Hä vµ tªn Hä vµ tªn KiÓm tra K× II Líp M«n Ho¸ häc 8 §Ò 01 §iÓm Lêi phª cña c« gi¸o I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) 1 Cho Natri tác dụng với khí Oxi, phương trình hoá học nào sau viết đúng? A 2Na +[.]
Họ tên: Lớp: Đề:01 Điểm Kiểm tra : Kì II Môn: Hoá học Lời phê cô giáo I Trc nghim khỏch quan (4 im) Cho Natri tác dụng với khí Oxi, phương trình hố học sau viết đúng? A 2Na + O → Na2O C Na + O → NaO B Na + O2 → NaO2 D 4Na + O2 → 2Na2O Cho 6,72 lít khí hiđro tác dụng với 4,48 lít khí oxi, khí đo đktc Sau phản ứng kết thúc, chất khí thừa? A Hiđro thừa B Oxi thừa C Hai chất phản ứng vừa đủ D Không xác định Hợp chất sau bazơ: A Đồng (II) nitrat B Kali clorua C Sắt (III) sunfat D Canxi hiđroxit Phản ứng hoá học cho sau phản ứng thế: t A 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 B CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + C 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 t D Fe2O3 + 3CO → 2Fe + H2O 3CO2 Một oxit nitơ có phân tử khối 46 Cơng thức hóa học oxit A NO B NO2 C N2O3 D N 2O5 Cơng thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố X với nhóm SO4 X 2(SO4)3 hợp chất tạo nhóm nguyên tử Y với H HY Cơng thức hố học hợp chất nguyên tố X với nhóm nguyên tử Y A XY2 B.X 3Y C XY3 D.XY 2,24 gam CaCl hoà tan nước để 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch A 0,20 M B 0,02 M C 0,01 M D 0,029 M Nồng độ mol dung dịch cho biết: A Số mol chất tan lít dung mơi C Số mol chất tan lít dung dịch B Số gam chất tan 100 gam dung môi D Số gam chất tan 100 gam dung dịch II Tự luận (6 điểm) Câu Viết công thức hoá học hợp chất tạo thành phần cấu tạo sau tính phân tử khối hợp chất 1) Pb NO3 2) Ca HPO4 3) Fe SO3 4) Mg SO4 Cõu 10 Viết phơng trình hoá học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? a) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 b) H2 H2O H2SO4 H2 Bµi 11 : Cho 400 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 200 g dung dÞch HCl TÝnh : a) Nång độ muối thu đợc sau phản ứng b)Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toàn Họ tên: Lớp: Đề:02 Điểm Kiểm tra : Kì II Môn: Hoá học Lời phê cô giáo I Trc nghim khỏch quan (4 im) Cho chất: 1) Fe3O4 2) KClO3 3) CaCO3 4) KMnO4 5) H2O Những chất dùng để điều chế khí Oxi phịng thí nghiệm là: A 1, 2, B 3, 4, C 2, D 2, Người ta thu khí Oxi cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất: A Khí oxi nặng khơng khí B khí oxi tan nước C khí oxi khó hố lỏng D khí oxi nhẹ nước Sự oxi hoá chậm là: A Sự oxi hố mà khơng toả nhiệt B Sự oxi hố mà khơng phát sáng C Sự oxi hố toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy Khi phân huỷ 122,5g KClO3 có xúc tác nhiệt độ cao, thể tích khí oxi thu là: A 33,6 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D 1,12 lít t Cho phản ứng oxi hố khử sau: CuO + H → Cu + H2O Chỉ chất oxi hoá, chất khử phản ứng trên: A CuO chất oxi hoá, H2 chất khử B CuO chất khử, H2 chất oxi hoá C H 2O chất khử, CuO chất oxi hoá D H2 chất khử, Cu chất oxi hoá Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A số gam chất tan 100g dung dịch B số gam chất tan 100g nước C số gam chất tan 100g dung mơi để dung dịch bảo hồ D số gam chất tan 100g nước để dung dịch bảo hoà Hoà tan 17,55g NaCl vào nước lít dung dịch muối ăn Nồng độ mol dung dịch muối ăn tạo thành? A 0,06M B 0,1M C 2,24M D 3M Số gam NaCl 50 gam dung dịch NaCl 40% A 40 gam ; B 30 gam ; C 20 gam ; D 50 gam II Tự luận (6 im) Câu : Viết phơng trình hoá học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? a) K K2O KOH b) P P2O5 H3PO4 Câu 10 : Nồng độ mol dung dịch ? Viết công thức tính? Câu 11 : Cho 33,6 g sắt tác dụng víi 250ml dd H2SO4 lo·ng chøa 24,5 g a) TÝnh thể tích khí H2 thu đợc đktc b) Chất thừa sau phản ứng thừa g c) Tính nồng độ CM dung dịch H2SO4 Bµi lµm ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………