Sở GD & ĐT Vĩnh Long Sở GD & ĐT Vĩnh Long ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Trung tâm GDTX Bình Tân MÔN HOÁ HỌC – 11 Thời gian làm bài 60 phút (không kể phát đề) Họ và tên Lớp Điểm Lời phê I TRẮC NGHIỆM (5đ) Hãy k[.]
Sở GD & ĐT Vĩnh Long Trung tâm GDTX Bình Tân Họ tên: Điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN : HỐ HỌC – 11 Thời gian làm 60 phút (không kể phát đề) Lớp: Lời phê I- TRẮC NGHIỆM (5đ): Hãy khoanh tròn đáp án Câu Khi nhiệt phân đưa muối AgNO3 ngồi ánh sáng tạo thành hóa chất sau: A Ag2O, NO2 O2 B Ag, NO2 O2 C Ag NO2 D Ag2O NO2 + -6 Câu Một dung dịch có [ H ] = 1,5.10 M Môi trường dung dịch là: A axít B kiềm C trung tính D khơng xác định Câu Môi trường kiềm môi trường đó: A pH = 7,00 B pH < 7,00 C pH > 7,00 D pH < 14,00 Câu Môi trường axit mơi trường đó: A [ H+ ] < 1,0.10-7 M B [ H+ ] > 1,0.10-7 M + C [ H ] < 1,0.10 M D [ H+ ] > 1,0.107 M Câu Trong công nghiệp, amoniac tổng hợp tháp với điều kiện: A Nhiệt độ: 450 – 500oC B Xúc tác: Fe, Al2O3, K2O C Áp suất từ 200 đến 300 atm D A, B C Câu Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Hiện tượng sau nhất? A Khí màu nâu đỏ B Dung dịch khơng màu, khí màu nâu đỏ C Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ D Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí khơng màu Câu Có lọ chất rắn Al(NO3)3, AgNO3, NH4NO3, NaNO3 phân biệt chúng nhờ phương pháp sau: A Dùng phương pháp nhiệt phân B Dùng kim loại Cu C Màu muối D Khả tan nước hồ tan Câu Amoniac có khả phản ứng với nhiều chất, vì: A ngun tử nitơ amoniac có đơi electron tự B nguyên tử nitơ amoniac mức oxi hố -3, có tính khử mạnh C amoniac bazơ D A C Câu Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng”, chất có cơng thức hố học là: A HCl B N2 C NH4Cl D NH3 3Câu 10 Để nhận biết ion PO4 thường dùng thuốc thử AgNO3 vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí Câu 11 Hóa chất sau dùng để điều chế H3PO4 công nghiệp? A Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng B CaHPO4, H2SO4 đặc C P2O5, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2 Câu 12 Nhiệt phân muối KNO3 thu chất sau: A KNO2, N2 O2 B KNO2 O2 C KNO2 NO2 D KNO2, N2 CO2 Câu 13 Khí nitơ (N2) tương đối trơ mặt hoá học nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Phân tử N2 có liên kết ion B Phân tử N2 có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực C Phân tử N2 có liên kết ba D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA Câu 14 Cơng thức hóa học supephotphat kép là: A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 15 Điều sau sai phát biểu CO? A CO chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước B CO oxit axit C CO chất khử mạnh D CO oxit không tạo muối Câu 16 Tên gọi sau chứa CaCO3 thành phần hố học? A Đơlơmit B Cacnalit C Prit D Xiđerit Câu 17 Phản ứng sau C, số oxi hố C giảm từ +4 đến +2: Kiểm tra HKI hóa 11 A C + 2H2 t→ CH4 B 4Al + 3C t → Al4C3 t C CO2 + C → 2CO D Tất A, B, C Câu 18 Trong dung dịch HCl 0,010M 250C, tích số ion nước là: A [H+][OH-] < 1,0.10-14 B [H+][OH-] > 1,0.10-14 + -14 C [H ][OH ] = 1,0.10 D không xác định Câu 19 Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch dùng để điều chế HF? A NaHF t → NaF + HF B CaF2 + 2HCl t → CaCl2 + 2HF C H2 + F2 → 2HF D CaF2 + H2SO4 t → CaSO4 + 2HF Câu 20 Dung dịch axit photphoric chứa ion sau (khơng kể H+ OH- nước) A H+, PO43-, H2PO4- B H+, PO43+ 32C H , PO4 , HPO4 D H+, PO43-, HPO42-, H2PO4- II- TỰ LUẬN (5đ) Câu Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau: 0 , xt o o o a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 b) FeSO4 + NaOH (lỗng) Câu Lập phương trình hóa học sau đây: a) NH3 (dư) + Cl2 → NH4Cl + … b) NH3 + CH3COOH → … t c) (NH4)3PO4 → H3PO4 + … d) Zn(NO3)2 t → … Câu Cho 31,2 g hỗn hợp Cu Ag tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HNO3 đặc thu 11,2 lít NO2 (đktc) a) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính CM dung dịch HNO3 cần dùng o o Bài làm phần tự luận ĐÁP ÁN Kiểm tra HKI hóa 11 I- TRẮC NGHIỆM 1B 2A 11D 12B 3C 13C 4B 14B 5D 15B 6C 16A 7A 17C 8D 18C II- TỰ LUẬN Câu a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 ↓+ 2NaNO3 Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ b) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓ Câu a) b) c) d) 9A 19D 10B 20D 0,5đ 0,5đ 8NH3 (dư) + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2↑ NH3 + CH3COOH → CH3COONH4 (NH4)3PO4 → H3PO4 + 3NH3↑ 2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ to to Câu a) Gọi x, y số mol Cu Ag 2pt phản ứng: Cu + 4HNO3 đ → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O x 2x Ag + 2HNO3 đ → AgNO3 + NO2↑ + H2O y y to to n NO = Lập hệ pt: 11,2 22,4 = 0,5 b) (2) 0,5đ mol 64x + 108y = 31,2 2x + y = 0,5 %mCu = (1) 64.0,15.100 31,2 ⇒ 0,5đ x = 0,15 y = 0,2 = 30,76% ; %mAg = 108.0,2.100 31,2 = 69,23% 0,5đ Số mol dd HNO3 tham gia phản ứng: n Kiểm tra HKI hóa 11 HNO3 = 4.0,15 + 2.0,2 = mol ⇒ CM = n = = 10M 0,1 V 0,5đ