fe vào dd HNO3 lỗng thu 896 cm3 khí NO (đktc) Giá trị m A 5,6 gam B 0,56 gam C 11,2 gam D 2,24 gam Câu Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn dd chứa a mol NaOH, pH dd thu : A B > C < D Câu Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd CuCl2 có tượng : A Lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau kết tủa tan dần cho dd màu xanh lam B Xuất kết tủa màu xanh, khơng tan C Lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần cho dd màu xanh lam D Lúc đầu xuất kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan cho dd màu xanh thẫm Câu Dd nước muối A làm quỳ tím ngả màu xanh, cịn dd nước muối B khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dd hai muối lại xuất kết tủa A B là: A KOH FeCl3 B Na2CO3 KNO3 C K2CO3 Ba(NO3)2 D BaCl2 K2SO4 Câu Điều khẳng định sau không ? A Dd chứa ion: Na+, K+, S2- có mơi trường bazơ B Dd chứa ion: Na+, K+,PO43- có mơi trường trung tính C Dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3- có môi trường axit D Dd chứa ion: Na+,Cl-, SO42- mơi trường trung tính Câu 10 Nếu xem tồn q trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% từ 34g NH3 thu lượng dung dịch HNO3 68% A 148,24g B 157,5 g C 185,29 g D 126 g Câu 11 Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dd sau đây? A Dung dịch NaOH loãng B Dung dịch HF C Dung dịch HCl D Dung dịch H2SO4 Câu 12 Hãy tìm dãy chất ion lưỡng tính dãy chất ion sau: A H2O, Al2O3, HCO3-, ZnO B Al2O3, NH4+, PbO, HS- C Al2O3, PbO, ZnO, HSO4D Al2O3, PbO, HSO4-, HCO3II-PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu 1: (2điểm ) Bằng phương pháp hoá học phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch sau: Al(NO3)3 , NH4Cl, (NH4)2SO4 , Na2CO3 , KNO3 Câu : ( 1,75 điểm ) Trong chất sau chất phản ứng với đôi : NH3 , C (than), HNO3 , Fe(NO3)2 , CuO Viết phương trình phản ứng xảy ra, cân , đầy đủ điều kiện Câu ( 3,25 điểm) Cho15 g hợp kim Cu Al vào 2500ml dd HNO3 loãng lấy dư có 6,72 lít khí NO bay (đktc) dung dịch Y D- Tính thành phần % khối lượng hợp kim ?( 1,25điểm ) E- Cho dung dịchY tác dụng với ddNH3 dư , tính khối lượng kết tủa.( điểm ) F- Tính pH dung dịch HNO3 ban đầu , biết ban đầu dùng HNO3 dư 20%.( điểm) Cho Na =23 , P =31 , Al = 27 , Mg = 24 , N=14 , O = 16 , H =1 , Fe = 56 , Cu = 64 HẾT Ghi : Học sinh không sử dụng Hệ thống tuần hồn Họ tên thí sinh Lớp Số báo danh Mã đề :1101 I-PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3 điểm) 01 A 04 B 07 B 10 D 02 D 05 D 08 A 11 B 09 B 12 D 03 C 06 A II-PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu Câu 2đ Câu 1,75 đ Câu 3,25đ Đáp án Điểm Cho dd Ba(OH)2 vào mẫu thử 0,5 - Nếu có kêt tủa trắng tan Al(NO3)3 PTPƯ - Nếu có kêt tủa trắng có khí bay làm xanh giấy q tím tẩm 0,5 ướt là(NH4)2SO4 PTPƯ Nếu có khí bay làm xanh giấy q tím tẩm ướt NH4Cl 0,5 PTPƯ - Nếu có kêt tủa trắng khơng tan Mg(NO3)2 PTPƯ Còn lại NaNO3 0,5 NH3 + HNO3 NH4NO3 2NH3 + Fe(NO3)2 +2 H2O 2 NH4NO3 + Fe (OH)2 2NH3 +3CuO N2 +3Cu +3 H2O HNO3+ CuO Cu(NO3)2+ H2O 2HNO3+ Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + NO2 +H2O 4HNO3 + C CO2 +4 NO2 +2H2O CuO + C Cu +CO 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 A/ Đặt x,y số mol Al ,Mg 10Al + 36HNO3 10Al (NO3)3 +3 N2 + 18H2O x 3,6x 0,3x 5Mg + 12 HNO3 5Mg (NO3)2 + N2 + 6H2O Y 12y/5 y y/5 0,5 0,75 Ta có hệ pt : 27x +24 y = 7,8 0,3x + 0.2y = 1,792/22,4 = 0,08 x=0,2, y= 0,1 % m Al = (0,2.27: 7,8 )100=69,23% % m Mg= 100-69,23 = 30, 77 B /Al Al (NO3)3 Al (OH)3 NaAlO2 Mg Mg (NO3)2 Mg(OH)2 y y y m kt = 58.x= 58.0,1 =5,8 g Tính pH nHNO3 = 3,6x + 12y/5 =0,96.125/100 =1.2 mol [ HNO3] = [H+] = 1,2/0,5=2,4 M pH = -lg 2,4 Mã đề :1102 I-PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3 điểm) 01 D 04 C 07 A 10 A 02 B 05 D 08 C 11 B 03 D 06 B 09 B 12 A II-PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu Câu 2đ Đáp án Điểm Cho dd Ba(OH)2 vào mẫu thử 0,5 - Nếu có kêt tủa trắng tan Al(NO3)3 PTPƯ - Nếu có kêt tủa trắng có khí bay làm xanh giấy q tím tẩm 0,5 ướt là(NH4)2SO4 PTPƯ Nếu có khí bay làm xanh giấy q tím tẩm ướt NH4Cl 0,5 PTPƯ - Nếu có kêt tủa trắng khơng tan Na2CO3 PTPƯ Cịn lại KNO3 0,5 Câu 1,75 đ NH3 + HNO3 NH4NO3 2NH3 + Fe(NO3)2 +2 H2O 2 NH4NO3 + Fe (OH)2 2NH3 +3CuO N2 +3Cu +3 H2O HNO3+ CuO Cu(NO3)2+ H2O 2HNO3+ Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + NO2 +H2O 4HNO3 + C CO2 +4 NO2 +2H2O CuO + C Cu +CO 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 Câu 3,25đ A/ Đặt x,y số mol Al ,Mg Al + 4HNO3 Al (NO3)3 +NO+ 2H2O x 4x x Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O y 8y/3 y 2y/3 0,5 0,75 Ta có hệ pt : 27x +64 y = 15 x + 2y /3= 6,72/22,4 = 0,3 x=0,2, y= 0,15 % m Al = (0,2.27:15 )100=36% % m Cu= 100-36 = 64 % B /Al Al (NO3)3 Al (OH)3 x x x Cu Cu(NO3)2 [ Cu(NH3 )4] m kt = 78.x= 78.0,1 =7,8 g 1 Tính pH nHNO3 = 4x + 8y/3 = 1,2 mol [ HNO3] = [H+] = (1,2 120/100)/2,5 =0,576 M pH = -lg 0,576 TN100 tổng hợp đáp án đề Đáp án đề: 001 01 { - - - ~ 04 - | - - 07 - | - - 10 - - 02 - - - ~ - - 05 - - - ~ 08 { - - - 11 - | 03 - - } - ~ 06 { - - - 09 - | - - 12 - - 01 - - - ~ - - 04 - - } - 07 { - - - 10 { - 02 - | - - - 05 - - - ~ 08 - - } - 11 - | 03 - - - ~ - - 06 - | - - 09 - | - - 12 { - Đáp án đề: 002 10 ... thí sinh Lớp Số báo danh KIỂM TRA HỌC KỲ 1,NĂM HỌC 20082009 Mơn : HỐ HỌC - Lớp 11 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Thời gian làm : 90 phút\ Mã đề :1102 ( có trang) I-PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3 điểm)... chứa ion: Na+, K+,PO43- có mơi trường trung tính Người ta dùng NH4HCO3 để làm bột nở bị nhiệt phân tạo chất khí: A Nitơ, hiđro, CO2 B CO2, NH3, H2 C Nitơ, hiđro, O2 D NH3, CO2, H2O -10 Câu 4: pH