ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ II MÔN HÓA HỌC KHỐI 10

ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ II MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ II MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 I TRẮC NGHIỆM Câu 1 Số oxi hóa của clo trong HClO là A +3 B +5 C +1 D –1 Câu 2 Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các hợp chất[.]

ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 I TRẮC NGHIỆM Câu Số oxi hóa clo HClO A +3 B +5 C +1 D –1 Câu Số oxi hóa lưu huỳnh hợp chất: H2S; H2SO3; H2SO4 A –2; +2; +4 C –2; +4; +6 B –1; +1; +2 D –2; +6; +6 Câu Số oxi hóa O hợp chất HNO3, H2O2, F2O A –2, –1, –2 B –2, –1, +2 C –2, +1, +2 D –2, +1, –2 Câu Số oxi hóa nitơ phân tử NH3, NO, NO2 A –3, +2, +3 B +3, +2, +4 C –3, +4, +2 D –3, +2, +4 Câu Q trình oxi hóa q trình A nhận electron B nhường electron C nhận oxi D tác dụng oxi Câu Chất oxi hóa chất A nhận electron B nhường electron C nhận oxi D tác dụng oxi Câu Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử A tạo kết tủa B tạo chất khí C trao đổi ion chứa oxi chất D thay đổi số oxi hóa Câu Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A HNO3 + KOH → KNO3 + H2O B N2O5 + H2O → 2HNO3 C 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O D 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Câu Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O C CaO + CO2 → CaCO3 B Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 D BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O +4 Câu 10 Phản ứng xảy khử C ? A C + O2 → CO2 B CO2 + CaO → CaCO3 C Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O D CO2 + C → 2CO Câu 11 Trong phản ứng: Al + H2SO4 → Al2(SO)3 + SO2 + H2O A Al chất khử, SO2 chất oxi hóa B H2SO4 vừa chất oxi hóa vừa chất tạo môi trường C H2SO4 vừa chất khử vừa chất oxi hóa D Al vừa chất khử vừa chất oxi hóa Câu 12 Trong phản ứng: HCl + MnO → MnCl2 + Cl2 + H2O, tổng hệ số cân với số nguyên tối giản A B 20 C 18 D 26 Câu 13 Xác đinh hệ số cân phản ứng: KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O A 1, 8, 1, 2, B 2, 16, 2, 5, C 2, 16, 2, 5, D 1, 16, 2, 4, Câu 14 Trong phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O, hệ số cân A 3, 4, 3, 6, C 3, 8, 3, 2, B 2, 6, 2, 3, D 1, 4, 1, 2, Câu 15 Loại phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A hóa hợp B C phân hủy D trao đổi Câu 16 Loại phản ứng khơng thể phản ứng oxi hóa khử? A hóa hợp B C phân hủy D trao đổi Câu 17 Phản ứng hóa học sau phản ứng hóa hợp A CaO + CO2 → CaCO3 B KClO3 → KCl + O2 C Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag D Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O Câu 18 Phản ứng hóa học sau phản ứng phân hủy? A CaO + CO2 → CaCO3 B KClO3 → KCl + O2 C Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag D Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O Câu 19 Phản ứng hóa học sau phản ứng thế? A CaO + CO2 → CaCO3 B KClO3 → KCl + O2 C Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag D Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O Câu 20 Phản ứng hóa học sau phản ứng trao đổi A CaO + CO2 → CaCO3 B KClO3 → KCl + O2 C Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag D Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O Câu 21 Những nguyên tố nhóm sau có cấu hình e lớp ngồi ns²np5? A cacbon – silic B nitơ – photpho C oxi – lưu huỳnh D halogen Câu 22 Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 23 Tính chất sau khơng phải tính chất chung ngun tố nhóm halogen? A Nguyên tử có khả thu thêm electron B Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực C Có số oxi hóa –1 hợp chất D Electron lớp ngồi có 7e Câu 24 Phát biểu sau khơng xác? A Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hóa B Trong hợp chất halogen có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5, +7 C Khả oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot D Các ngun tố nhóm halogen có tính chất hóa học tương tự Câu 25 Chọn phát biểu sai A Độ âm điện halogen tăng từ iot đến flo B HF axít yếu, cịn HCl, HBr, HI axit mạnh C Flo nguyên tố có độ âm điện cao bảng tuần hoàn D Trong hợp chất với hiđro kim loại, halogen có số oxi hóa từ –1 đến +7 Câu 26 Dãy sau xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa? A Cl2, Br2, I2, F2 B F2, Cl2, Br2, I2 C I2, Br2, Cl2, F2 D F2, Cl2, I2, Br2 Câu 27 Liên kết hóa học phân tử F2, Cl2, Br2, I2 liên kết A Ion B Cộng hóa trị khơng cực C Cộng hóa trị có cực D Cho nhận Câu 28 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử Halogen A ns² np4 B ns² np5 C ns² np6 D ns² np6 Câu 29 Nguyên tử nguyên tố X có 11 electron phân lớp p Nguyên tố X A Na B F C Cl D Br Câu 30 Cho khí clo tác dụng với sắt, sản phẩm sinh A FeCl2 B FeCl C FeCl3 D Fe2Cl3 Câu 31 Sợi dây đồng nung đỏ cháy sáng bình chứa khí A A khí sau đây? A Cacbon (II) oxit B Clo C Hidro D Nitơ Câu 32 Cu kim loại tác dụng với chất chất sau? A Khí Cl2 B Dung dịch HCl C Dung dịch KOH đặc D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 33 Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế clo theo nguyên tắc A Dùng axit HCl đặc NaCl B Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn C Dùng axit HCl đặc chất oxi hóa D Dùng axit HCl đặc chất khử Câu 34 Phản ứng khơng điều chế khí Cl2 A MnO2 tác dụng HCl B KMnO4 tác dụng HCl C K2SO4 tác dụng HCl D KClO3 tác dụng HCl Câu 35 Phản ứng sau dùng điều chế khí clo cơng nghiệp A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O B 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O đp C 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 cmn D Cả A, B, C Câu 36 Phản ứng sau dùng để điều chế khí HCl phịng thí nghiệm? dpdd → 2NaOH + H2 + Cl2 A H2 + Cl2 → 2HCl B 2NaCl + 2H2O  cmn C Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 D NaCl (r) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl Câu 37 Clo không phản ứng với A Fe, Cu, Al B N2, O2 C P D NaOH, Ca(OH)2 Câu 38 Dung dịch dùng để nhận biết HCl muối clorua A AgCl B AgNO3 C NaOH D Ba(OH)2 Câu 39 Kim loại sau tác dụng với HCl lỗng khí clo cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 40 Xét phản ứng 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Vai trị HCl A Chất oxi hóa B chất oxi hóa chất tạo mơi trường B Chất khử D chất khử chất tạo môi trường Câu 41 Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O C 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O D 2HCl + Zn → ZnCl2 Câu 42 Cho phản ứng: HCl + Fe → H2 + X Cơng thức hóa học X A FeCl2 B FeCl C FeCl3 D Fe2Cl3 Câu 43 Dung dịch HCl phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A NaCl, Ca(OH)2, H2O B CaO, NaOH, AgNO3, Na2SO4 C Al(OH)3, Cu, S D Zn, NaHCO3, Na2S, Al(OH)3 Câu 44 Clorua vơi có cơng thức phân tử A CaCl2 B CaOCl2 C CaCO3 D Ca(ClO)2 Câu 45 Nước Gia–ven hỗn hợp chất sau đây? A NaCl + NaClO + H2O B NaCl + NaClO2 + H2O C NaCl + NaClO3 + H2O D NaCl + HClO + H2O Câu 46 Trong phân tử clorua vôi, số oxi hóa Cl A B –1 C +1 D +1 –1 Câu 47 Axit dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh A H2SO4 B HNO3 C HF D HClO Câu 48 Axit yếu A HCl B HBr C HI D HF Câu 49 Cho flo, clo, brom, iot tác dụng với H2 Halogen có phản ứng xảy mãnh liệt A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 50 Cho cặp chất sau đây, cặp chất không phản ứng với A Cl2 dung dịch NaI B Br2 dung dịch NaI C Cl2 dung dịch NaBr D I2 dung dịch NaCl Chương Cho biết tổng số electron anion AB 32– 42 hạt nhân A cung B số prôton số notron Số khối A, B A 26 18 B 32 16 C 38 14 D Đáp án khác Có oleum có cơng thức là: H 2SO4.3SO3, cần g oleum để pha vào 100ml dung dịch H2SO4 40% (D = 1,31g/ml) để tạo oleum có hàm lượng SO3 10% A 274,55g B 823,65g C 449,1 g D 549,1 g Hỗn hợp ban đầu SO2 O2 có tỉ khối với H2 24 Cần thêm lít oxi vào 20 lít hỗn hợp ban đầu để hỗn hợp sau có tỉ khối so với hiđro 22,4 A 2,5 lít B 7,5 lít C 8,0 lít D 5,0 lít Hịa tan b gam oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch axit H 2SO4 15,8% thu dung dịch muối có nồng độ 18,21% Kim loại hóa trị II A Ba B Ca C Mg D Be Chọn câu sai A Oxi ngun tố có tính phi kim mạnh B Các ngun tố nhóm oxi có tính oxi hóa mạnh nguyên tố halogen xét chu kì C Trong nhóm oxi – lưu huỳnh, tính oxi hóa giảm dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D Ngun tố lưu huỳnh ngồi số oxi hóa âm cịn có số oxi hóa dương Chọn câu sai đặc điểm cấu tạo nguyên tử oxi A Oxi có cấu hình electron 1s²2s²2p4 B Trong hợp chất H2O, oxi có số oxi hóa –2, chứng tỏ oxi có electron lớp ngồi C Trong hợp chất H2O2, oxi có số oxi hóa –1, chứng tỏ oxi khơng đạt cấu hình khí D Liên kết phân tử oxi liên kết cộng hóa trị khơng cực Chọn câu sai A Trong phân tử ozon có liên kết cộng hóa trị liên kết cho nhận B Ozon tan nước nhiều oxi C Trên tầng cao khí quyển, ozon tạo thành từ oxi tác dụng tia cực tím D Ozon khơng hoạt động hóa học nhiệt độ thường giống oxi Hệ số cân thích hợp cho phản ứng SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 A 5, 2, 2, 1, 2, B 4, 3, 3, 1, 3, C 3, 1, 1, 3, 5, D Kết khác Hiđro sunfua khơng có tính chất sau đây? A Hiđro sunfua chất khí khơng màu, mùi trứng thối B Hiđro sunfua chất khí nặng khơng khí C Hiđro sunfua không tan nước D Hiđro sunfua có tính khử đặc trưng 10 Phản ứng sau không đúng? A CuS + HCl → CuCl2 + H2S B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S C S + H2 → H2S D CaS + 2HCl → FeCl2 + H2S 11 Chọn câu sai A Lưu huỳnh đioxit chất khí khơng màu, mùi hắc B Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Lưu huỳnh đioxit nặng khơng khí D Lưu huỳnh đioxit tan nhiều nước nóng nước lạnh 12 Cho khí H2S vào dung dịch muối Pb(NO3)2, có tượng A Dung dịch có màu vàng B Có vẩn đục màu đen C Có vẩn đục màu vàng D Khơng có tượng 13 Muốn pha lỗng axit sunfuric đặc, cần phải A Rót từ từ axit vào nước B Rót từ từ nước vào axit C Đổ nhanh nước vào axit D Đổ nhanh axit vào nước 14 Chọn câu A Axit sunfuric loãng có tính axit tính oxi hóa B Axit sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh C Oleum thu cách hấp thụ SO3 dung dịch H2SO4 đặc D Cả ba câu 15 Cho dung dịch: NaCl, K 2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 Nếu dùng thêm quỳ tím nhận biết số chất A B C D 16 Chọn câu sai A H2SO4 đặc dùng làm khô số khí ẩm B Có số khí ẩm dùng H2SO4 đặc làm khô C H2SO4 đặc biến số hợp chất hữu thành than D Sự làm khơ hóa than chất hữu H2SO4 giống mặt hóa học 17 Để phân biệt hai khí: SO2 CO2 dùng A Dung dịch nước vôi dư B Dung dịch nước brom C Dung dịch kiềm D Cả dung dịch 18 Có mẫu kim loại gồm Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng H2SO4 lỗng nhận biết số kim loại A B C D 19 Đốt 8,96 lít khí H2S (đktc) hịa tan sản phẩm khí sinh vào 80ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) Muối tạo thành A NaHSO3 B Na2SO3 C NaHSO3 Na2SO3 D Không sinh muối 20 Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (D = 1,14 g/ml) 400g dung dịch BaCl2 5,2% số gam kết tủa A 46,6g B 23,3g C 11,6g D Đáp án khác 21 Cho dung dịch chứa 3,82 g hỗn hợp hai muối sunfat kim loại kiềm kim loại hóa trị hai Thêm vào dung dịch lượng vừa đủ BaCl2 thu 6,99g kết tủa Nếu lọc bỏ kết tủa cạn dung dịch thu gam muối khan? A 3,82g B 10,06g C 3,07g D Đáp án khác 22 Cho 6,76g oleum H2SO4.nSO3 vào nước thành 200ml dung dịch X Để trung hòa 10ml dung dịch X cần dùng vừa đủ 16ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị n A B C D 23 Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch A BaCO3 B Al C Zn D Quỳ tím 24 Hỗn hợp khí ozon oxi có tỉ khối so với hiđro 20 Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí qua dung dịch KI dư Tính khối lượng iot tạo thành A 12,70 g B 18,56 g C 15,68 g D 10,08 g 25 Từ 59 quặng pirit sắt chứa FeS 8% tạp chất trơ, sản xuất m³ dung dịch H2SO4 98% có khối lượng riêng D = 1,84 g/ml? Giả thiết tỉ lệ hao hụt 10% A 50 m³ B 60 m³ C 75 m³ D 45 m³ 26 Khi cho 20 lít khí oxi qua máy tạo ozon, có 9% thể tích oxi chuyển thành ozon Hỏi thể tích khí bị giảm lít? (các điều kiện khác khơng thay đổi) A 2,0 lít B 0,9 lít C 0,18 lít D 0,6 lít 27 Ở phản ứng sau H2O2 vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử? A H2O2 + 2NaI → I2 + 2NaOH B Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 C 2H2O2 → 2H2O + O2 D H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 28 Cặp chất sau có phần trăm khối lượng Cu nhau? A Cu2S Cu2O B CuS CuO C Cu2S CuO D CuCl2 CuO 29 Cho sơ đồ phản ứng H2S + KMnO4 + H2SO4 → H2O + S + MnSO4 + K2SO4 Hệ số chất tham gia phản ứng A 3, 2, B 5, 2, C 2, 2, D 5, 2, 30 Cho 21 gam hỗn hợp Zn CuO phản ứng vừa đủ 600 ml dung dịch H 2SO4 0,5M Phần trăm khối lượng Zn có hỗn hợp ban đầu A 57% B 62% C 69% D 73% 31 Hai bình cầu tích Nạp oxi vào bình thứ Nạp oxi ozon hóa vào bình thứ hai Nhiệt độ áp suất hai bình Đặt hai bình hai đĩa cân thấy khối lượng hai bình khác 0,21 gam Số gam ozon có bình thứ hai A 0,63g B 0,65g C 0,67g D 0,69g 32 Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO4 0,8% Khối lượng dung dịch CuSO4 0,8% pha chế từ 60 gam CuSO4.5H2O A 4800 g B 4700 g C 4600 g D 4500 g Chương Cho phản ứng hóa học: N + 3H2 ↔ 2NH3; ∆H < Trong phản ứng, yếu tố sau không làm thay đổi trạng thái cân hóa học? A Nồng độ N2 H2 B Áp suất chung hệ C Chất xúc tác Fe D Nhiệt độ hệ Sự tăng áp suất có ảnh hưởng đến cân bằng: H2 + Br2 ↔ 2HBr A chuyển dịch sang chiều thuận B chuyển dịch theo chiều nghịch C không thay đổi D phản ứng trở thành chiều Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A Nồng độ chất khí tăng B Nồng độ chất khí giảm C Chuyển động chất khí tăng D Nồng độ chất khí khơng đổi Cho phương trình hóa học a 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO2 (k) b H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k) c Fe (r) + H2O (k) ↔ FeO (r) + H2 (k) d N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) e S (r) + H2 (k) ↔ H2S (k) Số phản ứng có tốc độ phản ứng tăng tăng áp suất chung hệ A B C D 5 Định nghĩa sau đúng? A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao phản ứng Khi cho lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau đây? A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây Cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo thoát nhanh A Dùng axit clohiđric đặc đun nhẹ hỗn hợp B Dùng axit clohiđric đặc làm lạnh hỗn hợp C Dùng axit clohiđric loãng đun nhẹ hỗn hợp D Dùng axit clohiđric loãng làm lạnh hỗn hợp Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 0°C 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH 3, lại đưa bình 0°C Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm Tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 20°C đến 100°C, hệ số nhiệt độ phản ứng cho (tức tốc độ phản ứng tăng lần nhiệt độ tăng 10°C) A 256 lần B 128 lần C 160 lần D 16 lần 10 Hằng số cân Kc phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D Chất xúc tác 11 Biết nhiệt tạo thành Ca(OH)2, H2O, CaO tương ứng –985,64; –286; –635,36 kJ Nhiệt phản ứng toả 56 gam vôi A –46,28 kJ B –64,82 kJ C –64,28 kJ D –46,82 kJ 12 Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc C Tồc độ phản ứng thuận nghịch D Nồng độ chất tham gia phản ứng chất sản phẩm phản ứng 13 Cho hình vẽ cách thu khí phịng thí nghiệm cách đẩy nước Phương pháp áp dụng để thu khí khí sau đây? A H2, N2, O2, CO2, HCl B O2, N2, H2, CO2, SO2 C NH3, CO2, SO2, HCl D NH3, O2, N2, H2, CO2 14 Nhận định sau đúng? A Hằng số cân KC phản ứng tăng tăng nhiệt độ B Phản ứng chiều số cân KC C Hằng số cân KC lớn, hiệu suất phản ứng nhỏ D Khi phản ứng thuận nghịch chuyển dịch cân nhiệt độ không đổi, số cân KC biến đổi to 15 Cho phản ứng nung đá vôi CaCO3  → CaO + CO2 Để tăng hiệu suất phản ứng biện pháp sau khơng phù hợp? A Tăng nhiệt độ lị B Tăng áp suất lò C Đập nhỏ đá vơi D Giảm áp suất lị 16 Cho phản ứng 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Nồng độ ban đầu SO2 O2 4M 2M Sau cân bằng, có 80% SO2 tham gia phản ứng, số cân phản ứng A 40 B 30 C 20 D 10 17 Biết nhiệt tạo thành CH4 –75kJ/ mol; CO2 –393 kJ/mol H2O –286 kJ/ mol Chỉ số ΔH phản ứng CH4 + O2 → CO2 + 2H2O A –900 kJ B –890 kJ C –880 kJ D –870 kJ 18 Cho phương trình hóa học N2 + O2 (k) ↔ 2NO (k); ∆H > Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học A Nhiệt độ nồng độ B Chất xúc tác nhiệt độ C Nồng độ chất xúc tác D Áp suất hệ phản ứng nhiệt độ II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a Fe → FeS → SO → Na2SO3 → SO2 → S → H2S → Na2S → FeS → H2S → H2SO4 → H2 → H2S → SO2 → H2SO4 → FeSO4 b FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4 → Na2SO4 → NaCl → HCl → AgCl c H2S → S → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → BaSO4 d S → H2S → H2SO4 → FeSO4 → Fe2(SO4)3 e FeS → H2S → S → SO2 → NaHSO3 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaOH f KClO3 → O2 → SO2 → H2SO3 → SO2 → S → NO2 → HNO3 → KNO3 g NaHS → Na2S → H2S → SO2 → S → FeS → H2S → PbS h H2S → S → SO2 → H2SO4 → H2S → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl i H2SO4 → S → SO2 → H2SO4 → SO2 → S → FeS → H2S j H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4 k CuS → SO2 → S → H2S → H2SO4 → HCl → KCl → KNO3 ℓ MnO2 → Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl m KI → I2 → NaI → NaBr → Br2 → KBr → KCl → Cl2 → HCl → CaCl2 n H2 → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 → KClO3 ↓ S → FeS → H2S → Na2S → NaCl → Cl2 o FeS2 → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl → Cl2 ↓ SO3 → H2SO4 → K2SO4 → KCl → KNO3 → O2 p MnO2 → Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl q I2 → KI → KBr → Br2 → NaBr → NaCl → Cl2 r S → FeS → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 → CaOCl2 ↓ S → SO2 → H2SO4 → SO2 → NaHSO3 → Na2SO4 → BaSO4 Bài 2: Cho xúc tác, điều kiện, thiết bị coi đầy đủ Viết phương trình hóa học điều chế a H2S từ Fe, S H2SO4 lỗng b nước Javen, clorua vơi, axít clohiđric từ Cl2 b H2SO4, Na2SO4, Fe(OH)3, Na2SO3 từ quặng Pirit Sắt, khơng khí, nước, muối ăn Bài Viết phương trình phản ứng thể thay đổi số oxi hóa sau: S → S–2 → S0 → S+4 → S+6 → S+4 → S0 → S+6 Cl0 → Cl+5 → Cl–1 → Cl0 → Cl+1 Bài Bổ túc phản ứng sau: to (1) (A) + O2  (2) HCl + MnO2 → khí (D) + (E) + (B) → (C) (3) (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (4) (G) + Ba → ( H) + (I)↑ (5) (D) + (I) → (G) (6) (F) + Cu → (K) + (B) + (C) (7) (K) + (H) → (L)↓ + (M) (8) H2S + O2 → rắn (A) + lỏng (B) Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch chất sau chứa riêng biệt a HCl, NaCl, NaI, NaBr, Na2SO4 b NaOH, NaNO3, K2SO4, HCl c Na2SO4, AgNO3, KCl, KNO3 d NaNO3, KMnO4, AgNO3, HCl e CaF2, NaCl, KBr, NaI, H2SO4 f NaOH, KCl, KNO3, K2SO4, H2SO4 g HCl, Na2SO4, HNO3, NaNO3 h BaCl2, K2SO4, NaCl, KNO3 i K2SO4, KCl, KBr, KI, KNO3, KOH j NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2, NaCl, Na2SO4 k KCl, KI, CuSO4, BaCl2, Fe2(SO4)3, Na2CO3, NaBr ℓ NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO3, Na2SO4, KI, Na2S m Ca(OH)2, HCl, HNO3, NaCl n NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4, HCl o HCl, Na2SO4, HNO3, NaOH p BaCl2, K2SO4, NaOH, KNO3 Bài Chỉ dùng thêm hóa chất phân biệt lọ nhãn chứa riêng dung dịch chất sau a K2SO4, KCl, KBr, KI b Na2S, NaBr, NaI, NaF c BaCl2, NaOH, H2SO4, NaCl d Na2S, KI, CuSO4, KNO3 e K2S, CuSO4, BaCl2, Na2CO3, HNO3 f KOH, K2CO3, Ba(OH)2, K2SO4, H2SO4 g NaCl, Na2S, Na2SO4, Pb(NO3)2, BaCl2 h Na2SO4, FeCl2, Ba(NO3)2, KCl, K2S Bài Phân biệt lọ nhãn chứa riêng chất bột sau a Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4, CaO b Na2S Na2SO3, Na2SO4, BaSO4 Bài Phân biệt chất khí sau a O2, SO2, Cl2, CO2 b O2, H2, CO2, HCl c O2, Cl2, CO2, H2S, HCl d CO2, SO2, H2S, O2, O3 Bài Viết hai phương trình hóa học để chứng minh O3 có tính oxi hóa mạnh O2 Bài Viết phương trình phản ứng (nếu có) cho H2S tiếp xúc với O2, dung dịch Pb(NO3)2, dung dịch NaOH dư, nước clo Điều kiện phản ứng coi có đủ Bài 10 Viết phương trình phản ứng (nếu có) cho SO tiếp xúc với nước clo, O2, CaO, dung dịch NaOH, nước vôi dư Điều kiện phản ứng coi có đủ Bài 11 Viết phương trình phản ứng (nếu có) cho chất Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Al, S, Cu, Ag, C, NaHSO3, Pb(NO3)2, HCl, HBr, Fe(OH)2, H2S, P tiếp xúc với dung dịch H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc nóng Bài 12 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Dẫn khí Ozon vào dung dịch KI hồ tinh bột b Cho FeS tác dụng với H2SO4 lỗng ống nghiệm có đậy miếng tẫm dung dịch Pb(NO3)2 c Đốt cháy bột lưu huỳnh khơng khí dẫn khí sinh vào dung dịch kali pemanganat d Đốt cháy bột lưu huỳnh khơng khí dẫn khí sinh vào dung dịch nước brom e Đốt cháy bột lưu huỳnh không khí dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi có dư f Đun nóng Cu với H2SO4 đặc thấy có khí Dẫn khí vào dung dịch BaCl2 g Nhỏ dung dịch H2SO4 đậm đặc vào đường ăn (C12H22O11) Bài 13 Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất A, thu 1,08 gam H2O 1,344 lít SO2 (đktc) a Hãy xác định cơng thức phân tử hợp chất A b Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO2 nói vào 13,95 ml dung dịch KOH 28% (D = 1,147 g/ml) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Bài 14 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 16g NaOH thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan thu dung dịch X Bài 15 Cho 3,36 lít khí H 2S (đktc) tác dụng với dung dịch chứa 8g NaOH thu dung dịch X Tính khối lượng muối thu dung dịch X Bài 16 Đốt cháy hịa tồn 6,8g chất thu 12,8g SO 3,6g H2O Xác định công thức chất đem đốt Khí SO2 sinh cho vào 50ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch thu Bài 17 Trộn lít dung dịch H2SO4 4M với lít dung dịch H2SO4 0,5M Tính nồng độ mol/l dung dịch thu Bài 18 Cần dùng ml dung dịch H2SO4 2M pha trộn với 500ml dung dịch H2SO4 1M để dung dịch H2SO4 1,2M Bài 19 Hỗn hợp A gồm Fe, Al có tỉ lệ khối lượng mFe : mAl = : Lấy m gam hỗn hợp A cho phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau thời gian làm lạnh dung dịch, khối lượng axit tham gia phản ứng 68,6 gam H2SO4 thu 0,75m gam chất rắn (khơng có S đơn chất), dung dịch B 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm SO2 H2S Tính m Bài 20 Cho 1,26 gam hỗn hợp Mg Al (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng (có khối lượng riêng D = 1,84 g/ml lấy dư 25%) thu 0,015 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm tạo thành tính thể tích dung dịch H2SO4 dùng Bài 21 Cho 8,96 lít hỗn hợp A (đktc) gồm Cl2 O2 tác dụng vừa đủ với 25,825 gam hỗn hợp kim loại Fe Zn thu 48,95 gam hỗn hợp B gồm muối clorua oxit (oxit sắt oxit sắt từ) a Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp A b Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp B Bài 22 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HCl 2M dư thu 5,6 lít khí H (đktc) dung dịch A a Tính khối lượng kim loại b Thể tích dung dịch HCl dùng biết dùng dư 10% so với cần thiết c Cho khí Cl2 qua dung dịch A cạn dung dịch thu gam muối khan? Bài 23 Hòa tan hết 12,4 g hỗn hợp gồm Mg CaCO 100 g dung dịch HCl 18,25% thu dung dịch X 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) a Tính khối lượng chất có hỗn hợp đầu b Tính tỉ khối Y so với khơng khí c Tính nồng độ % chất dung dịch X Bài 24 Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại X, Y nhóm IIA 120 ml dung dịch HCl 0,5M thu 0,896 lít khí CO2 (đo 54,6°C 0,9 atm) dung dịch Z a Xác định hai kim loại X Y Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu b Tính nồng độ mol chất dung dịch Z Bài 25 Hỗn hợp A gồm khí Cl H2 biết A có tỉ khối so với O2 1,35625 Lấy 5,6 lít hỗn hợp A chiếu sáng thích tạo thành hỗn hợp B Biết lượng khí hiđro clorua B tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 33,96 gam kết tủa trắng Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp HCl Bài 26 Tính thể tích khí đktc khí cần thiết để điều chế 5,6 lít hiđro clorua, hiệu suất phản ứng 80% Bài 27 Cho 3,36 lít (đktc) H tác dụng với 2,24 lít (đktc) Cl2 thu HCl (hiệu suất phản ứng đạt 80%), cho tồn lượng khí HCl sinh vào dung dịch AgNO3 dư thu gam kết tủa? Bài 28 Để phản ứng hết với a mol kim loại M cần 1,25a mol H2SO4 sinh khí X (là sản phẩm khử nhất) Hịa tan hết 19,2 gam kim loại M vào dung dịch H 2SO4 tạo 4,48 lít khí X (sản phẩm khử nhất) Xác định kim loại M Bài 29 Cho 15,2 gam hỗn hợp Mg kim loại X có hóa trị II, đứng sau H dãy hoạt động hóa học kim loại, tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 2,24 lít khí (đktc) chất rắn khơng tan Sau hịa tan chất rắn không tan vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư phản ứng tạo thành 4,48 lít khí SO2 (đktc) a Xác định kim loại X khối lượng chất hỗn hợp b Cho lượng SO2 sinh phản ứng hết với 875 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a (mol/l), tạo thành 32,5 gam kết tủa Tính a Bài 30 Cho phản ứng sau: 2SO + O2 ↔ SO3 Ở t°C, nồng độ cân chất: [SO 2] = 0,2 mol/l; [O2] = 0,1 mol/l; [SO3] = 1,8mol/l Hỏi vận tốc phản ứng thuận nghịch thay đổi cân hóa học phản ứng dịch chuyển phía thể tích hỗn hợp giảm xuống lần Bài 31 Cho vào bình kín hai chất khí N2, NH3 chất xúc tác thích hợp 480°C a Giữa ngun nhiệt độ thời gian, hỏi áp suất khí bình giảm hay tăng? Vì sao? b Sau cân bằng, hạ nhiệt độ cịn 420° thành phần khí bình thay đổi nào? Bài 32 Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 63,2 gam hỗn hợp rắn Hòa tan hồn tồn hỗn hợp rắn H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch Y 6,72 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tìm x Bài 33 Cho cân bằng: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3; ΔH < O Cân phản ứng chuyển dịch a giảm nhiệt độ b tăng áp suất chung hệ phản ứng c thêm chất xúc tác Bài 34 Cho cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ NH3 (k); ΔH < Cân chuyển dịch a tăng nhiệt độ b giảm áp suất c tăng nồng độ chất tham gia Bài 35 Trong trường hợp đây, yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? a Tốc độ đốt cháy lưu huỳnh tăng đưa lưu huỳnh cháy khơng khí vào bình oxi nguyên chất b Tốc độ phản ứng hiđrô oxi tăng lên đưa bột platin vào hỗn hợp phản ứng c Tốc độ phản ứng hiđro iot tăng nung nóng d Tốc độ đốt cháy than tăng lên đập nhỏ than Bài 36 Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường Cách làm sau làm tốc độ phản ứng tăng, giảm hay không đổi? a Thay kẽm hạt kẽm bột khối lượng b Dùng dung dịch H2SO4 2M thay cho H2SO4 4M c Tăng nhiệt độ phản ứng thêm 50°C d Tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi Bài 37 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,4 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,2 mol/l Tính tốc độ trung bình phản ứng Bài 38 Cho m gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 Zn tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,5M thu 1,12 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu 16,55 gam muối khan Tính V m? Bài 39 Cho 28,8 g hỗn hợp Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu 2,24 lít H2 (đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? Bài 40 Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Cu, Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% Sau phản ứng chất khơng tan B thu 5,6 lít khí (đkc) Hịa tan hồn tồn B H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) Tính phần tăm khối lượng kim loại hỗn hợp Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng Bài 41 Cho 5,9 g hỗn hợp Al Cu tác dụng với H 2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO (đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? Bài 42 Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội dư thu 6,16 lít khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí (đkc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Bài 43 Hịa tan hồn tồn 6,85 gam hỗn hợp Mg, Zn vào H 2SO4 đặc, nóng vừa đủ thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 52,1 gam hỗn hợp muối Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? Bài 44 Cho 6,3g hỗn hợp X gồm MgO, Fe tan vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu dược khí SO2, dẫn tồn khí qua dung dịch NaOH dư thu 132,3g muối Tính phần trăm khối lượng chất X Bài 45 Cho 45,25g hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 15,68 lít khí SO2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Bài 46 Cho m hỗn hợp chứa Mg ZnS tác dụng 250 g dung dịch H 2SO4 34,51 g hỗn hợp khí A có tỷ khối so với oxi 0,8 Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Tính nồng độ dung dịch axit dùng vừa đủ Bài 47 Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 3,36 lít khí (đktc) a Tính phần trăm khối lượng kim loại có X b Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thể tích khí SO2 thu (đktc) bao nhiêu? Bài 48 Cho 20,8 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 4,48 lít khí (đktc) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp Tính khối lượng dung dịch H 2SO4 80% cần dùng khối lượng muối sinh Bài 49 Cho 31,2 g hỗn hợp Fe FeO tác dụng với dung dịch H 2SO4 98%, nóng thu 12,32 lít khí SO2 (đktc) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp? Bài 50 Cho 6,72 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 800 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? Bài 51 Cho 14,4 gam hỗn hợp X gồm Cu CuO tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,4 gam SO2 Viết phương trình phản ứng xảy Tính phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp X Bài 52 Cho 11,8 g hỗn hợp Al, Cu tác dụng với dung dịch HCl thu 6,72l khí, phần khơng tan tác dụng với H2SO4 đặc 80%, nóng (d = 1,733 g/ml) thu dung dịch (B) khí (C) a Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp b Thể tích dung dịch H2SO4 dùng? c Dẫn lượng khí (C) vào dung dịch NaOH 0,5M thu muối gì? Tính nồng độ mol muối Bài 53 Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn H 2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Bài 54 Hịa tan hồn tồn 4,8 gam kim loại M hóa trị II vào H 2SO4 lỗng thu 4,48 lít H2 (đkc) Xác định tên kim loại M Bài 55 Cho 2,4 gam kim loại M hóa trị II, tác dụng vừa đủ với 3,2 gam S Xác định kim loại M tính khối lượng muối thu sau phản ứng Bài 56 Nung 11,2g Fe, 26g Zn với lượng dư lưu huỳnh đến phản ứng hoàn toàn, thu lấy sản phẩm cho tan vào dung dịch HCl dư Tính thể tích khí thu đktc Bài 57 Dẫn 2,24 lít khí H2S (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3M Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng? Biết thể tích dung dịch khơng đổi Bài 58 Hòa tan 31,2 gam hỗn hợp A gồm Na 2CO3 CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít CO (đkc) Tính khối lượng chất A Bài 59 Hịa tan hồn tồn 1,17 gam kim loại A có hóa trị khơng đổi vào dung dịch HCl 1,2M vừa đủ thu 0,336 lít khí Tìm tên kim loại A thể tích dung dịch HCl dùng Bài 60 Cho 10g hỗn hợp Mg Cu vào dung dịch HCl 20% vừa đủ, thu 5,6 lít khí đktc a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau phản ứng, tính khối lượng kết tủa thu Bài 61 Cho 24 gam hỗn hợp G gồm Mg MgCO tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 lít hỗn hợp khí gồm H2 CO2 (đkc) Tính phần trăm khối lượng chất G Bài 62 Cho hỗn hợp gồm 3,6 gam Mg 14g Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu V lít SO2 (đktc) a Tính V khối lượng muối thu sau phản ứng b Cho BaCl2 dư vào dung dịch muối sau phản ứng Tính khối lượng kết tủa thu  ... cộng hóa trị có cực C Có số oxi hóa –1 hợp chất D Electron lớp ngồi có 7e Câu 24 Phát biểu sau khơng xác? A Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hóa B Trong hợp chất halogen có số oxi hóa: ... halogen có số oxi hóa từ –1 đến +7 Câu 26 Dãy sau xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa? A Cl2, Br2, I2, F2 B F2, Cl2, Br2, I2 C I2, Br2, Cl2, F2 D F2, Cl2, I2, Br2 Câu 27 Liên kết hóa học phân tử F2,... có tỉ khối với H2 24 Cần thêm lít oxi vào 20 lít hỗn hợp ban đầu để hỗn hợp sau có tỉ khối so với hiđro 22,4 A 2,5 lít B 7,5 lít C 8,0 lít D 5,0 lít Hịa tan b gam oxit kim loại hóa trị II lượng