Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1 cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z=19 là ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ GỐC MÔN HÓA Khảo sát lần 1 khối 10 Tất cả các dáp án đều là A Câu 1 cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có[.]
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ GỐC MƠN HĨA Khảo sát lần khối 10 Tất dáp án A Câu 1: cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có Z=19 là: A [Ar] 4s1 B [Ar] 4s2 C [Ne] 4s1 D [Ar] 3d10 4s1 35 Câu 2: Nguyên tử 17 Cl có số nơtron là: A 18 B 17 C 20 D 35 Câu 3: Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 Số khối nguyên tố X A B C D Câu 4: Đồng vị ( ) có số proton khác số nơtron ( ) A nguyên tử B nguyên tố C phân tử D chất Câu 5: Trong tự nhiên oxi có đồng vị 168O; 178O; 188O; cac bon có đồng vị 126C; 136C Số loại phân tử CO2 tạo thành từ đồng vị A 12 B C D 18 Câu 6: Số electron hóa trị nguyên tử Cr (Z=24) A B C D Câu 7: Nguyên tố oxi thuộc nhóm VI A, chu kì số electron độc thân nguyên tử oxi A B C D Câu 8: Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- có cấu hình electron 1s 22s22p6 Thứ tự giảm dần bán kính ion A O2-> F- > Na+ > Mg2+ B Mg2+ > Na+ > F- > O2- + 2+ 2C F > Na > Mg > O D Na+ > Mg2+ > F- > O2- Câu 9: cho nguyên tố: N, O, F thứ tự tính phi kim theo chiều giảm dần là: A F > O > N B N > O> F C O> N >F D F> N > O Câu 10 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA, cơng thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 Câu 11: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A N B As C S D P Câu 12: Ion M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 vị trí nguyên tố M bảng tuần hồn là: A nhóm IIA, chu kì B nhóm IIA, chu kì C nhóm VIIIA, chu kì D Nhóm VIA, chu kì Câu 13 Hai nguyên tố X Y thuộc phân nhóm (nhóm A) thuộc chu kỳ hiệu điện tích hạt nhân ngun tử nguyên tố A 18 B C D 32 Câu 14: Liên kết hóa học phân tử hidrosunfua liên kết A ion B cộng hoá trị.C hidro D cho – nhận Câu 15: Dãy gồm chất có độ phân cực liên kết tăng dần A NaBr; NaCl; KBr; LiF B CO2 ; SiO2; ZnO; CaO C CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O D FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2 Câu 16 : Liên kết phân tử NaCl liên kết A ion B cộng hóa trị khơng phân cực C cho – nhận D cộng hóa trị phân cực Câu 17: Trong hợp chất KMnO4, MnCl2, K2MnO4 Số oxi hóa Mn là: A +7, +2, +6 B +7, +6, +4 C +7, +6, +2 D +7, +4, +6 Câu 18: Trong mạng tinh thể kim cương, góc liên kết tạo nguyên tử cac bon A 109o28’ B 120o C 104o30’ D 90o 2+ Câu 19: Sự tạo thành ion Mg từ nguyên tử Mg A Q trình oxi hóa (nhường electron) B Q trình khử (nhường electron) C Quá trình khử (nhận electron) D Quá trình oxi hóa (nhận electron) Câu 20: Cho phản ứng: (1) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO (2) CaCO3 → CaO + CO2↑ (3) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O (4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Các phản ứng oxi hóa - khử là: A (1), (4) B (1), (3) , (4) C (1), (2) , (3), (4) D (1), (2) , (4) Câu 21: Để làm màu 500 ml dung dịch KMnO4 0,1 M môi trường H2SO4 cần dùng tối thiểu thể tích dung dịch FeSO4 1M là: A 250 ml B 25 ml C 50 ml D 100 ml Câu 22: Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thể tích khí NO2 đktc là: A 13,44 lit B 8,96 lit C 4,48 lit D 11,2 lit Câu 23: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu A 70,6 B 61,0 C 80,2 D 49,3 Câu 24: Cho 11 gam hỗn hợp nhôm sắt tác dụng hết với dung dịch HCl thu 8,96 lít H (đktc) phần trăm khối lượng nhôm hỗn hợp A 49,1% B 50,9% C 54% D 56% Câu 25: Đốt cháy 5,8 gam chất hữu M, thu 2,65 gam Na2CO3; 2,25 gam H2O 12,1 gam CO2 Công thức phân tử M A C6H5ONa B C7H7ONa C C8H9ONa D C9H11ONa HD: Áp dụng BTNT với C Na => 0,3:0,25=6:5 Câu 26: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 C NaHCO3 D Ba(HCO3)2 HD: Ta có sơ đồ chuyển hóa: 2M(HCO3)x → M2(SO4)x => gốc SO4 (96) thay hai gốc HCO3 (61) 9,125 9,125 − 7,5 M + 61x = = 73 x = 0, 0625(mol ) => nHCO3 = 0,125(mol ) => 0,125 => nSO4 = 2*61 − 96 x => có x= M=24 thỏa mãn Câu 27: Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s 1, có electron hóa trị X là: A Cr B Cu C K D K, Cu, Cr HD: ngồi có e mà số e hóa trị => …3d 54s1 nhóm VI B Cr 37 35 Câu 28: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 17 Cl 37 Thành phần % theo khối lượng 17 Cl KClO3 (cho K=39; O=16) A 7,319% B 8,79% C 8,92% D 28,98% 37 HD: MCl= 35,4846, khối lượng Cl mol 24,23*37/100 = 8,9651(g) 8,9651 100% = 7,319% % 37Cl = 39 + 35, 4846 + 48 Câu 29: Hợp chất A tạo thành từ ion M + ion X2-.Tổng số loại hạt A 140 Tổng số hạt mang điện ion M + lớn tổng số hạt mang điện ion X 2- 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron Công thức A là: A K2O B Na2O C CS2 D CaF2 HD: 2(2 Z M + N M ) + 2(2 Z X + N X ) = 140 (2 Z − 1) − (2Z + 2) = 19 Z M = 19 M X => Z X = ZM = + N M Z X = N X Câu 30: Hợp chất X tạo thành từ nguyên tử nguyên tố Tổng số proton X 18 Trong X có hai nguyên tố thuộc chu kì thuộc hai phân nhóm liên tiếp hệ thống tuần hồn.Tổng số ngun tử ngun tố có số điện tích hạt nhân nhỏ 2,5 lần tổng số ngun tử hai ngun tố cịn lại Cơng thức X là: A CH3NH2 B HNO3 C CH5O D CH5NH2 HD: Tổng số nguyên tử nguyên tố có số điện tích hạt nhân nhỏ 2,5 lần tổng số nguyên tử hai nguyên tố lại: => số nguyên tử 5:1:1 18 = 2,57 => có H => có nguyên tử H => tổng số p hai nguyên tố lại 13 => 6C 7N Câu 31: Số electron ngồi cùng, số electron hóa trị sơ electron độc thân nguyên tố Ni (Z=27) là: A 2; 8; B 2; 7; C 1; 8; D 2; 7; HD Cấu hình electron Ni: [Ar] 3d7 4s2 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ Z= có ≤ x+y ≤ 10 => số electron hóa trị Câu 32: Góc liên kết phân tử propen (C 3H6) gần với: A 120o B 109,5o C 90o D 107o HD: Nguyên tử C2 có lai hóa sp2 => góc liên kết 120o Câu 33: Trong phân tử H2O độ dài liên kết O-H 0,095 nm Khoảng hai nguyên tử H phân tử H2O là: A 0,150 nm B 0,120 nm C 0,190 nm D 0,134nm · HD: nguyên tử O H2O có lai hóa sp3 hai cặp e chưa liên kết nên góc HOH = 104,5o 2*0, 0952 − 2*0, 0952 cos(104,5) = 0,150 (nm) Câu 34: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 3/7 B 4/7 C 1/7 D 3/14 HD: K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O 14 phân tử HCl phản ứng có phân tử HCl tạo phân tử Cl2 có tính khử => tỉ lệ 6:14 = 3:7 Câu 35: Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn tác dụng với O dư, thu 22,3 gam hỗm hợp oxit kim loại Nếu cho 14,3 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 11,2 B 5,6 C 22,4 D 8,96 HD: mO = 22,3 − 14,3 = 8( g ) => nO = 0,5( mol ) Quá trình nhường nhận e: (gọi chung kim loại M hóa trị x) TN1: M → Mx+ + xe O +2e → O2ne (1) = x.nM = 2nO =1,0 mol TN2: M → Mx+ + xe 2H++2e → H2 ne (2) = x.nM = 2nH DH-H = Hai lượng kim loại => ne (1) = ne (2) => nH = nO => V = 0,5* 22, = 11, 2(lit ) Câu 36: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl O2 thu 19,7 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al X A 69,23% B 30,77% C 34,62% D 65,38% HD: mY = 19, − 7,8 = 11,9( g ) Gọi số mol Mg Al x y, số mol Cl O2 a b ta có; Mg →Mg2+ + 2e Cl2 + 2e →2ClAl →Al3+ + 3e O2 + 4e →2O2Ta có hệ: 24 x + 27 y = 7,8 x + y = 2a + 4b 0, 2* 27 100% = 69, 23% giải ta y= 0,2 => % Al = 7,8 71a + 32b = 11,9 a + b = 0, 25 Câu 37: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thu 0,56 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,32 C 2,24 D 2,22 HD: nNO = 0, 025( mol ) ; mO = − m( g ) Coi hỗn hợp X gồm Fe O tồn Fe bị oxi hóa lên Fe +3 , chất oxi hóa O N+5 Fe →Fe3+ + 3e N+5 + 3e → N+2 (NO) O + 2e →O-2 m 3− m ne = 3nFe = 3nNO + 2nO => = 3*0, 025 + => m= 2,52 56 16 Câu 38: Cho 15,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch A 13,44 lít H2 (đktc) Mặt khác lấy 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với HNO thu 2,912 lít NO đktc Số mol Al, Fe, Mg có 1,0 mol hỗn hợp X là: A 0,4; 0,2; 0,4 B 0,2; 0,4; 0,4 C 0,2; 03; 0,5 D 0,3; 0,2; 0,5 HD: gọi số mol có 15,8 gam x, y, z ; số mol có 0,15 mol kx, ky, kz Khi tác dụng với H2SO4 loãng” Al →Al3+ + 3e 2H++2e → H2 2+ Fe →Fe + 2e 0,6 Mg →Mg2+ + 2e Khi tác dụng với HNO3 Al →Al3+ + 3e N+5 + 3e → N+2 (NO) Fe →Fe3+ + 3e 0,13 Mg →Mg2+ + 2e Ta có hệ: 27 x + 56 y + 24 z = 15,8 x = 0, 3 x + y + z = 1, Giải ta y = 0,1 k ( x + y + z ) = 0,15 z = 0, k (3 x + y + z ) = 0,13*3 mol hỗn hợp số mol 0,4; 0,2; 0,4 Câu 39: Đốt 28,0 gam bột sắt ngồi khơng khí thu m gam hỗn hợp X (gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3) Cho X dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A 2,24 lít khí NO đktc Số mol HNO phản ứng A 1,6 B 1,5 C 1,4 D 1,1 HD: Ta có sơ đồ chuyển hóa: Fe +O2 → hỗn hợp X +HNO 3 → Fe(NO3)3 , NO, H2O Áp dụng bảo toàn nguyên tố với Fe N ta có: n HNO = 3.0,5 + 0,1 = 1,6(mol) Câu 40 Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A B (ở hai chu kì liên tiếp BTH; M A < MB) vào nước thu dung dịch Y 3,36 lít H đktc Phần trăm khối lượng A hỗn hợp A 54,12 B 45,88 C 41,17 D 58,83 HD: n H = 3,36 = 0,15( mol) Gọi chung hai kim loại X ta có : 22,4 2X + 2H2O → 2XOH + H2↑ theo PTHH ta có : n X = 2n H = 0,3( mol) => M X = 8,5 = 28,33 Dựa vào BTH ta thấy : M Na = 23 < 28,33 < 39 = M K 0,3 Vậy hai kim loại Na K Gọi số mol chúng x y ta có hệ phương trình: x + y = 0,3 23x + 39y = 8,5 % Na = x = 0,2 giải hệ ta y = 0,1 => mNa = 0,2*23 = 4,6 (gam) 4,6 100% = 54,12% = >%K = 100% - 54,12% = 45,88% 8,5 ... nguyên tử 5 :1:1 18 = 2,57 => có H => có nguyên tử H => tổng số p hai nguyên tố lại 13 => 6C 7N Câu 31: Số electron ngồi cùng, số electron hóa trị sơ electron độc thân nguyên tố Ni (Z=27) là: A 2;... tử hai ngun tố cịn lại Cơng thức X là: A CH3NH2 B HNO3 C CH5O D CH5NH2 HD: Tổng số nguyên tử nguyên tố có số điện tích hạt nhân nhỏ 2,5 lần tổng số nguyên tử hai nguyên tố lại: => số nguyên tử. .. M=24 thỏa mãn Câu 27: Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s 1, có electron hóa trị X là: A Cr B Cu C K D K, Cu, Cr HD: ngồi có e mà số e hóa trị => …3d 54s1 nhóm VI B Cr 37 35 Câu 28: Trong