[đề thi 10 chuyên thanh hóa 2019]

[đề thi 10 chuyên thanh hóa 2019] [ĐỀ THI 10 CHUYÊN THANH HÓA 2019] [THẦY ĐỖ KIÊN – GV LUYỆN THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NỘI] 1 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên 0948 20 6996 – N6E Trung Hòa Nhân Chính, Hà Nội G[.]

[ĐỀ THI 10 CHUYÊN THANH HÓA 2019] Câu 1: (2,0 điểm) Cho chất: Fe, BaCO 3, Al2O3, NaOH vào dung dịch KHSO4 , AgNO3 Viết phương trình hóa học xảy Một hợp chất có cơng thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có số notron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân nguyên tử X có số notron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 Tìm số proton số khối nguyên tử nguyển tố M X Xác định công thức phân tử MX2 Hãy viết công thức phân tử gọi tên chất: oxit axit điều kiện thường chất khí; oxit axit điều kiện thường chất lỏng; oxit axit điều kiện thường chất rắn Viết phương trình hóa học xảy cho oxit phản ứng với dung dịch NaOH loãng dư Hướng dẫn Fe + 2KHSO4 → FeSO4 + K2 SO4 + H2↑ BaCO3 + 2KHSO4 → BaSO4↓ + K2 SO4 + CO2↑ + H2O Al2O3 + 6KHSO4 → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O 2NaOH + 2KHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Nếu AgNO3 dư xảy pứ: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ 2NaOH + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2O↓ + H2O  46,67% PM  N M  0, 4667   PM  N M  2(PX  N X )  P  26  Theo đề N M  PM   M  FeS2 N  P PX  16 X  X PM  2PX  58 Ở điều kiện thường: oxit axit chất khí: CO2 , SO2, SO3 oxit axit chất rắn : Cl2 O7, CrO3, SiO2, P2O5 Câu 2: (2,0 điểm) Tìm chất để thay cho chữ ngoặc (), sau cân phương trình hóa học sau: to (1) FeS + O2  (2) A + H2 S   A↑ + B  C↓ + D o t F (3) C + E   H↓ + I (5) G + NaOH   G + H2S↑ (4) F + HCl  K (6) H + O2 + D  [THẦY ĐỖ KIÊN – GV LUYỆN THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NỘI] Đăng kí học thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN THANH HÓA 2019] o o t t (7) K  (8) B + L  B + D E + D Có hỗn hợp gồm oxit: K 2O, MgO, BaO Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp oxit Hướng dẫn Xuất phát từ (1) → (2) → (3) → … to (1) 4FeS + 7O2   4SO2↑ (A) + 2Fe2O3 (2) SO2 (A) + 2H2 S   3S↓ (C) + 2H2O (D) o t (3) S (C) + Fe (E)   FeS (F) (4) FeS (F) + 2HCl   FeCl2 (G) + H2 S↑ (5) FeCl2 (G) + 2NaOH   Fe(OH)2↓ (H) + 2NaCl (I) (6) 2Fe(OH)2 (H) + 0,5O2 + H2O   2Fe(OH)3 o t (7) 2Fe(OH)3 (K)   Fe2O3 (B) + 3H2O (D) o t (8) Fe2O3 (B) + 3H2 (L)   2Fe (E) + 3H 2O (D) ñpnc Raén MgO   Mg K O   H2O  MgO  dö BaO  KCl  HCl ddK CO3   KOH dö KHCO3  CO2 to dd    dd   HCldö dö Ba(HCO ) Ba(OH)2  to ñpnc BaCO3   BaO   Ba KCl cô cạn đpnc   KCl khan  K  HCldö K2O + H2O → 2KOH BaO + H2O → Ba(OH)2 ñpnc MgO   Mg + ½ O2↑ KOH + CO2 → KHCO3 Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 to 2KHCO3   K2CO3 + CO2↑ + H2O o t Ba(HCO3)2   BaCO3↓ + CO2↑ + H2O o t BaCO3   BaO + CO2↑ đpnc BaO   Ba + ½ O2↑ Câu 3: (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ điều kiện phản ứng có): (1) (2) (3) (4) A   B   C   D  E men  O2 ,men  B/H2SO4  NaOH,t o [THẦY ĐỖ KIÊN – GV LUYỆN THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NỘI] Đăng kí học thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN THANH HÓA 2019] Hidrocacbon mạch hở X chất khí điều kiện thường, sục X vào dung dịch Br2 (trong dung môi CCl 4), thu chất hữu Y có chứa 85,106% brom khối lượng - Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên X - Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: o o o  Cl2 t t t C4 H10   X   Z   T   Polivinylclorua xt xt Hướng dẫn men rượu C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2↑ men giaám C2H5OH + O2   CH3COOH + H2 O H2SO4 CH3COOH + C2H5OH   CH3 COOC2 H5 + H2 O đặc o t CH3COOC2H5 + NaOH   CH3COONa + C2H5OH CTPT X: CnH2n+2-2k (n, k  N*) CnH2n+2-2k + kBr2 → CnH2n+2-2kBr2k 85,106%  k  160k n 4  0,85106  7n   15k    C2 H (  C5H12 ) 14n   158k n  o t C4H10  CH2=CH2 + CH3CH3 xt,p CH2=CH2 + Cl2 → CH2(Cl)-CH2(Cl) 500o CH2(Cl)-CH2(Cl)   CH2=CHCl + HCl o t nCH2=CHCl  -(CH2-CHCl)n- (PVC) xt,p Câu 4: (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Al FexO y Nung m gam A (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp B Nghiền nhỏ, trộn chia B thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thấy có khí đồng thời khối lượng chất rắn giảm 4,62 gam so với trước phản ứng - Phần 2: cho tác dụng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thấy 3,696 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Mặt khác, trộn thêm gam hỗn hợp D gồm MgO, CuO, Fe2O3 (biết O chiếm 28% khối lượng D) vào phần tiếp tục thực phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện khơng khí), sau thời gian thu hỗn hợp E Cho toàn E phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thấy có 0,52 mol H2SO4 phản ứng Viết phương trình hóa học xảy ra, tìm giá trị m cơng thức oxit sắt A Hướng dẫn - Đồng kiện toán cách nhân kiện phần với - mO(3 oxit) = 8.28% → nO(3 Oxit) = 0,14 [THẦY ĐỖ KIÊN – GV LUYỆN THI 10 CHUN HĨA HÀ NỘI] Đăng kí học thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN THANH HÓA 2019]   H2  NaOH   P1  dư  Al m Rắn giảm  9,24g to A   B   100%  H2SO4   SO2 : 0,33 Fe2 On    đặc ,dư  P2  MgO,CuO,Fe2O3  H2SO4 m (gam) E      %O = 28% 1,04 o t 2nAl + 3Fe2On   nAl2O3 + 6Fe 2nx ←3x→ nx 6x * Phần Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO + H2O → mRắn giảm = m(Al + Al2O3) = 9,24 → 102nx + 27y = 9,24 * Phần 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O y→ 1,5y 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 6x→ 9x Al2O3 + 3H2 SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O nx→ 3nx 2H2SO4 + 2e → SO4 2- + SO2↑ + 2H2O 0,66 ←0,33 2H(Axit) + O(Oxit) → H2O 0,28 ←0,14 9,24g Aldö : y   102nx  27y  9,24 nx  0, 08    P1 Al2 O3 : nx  1, 04  0,14  3nx  2.0,33  y  0, 04  n   Fe3O4 SO2 Fe : 6x   x  0, 03   0,33 1,5y  9x  0,33  Al : 0,2  m  19,32 gam Fe3O : 0, 06 Suy m  Chia dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 thành hai phần Phần thứ hòa tan vừa 2,56 gam bột Cu Phần thứ hai tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 50,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính số mol Al2(SO4)3 Fe2(SO4) dung dịch X Hướng dẫn Số mol Al2(SO4)3 , Fe2(SO4)3 phần là: x (mol) y (mol) * Phần Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4 0,04 ←0,04 → y = 0,04 * Phần Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ [THẦY ĐỖ KIÊN – GV LUYỆN THI 10 CHUN HĨA HÀ NỘI] Đăng kí học thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN THANH HÓA 2019] 0,04→ 0,12 0,12 0,08 TH1: kết tủa Al(OH)3 chưa bị hòa tan Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ 0, 08 ←0,08→ 0,08 0,16 → m(kết tủa) = m[BaSO4 + Al(OH)3] = 50,76 > 50,5 gam nên kết tủa bị hòa tan TH2: kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan phần Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ x→ 3x 3x 2x 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (0,16 – 6x) ←(0,08 – 3x) → nAl(OH)3 dư = 8x – 0,16 Al (SO4 )3 : 0, 04 50,5g   233.(0,12  x)  107.0, 08  78(8x  0,16)  50,5  x  0, 02  Mol ddX  Fe2 (SO4 )4 : 0, 08 Câu 5: (1,0 điểm) Thực phản ứng este hóa axit hữu đơn chức mạch hở rượu no, đơn chức mạch hở Sau phản ứng tách lấy hỗn hợp X gồm este, axit rượu Cho 19,48 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1M thu 10,12 gam rượu m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 19,48 gam hỗn hợp X thu 20,608 lít CO (đktc) 15,48 gam H 2O Hóa hồn tồn lượng rượu thu thể tích thể tích 3,52 gam CH đo điều kiện nhiệt độ, áp suất a Tính m hiệu suất phản ứng este hóa b Xác định công thức phân tử rượu, axit este Tính thành phần phần trăm khối lượng chất X Hướng dẫn   NaOH R1COOH 10,12g  Muoái  Ancol    0,16 0,22 mol X R OH  R COOR  O    CO2 0,92  H O0,86   19,48 (gam) * Tìm ancol m  10,12 R OH   MAncol  46  C2 H5OH : 0,22 mol n  0,22 * Tìm số mol chất X nO(X)  2.nO2  2.nCO2  nH O mX  mO2  mCO2  mH O BTKL BTNT.O       mO2  36, 48g  nO2  1,14  nO(X)  0, 42 [THẦY ĐỖ KIÊN – GV LUYỆN THI 10 CHUN HĨA HÀ NỘI] Đăng kí học thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN THANH HÓA 2019] nO( X)    2a  b  2c  0, 42 a  0, 04 C2 H3COOH :14, 78% R1COOH : a  C0,42    H OH 19,48g Mol C2 H 5OH : b     b  c  0,22   b  0,1  C2 H 5OH : 23,61% 0,22 R COOC H : c  NaOH c  0,12 C H COOC H : 61,61%  a  c  0,16  5 0,16     C2 H3COOH : 0,16  0,12 Muối CH2=CHCOONa: 0,16 → 15,04 gam C2 H5OH : 0,22  H%  100%  75% 0,16 C H COOC H : 0,12  Câu 6: (1,0 điểm) Cho sơ đồ điều chế khí O2 phịng thí nghiệm: - Trong sơ đồ X KMnO4, viết phương trình hóa học - Hãy giải thích thí nghiệm trên: Khí O2 lại thu qua nước Ống nghiệm lắp chúc xuống kết thúc thí nghiệm phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn Hướng dẫn to 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2↑ - Khí O2 tan nước nên ta thu khí O2 phương pháp đẩy nước - Ống nghiệm chứa KMnO4 lắp chúc xuống để ngăn không cho nước chảy ngược đáy ống nghiệm (nơi đốt nóng KMnO4) gây vỡ ống nghiệm - Kết thúc thí nghiệm, ta cần tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn trước, chênh lệch áp suất ống nghiệm môi trường khiến nước chậu tràn ngược vào ống nghiệm gây vỡ ống Dầu, mỡ dùng làm thực phẩm có điểm khác với dầu mỡ dùng để bôi trơn máy (được tách từ dầu mỏ) thành phần cấu tạo Hướng dẫn - Dầu mỡ thực phẩm hợp chất nhóm chức este axit béo glixerol Dầu thực vật este axit béo không no : axit oleic, axit lioleic với glixerol [THẦY ĐỖ KIÊN – GV LUYỆN THI 10 CHUN HĨA HÀ NỘI] Đăng kí học thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN THANH HÓA 2019] Mỡ động vật este axit béo no như: axit stearic, axit panmitic với glixerol Đây thực phẩm quan trọng sống - Dầu mỡ để bôi trơn máy tách từ dầu mỏ hỗn hợp hidrocacbon no [THẦY ĐỖ KIÊN – GV LUYỆN THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NỘI] Đăng kí học thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN THANH HÓA 2019] [THẦY ĐỖ KIÊN – GV LUYỆN THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NỘI] Đăng kí học thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc  ... LUYỆN THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NỘI] Đăng kí học thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN... viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN THANH HÓA 2019]   H2  NaOH   P1  dư  Al m Rắn giảm  9,24g to A   B   100 %  H2SO4... LUYỆN THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NỘI] Đăng kí học thầy Đỗ Kiên: 0948.20.6996 – N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN