Së Gd&§t NghÖ an O O Së Gd&§t NghÖ an K× thi TUYÓN sinh VµO líp 10 trêng thpt chuyªn phan béi ch©u N¨m häc 2008 2009 ®¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm chÊm ®Ò chÝnh thøc M«n Hãa häc Ngµy thi 24/6/2008 (Híng dÉn vµ[.]
Sở Gd&Đt Nghệ an Kì thi TUYểN sinh VàO lớp 10 trờng thpt chuyên phan bội châu Năm học 2008-2009 đáp án biểu điểm chấm đề thức Môn: Hãa häc Ngµy thi: 24/6/2008 -(Híng dÉn biểu điểm chấm gồm có 05 trang) Câu Nội dung Câu I Các phơng trình phản ứng mx-ny to nFexOy + O2 a) → xFenOm ®iÓm b) Al2O3 + 6NaHSO4 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O c) t 2Fe3O4 + 10H2SO4® → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O d) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 Điểm điểm 4ptX0,25 =1đ o Các muối thỏa m·n ®iỊu kiƯn: a) (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 ↑ + 2H2O (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 ↑ + H2O hc NH4HCO3 b) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2 ↑ Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O c) AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O ↓ + H2O + 2NaNO3 Hc AgNO3 + NaOH AgOH + NaNO3 Câu II 2điể a) Công thức phân tử công thức cấu tạo chÊt m Rỵu Etylic: C2H6O , CH3 – CH2 – OH Etilen: C2H4 , CH2 = CH2 AxÝt axªtÝc C2H4O2 , CH3 - C - OH O Benzen Mªtan C6H6 H CH4 H–C–H H Etyl axªtat C4H8O2 CH3 – C – O – CH2 – CH3 O 1 ®iĨm NÕu viÕt ®óng 1TH=0,25 ® 2TH=0,75 ® 1,25 ®iĨm 0,5 ®iĨm 2,24 = 0,1 (mol) 22,4 0,1 ®èt lµ 0,1 = b) nCO = ®em suy sè nguyên tử C chất -> Đó CH4 (X) nCO2 = 4,48 22,4 = 0,2 (mol) ->Sè nguyªn tư cacbon chất 0,2 đem đốt là: 0,1 = 0,25 điểm => Chất chứa nguyên tử Cacbon (Y) t Khi đốt cháy: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,1 0,2 Sè mol H2O t¹o đốt cháy Y là: o n H 2O (Y) = 7,2 − 0,2.18 = 18 0,2 (mol) Y ®èt cháy tạo nH O = nCO =0,2 mol CH3COOH 2 Y C2H4 0,5điểm 0,75 ®iĨm C¸c chÊt ch¸y ®iỊu kiƯn thiÕu O2 cã thể cho đơn chất : t CH4 + O2 → C + 2H2O t C12H22O11 + O2 → 11C + CO2 + 11H2O t 2H2S + O2 → 2S + 2H2O t 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O o o ViÕt 12pt=0,25 ViÕt 3pt=0,5 o o Câu III Giả sử hỗn hợp A cã thĨ tÝch 1lÝt => thĨ tÝch kh«ng khÝ ®iĨm ®iĨm lµ 4lÝt ®ã thĨ tÝch N2 = 4.0,8 =3,2lít % thể tích N2 hỗn hợp đầu 3,2.100% 0,25điể m Gọi x thể tích khí CO có hỗn hợp A (x>0) P/ đốt cháy : CO + O2 o t → CO2 x 0,5x x VËy thể tích hỗn hợp lại sau đốt cháy (5-0,5x) => % thể tích N2 hỗn hợp sau phản ứng cháy 3,2.100% 0,5 x 0, 5điểm Vì sau phản ứng cháy % thể tích N2 tăng 3,36% => 3,2.100% 0,5 x - 3,2.100% = 3,36% (*) Giải phơng trình (*) thu ®ỵc x = 0,4988 VËy % thĨ tÝch CO hỗn hợp A : 49,88 % % thể tích CO2 hỗn hợp A : 50,12% 0,25điể m 1điểm Đặt a(g) khối lợng CuSO4 H2O cần lấy Đặt b(g) khối lợng dd Na2SO4 x% cần lấy => Khối lợng dung dịch thu đợc (a+b) gam => Khối lợng CuSO4 dung dịch sau trộn 160a 250 0,5điểm (g) Khối lợng Na2SO4 dung dịch sau trộn bx 100 (g) Vậy ta có hệ phơng trình 160.a.100% 250(a + b) bx.100% 100( a + b) = 30% = 10% Giải hệ phơng trình tìm x= 18,82 % CâuI V 0,5điểm điểm n Ba (OH ) = 0,4 mol , n hh C = 6,72 22,4 Số mol khí hỗn hợp C = 0,3 mol 4,48 22,4 0,75điể m = 0,2 mol Nếu : Đặt khí hh C X, Y khối lợng mol tơng ứng - Xác định đMX, MY (Giả thiết MX > MY) ợc khí TH1: Giả sử nY = ,2 mol -> nX = 0,1 mol X, Y ta cã: 0,1MX + 0,2 MY = 0,3 27,42 = 16,452 hh C lµ MX = 1,7534 MY SO2, HCl Giải hệ đợc MY = 43,83 ; MX = 76,86 đợc 0,75 đ Không có nghiệm phù hợp (loại) TH2: Giả sử nX = ,2 mol -> nY = 0,1 mol ta cã: 0,2MX + 0,1 MY = 16,452 MX = 1,7534 MY Giải hệ đợc MY = 36,5 -> Y lµ HCl MX = 64 -> X lµ SO2 Phơng trình phản ứng cho hh A + H2SO4 đặc, nóng, d t M + 2H2SO4 đ → MSO4 + 2H2O + SO2 ↑ (1) 0,2 0,4 0,2 0,2 t 2RCl + H2SO4 ® → R2SO4 + 2HCl (2) (R kim loại kiềm) 0,1 0,05 0,05 0,1 -> dd B thu đợc chứa MSO4 0,2 (mol) R2SO4 0,05(mol) H2SO4 d x (mol) o o - Không biện luận theo tỷ khối mà giả thiết khí X, Y xét trờng hợp cho 0,25 đ 0,75điể Khi cho dd Ba(OH)2 vào dd B cã ph¶n øng: m Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (3) NÕu: x x x - ViÕt Ba(OH)2 + R2SO4 BaSO4 + 2ROH pt cho (4) 0,25® 0,05 0,05 0,05 Ba(OH)2 + MSO4 → BaSO4 + M(OH)2 (5) - Dùa vµo 0,2 0,2 0,2 0,2 tỷ lệ pt Kết tủa thu đợc nung t0 cao đến khối lợng không đổi tìm đợc C M ( H SO ) = thu đợc chất rắn D có khối lợng nhỏ kết tủa suy 3M kÕt tña cã M(OH)2 cho 0,5 Suy nH SO cÇn = ( 0,4 + 0,05 + x ) mol ( theo (1)(2)và đ (3)) Mặt khác nBa (OH ) = 0,4 = 0,2 + 0,05 + x -> x = 0,15 2 4 VËy CM ( H SO4 ) = 0,4 + 0,05 + 0,15 0,2 = 3M Xác định M RCl? Theo (1),(5) -> nM (OH ) = 0,2 (mol) -> mM (OH ) = (M+34) 0.2 = 104,8 – 233 0,4 = 11,6 Suy M = 24 M Mg theo đầu ta có khối lợng hh A 12,25(g) -> 0,2 24 + 0,1 (R+35,5) = 12,25 - > R = 39 -> Mi lµ KCl Chó ý: - ViÕt phơng trình từ đầu ngộ nhận X, Y toán không cho điểm 2 0,5điểm (xác định đợc M RCl cho 0,5điểm ) Câu V Gọi x,y,z lµ sè mol C2H6O, C3H6 vµ C2H2 5,05 g hỗn điểm hợp Ta có : 46x + 42y + 26z = 5,05 (I) Phản ứng đốt cháy : t C2H6O + 3O2 2CO2 + → (1) x 2x t 2C3H6 + 9O2 6CO2 + → (2) y 3y t 2C2H2 + 5O2 4CO2 + → (3) z 2z Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dÞch NaOH : CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + (4) o 3H2O o 6H2O o 2H2O H 2O ViÕt pt đợc 0,5đ 0,1 CO2 0,2 NaOH + 0,1 NaHCO3 0,2 Na2CO3 → 0,2 BaCO3 (5) 0,2 BaCl2 + + 2NaCl (6) 0,1 0,1 Theo (6): nNa2CO3 = => mNa2CO3 = => mNaHCO3 => nNaHCO3 nBaCO3 = 10 1,97 = 0,1 (mol) 197 0,1 106 = 10,6 (g) = 27,4 – 10,6 = 16,8 (g) = 16,8 = 0,2(mol) 84 theo (4), (5) : nCO2 nNaOH = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) = 0,2 + 0,1 = 0,4 (mol) CM ( NaOH ) = 0, = 2M 0, TÝnh CM(NaOH)= 2M cho 0,5 đ Theo phơng trình (1), (2) vµ (3): 2x + 3y + 2z = 0,3 (II) Phản ứng hỗn hợp X với dd Br2 C3H6 + Br2 → C3H6Br2 y y C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 z 2z (7) (8) Theo (7)và (8) hỗn hợp (x + y + z) mol X ph¶n øng hÕt víi (y + 2z) mol Br2 Theo gi¶ thiÕt 0,25molX 0,2 mol Br2 => 0,2 (x + y + z) = 0,25 (y+2z) => 0,2x – 0,05y – 0,3z = (III) Giải hệ (I), (II) (III) : 46x + 42y + 26z = 5,05 2x + 3y + 2z = 0,3 0,2x – 0,05y – 0,3z= T×m ®ỵc: x = 0,05 => mC2 H 6O = 0,05 46 = 2,3 (g); %C2H6O = 2,3.100% 5, 05 = 45,54% y = 0,05 => mC3 H = 0,05 42 = 2,1 (g) ; %C3H6 = 41,58% 2,1.100% = 5, 05 z = 0,025 => % C2H2 = 100% - 45,54% - 41,58% = 12, 88% Lập hệ pt toán cho 0,75đ Giải hệ 0,25đ