TRAÉC NGHIEÄM LÔÙP 10 TRAÉC NGHIEÄM LÔÙP 10 PHAÀN 1 CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ VAØ ÑÒNH LUAÄT TUAÀN HOAØN I CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ Caâu 1 Nguyeân töû goàm A Haït nhaân mang ñieän döông vaø lôùp voû mang ñie[.]
TRẮC NGHIỆM LỚP 10 PHẦN 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1: Nguyên tử gồm: A Hạt nhân mang điện dương lớp vỏ mang điện âm B Các hạt proton electron C Các hạt proton nơtron D Các hạt electron nơtron E Tất Câu 2: Trong nguyên tử, hạt không mang điện là: A Proton B Electron C Nơtron D A B E B C Câu 3: Chuyển động xung quanh hạt nhân cá hạt: A Proton B Electron C Nơtron D A B E B C Câu 4: Khối lượng nguyên tử bằng: A Tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron B Tổng số hạt proton, tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron C Tổng khối lượng hạt proton nơtron D Tổng khối lượng hạt proton, nơtron electron có nguyên tử E Tổng khối lượng proton electron Câu 5: Nguyên tố clo có ký hiệu: Cl, có cấu hình electron: 1s22s2sp63s23p5 Điện tích hạt nhân nguyên tử clo là: A 17 B 18 C 35 D 18+ E Tất sai Câu 6: Nguyên tố hóa học gồm tất nguyên tử có cùng: A Khối lượng nguyên tử B Số electron C Số nơtron D Điện tích hạt nhân E Cả A, B, C, D sai Câu 7: Mệnh đề sau sai: A Số hiệu nguyên tử trị số điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton số nơtron C Số proton trị số điện tích hạt nhân D Số proton số electron Câu 8: Trong nguyên tử, electron xếp theo lớp phân lớp Lớp thứ ba có: A obitan B electron C phân lớp D Cả A, B, C E Cả A, B, C sai II ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Câu 34: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s2 2p3 Công thức hợp chất với hidro công thức oxi cao là: A XH2, XO C XH4, XO2 E XH5, X2O5 B XH3, X2O3 D XH3, X2O5 Caâu 35: Anion A2- có cấu hình electron phân lớp 2p Vậy cấu hình electron nguyên tử A là: A 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p4 E Tất sai 2 2 B 1s 2s 2p D 1s 2s 2p 3s Câu 36: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 ion tạo từ X có cấu hình electron phân lớp là: A 3d6 C 3p6 E Tất sai B 3d D 3s Câu 37: Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hidro có công thức XH Trong oxit cao X, lượng oxi chiếm 74,07% khối lượng Vậy X là: A Nitơ C Lưu huỳnh E Silic B Photpho D Cacbon Câu 38: Biết số hiệu nguyên tử Cu 29 Phát biểu sau nhất: Cu thuộc chu kì 3, phân nhóm phụ nhóm I Cu thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm I Cu kim loại Cả B C Cả A C Câu 39: Cấu hình electron phân lớp ion 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử tạo ion là: A 1s2 2s2 2p5 C 1s2 2s2 2p4 E Cả A, B, C, D B 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2s2 2p6 3s1 Caâu 40: Biết Mg có Z = 12, Al có Z = 13, K có Z = 19 cấu hình electron ion Mg2+, Al3+, K+ có cấu hình electron khí nào: Mg2+ giống Ne, Al3+ gioáng Ar, K+ gioáng Kr Mg2+ gioáng Ne, Al3+ gioáng Ne, K+ giống Ar Mg2+ Al3+ giống Ar, K+ giống Ne Mg2+ giống Ne, K+ giống Ne Tất sai Câu 41: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R (Z = 24) là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4d5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 E Cả A, B, C, D sai 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu 42: Số electron độc thân nguyên tử nguyên tố R (Z = 24) là: A B C D E.8 Caâu 43: Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z =29) laø: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 4p2 2 6 B 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s E Cả A, B, C, D sai C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p4 Câu 44: Cấu hình electron ion Cl– là: A 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p4 3s2 3p5 E Cả A, B, C, D B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 NHOÙM HALOGEN Câu 1: Các nguyên tố phân nhóm nhóm VII có cấu hình electron lớp là: A 3s2 3p5 C 4s2 4p5 E 5s2 5p5 B 2s2 2p5 D ns2 np5 Câu 2: Trong hợp chất, số oxi hóa clo là: A –1, 0, +2, +3, +5 D 0, –1, –3, –5, –7 B –1, 0, +1, +2, +7 E –1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 C –1, +1, +3, +5, +7 Câu 3: Trong khí sau: F 2, O3, N2, O2, Cl2 Chất khí có màu vàng lục là: A F2 B O3 C N2 D O2 E Cl2 Câu 4: Trong chất sau: O 2, N2, Cl2, CO2 Chất thường dùng để diệt khuẩn tẩy maøu laø: A O2 B N2 C Cl2 D CO2 E Không có chất Câu 5: Trong halogen sau: F 2, Cl2, Br2, I2 Halogen phản ứng với H2O mạnh là: A Cl2 B Br2 C F2 D I2 E Không phân biệt Câu 6: Sục lượng khí clo vừa đủ vào dung dịch chứa hỗn hợp NaI NaBr đun nóng, chất khí bay là: A Cl2, Br2 B I2 C Br2 D Cl2 E I2, Br2 Câu 7: Nước Javen điều chế cách: Cho clo tác dụng với nước Cho clo tác dụng với Ca(OH)2 Cho clo sục vào dung dịch KOH Cho clo sục vào dung dịch NaOH Cả cách C D Câu 8: Trong chất cho: Cl2, I2, NaOH, Br2 ; chất dùng để nhận biết hồ tinh bột là: A Cl2 B I2 C NaOH D Br2 E Một chất khác Câu 9: Trong chất : N2, Cl2, O2 ; chất không trì cháy là: A N2 B Cl2 C O2 D N2 Cl2 E Tất Câu 10: Muối bạc halogenua không tan nước là: A AgCl B AgI C AgBr D AgF E Cả A, B, C II PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH Câu 31: Những chất sau oxit bazơ: A CuO, NO, MgO, CaO C CaO, K2O, Na2O, CO B CuO, CaO, MgO, K2O D Al2O3, CO, MgO, Na2O Caâu 32: Trong oxit sau, oxit phản ứng với NaOH dung dịch là: A CO2, CaO, CuO, BaO C Na2O, SO2, CO2, SO3 B ZnO, P2O5, CO2, MgO D P2O5, CO2, SO2, SiO2 Câu 33: Cho oxit : Na2O, CaO, SO2, SiO2 có cặp oxit phản ứng với nhau: A B C D E Câu 34: Dung dịch KOH phản ứng với chất số chất sau đây: A CO2, SO2, CuSO4, H3PO4 D Cả A, B B Quỳ tím, CO2, CuSO4, SO2, H3PO4 E Tất sai C KOH, quỳ tím, Ca(OH)2, CO2, SO2 Câu 35: Hidro tự nhiên có đồng vị 1 H, H, H oxi có đồng vị 168 O, 178 O, 188 O Tổng số loại phân tử nước tạo laø: A 12 B C D 18 E Kết khác Câu 36: Ở điều kiện thường hỗn hợp khí tồn tại: A SO2, O2 C N2, O2 E Tất B H2, N2 D H2S, SO2 Câu 37: Cho dung dịch riêng biệt bị nhãn: Na 2CO3, Na2SO4, BaCl2, HCl Không dùng thêm chất khác nhận biết được: A Na2CO3, Na2SO4, BaCl2 D HCl, BaCl2, Na2SO4 B Na2CO3, BaCl2 E Tất chất C BaCl2, Na2SO4 Câu 38: Phương trình phản ứng sau sai: A Fe + H2SO4 đặc, nguội = FeSO4 + H2 B Cu + 2H2SO4 đặc, nóng = CuSO4 + SO2 + 2H2O o C 2SO2 + O2 t , xt 2SO3 D 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O to E S + 2H2SO4 đặc = 3SO2 + 2H2O Câu 39: Để loại Mg khỏi hỗn hợp Mg, Fe ta dùng: A H2SO4 loãng D HCl loãng B H2SO4 đặc, nóng E Một chất khác C H2SO4 đặc, nguội Câu 40: Trong chất khí sau, khí làm khô H 2SO4 đặc: A SO2 C CO2 E A C Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu B H2S D NH3 41: Đốt cháy gam đơn chất M cần 5,6 lít O2 (đktc) Chất M là: A Cacbon C Natri E Photpho B Lưu huỳnh D Silic 42: Cho 0,8 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với H 2SO4 0,5M giải phóng 0,448 lít khí (đktc): a Khí là: A SO2 B H2S C H2 D O2 E Cả SO2 H2 b Với đề trên, khối lượng muối sau thu (gam): A 2,72 B 2,76 C 5,7 D 5,6 E Kết khác 43: Cho gam Cu tác dụng vừa hết với axit H 2SO4 đặc, nóng Khối lượng muối khanthu (gam): A 3,375 B 10,125 C 10,00 D 4,250 E Kết khác 44: Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít SO2 (đktc) (ml): A 250 B 500 C 275 D 125 E Kết khác 45: cho 500 ml dung dịch H 2SO4 2M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M để tạo muối trung hòa Thể tích dung dịch NaOH tiêu tốn (lít): A 0,5 B 1,0 C 2,0 D 1,5 E Kết khác 46: Cho 52,3 gam hỗnhợp (Mg, Fe, Zn) vào dung dịch H 2SO4 tạo 22,4 lít H2 (đktc) Khối lượng muối sunfat thu laø (gam): A 96,0 B 148,3 C 150,3 D 146,3 E Kết khác 47: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hợp chất thu 12,8 gam SO2 vaø 3,6 gam H2O : A NaHS B H2S C NaHSO4 D NaHSO3 E HS 48: Hòa tan hoàn toàn 14 gam kim loại hóa trị II vào dung dịch H2SO4 tạo 5,6 lít H2 (đktc): A Fe B Cu C Zn D Be E Một kim loại khác 49: Cho gam hỗnhợp C, S vào bình kín Bơm không khí vào bình đến áp suất 1,5 atm 25 oC Bật tia lửa điện cho C, S cháy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ 25oC Áp suất bình lúc (atm): A 1,5 B 2,5 C 2,0 D 4,0 E Không xác định PHẦN PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH Câu 1: Số oxi hóa là: A Là hóa trị nguyên tố B Là số electron nguyên tử phân tử C Là điện tích nguyên tử phân tử giả định cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử có độ âm điện lớn D Là số electron trao đổi phản ứng oxi hóa – khử E Là số điện tích ion phân tử có liên kết ion Câu 2: Chất khử: A Là chất có khả cho proton B Là chất tách hidro phản ứng C Là chất thay đổi số oxi hóa D Là chất cho electron E Là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 3: Chất oxi hóa : A Là chất nhận elctron B Là chất kết hợp với kim loại hidro phản ứng C Là chất thay đổi số oxi hóa D Là chất có khả nhận electron E Là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng Câu 4: Phản ứng oxi hóa – khử : A Là phản ứng hóa học xảy chất oxi hóa chất khử B Là phản ứng nguyên tử ion nhường electron cho ion nguyên tử khác C Là phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố D Là phản ứng hóa học có chuyển elctron chất phản ứng E Tất Câu 5: Trong chất sau: Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4 Số oxi hóa Mn là: A 0, +2, +4, +7 B 0, +1, +2, +6 C +2, 0, +4, +7 D +4, +6, +2, +3 E 0, +2, +5, +7 Caâu 6: Điều khẳng định sau không hoàn toàn đúng: A Số oxi hóa nguyên tử đơn chất không B Số oxi hóa nguyên tố giá trị không thay đổi C Trong phân tử, tổng số oxi hóa nguyên tử phân tử không D Số oxi hóa oxi –2, H +1 E Đối với ion đơn nguyên tử, số oxi hóa điện tích ion F B D Câu 7: Trong phương trình phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử: A Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 B CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O C 3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O D ????????????? E C vaø D Cho phản ứng hóa học sau, đọc kỹ để trả lời câu hỏi 8,9 3H2S + 4HClO3 = 4HCl + 3H2SO4 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 8Fe + 30HNO3 = 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Cu + 2H2SO4 ñ = CuSO4 + SO2 + 2H2O MnO2 + 4HCl đ = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 8: Trong phản ứng trên, chất khử là: A H2S, HCl ñ, Fe, Cu B H2S, KMnO4, Fe, Cu, HCl ñ C H2S, Cl2, Fe(NO3)3, H2SO4, MnO2 D H2SO4, MnCl2, Fe, Cu Câu 9: Trong phản ứng trên, chất oxi hóa là: A HClO3, HCl đ, HNO3, H2SO4 B H2S, KMnO4, HNO3, H2SO4, MnO2 C HClO3, Fe, Cu, HNO3, MnO2 D HClO3, KMnO4, HNO3, H2SO4, MnO2 E HClO3, MnCl2, N2O, Cu, HCl đ Câu 10: Khẳng định sau đúng: A Phản ứng kum loại phi kim với oxi phản ứng oxi hóa – khử B Hầu hết phản ứng axit bazơ không phản phản ứng oxi hóa – khử C Trong phản ứng oxi hóa – khử, trình khử trình oxi hóa diễn đồng thời D Phản ứng oxi hóa – khử xảy chất tham gia trạng thái rắn, lỏng khí E Tất ... gam Cu tác dụng vừa hết với axit H 2SO4 đặc, nóng Khối lượng muối khanthu (gam): A 3,375 B 10, 125 C 10, 00 D 4,250 E Keát khác 44: Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít SO2... Câu 9: Trong chất : N2, Cl2, O2 ; chất không trì cháy laø: A N2 B Cl2 C O2 D N2 vaø Cl2 E Tất Câu 10: Muối bạc halogenua không tan nước là: A AgCl B AgI C AgBr D AgF E Caû A, B, C caû II PHÂN NHÓM... 24) laø: A B C D E.8 Câu 43: Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z =29) laø: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 4p2 2 6 B 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s E Caû A, B, C, D sai C 1s2 2s2