TRAÉC NGHIEÄM LÔÙP 10 TRAÉC NGHIEÄM LÔÙP 10 1 Nguyeân töû laø gì ? a nhöõng chaát nhoû beù khoâng theå phaân chia ñöôïc veà maët hoùa hoïc b nhöõng phaân töû nhoû khoâng theå phaân chia ñöôïc veà maët[.]
TRẮC - NGHIỆM LỚP 10 1- Nguyên tử ? a- chất nhỏ bé phân chia mặt hóa học b- phân tử nhỏ phân chia mặt hóa học c- tiểu phân cực nhỏ chia mặt hóa học d- hạt cực nhỏ phân chia mặt hóa học 2- Chọn câu phát biểu : a- Số e phân lớp định tính chất nguyên tố b- Đồng vị nguyên tử Z, khác số nơtron c- Nguyên tố chất có số proton d- Hạt nhân chứa proton nơtron có mang điện 3- Phát biểu sau không : a- Lớp có số e tối đa b- Lớp thứ n chứa số e từ đến 2n c- Phân lớp nguyên 4p2 ⇒ nguyên tố có tính kim loại d- Khí gồm : He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn 4- Bảng tuần hoàn có (x) chu kì, (y) nhoùm : a- x = 10 ; y = b- x = ; y = c- x = ; y = d- x = ; y = 16 5- Tổng số hạt nguyên tử 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Số hiệu nguyên tử : a- 16 b- 35 c- 17 d- 18 6- Nitơ có đồng vị 14N 15N , KLNTTB N 14,0067 Tính % tỉ lệ số nguyên tử 15N : a- 99,23 b- 0,33 c- 14,5 d- 0,67 7- Phân lớp nguyên tử X 3d6 X : a- Kim loaïi, PNC b- Phi kim, PNC c- Kim loaïi, PN phụ d- Phi kim, PN phụ 8- Electron xếp vào lớp phân lớp theo : a- Năng lượng tăng dần b- Từ c- Từ vào d- Theo mức lượng giảm dần 9- Cho biết cấu hình electron : X: …3p1, Y:… 3p , Z: … 4p a- X : kim loaïi, Y : phi kim, Z : khí trơ b- X : phi kim , Y : phi kim, Z : khí trơ c- X : phi kim , Y : kim loaïi, Z : phi kim d- X : kim loaïi, Y : kim loại, Z : phi kim 10- Oxit cao nguyên tố R có dạng R 2O5 Hợp chất khí với H R : a- RH b- RH2 c- RH3 d- RH4 11- Hợp chất R2O5 có chứa 25,93 %R khối lượng R : a- Oxi b- Lưu huỳnh c- Nitơ d- Photpho 12- 4,6 g kim loại A (PNC IA) tác dụng với H 2O Để trung hòa dd bazơ sau pư dùng 100 ml HCl 2M A có khối lượng nguyên tử : a- 39 b- c- 23 d- 11 13- Nguyeân tố B nhóm VII có tổng số hạt 28 B : a- Silic b- Flo c- Clo d- Brom 14- Phát biểu sau : a Các nguyên tố có điện tích hạt nhân, đồng vị ↑ sai b Sự phân bố electron obitan 2p hình vẽ bên ↑↓ cạnh c Các obitan phân lớp khác mức lượng d Trên lớp có nhiều electron electron chuyển động tự quay khác chiều 35 15- Hạt nhân nguyên tử 17 Cl - đồng vị 37 17Cl - chứa proton nơtron : a 17 electron 18 nơtron b 20 nơtron 17 proton c 18 proton 17 nơtron d 17 proton 18 nơtron 16- Nguyên tử X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt Số khối X : a 56 b 60 c 30 d Tất sai 17- Cation R+ có phân lớp 2p6 Cấu hình electron nguyên tử R : a- 1s2 2s2 2p6 3s2 b- 1s2 2s2 2p6 c- 1s2 2s2 2p6 3s1 d- 1s2 2s2 2p5 3s2 18- Cho nguyeân tố hóa học có cấu hình electron : Nguyên toá A : 2 1s 2s 2p 3s Nguyên tố B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s Chọn mệnh đề sau : a- Nguyên tố A B thuộc chu kì c- Nguyên tố B phi kim, nguyên tố A kim loại b- Nguyên tố A B thuộc nhóm nguyên tố d- Nguyên tố A B thuộc chu kì lớn 19- Nguyên tố D có cấu hình electron phân lớp 4p Vị trí D bảng tuần hoàn : a- Chu kì 3, nhóm IVA b- Chu kì 4, nhóm IIIA c- Chu kì 4, nhóm VA d- Chu kì 4, nhóm VB 20 Phản ứng oxi hóa- khử là: a) Phản ứng có thay đổi số oxi hóa b) Phản ứng có nhường nhận electron c) Phản ứng có trao đổi electron d) a, b 21 Ttong phản öùng: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O Clo đóng vai trò: a) Chất oxi hóa b) Chất khử c) Chất oxi hóa chất khử d) Môi trường 22 Trong phân tử ion Clo có số oxi hoá cao nhất: A) Ion ClO − B) Cl2O5 C) Ion ClO4 D) KClO3 23 Phản ứng sau Cl2 vừa chất khử , vừa chất oxi hoá A) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O B) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O C) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O D) Cả phản ứng 24 Cho phản ứng: 1) Fe3O4 + HCl FeCl3 + FeCl2 + H2O 2) Fe + HCl FeCl2 + H2 3) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O 4) CuO + HCl CuCl2 + H2O Phaûn ứng phản ứng oxi hoá khử: A) , vaø B) vaø C) D) 25 Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O HCl đóng vai trò: A) Chất oxi hoá B) Chất khử C) Chất oxi hoá môi trường D) Chất khử môi trường 26 Trong phản ứng: Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 thì: A) Cl2 chất khử B) FeCl2 chất oxi hoá C) Cl2 chất bị khử D) Cl2 chất bị oxi hóa 27 Phản ứng xảy khi: 1) H2 + Cl2 HCl 2) Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 3) Br2 + KCl KBr + Cl2 4) NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 A) , B) 1, 2, C) 1, 2, 3, D) 1, 2,4 28 Trong phản ứng sau phản ứng xảy ra: A) FeS + dung dòch HCl B) Na2SO3 + dung dòch HCl C) CuS + dung dòch HCl D) KClO3 + dung dòch HCl 29 Cho phản ứng: 1) HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O 2) Fe + HCl FeCl2 + H2 3) S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O 4) H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl Phản ứng phản ứng oxi hoá khử: A) ; ; B) ; ; phản ứng 30 Trong phản ứng: SO2 + Cl2 + H2O A) Chất oxi hoá C) Chất oxi hoá- khử C) ; ; D) H2SO4 + HCl SO2 là: B) Chất khử D) Chất bị khử NHÓM HALOGEN 31 Nguyên nhân nguyên tử Flo (F) có lượng ion hoá lớn so với nguyên tử oxi (O) nguyên tử Flo (F) có: A Điện tích hạt nhân nhỏ bán kính nhỏ B Điện tích hạt nhân lớn bán kính lớn C Điện tích hạt nhân lớn bán kính nhỏ D Điện tích hạt nhân nhỏ bán kính lớn 32 Ở điều kiện thường, đơn chất có cấu tạo mạng tinh thể phân tử? A Brôm B Flo C Clo D Iot 33 Nguyên tố Clo có số oxi hoá +3 hợp chất: A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 34 Hợp chất oxi có số oxi hoá +2? A F2O B H2O C K2O2 D Na2O 35 Axit maïnh là: A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 36 Axit có tính oxi hoá mạnh là: A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 37 Moät phản ứng sinh khí hidro clorua? A Dẫn khí Clo vào nước B Đốt khí hidro Clo C Điện phân dung dịch natriclorua nước D Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua 38 Dẫn khí Clo vào dung dịch FeCl2, nhanä thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng thuộc loại: A Phản ứng B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trung hoà D Phản ứng oxi hoá-khử 39 Tính chất sau không với nhóm VII theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần? A Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần B Ái lực electron nguyên tử nguyên tố giảm dần C Số electron lớp nguyên tố tăng dần D Độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm dần 40 Cho phản ứng : CaOCl2 (r) + 2HCl(dd) CaCl2 (dd) + Cl2 (k) + H2O (l) Nguyên tố Clo hợp chất CaOCl2 có vai trò là: A Chất khử B Chất oxi hoá C Chất khử chất oxi hoá D Không phải chất khử không chất oxi hoá 41 Ion có tính khử mạnh nhất: A ClB IC BrD F- Oxi 42 Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 43 Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử lưu huỳnh tạo liên kết cộng hoá trị nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích có cấu hình electron là: A A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 44 Nguyên tử lưu huỳnh trạng thái có số liên kết công hoá trị là: A B C D 45 Nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích có số liên kết công hoá trị tối đa là: A B C D 46 Soá oxi hoá lưu huỳnh hợp chất oleum H2S2O7 là: A +2 B +4 C +6 D +8 Cấu hình electron ion S2- là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3d6 4s2 48 Chất vừa có tính khử , vừa có tính oxi hoá: A O3 B H2SO4 C H2S D H2O2 49 Các hợp chất dãy vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá: A H2O2 ; SO2 ; FeSO4 B H2SO4 ; H2S ; HCl C Cl2O7 ; SO3 ; CO2 D H2S ; KMnO4 ; HI 50 Khác với nguyên tử S , ion S2- có: A Bán kính ion nhỏ electron B Bán kính ion nhỏ nhiều electron C Bán kính ion lớn electron D Bán kính ion nhỏ nhiều electron 51 Các chất dãy có tính oxi hoá: A H2O2 ; SO2 ; HCl B O2 ; S8 ; Cl2 C KClO4 ; O3 ; H2SO4 D FeSO4 ; KMnO4 ; HBr 47 ...d- Photpho 1 2- 4,6 g kim loaïi A (PNC IA) tác dụng với H 2O Để trung hòa dd bazơ sau pư dùng 100 ml HCl 2M A có khối lượng nguyên tử : a- 39 b- c- 23 d- 11 1 3- Nguyên tố B nhóm... a 56 b 60 c 30 d Tất sai 1 7- Cation R+ có phân lớp 2p6 Cấu hình electron nguyên tử R laø : a- 1s2 2s2 2p6 3s2 b- 1s2 2s2 2p6 c- 1s2 2s2 2p6 3s1 d- 1s2 2s2 2p5 3s2 1 8- Cho nguyên tố hóa học có... nguyên tử : a- 39 b- c- 23 d- 11 1 3- Nguyên tố B nhóm VII có tổng số hạt 28 B : a- Silic b- Flo c- Clo d- Brom 1 4- Phaùt biểu sau : a Các nguyên tố có điện tích hạt nhân, đồng vị ↑ sai b Sự phân